Ангидриды кислот свойства

Растворители с основными свойствами. К ним в первую очередь должен быть отнесен пиридин. В пиридине особенно часто проводят реакции с участием галоидангидридов или ангидридов кислот. Свойство пиридина смешиваться с водой позволяет легко выделять продукты реакции. [c.25]

Для создания трехмерной структуры ВМС и придания полимерным композициям свойств твердого тела в некоторые из них вводят отвердители полиэтиленполиамин, бензолсульфокислоту, щавелевую кислоту, ангидриды кислот. [c.260]

Соединения типа ЭО2, сохраняя амфотерный характер, при этом проявляют ясно выраженные свойства ангидридов кислот вещества [c.448]

По свойствам анилиды подобны амидам кислот. Особенно легко они получаются, если на ароматический амин действовать ангидридом кислоты. Например [c.389]

Аденозинмонофосфат, будучи обычным эфиром фосфорной кислоты и обладая свойствами ангидрида кислоты, не применяется в качестве фосфорилирующего агента. ADP все еще сохраняет структуру ангидрида кислоты в дифосфатной связи и может в принципе использоваться как фосфорилирующий агент. Реакция диспропорционирования до АТР и АМР является как раз таким процессом. [c.323]

Сера и ее соединения (I). Свойства-аллотропные формы-оксиды-гидросульфид-сульфиды-получение диоксида серы-окисление гидросульфида-проба на сульфиды-ангидриды кислот-серная и сернистая кислоты-сульфиды и сульфаты [c.468]

Важнейшие химические свойства оснований обусловливаются их отношением к кислотам, ангидридам кислот и солям. [c.160]

Сера. Природные соединения серы, ее свойства. Сероводород, получение и свойства. Сернистый газ. Его образование при горении серы и при обжиге железного колчедана. Сернистая кислота. Окисление сернистого газа в серный ангидрид. Контактный способ получения серной кислоты. Свойства серной кислоты и ее практическое значение. Соли серной кислоты. [c.198]

Двуокись серы проявляет все свойства ангидридов кислот (см. стр. 155). [c.228]

Свойства ангидридов кислот 267 [c.267]

Группа 1Г Вещества, на свойства которых преобладающее влияние оказыва-ют неполярные остатки углеводороды н их галогенпроизводные, простые и сложные эфиры, спирты более чем с пятью С-атомами, высшие альдегиды и кетоны высшие оксимы, средние и высшие карбоновые кислоты, ароматические карбоновые кислоты, ангидриды кислот, лактоны, высшие нитрилы и ам.иды кислот, фенолы, тиофенолы, высшие амнны, хиноны, азосоединения. [c.296]

Физические свойства некоторых ангидридов кислот приведены в табл. 19. [c.179]

Фосфорный ангидрид является промежуточным продуктом в производстве фосфорной кислоты. Свойства фосфорной кислоты, а также суперфосфорной кислоты приведены выще (стр. 881). [c.150]

Углеводороды и хлорированные углеводороды также применяют для перекристаллизации веществ, относящихся к различным классам органических соединений. Безводные растворители этого типа неоднократно с успехом использовались для перекристаллизации ангидридов кислот, хотя в этих случаях такой растворитель, как уксусный ангидрид, часто оказывается более пригодным. Алифатические хлорзамещенные углеводороды не рекомендуется применять для перекристаллизации соединений с основными свойствами, так как при этом часто происходит взаимодействие очищаемого вещества с растворителем. [c.53]

О к и с л ы кислотные (ангидриды), основные (окислы металлов) и амфотерные, обладающие свойствами как ангидридов кислот, так и основных окислов. Перекисными соединениями называют окислы, в которых атомы кислорода связаны не только с другим элементом, но и между собой. Если элемент образует несколько окислов, то их называют закись , окись , двуокись , трехокись и т. д. Например, МпО — закись, МпгОз — окись, МпОг — двуокись, МпОз — трехокись, МпгО — марганцевый ангидрид. [c.25]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

Пероксид водорода, гидроперекиси алкилов и ацилов (надкислоты) объединяют в себе противоречивые свойства являясь сильными электрофилами (окислителями), они в то же время обладают ярко выраженными нуклеофильными свойствами, причем более сильными, чем соответствующие пеперекисные соединения (вода, спирты, кислоты). Так, при взаимодействии 30 %-го водного раствора пероксида водорода с ангидридами кислот ацилированию подвергается прежде всего пероксид водорода. [c.115]

В первом соединении сурьма играет роль металла, во втором (ЫаЗЬО ) — неметалла. Однако трехвалентная сурьма обладает металлическими свойствами в большей степени, чем неметаллическими известны солеобразные вещества 5ЬС1з, 5Ь(ЫОз)з п т. д. Соответственно этому соединение ЗЬдОз не называют ангидридом, а причисляют к окисям, в то время как соединения Ы Од, Р2О3 и Аз Оз являются ангидридами кислот. [c.488]

Свойства ангидридов кислот. Низшие представители ангидридов кислот—жидкости, нерастворимые в воде, имеющие острь[й запах. [c.267]

Эпоксидные смолы обладают высокой адгезионной способностью, прочностью, химической стойкостью при повышенных температурах и отличными электроизоляционными свойствами они к тому же чрезвычайно реакционноспособны, что позволяет путем введения различных модифицирующих добавок и отвердителей сообщать смолам, новые свойства. Кроме того, эпоксидные смолы технологичны и не требуют при изготовлении дефицитного сырья. Их отверждают ангидридами кислот (фталевой и малеиновой), фосфорной кислотой, аминами, изоцианатами, феноло-, мочевино-, меламино--формальдегидными смолами при обычных и повышенных температурах. Эпоксидные см олы можно модифицировать полиамидными, амидными, акриловыми, силиконотвыми, но-волачными и фурановыми смолами. Из них изготавливают композиции с каменноугольными материалами, нефтяными битумами и т. д. [c.67]

Галогенопроизводные ароматических углеводородов, содержаш,ие малоподвижный галоген, не образуют с хлористым алюминием комплекса типа R [AI l4] (и поэтому не могут быть использованы в качестве алкилирующего средства), а, следовательно, ароматическое ядро галогенбензолов в присутствии AI I3 не теряет своих нуклеофильных свойств. При действии галогенангидридов и ангидридов кислот в условиях реакции Фриделя — Крафтса галогенбензолы могут быть проацилированы, например [c.123]

Применяют два типа отвердителей аминовые (полиэтиленпо-лиамины и др.) и ангидриды органических кислот (фталевый, мале-иновый). Основные преимущества аминовых отв ердителей невысокая стоимость, простота технологии, быстрое отверждение при низкой температуре. К недостаткам следует отнести пониженные электрические свойства при высокой температуре эксплуатации, токсичность. Главными преимуществами ангидридов кислот являются низкая вязкость, хорошие температурные характеристики, недостатками —продолжительность отверждения. [c.175]

Все высшие оксиды обладают кислотными свойствами, но в воде растворимы только Р4О10 и Аа Ощ. Кислотно-основные свойства низших оксидов закономерно изменяются от фосфора к висмуту Р Ов - типичный ангидрид кислоты, Aa Og и Sb Og - амфотер-ны, тогда как BijOa обладает только основными свойствами и нерастворим в щелочах. [c.286]

Селен расположен в главной подгруппе VI группы, т. е. является полным аналогом серы. Можно предположить, что селен, как и сера, способен образовывать два устойчивых оксида ЗеОг и ЗеОз. Подобно оксидам серы эти оксиды должны иметь кислотные свойства и являться ангидридами кислот, формулы которых, вероятно, будут следующими НзЗеОз и Н25е04. Действительно, селен образует такие оксиды и кислоты. По аналоги с кислородными соединениями серы, изучаемыми в школе, эти кислоты можно назвать соответствеино селенистой и селеновой, а оксиды — селенистым н селеновым ангидридами. [c.217]

Применение ангидридов кислот вместо соответствующих хлорангидридов для синтеза жирноароматических кетонов позволяет получать более чистые конечные продукты. Кроме того, работать с ангидридами кислот более удобно благодаря их менее выраженным лакриматорным свойствам. [c.255]

Третичные амины, за исключением ароматических с незамещенным водородом в р-положении, в описанных условиях не реагируют с азотистой кислотой и могут быть выделены в неизмененном состоянии. Однако нельзя считать доказанным, что исследуемый продукт является третичным а.мином до того, как подтверждены его основные свойства, т. е. получены его соли и установлено, что продукт реагирует с хлорангидридами и ангидридами кислот,. Кроме того, надо проверить, реагирует ли продукт с иодистым метилом с образованием четвертичной аммониевой соли. [c.535]

Эпоксидные смолы применяются в основном в защитных покрытиях и клеящих составах, в меньшей степени они используются в качестве связующего для стеклопластиков и для изготовления литьевых эпоксидных компаундов и пресс-материалов. Свойства эпоксидных смол зависят от метода получения и исходных продуктов. Для получения модифицированных эпоксидных смол используются эпоксифенольные, эпоксифурановце и др., а для отверждения — различные отвердители амины и полиамины, ангидриды кислот, полиамиды и другие соединения с функциональными группами. [c.123]

В трополонах гидроксил является енольным, и поэтому трополоны обладают свойствами как енолов, так и фенолов. Кроме того, благодаря присутствию карбонильной группы трополоны являются винилогами карбоновых кислот. Сходство трополонов с фенолами проявляется в том, что они легко реагируют с ангидридами и хлорангидридами кислот с образованием сложных эфиров ( XV). Так, сам трополон был превращен в ацетат [123], бензоат [123], 3, 5-динитробензоат [123] и п-толуолсульфонат [83]. Эти эфиры легко гидролизуются [123, 278, 350] и напоминают по своим свойствам ангидриды кислот. Простые эфиры трополонов ( XVI) можно получить различными способами, такими, как реакция серебряных или натриевых солей трополонов с галоидными алкилами [9, 123, 354], реакция трополонов со спиртами в присутствии минеральных кислот, реакция с диметилсульфатом в щелочной среде [84, 123, 185, 447], однако чаще всего для метилирования трополонов применяют диазометан. В случае [c.376]

Свойства элементов УШБ группы представлены в табл. 42 и 43. Только рутений и осмий достигают высшей (для данной группы) степени окисления, однако оксиды 0з04 и Ки04 ангидридами кислот не являются. [c.423]

Этим методом были получены смешанные ангидриды дибутилборной кислоты и уксусной, пропионовой или метакриловой кислот, свойства которых представлены в табл. 2 [11]. Однако подобные продукты получались в том случае, если молярное соотношение карбоновой кислоты и триалкилбора составляло 0,75 при равномолярных соотношениях обоих реагирующих веществ мы получали, наряду со смешанными ангидридами [c.114]

Научные работы посвящены исследованию алифатических и алициклических углеводородов. Выделил из румынской нефти ряд нафтеновых кислот. Разработал промышленный способ получения сульфатиазола. Получил (1959) циклобутадиен и изучил его свойства. Нашел (1925) способ получения индолов восстановлением 2-Р-динитростиролов с одновременной циклизацией при обработке железными стружками в уксусной кислоте. Открыл (1929) реакцию циклоконденсации 1,4-бензо-хинонов с эфирами N-замещенных Р-амннокротоновых кислот. Открыл (1934) восстановительное ацилирование циклоалкенов хлор-ангидридами кислот. Все эти реакции носят его имя. Открыл полимеризацию этилена под дейст- [c.356]

Сольватацией называется такое взаимодействие растворенного вещества с растворителем, которое приводит к более низкой активности растворителя вблизи частиц растворенного вещества по сравнению с чистым растворителем. В случае водных растворов сольватация называется гидратацией. Гидратация ионов обусловлена ориентацией дипольных молекул воды в электрическом поле иона, а гидратация полярных групп — в молекулах неэлектролитов и полимеров— ориентацией молекул воды в результате взаимодействия диполей и образования водородных связей. В гидратном слое молекулы воды располагаются более упорядоченным образом, но остаются химически неизмененными, чем гидратация отличается от химического соединения с водой окислов металлов и ангидридов кислот. Благодаря постепенному падению энергии связи растворенного вещества с растворителем (по мере удаления от молекулы растворенного вещества), сольватный слой имеет несколько диффузный характер, но в основном энергия взаимодействия и наибольшее падение активности растворителя сосредоточены в первом молекулярном слое. Растворитель в сольватной оболочке обладает, меньшей упругостью пара, меньшей растворяющей способностью, меньшей диэлектрической постоянной, меньшей сжимаемостью, он труднее вымораживается, обладает большей плотностью и т.,д. изменение любого из этих свойств раствора может быть использовано для определения величины сольватации. Наиболее прямой метод измерения сольватации состоит в установлении теплового эффекта поглощения навеской полимера определенного количества растворителя из смеси последнего с инертной к полимеру жидкостью например, Каргин и Папков определили, что сольватация нитроцеллюлозы в ацетоне и пиридине составляет около 1 молекулы растворителя на одну полярную группу — ОМОг полимера (табл. 15). Думанский и Некряч определили гидратацию ряда полимеров по теплоте смачивания (см. стр. 78), в частности, для крахмала найдено, что на глюкозный остаток приходится 3 молекулы связанной воды. Думанский установил также, что связывание воды самыми различными веществами происходит с тепловым [c.173]