Магний атом, строение

До сих пор для простоты изложения при рассмотрении строения комплексов не учитывалось присутствие в них молекул эфира. Структурное изображение комплекса в целом на основании имеющихся данных довольно условно, однако вполне вероятной является структура, предполагающая координацию четырех молекул эфира около наиболее ионизированного атома магния. Атом магния, связанный ковалентными связями с двумя алкильными группами, скорее всего имеет координационное число, равное четырем [c.108]

Магний расположен в главной подгруппе второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация атома-магния в невозбужденном состоянии 1х 25 /) 35 валентными являются электроны наружного слоя, в соответствии с этим магний проявляет валентность 2- -. В тесной связи со строением электронных оболочек атома магния находится его реакционная способность. Из-за наличия на внешней оболочке только двух электронов атом магния склонен легко отдавать их для получения устойчивой восьмиэлектронной конфигурации поэтому магний в химич ском отношении очень активен. На воздухе магний окисляется, но образующаяся при этом окисная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. При нагревании до 600—650° С магний сгорает с образованием окиси магния МдО и частично нитрида [c.8]

Рис. 37. Схемы строения атома и иона магния а—электронейтральный атом магния б—положительно двухвалентный ион.

С развитием учения о строении атома стало возможным углубить эти понятия. Так, сущность окисления магния сводится к тому, что атом кислорода, как сильно электроотрицательного элемента, оттягивает от атома магния два наружных электрона и удерживает их на своем наружном уровне. В результате образуется оксид состава M.gO. Перемещение электронов от атома магния к атому кислорода изображается следующими электронно-ионными уравнениями [c.66]

Замечу заранее, что мы пошли по второму пути, нам, физикам, наиболее свойственному. В частности, мы не ограничились природным пигментом — хлорофиллом и его производными, но вовлекли в сферу фотохимических исследований прочные зеленые и синие синтетические пигменты, выпускаемые промышленностью, весьма близкие по строению и спектральным проявлениям к хлорофиллу, — фталоцианины, в частности фталоцианин, содержащий в центре атом магния. [c.377]

Рис. 7-46. Строение хлорофилла. Атом магния связан в порфириновом кольце, близком по структуре к порфириновому кольцу, связывающему

Рис. 7-46. Строение хлорофилла. Атом магния связан в порфириновом кольце, близком по структуре к порфириновому кольцу, связывающему железо в геме (сравните с рис. 7-27). Цветом выделена система сопряженных двойных связей.

Для получения кубовых красителей используется продукт взаимодействия 1,5-дихлорантрахинона с калиевой солью антраниловой кислоты. Реакция проводится при 150°С и 5 ат в присутствии окиси меди и окиси магния. Каково строение получающегося продукта и какова роль в этой реакции окиси магния [c.188]

Взаимодействие с реактивами Гриньяра. Строение самих реактивов Гриньяра до сих пор окончательно не установлено. Одиако фенилмагнийбромид удалось выделить в кристаллической форме в виде соединения СеН5М Вг-2Е120, в котором остаток СсНб, атом брома и две молекулы эфира оказались расположенными в углах тетраэдра, в центре которого находится атом магния. Истинная структура реактива Гриньяра в растворе, по-видимому, может меняться в зависимости от растворителя имеются данные, свидетельствующие о том, что при разных условиях могут существовать все приведенные ниже формы [c.212]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Прочность связи галоида в галоидированных ароматических углеводородах сильно зависит от их строения. Атом галоида, связанный с атомом углерода бензольного ядра, не отщепляется ни щелочью (водной или спиртовой), ни спиртовым раствором азотнокислого серебра. Столь малая реакционная способность галоида сближает галоидопроизводные этого типа (например, хлорбензол) с соединениями жирного ряда, содержащими галоид у атома углерода, связанного с другим атомом углерода двойной связью, например с хлористым винилом СНз=СНС1. Наоборот, у ароматических галоидопроизводных с галоидом в боковой цепи галоид отщепляется (например, при гидролизе) еще легче, чем у большинства насыщенных галоидопроизводных жирного ряда. В некоторых других реакциях (например, с магнием в эфирной среде, с металлическим натрием) атом галоида, находящийся при атоме углерода ядра, оказывается достаточно подвижным. [c.220]

Строение кристаллической решетки. Бериллий и магний в элементарном состоянии кристаллизуются по типу гексагональной решетки, приведенной на рис. 57. Элементарная ячейка этой структуры обозначена черными кружками, соединенными на рисунке жирными линиями кроме того, на рисунке для наглядного представления гексагональной симметрии добавлены еще некоторые атомы, лежащие вне элементарной ячейки (они заполнены точками и соединены светлыми линиями). Представленную на рис. 57 элементарную ячейку можно разделить на две трнгональные призмы. Кроме восьми угловых точек элементарной ячейки, атом бериллия занимает и центр одной из этих двух призм. В общем элементарная ячейка содержит 2 атома Ве, так как каждый угловой атом принадлежит одновременно 8 ячейкам. Эта решетка представляет собой тип гексагональной плотнейшей упаковки. Если представить себе, что атомы — твердые шары и что очень большое их количество размещено один над другим таким образом, чтобы возможно полнее использовать имеющееся пространство (т. е. чтобы между атомами оказался возможно меньший свободный объем), то получим расположение, приведенное на рис. 57. Плотность заполнения при этом достигает 74,05%. Однако существует и другая возможность размещения шаров, при которой пространство окажется также заполненным на 74,05%. [c.279]

В настоящее время наблюдается мощный интеллектуальный подъем в неорганической химии, который сильнее всего затронул те ее области, которые лежат на стыке с соседними дисциплинами химию металлоорганических и бионеорганических соединений, химию твердого тела, биогеохимию и др. Возрастает, в частности, уверенность ученых в том, что неорганические элементы играют важную роль в живых системах. Живые существа вовсе не являются чисто органическими. Они весьма чувствительны к ионам металлов почти всей Периодической системы Д.И. Менделеева. Некоторые ионы играют важнейшую роль в таких жизненно важных процессах, как связывание и транспорт кислорода (железо в гемоглобине), поглощение и конверсия солнечной энергии (магний в хлорофилле, марганец в фотосистеме II, железо в ферродоксине, медь во фта-лоцианине), передача электрических импульсов между клетками (кальций, калий в нервных клетках), мышечное сокращение (кальций), ферментативный катализ (кобальт в витамине В12). Это привело к взрыву творческой активности ученых в области неорганической химии биосистем. Мы начинаем изучать строение ближайшего и дальнего окружения атомов металлов в биосистемах и учимся понимать, как это окружение позволяет атому металла с такой высокой чувствительностью реагировать на изменение pH, давление кислорода, присутствие доноров или акцепторов электронов. [c.158]

Та формула, которой до сих пор пользуются для обозначения реактивов Гриньяра в элементарных курсах,— RMgX, конечно, не отражает строения молекулы, а лишь служит условным символом для обозначения этих соединений. Сам Гриньяр прекрасно понимал, что эфнр входит в состав его реактива, и, основываясь больше на интуиции, чем на физнко-хидшческих данных, предложил для алкилмагнийгалогенидов простейшую формулу, в которой атом магния соединен с. молекулами эфпра координационными связями [c.194]

Покагките строение электронных оболочек атомов магния, титана, хлора, хрома и скандия. Сколько оптических электронов имеет атом каждого из этих элементов В каком состоянии находятся оптические электроны Какова мульти-п,яетность основного состояния перечисленных атомов [c.45]

Фталоциаиины имеют весьма интересные особенности они проявляют полупроводниковые и каталитические свойства. По своему строению они близки к важным природным веществам хлорофиллу — зеленому пигменту листьев и гемину — красному пигменту крови. Хлорофилл, у которого центральным атомом является атом магния, способствует синтезу растениями питательных веществ из воздуха, а гемин (в центре атом железа) помогает переносу кислорода из легких в ткани животного организма. [c.80]

Таким образом реагируют как галогеналкил-, так и галоген-арилзамещенные силаны. Реакцию обычно проводят в этиловом эфире или тетрагидрофуране. Последний оказывается незаменимым в случае (галогеналкенил) силанов [367, 374], содержащих атом галогена у двойной связи. Применение тетрагидрофурана в качестве растворителя повышает выход магнийорганического соединения и в случае реакций магния с (хлорарил)силанами [808, 1135, 1349]. Скорость образования и выходы кремнемагнийорганических соединений зависят от строения органических радикалов, связанных с атомом кремния, а также от природы атома галогена и его месторасположения по отношению к атому кремния. [c.146]

Установлено, что в основе действия магнезона ИРЕА лежит химическая реакция — о-бразование индивидуального продукта взаимодействия реактива с магнием состава 1 атом магния на 1 молекулу реактива. Этот продукт обладает, то-види-мому, строением внутрикомплексного соединения. [c.53]

Обжигом известняка получают известь или окись кальция СаО, а из нее при действии воды — гидроксид Са(0Н)2 (гашеная известь). Металлический магний добывают электролизом расплавленного Mg l2- Годовое производство металлического магния достигает 200 ООО т. Атом магния входит в состав молекулы такого важного вещества, как хлорофилл — пигмент зеленых растений, обусловливающий их фотосинтетическую деятельность. Строение одного из видов хлорофилла будет [c.141]

В основе строения большинства глинистых минералов лежат два структурных элемента [4], один из которых состоит из двух слоев плотно упакованных атомов кислорода или гидроксильных групп с расположением между ними в октаэдрической координации атомов алюминия, железа или магния (алюмокислород-ные слои имеют состав А12(ОН)б). Второй элемент состоит из кремнекислородных тетраэдров, включающих атом кремния, равноудаленный от четырех атомов кислорода или гидроксильных групп. Тетраэдрические группы кремнезема образуют слои состава 5140б(0Н4) при толщине структурного элемента 4,93 А. [c.5]

На основании работ Митчерлиха такие окислы металлов, как закись железа и марганца, окись цинка, магния, кальция, бария, стронция, свинца, кобальта, никеля, меди, попадали в одну группу, в которой Берцелиус принимал тогда один атом металла на два атома кислорода. Вне этой группы оставались окиси натрия, калия и серебра, изоморфизм которых с упомянутыми окислами НС наблюдался, но которым Берцелиус приписал такой же состав по той причине, что их гидраты являются сильными основаниями. С другой стороны, была нодтвер кдепа аналогия строения окисей железа, алюминия, марганиа и хрома. [c.83]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ве 2s ) и Mg (3s ) соответствует их нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного 2s2p и 3s3/>) требует затраты соответственно 63 и 62 ккал1г-атом. Последовательные ионизационные потенциалы атома бериллия равны 9,32 и 18,21 в, а магния — 7,64 [c.268]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ве (2s ) и Mg (3s ) соответствует их нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного (2s2p и 3s3p) требует затраты соответственно 63 и 62 ккал/г-атом. Последовательные энергии ионизации атома бериллия равны 9,32 и 18,21 эв, а магния —7,64 и 15,03 эв. Их сродство к электрону отрицательно —0,2 (Ве) и —0,3 эв (Mg). [c.114]

Цитохромы образуют семейство окращенных белков, объединяемых наличием в их молекуле связанной группы гема принимая один электрон, атом железа, входящий в состав гема. восстанавливается - переходит из состояния Fe III в состояние Fe II. Гем содержит порфириновое кольцо и атом железа, прочно связанный с помощью четырех азотных атомов, расположенных в углах квадрата (рис. 7-27). Близкие по строению порфириновые кольца определяют красный цвет крови и зеленый цвет листьев, связывая железо в гемоглобине (разд. 10.5.3) и магний в хлорофилле (разд. 7.3.6). Из множества белков дыхательной цепи. хучще всего изучен цитохром с его трехмерная структура была определена методом рентгеноструктурного анализа (рис. 7-28). [c.451]

Строение триацетилена как соединения линейного характера (СН=С—С=С—С=СН), было недавно доказано Хунсман-ном Было показано, что подобно всем ацетиленовым углеводородам, содержащим подвижный атом Н, триацетилен также способен образовывать магний-органические соединения, в данном случае димагниевое соединение типа XMg( = )5MgX. Последнее, в обычных условиях проведения реакции Гриньяра, реагирует с формальдегидом и ацетоном, образуя соответствующие двутретичные триацетиленовые спирты [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология