Натрия теплота растворения

Растворение веществ всегда сопровождается либо выделением, либо поглощением теплоты. Такие вещества, как серная кислота, негашеная известь, безводная сода, едкий натр, спирт и все газы, растворяются с выделением значительного количества теплоты. Растворение большинства солей в воде сопровождается поглощением теплоты и охлаждением раствора. [c.96]

Теплота гидратации соли определяется по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. Например, для карбоната натрия можно представить следующие термохимические уравнения [c.68]

Теплоты растворения 1 моль натрия и оксида натрия в воде при стандартных условиях и 298 К соответственно равны — 183,79 и [c.49]

Удельную теплоемкость стекла (С1) и раствора (Сз) см. в работе П. Определив теплоты растворения, найдите теплоту гидратации безводного карбоната натрия, руководствуясь примером 2. Напишите термохимическое уравнение гидратации данной соли, нарисуйте треугольник Гесса. Какова величина энтальпии гидратации [c.57]

Знание теплоты растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергии кристаллической решетки той же соли дает возможность вычислить теплоту сольватации соли, т. е. теплоту образования сольватных оболочек вокруг ионов соли при их взаимодействии с растворителем. Например, теплота сольватации хлористого натрия соответствует процессу [c.71]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Теплота растворения безводного сульфата натрия N32804 равна —80,3 кДж/моль, а гидратированного сульфата натрия N32504-101-120 78,7 кДж/моль. Вычислить теплоту гидратации N32804. [c.199]

Теплота растворения десятиводнрго сульфата натрия Na2S04 10H20 равна —18,8 ккал моль. РассчП тайте, на сколько градусов понизится температура при растворении 0,5 моль этой соли в 1000 г воды, принимая удельную теплоемкость раствора равной единице. [c.121]

Хлорат натрия образует кристаллы кубической формы, плавящиеся при температуре 248°С. При температуре 630°С хлорат натрия разлагается со взрывом. Он также может взрываться при ударе и трении в присутствии серы, фосфора, органических веществ. Теплота образования ЫаСЮз 350 кДж/моль, теплота плавления — 22,15 кДж/моль, теплота растворения [c.145]

Теплота образования едкого натра равна —101,96, теплоты растворения едкого натра и окиси натрия в очень большом количестве воды соответственно равны —10,141 и —56,3 ккал/моль. [c.23]

Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении имеет место физико-химическое взаимодействие растворяемого вещества с молекулами растворителя. Процесс растворения часто сопровождается выделением или поглощением теплоты (теплота растворения), а также уменьшением или увеличением объема раствора. Так, растворение серной кислоты или гидроксида натрия в воде сопровождается таким же тепловым эффектом, как и обычные химические реакции. Это свидетельствует о том, что молекулы (или ионы) растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования — сольватацией в случае, когда растворителем является вода, их называют гидратами, а процесс их образования — гидратацией. [c.80]

Мольные теплоты растворения нитрата натрия в жидком аммиаке и в воде составляют соответственно 14070 и 20935 Дж/моль, а нитрата аммоння 23865 и 26500 Дж/моль. [c.240]

На основании следующих термохимических данных вычислить теплоту растворения 1 моля едкого натра в воде [c.25]

Преимуществом аммиака является также то, что он обладает специфической способностью растворять щелочные и щелочноземельные металлы. Растворение щелочноземельных металлов и лития протекает экзотермично, в то время как такие щелочные металлы, как натрий и калий, имеют отрицательную теплоту растворения. Разбавленные растворы металлов в аммиаке имеют голубой цвет, концентрированные растворы легко растворимых металлов -бронзовый блеск. Полагают, что разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке (менее 0,005 М) содержат сольватированные катионы металла и специфические анионы - растворенные электроны [c.169]

Теплота растворения различных веществ изменяется в широких пределах, гак что процесс образования одних растворов может оказаться сильно экзотермическим, а других— сильно эндотермическим. В этом нетрудно убедиться при выполнении лабораторного практикума—некоторые вещества при растворении вызывают такое повыщение или, наоборот, понижение температуры раствора, что сосуд становится неприятно держать в руках. Теплота растворения в некоторых случаях используется в практических целях. Допустим, например, что мы поместили в термос пересыщенный раствор какой-нибудь соли, скажем ацетата натрия. Если теперь добавить в этот раствор кристаллик той же соли, избыток растворенного вещества выпадет из раствора в осадок и произойдет высвобождение теплового эквивалента энергии эндотермического растворения ацетата натрия. Другими словами, то количество тепловой энергии, которое поглощает эта соль при растворении, выделится при ее выпадении в осадок. Попытайтесь теперь сообразить, как заставить исходное содержимое термоса не выделить, а, наоборот, поглотить при необходимости тепловую энергию [c.209]

Интегральная теплота растворения АНт йодистого натрия [c.55]

Фторид натрия NaF имеет плотность 2,79 г/см -, плавится при 995°, выше температуры плавления имеет значительную летучесть . Насыщенный водный раствор содержит при 0° 3,95%, при 94° 4,73% NaF. Теплота растворения NaF в воде при 25° 0,213 ккал/моль. При хранении фтористый натрий слеживается (фториды щелочных металлов, в том числе и NaF, гигроскопичны). [c.311]

Таким образом, природа сил, обусловливающих растворение углеводородов в водных растворах мыл ниже ККМ и гидротропного агента — бутирата натрия, одинакова, о чем свидетельствует 6.ПИЗКИЙ порядок величин теплот растворения углеводородов в этих растворах, зависящий только от природы углеводорода. Следовательно, растворение гидрофобных соединений в растворах мыл ниже ККМ можно рассматривать как разновидность гидро- [c.244]

Изменения температуры на поверхности раздела фаз. Из-за различных теплот растворения компонента в л<идких фазах, между которыми он распределяется, при массопередаче должно происходить перемещение или абсорбция тепла и соответственно изменение температуры поверхности раздела фаз. Вследствие этого (см. главу II) могут изменяться локальные значения коэффициента распределения и физические свойства фаз (плотность, вязкость), влияющие на величину к. Обычно данный эффект невелик, однако, в некоторых случаях он весьма значителен. Например, при экстракции уксусной кислоты из изобутанола водой, содержащей едкий натр, в результате нейтрализации выделяется тепло. [c.201]

В этом отношении найденная в работе [5] величина межфазного натяжения хлорида натрия в спирте 171 эрг/см , вероятно, является довольно надежной. Во всяком случае она согласуется с величиной поверхностной энергии хлорида натрия в воде 276 эрг/см , найденной по теплоте растворения (разд. V-5B). [c.269]

Если принимать меры предосторожности в отношении чистоты твердых тел [20] и приготовлять образцы с точно известной величиной поверхности [19, 24], то будут получаться надежные величины. Для хлористого натрия лучшая величина [21] составляет 276 эрг/см . Строго говоря, в опытах по определению теплот растворения измеряется поверхностная энтальпия, но не поверхностная свободная энергия. Однако было показано, что разница между этими двумя величинами составляет приблизительно 5% [25а]. Можно сделать вывод, что используемая в настоящее время экспериментальная методика дает надежные значения поверхностной энергии. [c.254]

Равновесный состав раствора рассчитывался на ЭВМ. Опыт показал, что в растворе любого щелочного нитрата при фиксированной ионной силе Asoi h,l остается одинаковой. В растворе перхлората натрия теплота растворения принимает уже другое значение. Результаты измерений приведены в табл. 46. [c.287]

Энергии и теплоты сольватации электролитов были рассчитаны впервые Борном и Габером (1919) фи помощи циклов, основанных на термохимическом законе Гесса. Так, например, при вычислении теплоты гидратации хлорида натрия 1 моль твердой кристаллической соли мысленно переводят в бесконечно большсш объем воды при зтом выделяется теплота растворения —AHl, = Qь Тот же раствор хлорида натрия можно получить, если сначала разрушить кристаллическую решетку с образованием ионов натрия и хлора в газовой фазе на это затрачивается элергия, равная энергии решетки хлорида натрия —Д(5р = — V Затем эти ионы переводят в бесконечно большой объем воды, при этом освобождается суммарная теплота гидратации ионов натрия и хлора — Д/У , + [c.48]

Теплоты растворения ЫагСОз и КазСОз-ЮНгО соответственно составляют —5,64 ккал/моль ( — 23,6 кДж/моль) и 16,16 ккал/моль (67,6 кДж/моль). Какова теплота гидратации карбоната натрия [c.131]

Нитрат калия KNOз растворяется со значительным поглощением тёпла ((Э = —36,4 кДж/моль) поэтому с ростом температуры его растворимость сильно возрастает (см. рис, 4), Теплота растворения хлорида натрия тоже отрицательна, но мала по абсолютной величине (р = —5,0 кДж/моль), поэтому, [c.77]

Теплота растворения сульфата натрия. Взять две навески Ыа2504 1ОН2О по 5 г. Одну из них поместить в фарфоровую чашку и прокаливать, изредка помешивая, до тех пор, пока не окончится выделение паров воды. Затем охладить чашку и полученную безводную соль высыпать на листок бумаги. В стаканчик налить 10 мл воды измерить ее температуру и быстро всыпать навеску безводной соли осторожно размешать ее термометром, следя по последнему за изменением температуры. Начальную и конечную температуру отметить. Тот же опыт повторить С десятиводной солью. Объяснить различие в полученных результатах. [c.292]

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом или выделением, или поглощением теплоты — в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, гидроксида натрия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, а прн растворении нитрата аммония — сильное охлаждение раствора. В первом случае осуществляется экзотермический процесс (ЛЯсО), во втором — эндотермический (АЯ>0). Например, теплота растворения (т. е. количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении I моль вещества) гидроксида калия АЛ=—55,65 кДж/моль, а нитрата аммония +26,48 кДж/моль. [c.144]

Пример 2. Вычислите теплоУу реакций перевода безводного сульфита натрий в Ка280з 7Н20, если теплоты растворения безводного и семиводного сульфитов натрия соответственно равны-11 и+47 кДж/моль. [c.105]

При растворении 10 г едкого натра в 250 г воды температура повышается на 9,7ГС. Определите теплоту растворения NaOH, принимая удельную теплоемкость раствора равной единице. [c.121]

Теплота гидратации NajSOs равна 58,16 кДж/моль. Рассчитайте теплоту растворения безводного сульфита натрия в воде, если при растворении 1моль кристаллогидрата НагЗОз НгО в 800 моль воды поглощается 46,86 кДж теплоты. [c.138]

Бикар нат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристаллов 0,05—ОД мм. Его молекулярная масса 84,01, плотность 2200 кг/м , насыпная плотность 0,9 г/см . Теплота растворения. бикарбоната натрия 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг КаНСОз, теплоемкость 1,05 кДж/кг К (0,249 ккал/кг ° С). [c.246]

Очевидно, с точки зрения свободной энергии по Гиббсу жидкое состояние системы более устойчиво, чем состояние твердого вещества в условиях перегрева (выше точки плавления), и потому разумно применить эти соображения к мицеллам и гидратированным кристаллам ПАВ, находящимся вблизи их точек плавления. Действительно, теплота плавления жирной кислоты или ее эфира равна примерно 1 ккал/молъ метиленовых групп, а теплота растворения твердого алкилсульфата натрия до мицелл составляет 0,9 ккал/молъ этих н е групп [20]. [c.17]

Превосходными примерами тщательных измерений этого типа служат работы Липсетта и др. [83] и Бенсона [51, 84], определявших теплоту растворения хлорида натрия. Детально ознакомиться с этими работами, особенно с методикой эксперимента, лучше всего по оригинальным статьям. Точность калориметрических измерений характеризует следующий пример при растворении 1,2 г порошкообразного хлорида натрия температура в калориметре меняется всего на 0,014 °С при этом учитывают поправки на теплоту испарения воды в ампулу для образца после его разгерметизации и теплоту, выделяющуюся при перемешивании раствора. По данным Липсетта и др. [83], теплота растворения мелкокристаллической соли на 16 кал/моль выше, чем у крупнокристаллической соли, для которой теплота растворения равна 928 кал/моль. Размер частиц у полученных субл нмацией мелкокристаллической фракции был равен 1 мкм. Следовательно, удельная поверхностная энергия хлорида натрия равна 400 эрг/см . [c.220]

Полученное значение энтропии скорее всего относится к частной, несомненно неравновесной, конфигурации поверхности. Аналогичный вопрос поднят и в работе Бауэра [89]. В наиболее общем виде проблему можно сформулировать следующим образом. Действительно ли экспериментальные поверхностные эффекты при измерении теплот растворения и теплюемкастей являются экстенсивными характеристиками, не зависящими от размера и формы кристаллов Используя различные по размеру частиц фракции тонкодисперсного хлорида натрия, полученного методом испарения, Паттерсон и др. [90] нашли, что вклад поверхности в низкотемпературную теплоемкость меняется приблизительно пропорционально удельной поверхности порошка, определенной по адсорбции газа. Такие же измерения было бы интересно провести и на образцах хлорида натрия, полученных другими методами. [c.221]

После первоначальных определений Липсеттом с сотрудниками [18] поверхностной энергии хлористого натрия по данным измерений теплот растворения Бенсон с сотрудниками провели значительно более точные определения [19—22]. К другим исследованным веществам относятся окись магния [23], окись и гидроокись кальция [24] и дегидратированная и гидратированная двуокись кремния [25]. [c.254]