Азотнокислое кали

Фенолы дают также цветные реакции, которые позволяют легко их открывать. Когда добавляют к 6%-ному раствору азотнокислого калия в концентрированной серной кислоте моно- или полифенолы, то получается интенсивное коричневое, зеленое или голубое окрашивание (реакция Либермана). [c.387]

При перегонке этилсульфата калия с азотнокислым калием [199] образуется сладкая на вкус жидкость ст. кип. 84—86° и уд. весом [c.37]

Свойства и реакции 2-аминоэтансульфокислоты и ее производных. Как отмечено выше, таурин обладает слабо выраженными кислотными свойствами. Определение константы ионизации дало различные величины, причем два более новых значения [170] составляют 1,8-10" и 5,77-10 . Водные растворы таурина имеют диэлектрическую постоянную выше, чем у воды, причем она увеличивается пропорционально концентрации раствора 171]. Аналогичное действие оказывают другие солеобразные соединения, в которых положительные и отрицательные ионы, присутствуя в одной молекуле (двухполярные ионы), создают постоянные диполи. В кислом растворе таурин чрезвычайно устойчив к действию окисляющих агентов. Он не вступает в реакцию с серной кислотой, кипящей азотной кислотой, царской водкой или сухим хлором [172]. Однако при сплавлении таурина с углекислым натрием и азотнокислым калием сера полностью превращается [c.134]

Сколько граммов азотнокислого калня выделится из 200 г насыщенного при 60°С раствора его, если охладить этот раствор до 0°С Растворимость азотнокислого калия при 60°С составляет ПО г на 100 г воды, а при 0°С— 15 г на 100 г воды. [c.22]

Из этих данных видно, что увеличение растворимости тем больше, чем выше заряд катиона соли. Зависимость растворимости сернокислого свинца от концентрации раствора азотнокислого калия представлена на рис. 31. [c.175]

Иногда применяют сплавление с углекислым натрием и небольшим количеством азотнокислого калия этот способ менее удобен, так как наблюдаются заметные потери веса платинового тигля. [c.462]

Сколько граммов гидросульфата калия и азотной кислоты образуется в результате взаимодействия 20,2 г азотнокислого калия с необходимым количеством серной кислоты [c.86]

Как правило, при растворении поглощается или выделяется тепло и происходит изменение объема раствора. Объясняется это тем, что при растворении вещества происходит два процесса разрущение структуры растворяемого вещества и взаимодействие частиц растворителя с частицами растворенного вещества. Оба эти процесса сопровождаются различными изменениями энергии. Для разрушения структуры растворяемого вещества требуется затрата энергии, тогда как при взаимодействии частиц растворителя с частицами растворенного вещества происходит выделение энергии. В зависимости от соотнощения этих тепловых эффектов процесс растворения вещества может быть эндотермическим или экзотермическим. Тепловые эффекты при растворении различных веществ различны. Так, гри растворении серной кислоты в воде выделяется значительное количество теплоты, аналогичное явление наблюдается при растворении в воде безводной сернокислой меди (экзотермические реакции). При растворении в воде азотнокислого калия или азотнокислого аммония температура раствора резко понижается (эндотермические процессы), а при растворении в воде хлористого натрия температура раствора практически не меняется. [c.150]

Сколько граммов воды и азотнокислого калия необходимо взять для приготовления такого количества насыщенного при 80° раствора, который при охлаждении до 0° выделит 150 г чистой соли [c.55]

Для получения больших количеств препарата можно использовать реакцию между азотнокислым калием и губчатым свинцом [c.120]

КАЛИИ АЗОТНОКИСЛЫЙ (КАЛИЙ НИТРАТ, КАЛИЕВАЯ СЕЛИТРА) [c.121]

Вместо стекла можно пользоваться термически более устойчивой кварцевой трубкой с двойными стенками. Через двойные стенки в этом случае вместо воды пропускают 50%-ный раствор азотнокислого калия, охл аждае-мый в холодильнике. [c.390]

Азотнокислые калий, кальций, натрий н барий, перхлорат калия, бертолетова соль, хромовый ангидрид, 30%-ная перекись водорода, иадсерио-квслые калий и аммоний, перекиси натрия, калия и бария [c.140]

При нагревании веществ до высоких температур в качестве теплоносителя можно использовать расплавы солей. Например, смесь равных по массе частей азотнокислого калия и азотио- [c.50]

Для предотвращения замерзания и коррозии внутренних стенок водонаполненных конструкций в воду добавляют 37% (по весу) углекислого калия (К2СО3) (для защиты от замерзания) и 1% азотнокислого калия (KNO2) в качестве антикоррозионного средства. [c.188]

Просушенный катализатор прибавляют к раствору ККОд. Количество азотнокислого калия должно быть таким, чтобы молярное соотношение К и Сг в катализаторе составляло 0,14. Весь Е тот раствор должен быть полностью адсорбирован катализатором. Затем катализатор пропускают через пресс и полученные колбаски просушивают 5 ч в сушильном шкафу. Охлажденный катализатор загружают в каталитическую трубку, помещают в трубчатую электрическую печь и пропускают через него водород вначале при комнатной температуре 15—20 мин, затем при аостепенном нагревании печи до 490° С и, наконец, при 490° С в тече1[ие 4 ч. Обычно для восстановления катализатора требуется около 5 л иодорода. [c.488]

Медь — свиней Азотнокислая медь Азотнокислый свинец Азотнокислый калий A30T1UVI кислота 50 4,7 [c.954]

В нашей стране в качестве стандартного служит метод ГОСТ 13210—72, который применяют к автомобильным и к авиационным бензинам. Он основан на комплексонометрическом оттитровывании свинца, полученного разложением алкилов свинца соляной кислотой. Разложение осуществляют в специальном сосуде кипячением с НС1 [7]. Нижний слой отделяют и упаривают, органические примеси разлагают при необходимости азотной (кислотой и остаток (азотнокислый свинец) растворяют в воде. В водный раствор добавляют 5 мл 0,1 н. НС1, 2 мл уротропина и 3—5 капель индикатора ксиленоловый оранжевый (в смеси с азотнокислым калием) и титруют трилоном Б — комплексоном П1 (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) до перехода цвета от сиреневого к желтому. При этом свинец связывается трилоном Б в хелатное комплексное соединение, в котором ион свинца неактивен и не дает окрашенных продуктов с индикатором. На одно определение требуется 50 мл бензина. Метод обладает удовлетворительной точностью — расхождения параллельных определений, согласно стандарту, не превышают 0,01 г/кг при содержании свинца в бензине до 0,5 г/кг и 0,02 г/кг при более высоком содержании. [c.205]

Метиловый спирт в случае присутствия его в реакционной < меси несколько затормаживает гидролиз, но нейтральные соли, например азотнокислый калий, оказывают противоположное действие. Сернокислый калий уменьшает скорость гидролиза вследствие падения концентрации водородных ионов. Соляная кислота значительно увеличивает скорость гидролиза. Температурный коэфициепт скорости реакции в температурном интервале 105—Ц5 равен 2,75 на 10 . [c.29]

Скорость гидролиза изоамилсульфата натрия в кислом растворе [231 ] примерно вдвое меньше скорости гидролиза этилового эфира серной кислоты. При нагревании изоамилсульфата калия с азотнокислым калием [232] в значительных количествах образуется нитрит. [c.45]

При действии азотной кислоты фенол-ге-сульфокислота [200] и ее метиловый эфир [201] превращаются в 2,6-нитросоединения. Ввести одну нитрогруппу в фенолсульфокислоту [202] можнО добавлением азотнокислого калия к раствору ее в серной кислоте. Из анизол-п-сульфохлорида получено нитрованием азотной кислотой при —5° 2-нитросоединение [203]. Фенол-о-сульфокислота нитруется в пара-положение к гидроксилу [204], а из 2,4-диеульфо-кислоты можно получить 2,6-динитросоединение [205]. Из фенолсульфокислоты получено трипитросоединение [206]. Нитрование [c.227]

Для ряда углеводородов (н.-бутан, н.-пентан, изопентан, н.-ге-ксан) в работе Фрей и Генп определялись также константы скорости крекинга при 425° С статическим методом в колбе из стекла пирекс емкостью 2 л. Колба погружалась в баню с расплавленной смесью азотнокислых калия и натрия. Температура бани поддерживалась на желаемом уровне с помощью термостата. В оригинале не указано, измерялась ли температура наров углеводорода внутри колбы или нет. Весьма вероятно, что за температуру крекинга принималась температура бани. Но даже в этом случае ошибка должна быть небольшой, так как при большой продолжительности опытов (от 2 до 9 час.) по- [c.85]

Из различных неорганических солей и их сплавов, применяемых для нагревания до высоких температур, наибольшее практическое значение имеет н и т р и т-н итратная смесь — тройная эвтектическая смесь, содержащая (по массе) 40% азотистокислого натрия, 7% азотнокислого натрия и 53% азотнокислого калия (температура плавления смеси 142,3 С). Эта смесь применяется для нагрева при атмосферном давлении до температур 500—540 С. Смесь практически не вызывает коррозии углеродистых сталей при температурах не выше приблизительно 450 G. Для изготовления аппаратуры и трубопроводов, работающих при более высоких температурах, используют хромистые и хромоникелевые стали. Кроме того, трубопроводы снабжают паровым обогревом (с помощью паровых труб, проложенных рядом с солевой иинией и заключенных с ней в общий короб тепловой изоляции). [c.320]

На рис. XVI- показаны кривые растворимости водных растворов различных солей в зависимости от температуры. Как видно из рисунка, наиболее резко возрастаклцей положительной растворимостью обладает азотнокислый калий (линия /—/), меньше изменяется с повышением температуры растворимость хлористого калия (линия 2—2) и почти не изменяется растворимость хлористого натрия (линия 3— [c.633]

Н итробензальдегид получают нитрованием бензальде-гида смесью азотнокислого калия и концентрированной серной кислоты при 10—15 (выход 35% от теорет.) или нитрованием бензальдегида, растворенного в уксусном ангидриде, смесью концентрированной серной и азотной кислот с выходом 40%. После перегонки с водяным паром 2-нитробен-зальдегид имеет т. пл. 42—43° [411. [c.30]

Н итробензальдегид. 424 г бензальдегида по каплям вводят в раствор 440 г азотнокислого калия в 1300 г серной кислоты. Реакцию проводят в течение 4—5 час. при охлаждении температура реакционной смеси равна 25—35°. Затем смесь выливают в трех-четырехкратный объем воды и оставляют на 12 час. Выделившийся кристаллический 3-нитробензаль-дегид отфильтровывают на вакуумфильтре в маточном растворе остается [c.31]

Раствор азотнокислого калия (100 г/л). - Растворить 100 г азотнокислого калия KNO3 в воде и довести водой до 1 л. [c.32]

Насыщенный раствор азотнокислого калия. - Приготовить насыщенный раствор KNO3 в воде. [c.32]

Примечание 4.— В то время, когда прибор для амперометрического титрования не используется, солевой мостик и платиновый электрод должны храниться так, чтобы их концы были погружены в насыщенный раствор азотнокислого калия KNO3. [c.33]

Нитрующая смесь применяется для нитрования некоторых гетероциклических соединений, например пиридина. Пиридин в реакции нитрования, как и в других реакциях электрофильногозамещения (галогенирования, сульфирования), весьма инертен. Он нитруется при 330° С раствором азотнокислого калия в дымящей серной кислоте. При этом получается р-нитропиридин с выходом только 15%. [c.90]

Составить уравнение реакции разложения азотнокислого калия. Назвать образующуюся соль. Сколько граммов KNOg необходимо для получения 0,5 мо.гь образующейся соли [c.87]

Азотнокислый калий (нитрат калия, калийная селитра) KNO3— белое, кристаллическое вещество. Применяется для приготовления черного (охотничьего) пороха, как удобрение (содержит два элемента питания растений — азот и калий), а также при засолке мяса, для выработки фейерверков и т. д. [c.403]

Сплавлением окислов марганца с поташом и азотнокислым калием (или другим окислителем) получается марганцовистокислый калий или манганат калия К2МПО4 (см. выше). [c.343]

Согласно этим данным, если, например, приготовить насыщенный при 45° раствор азотнокислого калия, взяв 100 г воды, а затем охладить его до 0°, то должно выпасть 60 г кристаллов KNO3. Если соль содержала малые количества других растворимых в воде веществ, насыщение относительно их не [c.41]

В обычной русской номенклатуре названия солей производили от соответствующих кислот и металлов, причем первая часть названия солей кислородных кислот имела окончание — кислый. Примеры KNO3 — азотнокислый калий, MgS04 — сернокислый магний, но Na l — хлористый натрий, FeS — сернистое железо и т. д. [c.47]