Натрий аналитические реакции

Так, например, ионы калия в водном растворе открывают аналитической реакцией с гексанитрокобальтатом(1П) натрия Каз[Со(Ы02)б] [c.21]

Аналитические реакции катиона натрия Na Известно ограниченное число аналитических реакций катиона натрия. [c.347]

Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. В объемно-аналитическом определении свинца его осаждают в виде хромовокислой соли, а затем промытый осадок растворяют в кислоте и определяют связанный со свинцом ион СгОг - Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титру юг раствором серноватистокислого натрия. Определение свинца, таким образом, основано на следующих реакциях [c.280]

Для обнаружения химическим путем катионов или анионов их переводят с помощью особых (аналитических) реакций в характерные осадки или в растворимые окрашенные соединения, или в летучие соединения со специфическим запахом. Например, ион открывают аналитической реакцией с иодидом натрия или калия [c.287]

Мастер производственного обучения должен обратить внимание учащихся на необходимость точного соблюдения всех условий опыта при открытии катионов шестой аналитической группы реакциями осаждения. Вследствие высокой растворимости соединений катионов этой группы отклонения от указанных в методике условий температуры, объемов реагентов, pH среды могут затруднить открытие катионов этими реакциями. Например, при открытии ионов калия осадок гидротартрата калия образуется только в нейтральной среде при охлаждении раствора. Большое значение имеет pH среды для аналитических реакций иона калия с гексанитрокобальтатом натрия, иона натрия с дигидроантимонатом калия. Образование осадка во многих аналитических реакциях катионов шестой группы происходит медленно. Для ускорения образования осадка необходимо потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. [c.103]

Аналитические реакции на анионы приведены на стр. 290—292. Чтобы определить, сильной или слабой является данная кислота, ис-пользуйте гидролиз ее натриевых или калиевых солей, основываясь на том, что гидроксиды натрия и калия — сильные щелочи. Следовательно, нейтральная реакция, например, водного раствора нитрата натрия будет указывать на то, что азотную кислоту следует считать сильной, а щелочная среда раствора карбоната натрия — на то, что угольная кислота слабая и т. п. Для сопоставления слабых кислот используйте данные о константах их диссоциации по первой ступени (стр. 324). [c.296]

Распад молекул на катионы и анионы обусловливает аддитивность свойств растворов электролитов. Например, в растворах всех солей натрия можно обнаружить химико-аналитическими реакциями катион Na" ", в растворах всех сульфатов — ион SO , в растворах солей железа (III) — ион Fe . Аддитивны электропроводность растворов электролитов, светопреломление, светопоглощение в УФ-, видимой и ИК-областях спектров, фармакологические свойства ионов. Это используют в электроанализе, фотоколориметрии и фармации. [c.34]

Важными аналитическими реакциями элементной серы, на которых основаны многие методы ее определения, являются реакции растворения ее в растворе сульфита натрия с образованием тиосульфата [c.18]

Свободные металлы. В ряде аналитических реакций в качестве восстановителей применяются свободные металлы Zn, А1, Ре, 5п, На (в виде амальгам натрия) и др. В нейтральной и кислой среде из приведенных металлов восстановителями являются Ыа. который превращается при этом в катион Ыа [c.316]

Свободные металлы. В ряде аналитических реакций в качестве восстановителей применяют свободные металлы 2п, А1, Ре, 5п, Ка (в виде амальгам натрия) и др. В нейтральной и [c.308]

Аналитическое применение родизоновокислого натрия Качественные реакции [c.116]

Так как в аналитических реакциях открываемый минимум мал, то его выражают не в граммах, а в гаммах . Например, открываемый минимум в упомянутой характерной реакции на ион К+ с кобальтинитритом натрия равен 4 мкг, т. е. ион К+ можно открыть в растворе при помощи Ыаз[Со( 02) ], когда во взятом для анализа объеме находится не меньше 4 мкг калия и когда разбавление раствора не больше предельного. [c.27]

Так как в аналитических реакциях открываемый минимум мал, то его выражают не в граммах, а в гаммах. Например, открываемый минимум в реакции на ион К+с кобальтинитритом натрия равен 4 мкг, т. е. ион К+ можно открыть в растворе при помощи [c.50]

Едкий натр не осаждает гидрата окиси кобальта из растворов соли. Ион кобальта не может быть обнаружен в нейтральных и щелочных растворах и с помощью обычной аналитической реакции образования синего комплексного роданида кобальта, экстрагируемого смесью амилового спирта и эфира. Однако сульфид натрия тотчас осаждает черный осадок сульфида кобальта. В кислой среде полученная соль весьма неустойчива после добавления небольших количеств минеральных кислот ион кобальта легко может быть обнаружен по образованию комплексного роданида. [c.1153]

В настоящей работе исследованы кинетика и механизм реакции взаимодействия МУ с гипохлоритом натрия (ГХ), что послужит основой и моделью дальнейших исследований кинетических закономерностей других структурных аналогов МУ, а также оптимизации проведения соответствующих аналитических реакций и методов. [c.73]

Раствор по окончании реакции отфильтровывался от элементарной серы и анализировали на содержание меркаптида и сульфида натрия по методике описанной в [142]. Отфильтрованную серу тщательно сушили и взвешивали на аналитических весах. [c.64]

Чу1>ствигельность большинства аналитических реакций характеризуется Ро 5—6. Верхний порог чувствительности, используемый для аналитических целей, гоответствует рс = 8, нижний — ро=3. При ро = 3 реакция нечувствительна. Верхний порог чувствительности определяют по эффективности обнаружения данного иона в присутствии следовых количеств фоновых элементов, концентрации которых различны для разных элементов. Высокочувствительные реакции обнаружения, за исключением анализа следовых количеств, не применяются на практике. Например, спектральное обнаружение натрия можно лишь условно использовать для обычных аналитических определений, таи как уже 0,001 мкг Ыа+ окрашивает плз мя в желтый цвет. [c.11]

К первой аналитической группе, не имеющей группового реагента, относят катионы лития ЬГ, натрия N3 , калия К , аммония МН и магния Сюда же иногда относят катионы рубидия КЬ , цезия Сз , франция Рг . Так как эта группа катионов не имеет группового реагента, то катионы открывают в растворе с использованием различных аналитических реакций на каждый катион. Реакции прюводят в определенной последовательности. [c.293]

Аналитические реакции катиона лития Реакция с двузаме-щенным гидрофосфатом натрия На2НР04. Гидрофосфат натрия Ыа2НР04 в нейтральной или слабо щелочной среде образует с катионами лития белый осадок фосфата (ортофосфата) лития 1лз 04 [c.345]

Метод основан на превращении определяемого 4-нитроанилина в интенсивно окрашенный красно-оранжевый азокраситель. Реакция протекает в две стадии 1) диазотирование 4-нитроанилина с образованием бесцветного 4-нитрофенилдиазония 2) азосочетание 4-нитрофенилдиазония с салицилат-ионом — получение аналитической формы (4-нитробензоазо-4-салицилата натрия). [c.80]

Аналитические реакции катиона калия Наиболее часто катионы калия открывают реакциями с гексанитрокобальтатом(П1) натрия Na3[ o(N02)6], с гексанитрокупратом(П) натрия и свинца Na2Pb[ u(N02)6], с гидротартратом натрия ЫаНС4Н40б и по фиолетовому окрашиванию пламени газовой горелки. [c.348]

Азот, серу и галогены качественно определяют при сплавлении с натрием. Образующиеся ЫаСЫ, N328 и галогениды натрия обнаруживают в водном растворе обычными аналитическими реакциями. [c.20]

Другим условием выполнения реакций является поддержание необходимой температуры раствора. Большинство аналитических реакций выполнякэт при комнатной температуре или при охлаждении пробирки водой под краном. Э ю необходимо, наиример, при осаждении гексагидроксостибиата (V) натрия Ка(ЗЬ(ОН)б] или гидротартрата калия. Некоторые реакции требуют нагревания до определенной температуры. Так, обнаружение иона NH4 действием щелочи на исследуемый раствор выполняют при нагревании. [c.106]

Аналитические реакции четырехвалентного ванадия были подробно описаны в 1953 г. В. И. Кузнецовым и Л. С. Козыревой [260] более 100 различных реагенто1в (главным образом ор-таничеоких) образуют осадки и окрашенные соединения с четырехвалентным ванадием. Некоторые из этих реакций отличаются исключительно высокой чувствительностью так, например, тан-яин дает синий осадок при предельном разбавлении 1 1 ООО ООО диэтилдитиокарбамат натрия — желтобурый осадок при разбавлении 1 2 ООО ООО диокоиантрахинон-2-сульфо кислота — лиловую окраску при разбавления 1 10 000 000 при таком же разбавлении алюминон дает муть малинового цвета. [c.127]

Аналитические реакции могут выполняться сухим или мок рым путем. В первом случае исследуемое вещество и соответствующие реактивы берут в твердом виде и для проведения реакции нагревают их до высокой температуры. Примером таких реакций могут служить известные из курса общей химии реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов. Так, соли натрия при внесении их на платиновой проволочке в несветя-щееся пламя газовой горелки окрашивают его в яркожелтый цвет, соли калия — в фиолетовый цвет. При надлежащих условиях по этой окраске можно обнаружить присутствие указанных элементов в исследуемом веществе. [c.11]

Исследование раствора свинцового комплекса ЭДТУ методом электрофореза и аналитическое обследование свойств этого соединения показали, что при pH 4—7 свинец входит в состав прочного комплексного аниона. В пользу этого говорит тот факт, что катион свинца не открывается многими аналитическими реакциями. Так, при добавлении оснований гидроокись свинца не выпадает сульфаты не осаждают сульфата свинца, йодиды — йодистого свинца, однако сульфид натрия разрушает комплекс, образуя черный осадок сульфида свинца. [c.102]

Чувствительность реакции изменяется в присутствии посторонних веществ. Поэтому предварительное отделение или маскировка посторонних ионов повышает чувствительность реакции. Повысить чувствительность реакции можно также, применяя химически чистые реактивы, выпаривание растворов (для увеличения концентрации), предварительное осаждение и последующее растворение полученного малорастворимого соединения в подходящем растворителе, экстрагирование соединений органическими растворителями и другие специальные методы. Чувствительность аналитических реакций определяется также временем, в течение которого протекает реакция. Реакции, в которых реактив реагирует с обнару-живае ым ионом за более короткий промежуток времени, считаются более чувствительными. Например, ионы калия можно открыть с помощью платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты или кобальтинитрита натрия. Для осаждения хлороплатината калия из 1 мл 0,02 н. раствора КС1 платинохлористоводородной кислотой требуется более 3 мин при действии винной кислоты в этих же условиях осадок КНС4Н4О6 выпадает через 2 мин кобальти- [c.67]

ДОВ. Кроме того, выбрать подходящий анионит достаточно сложно. Тем не менее этим способом получают стандартный раствор гидроксида натрия, не содержащий карбоната [197]. Колонку размером 1,8X60 см заполняют сильноосновным анионитом амберлит ША-400. Анионит переводят в ОН -форму, регенерируя его 2 л 1М раствора гидроксида натрия, приготовленного разбавлением 18М раствора гидроксида натрия, с тем чтобы в нем не содержался карбонат. После этого колонку промывают 2 л свежевскипяченной и охлажденной дистиллирован -ной воды до нейтральной реакции элюата. Далее через колонку пропускают со скоростью 4 мл/мин раствор 2,922 г хлорида натрия (аналитически чистого) в 50—100 мл этой воды. Колонку промывают водой, собирают элюат в мерной колбе объемом 500 мл и разбавляют раствор водой до метки. Колбу закрывают трубкой с поглотителем СО2. Концентрация полученного раствора очень хорошо согласуется с ее теоретическим значением. [c.285]

При низком содержании бора н веществе для анализа берут большие навески и проводят мокрое разложение в колбе Кьельдаля, снабженной обратным холодильником, с помощью азотной, хлорной и серной кислот. Этот метод непригоден для разложения очень реакциониоспособных соединений. Шейксн гг Бремен [1] окисляли борорганические соединения в бомбе Кариуса дымящей азотной кислотой, в то время как Страм и Хот рон [2] окисляли их трифторнадуксусной кислотой с образованием борной кислоты. Нелетучие борорганические соединения разлагают в платиновом тигле, сплавляя с карбонатом натрия. Разложение можно также проводить в металлической бомбе с пероксидом натрия летучие соединения при этом взвешивают в желатиновой капсуле. Кук и Грим [З] изобрели полумикро-бомбу, в которой удается избежать энергичной реакции меж ДУ образцом и пероксидом натрия. Раствор, полученный после сплавления, содержит большие количества натрия. Если натрии мешает в последующих аналитических реакциях, то его удаляют методом ионного обмена. [c.430]

Фториды калия и натрия растворимы в воде, поэтому реакция образовании мпл0раств0рим010 LIF можеп быть использована для обнаружения ионов Li+ в присутствии ионов Na+ и К . Из катионов I аналитической группы реакции обнаружения ионов Li " мешают линИ) ионы Mg , образуюн.ии> с фторид-ионами малорастворимый MgI-2 (ПР = 6,5 10 "). [c.243]

Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 °С представлены в табл. VI. 1. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп + при помощи висмутата натрия. Катион Мп + при реакции с BiOa- окисляется до аниона перманганата МПО4", который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. Из таблицы стандартных потенциалов имеем [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология