Аналитические натрия

Одним из наиболее популярных в аналитической химии является ацетатный буфер, в состав которого входят уксусная кислота и ацетат натрия. Равновесие в растворе ацетатного буфера можно представить схемой [c.53]

Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. В объемно-аналитическом определении свинца его осаждают в виде хромовокислой соли, а затем промытый осадок растворяют в кислоте и определяют связанный со свинцом ион СгОг - Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титру юг раствором серноватистокислого натрия. Определение свинца, таким образом, основано на следующих реакциях [c.280]

Прибор питается от сети переменного тока 220 В, суммарный дрейф электрического и фотометрического нуля — не более четырех делений шкалы. Установление показаний (время измерения аналитического сигнала)—не более 30 с. Для выделения резонансных спектральных линий натрия, калия и лития и максимума полосы СаОН используют интерференционные светофильтры с максимумами пропускания 589 5 нм (натрий), 768 5 нм (калий), 670 5 нм (литий) и 622 5 нм (кальций). [c.27]

При определении натрия в присутствии солей марганца на значение аналитического сигнала влияет наложение молекулярной полосы излучения МпО, что приводит к систематической погрешности. Влияние увеличивается пропорционально концентрации марганца в растворе и в значительной степени зависит от селективности применяемого прибора. Так, при использовании пламенного фотометра со светофильтрами помеха за счет излучения МпО будет велика. Марганец также влияет на излучение калия. Механизм этого влияния не выяснен. [c.161]

Величину навески рассчитывают по формуле m = = VN3 с точностью до 0,01 г. Предварительно находят грамм-эквивалент тетрабората натрия. Сначала можно взвесить бюкс без вещества и с веществом на технохимических весах. Затем бюкс с навеской переносят на чашку аналитических весов и взвешивают его с точностью до 0,0001 г. Вещество из бюкса осторожно пересыпают через сухую воронку в мерную колбу. Бюкс с остатками вещества снова взвешивают на аналитических весах, и количество вещества, перенесенного в колбу, находят по разности. [c.110]

Аналитический расчет дал в укрепляющей секции натри тарелки больше. [c.221]

Оборудование и реактивы. Те же, что ив работе 18 кроме того аналитические весы, раствор реагента НС1 концентрации 2-10 моль/л, 4—5 конических колб с пробками объекты исследования амидопирин, стрептоцид или бензоат натрия в виде чистых фармакопейных препаратов и таблеток. [c.75]

По существующим в настоящее время методикам окись натрия II окись кремния определяют аналитическим методом. [c.153]

Здесь в числителях указано содержание катионов и анионов в мг л по данным анализа, а в знаменателях — их эквивалентные веса (см. приложение). Если в воде, для которой получен анализ, прочие катионы и анионы, не включенные в эту формулу, присутствуют лишь в ничтожных количествах (что имеет место для большинства природных вод), то правая и левая части ее должны быть примерно равны между собой. Расхождение между суммами миллиграмм-эквивалентов на л катионов и анионов не должно превосходить 5%. Проверка правильности анализа по данной формуле может производиться только в тех случаях, когда содержание катиона натрия определено аналитическим путем, а не по разности между суммой анионов и. суммой кальция и магния, как это часто делают в лабораториях. [c.28]

Раствор по окончании реакции отфильтровывался от элементарной серы и анализировали на содержание меркаптида и сульфида натрия по методике описанной в [142]. Отфильтрованную серу тщательно сушили и взвешивали на аналитических весах. [c.64]

По данным фотометрирования строят четыре градуировочных графика в координатах концентрация — аналитический сигнал два для определения натрия и калия по чистым растворам и два — по растворам с добавкой хлорида марганца. По градуировочным графикам определяют содержание натрия и калия в контрольном растворе. [c.162]

Далее свечение пламени с помощью линзы 6 превращается в слабо расходящийся пучок лучей, который проходит через абсорбционный светофильтр, выделяющий у определяемого элемента резонансную линию (натрий, калий, кальций) или молекулярную полосу (кальций). После пластинки 8 световой пучок попадает на интерференционный светофильтр 9. При этом часть излучения с узким интервалом длин волн, соответствующим полосе пропускания интерференционного светофильтра, проходит через светофильтр и попадает на фотоэлемент 11 основного канала, остальная часть излучения частично поглощается, частично отражается. Отраженный свет направляется в компенсационный канал с помощью пластинки 8, проходит через оптический клин 12 и попадает на фотоэлемент компенсационного канала 14. Фотоэлементы основного // и компенсационного 14 каналов включены навстречу друг другу, поэтому их электрические сигналы вычитаются. Таким образом, прибор регистрирует полезный сигнал, из которого исключен сигнал мешающего элемента (за счет последнего возникает инструментальная ошибка). Уменьшая или увеличивая прозрачность оптического (17 на рис. 13) клина, можно полностью сбалансировать постороннее излучение, прошедшее через интерференционный светофильтр. Это относится к собственному излучению пламени. Такую операцию выполняют на сухом пламени перед началом работы. Следовательно, оптическая схема фотометра ПАЖ-1 позволяет регистрировать аналитический сигнал определяемого элемента, исключить фоновое излучение пламени в этом спектральном интервале и скомпенсировать спектральные помехи, возникающие в присутствии посторонних элементов, если их спектральные линии или полосы не совпадают с шириной пропускания интерференционного светофильтра. [c.29]

Азотнокислый натрий не реагирует непосредственно ни с одним из рабочих растворов. Для объемно-аналитического определения азотно- [c.280]

Рассчитывают массу навески хлорида натрия, вещество взвешивают на аналитических весах в бюксе, переносят через воронку в мерную колбу на 100 мл и взвешивают пустой бюкс. Точную величину навески определяют по разности. Колбу наполняют на /з дистиллированной водой, растворяют вещество, доводят объем до метки и тщательно перемешивают. [c.124]

Нет необходимости отвешивать на аналитических весах точно рассчитанную навеску, но важно получить раствор с точно установленной концентрацией, близкой к вычисленной. Раствор оксалата натрия готовят следующим образом [c.138]

Метод основан на превращении определяемого 4-нитроанилина в интенсивно окрашенный красно-оранжевый азокраситель. Реакция протекает в две стадии 1) диазотирование 4-нитроанилина с образованием бесцветного 4-нитрофенилдиазония 2) азосочетание 4-нитрофенилдиазония с салицилат-ионом — получение аналитической формы (4-нитробензоазо-4-салицилата натрия). [c.80]

На основании вышеизложенного можно сделать вывод, что раствор тиосульфата натрия известной концентрации нельзя приготовить по точной навеске, взятой на аналитических весах. Раствор готовят, беря требуемую навеску на технохимических весах, а затем уже точно устанавливают его концентрацию. [c.144]

Перед применением спектроскопа следует визуально изучить и запомнить окраску пламени при внесении, в него чистого вещества. Общие данные по окрашиванию пламени аналитически важными элементами, а также характеристические длины волн их излучения приведены в табл. Д.З. В предпоследней графе таблицы представлены спектральные линии в порядке расположения их при исследовании спектра с помощью 1 ручного спектроскопа. Поскольку линии натрия видны в спектрах практически всех элементов, их дополнительно внесли в графу таблицы. [c.38]

Силикагель — двуокись кремния плюс небольшое количество связанной воды. Он приготовляется обработкой силиката натрия минеральными кислотами, серной или соляной. Образовавшийся гель отстаивается, затем выщелачивается водой для удаления солей и избытка кислоты, а продукт сушится и просеивается. Высокая селективность и большая пропускная способность делают силикагель ценным для аналитического разделения ароматики, олефинов, парафинов и циклопарафинов. Промышленное отделение ароматики от парафинов и циклопарафинов уже разработано и испытано в полузаводском масштабе [5, 6, 33]. [c.266]

Сущность работы. Определение основано на фотометрировании излучения калия в пламени с использованием метода градуировочного фафика. В качестве основы при построении фафика используется ацетат натрия. Различие в длинах волн аналитических линий для натрия (589,0 и 589,6 нм) и для калия (766,5 и 769,9 нм) так велико, что можно определить один элемент в присутствии другого. [c.204]

Выполнение работы. 1. Приготовление стандартных растворов (фторида натрия и построение градуировочного графика. Рассчитывают навеску, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 М раствора ЫаР. Близкую к рассчитанной навеску ЫаР взвешивают на аналитических весах, переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в воде, добавляют пипеткой 5 мл буферного раствора, доводят до метки дистиллированной водой и хорошо перемешивают. Из полученного раствора путем последовательных разбавлений готовят серию стандартных растворов с концентрацией фторид-ионов Ю 2-10 5 моль/л, добавляя в каждый по 5 мл буферного раствора. Поочередно наливают каждый из приготовленных стандартных растворов, начиная с самого разбавленного, в стакан вместимостью 50 мл, опускают в раствор электроды, выдерживают их 5-10 мин до достижения равновесия и измеряют ЭДС (Е, мВ), следуя инструкции, изложенной на с. 245. Перед каждым измерением электроды тщательно промывают из промывалки дистиллированной водой, а затем просушивают фильтровальной бумагой. [c.250]

Брать на аналитических весах вычисленное количество тетраборат 1 натрия не имеет смысла, так как это не дает никаких -преимуществ, а времени отнимает много. Поэтому, поместив в бюкс (или а часовое стекло) предварительно отвешенное на технических . есах количество тетрабората натрия (4—5 г), точно взве-шиваь т бюкс с веществом на аналитических весах. Далее осто-рожнс пересыпают тетраборат натрия через сухую воронку в тщательно вымытую мерную колбу. Бюкс с оставшимися в нем крупинками тетрабората натрия снова точно взвешивают и по разности находят массу тетрабората натрия, насыпанного в колбу. Струен горячей воды из промывалки (в холодной воде тетраборат натрия растворяется плохо) хорошо смывают тетраборат натрия из воронки в колбу. [c.295]

Этот метод применен для аналитической обработки данных по сольво-лизу иодида диметилэтилсульфония этилатом натрия, приведенным в табл. IV.2. Полученные результаты сведены в табл. IV.7. В последнем столбце этой таблицы приведены частные от деления средней скорости в каждом интервале на среднее значение концентрации в этом интервале. Как можно видеть, относительное постоянство этих дифференциальных констант скорости свидетельствует о применимости к данной системе закона сметанного [c.79]

Из бюкса емкостью около 50 мл, взвешенного на аналитических весах и содержаш,его около 20 мл контакта (взятого из хорошо перемешанной пробы), отливают около 10 лглг в делительную воронку на 200—250 и бюкс снова взвешивают. По разности в весе определяют взятую на испытание навеску контакта. В воронку приливают 50 мл серного эфира, свободного от иона ЗО ", и смешивают содержимое ее до получения однородного раствора. Полученный раствор промывают в воронке 3—4 раза 50 мл насыш,енного раствора хлористого натрия, свободного от иона 804". [c.770]

Раствор органических веществ в петролейном эфире высушивают прокаленным сульфатом натрия и фильтруют через бумажный фильтр в тарированный па аналитических весах стаканчик или кристаллизатор. Делительную воронкуЗ раза ополаскивают 5— Омл свежегоэфира, который также переносят на фильтр, и последний добавочно промывают 5— 10 мл петролейного эфира. [c.779]

По окончании испытания образцы металлов промывают бензином Б-70, обрабатывают ингибированной соляной кислотой, нейтрализуют карбонатом натрия, промывают водой, сушат, чистят мягкой резинкой и взвешивак>т на аналитических весах. Коррозионные свойства топлив оценивают по изменению массы образца металла до и после испытания, отнесенному к единице поверхности образца. [c.81]

Щелочные и щелочноземельные металлы. На долю натрия, калия, кальция, магния в нефтях приходится от 10 до 10 " %, а в золе—15—20% массы. Эти элементы являются составной частью пластовых вод. Даже тщательная подготовка нефти к переработке, а также к аналитическим исследо-ввниям не приводит к полной очистке от микропримесей, особенно по отношению к веществам коллоидных размеров. Это увеличивает содержание рассматриваемых элементов при анализах. [c.310]

Многообразие таких комплексных солей увеличивается еще благодаря тому, что в них отдельные группы циана могут быть замещены другими остатками (НгО, NHз, N0 и т, д.). Из очень многочисленных соединений этого рода упомянем нитропрусс ид натрия [Ре ( N) 5Ы0]Ыз2 2Н2О — красное кристаллическое вещество, применяемое в аналитической химии для открытия сульфид-ионов (сероводород и его соли), с которыми оно дает интенсивное фиолетовое окрашивание. [c.234]

В качестве исследуемого минерала берут мелкоизмельченный кварц (размеры частиц порядка 100 мк). На аналитических весах отвешивают 4—5 навесок минерала по 0,5 г. Затем готовят растворы по 100 см каждый. Вспенивателем может служить какой-либо терпеновый спирт, собирателем — олеат натрия. Растворы должны отличаться содержанием собирателя. Рекомендуются следующие концентрации собирателя (в мг1л) 10 5 2 1 0,5. Активатор — хлорное железо, 10—20 мг/л. [c.49]

При электрохроматографировании катионов IV аналитической группы в виде иодидных комплексов в качестве электролита используют 2 М раствор иодида калия. Для того, чтобы на аноде не выделялся свободный иод, у анода вместо раствора иодида калия помещают насыщенный раствор оксалата натрия. Иодидные комплексы более устойчивы, чем хлоридные, и в данном случае все комплексные ионы движутся к аноду. [c.351]

Чу1>ствигельность большинства аналитических реакций характеризуется Ро 5—6. Верхний порог чувствительности, используемый для аналитических целей, гоответствует рс = 8, нижний — ро=3. При ро = 3 реакция нечувствительна. Верхний порог чувствительности определяют по эффективности обнаружения данного иона в присутствии следовых количеств фоновых элементов, концентрации которых различны для разных элементов. Высокочувствительные реакции обнаружения, за исключением анализа следовых количеств, не применяются на практике. Например, спектральное обнаружение натрия можно лишь условно использовать для обычных аналитических определений, таи как уже 0,001 мкг Ыа+ окрашивает плз мя в желтый цвет. [c.11]

Стандартизация методом пипетирования. Рассчитывают навеску оксалата натрия, необходимую для приготовления 100 мл 0,1М ( /2 20204) раствора. На аналитических весах взвешивают навеску, приблизительно равную вычисленной ( 0,05 г). Навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в небольшом количестве воды и объем раствора доводят до метки. Отбирают пипеткой (20 мл) пробу раствора оксалата в коническую колбу для титрования, прибавляют 15-20 мл 20%-й серной кислоты и нафевают на водяной бане до 60-70 С. Нагревать раствор до кипения не следует, так как может произойти частичное разложение щавелевой кислоты. Нафетую пробу титруют перманганатом до бледно-розовой окраски. [c.105]

Так как по сравнению с общей концентрацией С соли ацетата натрия гидролизу подвергается лишь незначительная часть анионов СНзСОО-, без больщой погрешности можно принять, что в растворе [СНзСО"]= С, где С — аналитическая концентрация СНзСООЫа, Тогда уравнение (VI.73) примет следующее выражение [c.211]

Последовательность выполнения работы. 1. Взвесить тщательно высушенный пикнометр на аналитических весах. 2. Взвесить пикнометр, заполненный дистиллированной водой. 3. Приготовить растворы хлорида натрия в воде с концентрациями моль 1000 г) 1,0, 2,0, 3,0, 4,0, 5,0 и 5,5. 4. Определить плотности всех растворов пикнометрически. 6. Рассчитать объемы растворов, содержащих 1000 г воды. [c.450]

При классификации по донорно-акцепторным свойствам обычно выделяют протонные и апротонные растворители. П р отон-ные растворители обладают донорно-акнепторными свойствами по отношению к протону, т. е. могут отдавать или принимать протон и таким образом участвовать в процессе кислотно-основного взаимодействия. Апротонные растворители не проявляют кислотно-основных свойств и не вступают в протолитическое равновесие с растворенным веществом. Эта классификация в известной степени остается условной, так как большое значение имеет природа растворенного вещества. Например, обычно считающийся апротонным бензол в растворе амида натрия в аммиаке проявляет кислотные свойства. Однако для очень многих аналитически важных систем классификация вполне оправдывается. [c.34]

Метод меркуриметрии стал широко применяться в аналитической практике после введения в качестве индикатора нитро-пруссида натрия Ыаг [Ре(СЫ)5Ы0], который с ионом ртути (И) образует белый мелкокристаллический осадок Hg [Ре(СЫ)5М0] (ПР= 1,0- 10- ). [c.234]

I). Растворы фенола для анализа, имитирующие поглотительные растворы в 100 мл 0,1 М раствора NaOH растворяют навески фенола в пределах 0,1-0,2 г, взятые на аналитических весах (в качестве примесей добавляют в эти растворы небольшое количество какого-либо спирта, кетона или альдегида, смешивающегося с водой). Гидроксид натрия NaOH - О,IM раствор. Хлороводородная кислота НС1 - 0,1М раствор. [c.172]

Выполнение работы. I. Проверка правильности работы установки. Готовят проверочный раствор хлорида натрия. Для этого рассчитывают навеску Na l, необходимую для приготовления 250 мл 0,02М раствора, и взвешивают ее на аналитических весах. Растворяют навеску в воде, количественно переносят ее в мерную колбу вместимостью 250 мл и доводят раствор до метки водой (раствор I). Помещают пипеткой 5 мл раствора I в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки водой и тщательно перемешивают (раствор II). Раствор II является проверочным. [c.288]

В колбочку вместимостью 50 мл налить 8—10 мл 2 н. раствора хлороводородной кислоты> вытереть горло колбы фильтровальной бумагой и закрепить ее в штативе в горизонтальном положении. Взвесить на аналитических весах с точностью до 0,001 г часовое стекло с лежащим на нем квадратом (4 смХ4 см) папиросной бумаги. Поместить на бумагу 0,3—0,4 г карбоната натрия и снова взвесить с той же точностью. Навеску соли вместе с бумагой по- [c.37]

Наконец, на обменной адсорбции основано также точное установление эквивалентной точки при титровании растворов в аналитической химии. Например, если раствор хлорида натрия титровать в присутствии флуоресцеина нитратом серебра, то пека в растворе имеется хотя бы небольшой избыток хлорида натрия, на поверхностн образующихся кристаллов Ag l будет возникать двойной электрический слой, состоящий из ионов h и ионов Na+. В результате этого, выделяющийся осадок будет-белым, а раствор имеет желто-зеленую окраску. Однако как только в растворе окажется небольшой избыток нитрата серебра, на поверхности кристаллов Ag l образуется уже двойной слой из ионов Ag"- к NO3. Так как окрашенный анион флуоресцеина обладает большой адсорбционной способностью, он вытеснит из двойного электрического слоя ион NO3 и в результате этого осадок окрасится в желто-зеленый цвет, раствор же станет бесцветным. Такое изменение окраски наступает весьма резко, что позволяет легко устанавливать эквивалентную точку при титровании. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология