Электроны, распределение по слоям

Таблица 7. Электронные формулы атомов элементов № 3—10 и распределение по орбиталям электронов внешнего слоя

Из следующих за скандием элементов титан имеет структуру 2, 8, 10, 2, ванадий — 2, 8, 11, 2 и т. д. Дальнейшее заполнение второго снаружи слоя приостанавливается лишь начиная с меди (№ 29), атом которой имеет структуру 2, 8, 18, 1. Распределение электронов по слоям в атомах еще более тяжелых элементов показано на приводимой таблице, представляющей собой периодическую систему элементов в форме, предложенной Вернером. [c.219]

В наружном квантовом слое они имеют по одному или по два -электрона. Внутренний слой, соседний с наружным, не заполнен, У атомов хрома и молибдена, вследствие провала электрона с внешнего уровня на -подуровень ближайшего внутреннего уровня, распределение электронов иное, чем у вольфрама [c.318]

Для обозначения распределения электронов в атоме (электронная формула) принимается следующая система записи впереди цифрой указывается электронный слой, затем буквой — подуровень и вверху, справа от буквы, цифрой — число электронов в слое. Например, возьмем атом хлора (С1), порядковый номер 17, элемент [c.65]

Схематически распределение электронов по слоям у атомов первых 18 элементов можно представить в виде рис. 1. [c.45]

Какие ошибки допущены в схемах распределения электронов внешних слоев в невозбужденных атомах [c.68]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

Электронные формулы атомов элементов № 3—10 и распределение по квантовым ячейкам электронов внешнего слоя, определяющих валентность атомов в нормальном состоянии [c.90]

Исходя из некоторых свойств химических элементов, в частности, учитывая способность их образовывать положительные и отрицательные ионы, была предложена планетарная модель строения атома. Согласно этой модели, электроны в атоме вращаются вокруг ядра, образуя электронные слои (оболочки). Распределение электронов по слоям можно предсказать путем следующих рассуждений. Известно, что у атома водорода имеется один электрон, а у атома гелия два элект- [c.43]

Рис. 1. Схема распределения электронов по слоям у некоторых атомов.

Переходные элементы имеют два незаполненных внешних слоя, в том числе, что особенно характерно, подуровни п — 1)й(. Вследствие особой устойчивости атома с незаполненным, наполовину заполненным и полностью заполненным этим подуровнем в электронном распределении в атомах переходных элементов есть некоторые особенности. Это видно из конфигурации электронов хрома и меди в первом переходном ряду элементов [c.104]

Марганец. Распределение электронов по слоям 2 8 13 2. Марганец находится в побочной подгруппе УП группы периодической системы в середине четвертого (большого) периода между хромом и железом. На внешнем электронном слое его атом имеет два электрона, а предпоследний электронный слой, как и у атомов хрома и железа, неустойчив. Марганец легко отдает два внешних электрона, проявляя металлические свойства. Кроме внешних электронов, марганец способен отдавать до пяти электронов с предпоследнего слоя, проявляя переменную валентность. [c.281]

Само собой разумеется, что приведенные модели атомов отображают их строение лишь весьма схематично. Однако именно эта первая ступень познания структуры атома — распределение электронов по слоям — имеет основное значение для понимания химических свойств и процессов. [c.76]

Например, нейтральный атом серы 5 с порядковым номером 16 имеет распределение электронов по слоям )2)8)6. Он может присоединить еще 2 электрона, переходя в двухзарядный отрицательный ион с электронной конфигурацией )2)8)8. [c.141]

Кислород. Кислород — наиболее распространенный элемент в природе. Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по слоям )2)6. При химических реакциях атом кислорода дополняет свой внешний электронный слой до 8 электронов О + 2е = 0 , проявляя, сильные окислительные свойства. [c.154]

Рассмотренные выше представления не противоречат простейшим атомным моделям (см. рис. ПМ8), а уточняют их. Действительно, распределение электронов по слоям сохраняется в моделях [c.71]

Из фотоэлектронных спектров (рис. 32.2) получают важную информацию, касающуюся энергий связи атомных орбиталей, энергий процессов встряхивания и стряхивания, энергии валентных электронов, распределения неспаренных электронов, спиновых состояний, идентификации структурных факторов, неоднородностей поверхностного слоя образца и области, прилегающей к этому слою. [c.140]

При обсуждении глубины генерации рентгеновского излучения нужно помнить, что плотность генерации рентгеновского излучения на единицу объема не является постоянной по всей области взаимодействия. Плотность генерации связана с числом и длиной электронных траекторий на единицу объема и средним перенапряжением. Генерация рентгеновского излучения в зависимости от координаты по глубине в образце известна как функция ц>(рЕ). На рис. 3.44 образец предполагался разделенным по глубине на слои равной толщины. По мере прохождения падающим пучком этих слоев длина траектории в каждом последующем слое возрастает вследствие того, что, во-первых, за счет упругого рассеяния электрон отклоняется от движения по нормали, что приводит к удлинению пути через слой, и, во-вторых, отражение приводит к тому, что электрон пересекает слой в противоположном направлении. Таким образом, генерация рентгеновского излучения проходит через максимум на некоторой глубине, а затем уменьшается, так как потеря энергии и отражение уменьшают число электронов с углублением внутрь объекта. Более того, из сечения, приведенного на рис. 3.39, видно, что электроны при перенапряжении 4 дают наиболее существенный вклад в генерацию рентгеновского излучения. Таким образом, видно, что плотность рентгеновского излучения существенно меняется с глубиной. Для целей анализа функции ф(р2) является более точным описанием распределения генерации рентгеновского излучения по глубине. [c.85]

Распределение электронов внешнего слоя такого атома в невозбужденном состоянии [c.104]

Просматривая по таблице периодической системы элементов распределение электронов по слоям в атомах элементов, следую- [c.81]

Возможен случай, когда при довольно положительном потенциале окислительно-восстановительный процесс протекает практически без омической поляризации, благодаря высокой электронной проводимости слоя. Напротив, для процесса Ме -> 2е при том же ходе потенциала от металла через слой до электролита, благодаря сильному полю в слое, может наблюдаться большая омическая поляризация. Следовательно, одно и то же распределение потенциала может вызывать для различных одновременно протекающих процессов и большую и исчезающе малую омическую поляризации. В гл. 6, посвященной пассивности металлов, эти соотношения разбираются подробно. [c.416]

Электроны одного слоя характеризуются почти одинаковым запасом энергии. Поэтому говорят, что они находятся ка одинаковых энергетических уровнях. Распределение электронов по отдельным слоям (уровням) в оболочке атома подчиняется следующей закономерности наибольшее число электронов, которое может заполнить [c.58]

Распределение электронов по слоям К Ь м [c.190]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены. Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют от П5 - до л5 р -электронов. В этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 46 членов, включая элементы подгрупп меди и цинка, а также иттербий и 102-й элемент (нобелий). [c.100]

Катионы с незаконченным 18-электронным внешним слоем и распределение их по аналитическим группам [c.30]

Химический знак меди Си. Латинское название — куп-рум. Распределение электронов по слоям 2 8 18 1. Медь Си, серебро Ag и золото Аи входят в состав побочной подгруппы 1 группы периодической системы. Подобно щелочным металлам медь имеет на внешнем электронном слое один электрон и в соединениях выступает как одновалентный элемент. Однако, кроме этого, атом меди способен отдавать еще один электрон с предпоследнего электронного слоя, образуя ряд соединений двухвалентной меди. Эта способность терять электроны с внутреннего электронного слоя объясняется меньшей устойчивостью восемнадцати-электронцого слоя по сравнению с восьмиэлектронным. Именно поэтому переменная валентность характерна для м югих элементов, расположенных в середине больших периодов и имеющих ионы с незавершенным (или только [c.273]

Рассмотренные выше представления ие противоречат простейшим атомным моделям (рис. 37), а лишь уточняют их. Действительно, распределение электронов по слоям сохраняется в моделях Бора—Зоммерфельда и соответствует приводившемуся в предыдущем разделе. И те и другие модели, конечно, не отображают структуру атомов во всей ее сложности. Несомненно, однако, что они все же дают правильное представление о некоторых основных чертах этой структуры. Именно так и надо их понимать. [c.91]

Распределение электронов по слоям у атома кальция 2 8 8 2. [c.252]

Порядковый номер алюминия 13, распределение электронов по слоям 2 8 3. Атомный вес 27. [c.256]

На рис. 86 показано вращение 6 электронов у атома углерода. Из рисунка видно, что орбиты электронов, образующие данный слой, равны по величине так, 2 электрона первого слоя вращаются на двух одинаковых орбитах 4 электрона второго слоя — на четырех одинаковых орбитах большего радиуса. Это правило распространяется и на все остальные элементы, поэтому мы для простоты и наглядности будем располагать электроны одного слоя на общей круговой орбите. Распределение электронов по слоям показано на рис. 86а. [c.296]

Соединения, подобные приведенному выше, существуют в виде ионных пар , причем предположительно могут быть два случая 1) анион и катион находятся в близком контакте и пара окружена сольватной оболочкой и 2) между анионом и катионом имеется слой молекул растворителя. Во всяком случае физические методы исследования указывают на то, что катион должен занимать относительно аниона фиксированное положение, причем есть основания думать, что (в случае нафталина, например) катион будет проводить большую часть времени выше плоскости, в которой лежат углеродные ядра, и на или вблизи оси симметрии. Что касается строения собственно аниона, то, поскольку принимается, что неспаренный электрон распределен по всей системе сопряженных связей, предположение об отличии геометрии аниона от молекулы-генератора, по-видимому, не возникает. [c.335]

Сдвиг атомов каждого последующего параллельного слоя происходит по осям X п Y таким образом, что атомы каждого третьего слоя находятся под атомами каждого первого. Таким образом, если первый слой решетки обозначить А, второй В, то распределение слоев в кристалле описывается как АВ АВ. ....Вектор переноса атомов углерода равен 0,1418 нм и соответствует трансляции решетки, обозначаемой знаками V - Весь кристалл графита описывается в виде уЛ у Д- Расстояние между совпадающими по расположению атомов слоями равно 0,6708 нм. В натуральном и искусственном графитах обнаруживается другая кристаллическая модификация — ромбоэдрическая (рис. 1-5, б) [1-2]. Параметры ее решетки а = 0,246 нм и с = 0,335 X 3 = 1,005 нм. В этой модификации, обозначаемой как AB AB . ... или S7 S/AAA, величина трансляции Л и V равна 0,4118 нм. Ромбоэдрическая модификация появляется в хорошо кристаллизованном натуральном графите, подвергнутом механическим воздействиям, например помолу. Его образование связано с относительно большими деформациями сдвига [1-3]. При таких деформациях в гексагональном графите могут наблюдаться фазовые вкрапления ромбоэдрического гра( )ита на протяжении примерно десяти последовательно располагающихся слоев. Его содержание в зависимости от ряда условий находится в пределах 5-22% (объем). В монокристаллах гексагонального графита методом микродифракции электронов обнаруживается около 5% ромбоэдрического графита. В кристаллах мозаичной структуры также можно предполагать присутствие его небольших количеств, неразрешаемых рентгеноструктурным анализом. Указанная модификация соответствует метастабильному состоянию и полностью исчезает при нагреве до 3000 С. [c.23]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены-Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют от до /гз пр -электронов. В этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 44 члена, включая элементы подгрупп меди и цинка. Некоторые авторы предпочитают относить последние шесть элементов к переходным вследствие сходства их по химическим и физическим свойствам с переходными элементами. За это говорят некоторые веские аргументы, особенно, если принять во внимание химию элементов подгруппы меди в их высшей степени окисления. Химические свойства элементов этого класса в большой степени определяются стремлением их атомов получить, отдать или обобщить электроны таким образом, чтобы приобрести электронную конфигурацию инертного газа с большим или меньшим порядковым номером или так называемую конфигурацию псевдоинертного газа п — К этому классу относятся многие металлы и [c.104]

Например, распределение электронов по слоям в атоме хлора (заряд ядра 17) таково в nepeoxi слое 2, во втором слое 8, в третьем, наружном, 7. Таким образом, вокруг ядра атома хлора вращается 17 электронов. [c.58]

Ве, В, С, N1 О, Р и Ке 2 электрона заполняют слой К, а число электронов в слое L постепенно возрастает, достигая 8 в атоме неона. В атоме натрия (содержащем 11 электронов) начинается заполнение третьего слоя Ж и т. д. Распределение электронов по электронным слоям для различных элементов приведено в приложении № 2, в конце кгшги. [c.91]

Результаты расчета по (2.32), (2.33) зависимости распределения электронной плотности от напряженности поля (плотности заряда) показаны на рис. 2.9. Как видно из последнего, электрическое поле, направленное к металлу (отрицательный заряд) вытягивает хвост электронного распределения в сторону от металла, а поле, направленное от металла — уменьшает длину хвоста . Но даже поле заряда в+20 мкКл/см уменьшает граничную электронную плотность в плоскости г = О лишь наполовину от плотности при заряде равном нулю. Необходимо отметить, что размер слоя, в котором резко убывает электронная плотность, имеет порядок атомной единицы длины или постоянной решетки. Поэтому понятие диэлектрической проницаемости, как некоторой усредненной характеристики межфазной границы в этой области не является однозначно определенным. Сильное электрическое поле у поверхности металла жестко связывает дипольные молекулы среды, вызывая дополнительную электронную поляризацию. Таким образом, на поверхности металла образуются весьма прочные адсорбционные слои, характеризуемые меньшим, чем в объеме, значением диэлектриче ской проницаемости [c.56]

Положение железа в периодической системе. В периодической системе железо находится в четвертом периоде в VIII группе. Эта группа состоит из трех триад элементов, каждая из которых располагается в середине больших периодов. Распределение электронов у атомов элементов, на-ходяш ихся в середине больших периодов, характеризуется тем, что на внешнем электронном слое их атомов находится один или два электрона, а предпоследний слой не завершен и поэтому не вполне устойчив. В химических реакциях эти элементы могут отдавать не только электроны наружного слоя, но и электроны предпоследнего недостроенного слоя. Этими особенностями обусловливается их склонность к проявлению переменной валентности. [c.263]

Химический знак железа — Fe (феррум). Порядковый номер 26. Атомный вес 55,85. Распределение электронов по слоям 2 8 14 2 ( 36). В химических соединениях железо проявляет только положительную валентность, равную [c.263]

Мышьяк, сурьма и висмут принадлежат к пятой группе системы Д. И. Менделеева так же как азот и фосфор. Атомы их имеют на внешнем электронном слое пять электронов. Распределение электронов по слоям и оболочкам у атомов мышьяка 3 3Asls 2s 2p 3s 3p 3ii- 4sMp . [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология