Некоторые химические свойства иода

Галогены —это элементы, расположенные в правой части периодической таблицы, в группе, которая находится непосредственно перед группой инертных газов. Элементы этой группы — фтор, хлор, бром, иод и астат — имеют заметное сходство и некоторые общие тенденции в изменении химических свойств. Такое сходство естественно, так как электронное строение внешних уровней у всех этих элементов одинаково. Каждый элемент имеет на один электрон меньше, чем последующий инертный газ. Различия в химическом поведении галогенов нетрудно понять в свете увеличения заряда ядра, числа электронов и размера атома при перемещении сверху вниз по этой группе периодической таблицы. [c.523]

Некоторые химические свойства иода [c.196]

Если располагать элементы в порядке возрастания их атомных масс с учетом изменения химических свойств, то от предложенной Д. И. Менделеевым формулировки периодического закона будут заметны некоторые отклонения. Например, по химическим свойствам иод располагается после теллура, хотя атомная масса иода меньше. Аналогичное явление наблюдается при переходе от аргона к калию и от кобальта к никелю. Такие исключения Д. И. Менделееву были известны, но объяснить их он не мог. [c.55]

В этом разделе практикума необходимо познакомить учащихся с некоторыми химическими свойствами крахмала. Среди них важную роль в химическом анализе играет взаимодействие крахмала с иодом. Возникающая при этом характерная окраска позволяет обнаруживать иод при незначительной его концентрации. На этой цветной реакции основано применение индикаторной иодид-крахмальной бумаги в присутствии окислителей иодид-ион окисляется до элементного иода и окрашивается. Можно провести гидролиз крахмала нагреванием его с небольшим количеством серной кислоты и убедиться в том, что конечным продуктом гидролиза [c.165]

В табл. 21.1 перечислены некоторые отличительные свойства металлов и неметаллов. Металлы в конденсированном состоянии обладают характерным металлическим блеском. Ярко выраженные металлические элементы обладают хорошей электро- и теплопроводностью, а также ковкостью и пластичностью. В отличие от металлов неметаллические элементы не имеют блестящей поверхности и, как правило, являются плохими проводниками тепла и электричества. Семь неметаллических элементов существуют в виде двухатомных молекул. В это число входят пять газов (водород, азот, кислород, фтор и хлор), одна жидкость (бром) и одно летучее твердое вещество (иод). Остальные неметаллы при нормальных условиях существуют в кристаллической форме и могут быть твердыми, как, например, алмаз, или мягкими, как сера. Такое разнообразие свойств объясняется характером химической связи, присущим каждому элементу, как это изложено в разд. 8.7, ч. 1. [c.282]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Мы уже познакомились со свойством обратимости некоторых химических реакций. На примере реакции между водородом и иодом мы убедились, что эти два вещества могут выступать в химической реакции в качестве реагентов или продуктов в зависимости от того, как проводится реакция. В смеси Н2, Гг и Н1 одновременно протекают как прямая, так и обратная реакция. Поскольку каждая из них непрерывно поставляет реагенты для реакции противоположного направления, ни одна из этих реакций не прекращается, так что вся система в целом имеет динамический характер. [c.238]

Вода обладает уникальными физическими и химическими свойствами, поэтому даже следы ее порой резко влияют на свойства и поведение веществ. Так, некоторые химические реакции не протекают в отсутствие воды (например, реакция между иодом и сернистым газом). И наоборот, многие химические реакции можно проводить только при полном отсутствии воды иногда все циклы некоторых технологических процессов протекают в неводных растворителях. [c.5]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Следует отметить, что в периодической системе есть некоторые несовершенства, исключения. Так например, ато. ные веса аргона Аг=39,9—больше, чем калия К=39 теллура Те=127,5 больше, чем иода J=126,92 кобальта Со=58,97 больше, чем никкеля—58,68, а между тем по химическим свойствам нельзя поставить щелочной металл калий в группу инертных газов, а инертный газ аргон в группу щелоч ы < металлов, или иод убрать из группы галоидов н т. д. Долгое время думали, что вопрос лишь в том, чтобы более точно определить атомные веса. Но самые точнейшие определения пе приводят к ож даемому результату. [c.170]

Последний галоген, элемент с порядковым номером 85, эка-иод по определению Д. И. Менделеева, (Керзоном, Маккензи и Сегре назван астатом (At). Они синтезировали и идентифицировали первый изотоп этого элемента и изучили некоторые его химические свойства [40, 41]. Название, производное от греческого слова неустойчивый , отражает нестабильность всех изотопов этого элемента по отношению к радиоактивному распаду. [c.210]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Химические свойства. Изучены некоторые реакции трифторида иода [6], в частности взаимодействие с иодом [c.255]

Остановимся на некоторых особенностях распределения хлор-ионов и воды в ионите при поглощении им иода. Дело в том, что при концентрировании ионитами иода, последний изменяет физические и физико-химические свойства ионитов, а высокая минерализация природных иодсодержащих вод, включающая преимущественно хлорид натрия, своеобразно влияет на процесс поглощения иода. Указанные факторы отражаются на устойчивости системы ионит — иод — вода — полностью растворенные вещества и равновесие в ней сдвигается в сторону поглощения иода из жидкой фазы. [c.275]

Все сведения о химических и физико-химических свойствах астатина и его соединений получены с помощью экспериментов с ультрамалыми количествами элемента и экстраполяции данных для его ближайших аналогов и теоретических расчетов. Обычно для исследования используют концентрации элемента порядка 10- —10" М. При таких концентрациях астатин взаимодействует с микропримесями, следами пыли, образуя радиоколлоиды [109], сорбируется стенками стеклянной посуды [23, 31, 32, 123, 128] и т. д. В этом отношении, а также и по некоторым другим свойствам, астатин более похож на полоний и висмут, чем на иод [62, 143]. Наиболее концентрированный раствор астатина (10 М) был использован в работе [31]. Для приготовления более концентрированных растворов потребовалось бы получение очень больших активностей (например, 1 М раствор астатина в количестве 1 мл обладал бы а-активностью 7000 кюри), что неизбежно приводило бы к значительным радиационным эффектам и осложняло бы изучение астатина в определенном валентном состоянии. [c.235]

Только позже мы находим в статье Либиха о теории Лорана более сдержанную оценку. Он пишет сам о себе Не может быть большего несчастья для химика, как то, когда он сам неспособен освободиться от предвзятых идей, а старается дать всем явлениям, не сходящимся с этим представлением, объяснения, не основанные на опыте.....Я знаю химика, который предпринял. ... исследование маточных рассолов. .. он добыл большое количество рассола, насытил его хлором и получил при перегонке в значительном выходе жидкость, окрашивающую крахмал в желтый цвет и обладающую внешними свойствами хлористого иода, хотя она отличалась от последнего в некоторых химических реакциях. Но он объяснил это различие удовлетворительно для самого себя, — он создал теорию. Несколько месяцев спустя он получил статью Балара, и в тот же день он был в состоянии опубликовать серию опытов, касающихся реакции брома с железом, платиной и углеродом, ибо бром Балара стоял в его лаборатории с этикеткой жидкий хлор-иод С тех пор он не высказывает никаких теорий, если они не поддержаны и не подтверждены несомненными опытами, и я положительно не могу утверждать, чтобы результаты его работ страдали от этого [12]. [c.12]

Получение солей брома и иода в значительной мере связано с кристаллизацией. Особенности образования осадков различных солей этих элементов предопределяются их физическими и химическими свойствами. Рассмотрим кристаллизацию некоторых из них. [c.257]

Как показано в табл. П.З, свойства элементов могут изменяться в широких пределах. Некоторые элементы, такие, как магний и алюминий, очень похожи друг на друга, другие, например, иод или золото, отличаются очень сильно. Химические соединения, состоящие из элементов, имеющих близкие свойства, часто также похожи друг на друга. [c.119]

Попытки выявления взаимосвязи какого-то свойства химических элементов с другими свойствами предпринимались неоднократно и до Д. И. Менделеева. Так, Деберейнер в период с 1817 по 1829 гг. открыл закон триад , по которому некоторые элементы могут быть сгруппированы в тройки. Он отметил, что атомный вес среднего члена такой тройки близок к полусумме атомных весов крайних влементов. Например, полусумма атомных весов хлора и иода (35,5 + 127)/2 равна 81,25, что весьма близко к атомному весу брома. Аналогичная картина наблюдается для триады Са, 5г, Ва и других. [c.81]

Из моносахаридов в нрироде чаще всего встречается простой шестиуглеродный сахар (гексоза), известный иод названием глюкозы. Некоторые особенности строения и ряд химических свойств этого сахара (а также других, близких к нему молекул) можно понять из рассмотрения фиг. 80, [c.255]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. [c.91]

Прежде всего удалось установить, что некоторые элементы образуют естественные группы, состоящие из 3 близких по своим химическим свойствам элементов. Такие группы получили название триадДоберейнера (т. е. троек). Были изве-.стны триада щелочных металлов О, N3 и К триада галогенов С1, Вг и Л триада серы 5, 5е, Те и некоторые другие. Оказалось, что атомные веса средних членов этих триад Ыа, Вг и 5е равны полусумме атомных весов крайних членов. Действительно, атомный вес натрия равен полусумме атомных весов лития и калия атомный вес брома почти равен полусумме атомных весов хлора и иода и т. д. [c.272]

Прежде всего следует отметить две главные ошибки Ньюлендса во-первых, он считал, что все элементы, суш,ествующие в природе, химикам известны, значит для вновь открываемых элементов места в его таблице не было во-вторых, он считал, что известные в то время атомные веса определены правильно, чего в действительности не было. Для того чтобы разместить все известные в то время элементы в таблице октав , Ньюленд-су пришлось в некоторых случаях на одно место, под одним номером помещать по 2 элемента с совершенно различными химическими свойствами, например, 01 и Мо [заметим, что элемент 01 (дидим) в действительности не существует] или Ва и V. Помимо этого, Ньюлендсу приходилось без всякого на то основания переставлять элементы с места на место, нарушая принцип нарастания атомного веса это ему потребовалось для того, чтобы соблюсти правило нахождения родственных элементов в одном горизонтальном ряду. Например, цинк (№ 25) пришлось поставить на место ванадия (№ 24) цирконий (№ 32) — яа место церия и лантана (№ 33) уран (№ 40) поменять местами с оловом (№ 39) теллур (№ 43) —с иодом (№ 42). Но даже, несмотря на такую произвольную шерестановку, в одних рядах оказались элементы, ничего- общего друг с другом е имеющие. Так, железо стоит между серой и селеном марганец — между фосфором и мышьяком и т. д. [c.273]

В УП группе, где имеются наиболее яркие металлоиды — галогены,— элементы подчиняются тем же закономерностям, о которых шла речь выше. Так, у фтора, легчайшего элемента этой группы, обладающего более ярко выраженными металлоидными свойствами, они постепенно уменьшаются, а у последнего элемента этой группы уже выступают некоторые металлические свойства. Менделеев показывает, что у каждого представителя группы — как у простого элемента, так и в соединениях — есть свои особенности, свои индивидуальные свойства или отличия. Все физические и химические свойства простых тел и их соответственных соединений, говорит он, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от атомного веса свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между хлором и иодом, занимают середину между [c.333]

Периодичность изменения химических свойств была обнаружена примерно сто лет назад. Немецкий химик Дёберейнер еще в 1828 г. заметил сходство между некоторыми элементами (хлором, бромом и иодом, литием, натрием и калием и т. д.) и объединил их в триады (вспомните обобщение цилиндрические предметы горят ). [c.155]

Впервые данные о мутагенном действии некоторых химических соединений появились еще в тот период развития биологическо науки, когда гены, передающие по наследству морфологические, биохимические и физиологические свойства организма, считались чрезвычайно стойкими, практически неизменяемыми. В. В. Сахаров (1932, 1933, 1935) показал, что обработка яиц плодовой мушки Drosophila melanogaster 10% раствором иода в 10% растворе иодистого калия вызывает понижение выхода мух и появление нескольких сцепленных с полом мутаций, передающихся до 3-го поколения (F г)- [c.300]

В водных растворах неорганических солей фенопласты более устойчивы, чем в чистой воде. Фенопласты с органическими наполнителями достаточно устойчивы к воздействию неорганических кислот, не обладающих окислительными свойствами. Они разрушаются иод влиянием щелочей. На рис. 60 и 61 показаны изменения прочности при растяжении ге-тинакса па основе фено-ло-формальдегидной смолы после воздействия некоторых химических [c.148]

Большие количества иода и иодистых солей расходуются в химических лабораториях, главным образом при химических анализах. Органические соединения иода, вследствие большой подвижности в них иода используются в органических синтезах. Иод и его соединения являются хорошими катализаторами для некоторых химических реакций, Полииодид хинина, так называемы герапатит , обладающий поляризационными свойствами, вход в состав органических стекол специального назначения. В последнее время иод начали применять для получения высокочистых титана, циркония и кремния путем термического разложения их иодистых соединений. Иод применяется и в ряде других об- [c.10]

Химические свойства. Непосредственно соединяется либо при обычной, либо при очень высокой температуре почти со всеми простыми телами, кроме инертных газов, хлора, брома, иода, некоторых благородных металлов, а также с элементами, входящими в состав сложных веществ (при горении, тлении и т. д.). Технический К. может содержать различные вредные примеси (изредка даже фосген См. Хегеле). [c.17]

Аналитическую избирательность образования смешанных комплексов можно увеличить путем использования различных физических и химических свойств исходных комплексов, образованных по отдельности обоими лигандами. Это можно показать па примере смешанного комплекса кобальта(П). Если смешанный комплекс легко растворяется в воде, его можно легко отделить от катионов, которые дают нерастворимый. осадок с иодпдом или диметилглиоксимом. Так, кобальт(П) можно определить вышеописанным способом в присутствии палладия, никеля, серебра и т. д. Смешанный комплекс образуется количественно при значении pH около 6. Некоторые ионы металлов в этих условиях гидролизуются. Растворимый в воде смешанный комплекс можно количественно экстрагировать от нерастворимых основных солей, образовавшихся при гидролизе. Естественно, что в присутствии ионов металлов, не образующих комплексов с диметилглиоксимом или иодом, либо других соединений, которые поглощали бы при той же длине волны, что [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология