Окислители как реактивы

Для приготовления индикатора к 3—4 каплям 1 %-ного раствора диметилглиоксима в этаноле прибавляют одну каплю 0,02 М раствора железа (II) и несколько капель аммиака (1 1). На 100 мл титруемого раствора прибавляют две капли раствора индикатора. Переход окраски происходит от двух капель избытка 0,01 н. раствора тит-ранта-окислителя. Реактив окисляется на воздухе. [c.140]

Обесцвечивание е восстановителями лли с сильными окислителями восстановленный реактив при действии слабых окислителей становится синим [c.55]

При действии мягких окислителей (например, холодного щелочного раствора КМпО — реактив Байера) при обычной температуре происходит образование двухатомных спиртов — гликолей (реакция Е. Е. Вагнера) [c.72]

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или инЫм компонентом реактива. Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители, которые реагируют с иодом или иодидом. Перхлораты вообще нельзя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образуется взрывоопасная композиция. [c.281]

Реактив растворим в этиловом спирте, диэтиловом эфире, четыреххлористом углероде, ледяной уксусной кислоте и концентрированной соляной кислоте. Водой частично разлагается. Сильный окислитель разрушает корковые пробки и резину. Раздражающе действует на кожу. [c.114]

Мелкие бесцветные или слабо-желтоватые кристаллы ромбической сис темы или лучисто-кристаллическая масса. Пл. 2,168 г/см. Т. пл. 271 С, Реактив хорошо растворим в воде (44,9% при 19 X), очень мало растворим в абсолютном этиловом спирте. Кислотами разлагается с выделением N0 и NOj. Проявляет свойства окислителя и восстановителя. [c.245]

Реактив является сильным окислителем. [c.252]

Раствор дифениламина в концентрированной серной кислоте— чувствительный реактив на азотную кислоту. При прибавлении к этому раствору даже следов азотной кислоты получается яркое синее окрашивание. Эта реакция может служить для открытия азотной кислоты только при отсутствии других окислителей, так как дифениламин дает синее окрашивание и с бромной водой, марганцевокислым калием, перекисью водорода и т. д. Дифениламин служит промежуточным продуктом для синтеза некоторых красителей кроме того, его применяют для получения стабилизаторов бездымных порохов. Нитрат целлюлозы, составляющий [c.493]

Количественное определение препарата основано на способности альдегида окисляться. В качестве окислителя можно использовать йод, пероксид водорода, реактив Несслера. [c.178]

Можно использовать и другой метод определения формальдегида, при котором в качестве окислителя используют реактив Несслера. [c.179]

Раствор, содержащий кислоту до 2 н. в концентрации, нагревают до кипения и прибавляют 1—2 капли 1%-ного раствора тионалида в спирте или уксусной кислоте. Так как реактив нерастворим в разбавленных кислотах, то рекомендуется проводить контрольный опыт. При очень малых количествах открываемого металла раствор охлаждают до комнатной температуры. Окислители, мешающие открытию, предварительно [c.139]

Реактив Несслера также может быть применен в качестве окислителя. Первичными и вторичными спиртами он восстанавливается, в то время как третичные на него не действуют [c.35]

Следует отметить, что от действия окислителей реактив освобождает Лз, который дает с уротропином осадок бурых крупных шестиугольников и красно-бурых прямоугольников уротропинполииодидов [c.133]

Жессар различает также в превращении тирозина под действием тирозиназы два процесса окисление в красное вещество, что может быть произведено как оксидазой, так и химическими окислителями (реактив Милона), и конденсацию этого красного вещества в известный черных продукт. Последнее, согласно его гипотезе, вызывается действием минеральных со-с.тавных частей тиpoзиiIaзы. Согласно Баху , это предположение также оказалось не соответствующим фактом. Пероксидаза и перекись водорода не оказывают никакого действия на тирозин прибавление кипяченой тирозиназы ничего не меняет в этом отношении. Баху не удалось обнаружить ири исследовании многочисленных растительных соков и экстрактов никакого кофермента, который был бы в состоянии вызвать окисление тирозина обыкновенной оксидазой или пероксидазой и перекисью водорода. Пероксидаза даже задерн ивает действие тирозиназы. Перекись водорода [c.31]

Жессаром была предложена другая гипотеза для объяснения действия тирозиназы. Он расчленяет его на два процесса окисление тирозина в красное вещество и последующую кондексацию этого вещества в известный черный продукт. Окисление может происходить под действием как окислительных ферментов, так и других химических окислителей (реактив Миллона), в то время как для превращения красного вещества в черный продукт конденсации необходимо присутствие минеральных солей, содержащихся в тирозиназе. [c.435]

Arnold-Mentzel for ozone реактив Арнольда — Менцеля на озон — бумажка, пропитанная насыщенным спиртовым раствором бензидина, окрашивающаяся озоном в коричневый цвет, а другими окислителями — в синий [c.402]

Саго реактив Каро — насыщенный раствор персульфата калия в концентрированной H2SO4 (окислитель) azeneuve for metals реактив Казанова — дифенилкарбазид, дающий характерные цветные реакции со многими металлами [c.403]

В случае, если для реакции берут раствор иода в нодиде кал1 , реактна реаги рует не только как окислитель, но и как осадитель за счет иоиов J ( м. реактив 16). [c.37]

Бертолетова соль и дихромат калия — окислители. Они окисляют НС1, и в результате этих реакций выделяется хлор (уравнения 2 и 3). На основании расчетов с использованием условий задачи и в соответствии с уравнениями (1), (2) и (3) можно определить исходное количество нитрата серебра, бертолетовой соли и дихромата калия в пробирках. Оно составляет 68 г AgNOa 24,5 г КСЮз 58,8 г КаСгаО . Использованный реактив — НС1. [c.61]

Тефлон отличается рядом выдающихся свойств. Так, по своей химической стойкости он превосходит не только все высокомолекулярные вещества (природные, искусственные и синтетические), но и металлы, даже благородные — золото и платину. Вполне стоек против кислот, щелочей, солей, окислителей. Даже такой сильнейший окислитель, как царская водка (смесь кислот азотной и соляной), не действует на тефлон, в то же время указанный реактив растворяет золото и платину. Было испытано много сотен различных реагентов, но выяснилось, что они не действуют на тефлон вплоть до температур кипения. ОказалосЁ, что только фтор и щелочные металлы (расплавленные ИЛИ растворенные в жидком аммиаке) агрессивны в отношении тефлона. Далее, смола чрезвычайно устойчива к действию агентов, вызывающих коррозию. Вода даже при длительном соприкосновении [c.244]

Действие сильных окислителей [43]. Вторичные спирты легко окисляются в кетоны бихроматом в кислой среде [44] при комнатной температуре или небольшом нагревании. Это наиболее распространенный реагент, хотя применяют также другие окислители (например, КМп04, Вгг, МпОг, тетроксид рутения [45] и т. п.). Раствор хромовой и серной кислот в воде известен под названием реактива Джонса [46]. Титрование реактивом Джонса ацетонового раствора вторичных спиртов [47] приводит к быстрому их окислению до кетонов с высоким выходом, причем при этом не затрагиваются двойные и тройные связи, которые могут присутствовать в молекуле субстрата (см. реакцию 19-10), и не происходит эпимеризации соседнего хирального центра [48]. Реактив Джонса окисляет также первичные аллильные спирты до соответствующих альдегидов [49]. Широко применяются также три других реактива на основе Сг(У1) [50] дипиридинхром (VI)оксид (реактив Коллинса) [51], хлорохромат пиридиния (реактив Кори) [52] и дихромат пиридиния [53]. МпОг также отличается довольно специфическим действием на ОН-группы и часто используется для окисления аллильных спиртов в а,р-ненасыщенные альдегиды и кетоны. Для соединений, чувствительных к действию кислот, применяют СгОз в ГМФТА [54] или комплекс СгОз — пиридин [55]. Гипохлорит натрия в уксусной кислоте полезен для окисления значительных количеств вторичных спиртов [56]. Используют и окислители, нанесенные на полимеры [57]. Для этой цели применялись как хромовая кислота [58], так и перманганат [59] (см. т. 2, реакцию 10-56). Окисление перманганатом [60] и хромовой кислотой [61] проводят также в условиях межфазного катализа. Межфазный катализ особенно эффективен в этих реакциях, поскольку окислители нерастворимы в большинстве органических растворителей, а субстраты обычно нерастворимы в воде (см. т. 2, разд. 10.15). При проведении окисления действием КМп04 использовался ультразвук [62]. [c.270]

Эффект поляризации объясняется адсорбцией кислорода на аноде и водорода на катоде собственно анод и катод могут быть деполяризованы применением подходящих восстановителей или окислителей. Это наблюдается в двух случаях 1) когда только один электрод поляризован и в растворе избыточно присутствует деполяризующий его реактив, например при титровании тиосульфата или арсенита натрия иодом в этом случае анод деполяризуется в процессе титрования, а катод — при первом появлении избытка воды в растворе 2) когда оба электрода деполяризуются в присутствии окислителя или восстановителя необратимо, а поляризация происходит, если реактив находится в избытке, например при титровании иода тиосульфатом натрия. [c.507]

Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Например, иодисто-водородная кислота восстанавливает нитрит до окиси азота, при этом выделяется СЕободный иод, а реактив разрушается. Вредно действуют также перекись водорода, сероводород и т. п. [c.106]

Качественные реакции, которые позволяют отличать альдегиды от кетонов основаны на том, что альдегиды окисляются гораздо легче, чем кетоны. Многие мягкие окислители легко реагируют с альдегидами, но инертны по отношению к кетонам. Реактив Фелинга — раствор комплексного соединения, содержащего ионы —дает с альдегидами осадок оксида меди(1). Реактив Толленса, содержащий комплексные ионы [Ag (N143)2] дает с альдегидами реа Кцию серебряного зеркала . При этом образуется металлическое серебро. Кетоны не восстанавливают ни один из этих реагентов. [c.672]

Темно-красные блестящие кристаллы ромбической системы, расплывающиеся на воздухе. Пл. 2.70 г/см . Реактив хорошо растворяется в воде (62,58% при 20 °С). при этом образуется раствор хромовой кислоты НгСгО, (константы диссоциации = 1.8-10 , К, = 3,20 10" при25 °С), При нагревании препарат чернеет, при 196 °С плавится в красно-бурую жидкость. Выше 250 С разлагается с отщеплением кислорода и образованием СгаОз, при 435 "С разложение заканчивается. Хромовый ангидрид является очень сильным окислителем может вызывать воспламенение бумаги, спирт также вспыхивает при соприкосновении с кристаллами СгОз, [c.64]

HBrOj сильный окислитель, переводящий, например, серу в HjSOj. При стоянии на воздухе реактив разлагается, особенно быстро при нагреванни. [c.167]

Безводный реактив — черный кристаллический нле аморфный порошок, пл. 5,026 гусм=. Нерастворим в воде. При накаливании выше 535 С переходит в МП3О4. В кислой среде или при нагревании является сильным окислителем. [c.225]

Блестящие черные комочки, легко растирающиеся в порошок. Пл. 4,83 г/см. Реактив нерасгворим в воде, растворяется в серной л азотной кислотах с выделением Oj и в соляной кислоте с выделением lj Сильный окислитель. [c.290]

Перманганат калия КМПО4 — наиболее важное химическое соединение марганца. Он образует пурпурно-красные призматические кристаллы, легко растворимые в воде и придающие раствору интенсивную Окраску — характерный пурпурный цвет перманганат-иона. Это вещество является сильным окислителем его используют в качестве дезин-4)ицирующего средства. Это важный химический реактив, находящий особо широкое применение в аналитической химии. [c.580]

В — от об. до 150 С в растворах любой концентрации при наличии окислителей (тантал). И — покрытия для реакто ров, нагреваюшие и охлаждающие змеевики. [c.246]

КАЛИЯ ИОДАТ КЮз, 560 °С (с разл.) раств. в воде (8,3 г в 100 г при 20 С). Сильный окислитель. Получ. электрохим. окислением KI или вэаимод. КОН с Ь. Реактив в иодатометрии. [c.233]

Иногда использ. ацетатный ф. р., в к-ром вместо иода и токсичного пиридина использ. смесь СНзСООМа с KI или Nal. Для определения влажности в-в, в.заимодействую-щих с метанолом с выделением воды (альдегиды, кетоны силанолы, сильные к-ты и др.), применяют реактив, в к-pu метанол заменен иа ДМФА или метилцеллозольв. ф. р непригоден для определения влажности окислителей и вое стаиови гелей, реагирующих с его компонентами с поглощением или выделением воды или иода. Предложен К. Фишером в 1935. [c.622]

С1, а также электроф. замещения атомов Н ароматич. ядра. Под действием слабьк окислителей превращается в бенз-альдегид легко образует реактив Гриньяра. [c.260]

Обычно реакция Глязера с использованием ацетата двухвалентной меди дает хорошие результаты (табл. 3), но, как установлено, этот реактив окисляет также и другие системы, например, а-кетолы, ендиолы, сахара, ароматические амины, тиолы и фенолы. Димеризация нитроалканов ацетатом двухвалентной меди может рассматриваться как аналог реакции Глязера. Использовать ацетат меди при окислительной конденсации этинильных соединений, содержащих другие реакционноспособные группы, нужно очень осторожно. Следовые количества енина, образующегося при конденсации по Штраусу, часто присутствуют в некоторых диинах (см. раздел Хлористая медь и окислитель , стр. 243). [c.257]

Альдегиды, конечно, окисляются и более сильными окислителями, чем реактив Толленса холодным разбавленным нейтральным раствором КМпО или раствором СгОз в Н2504 (разд. 6.23). [c.616]

Изучены аналитические свойства ди- о-толил)тиокарбазона 1250, 321). Показано, что аналитическим преимуществом данного аналога по сравнению с дитизоном является большая устойчивость к окислителям и более широкие возможности в повышении специфичности аналитических реакций его с ионами металлов. Разработан метод количественного определения 0—30 мкг ртути с точностью +1%. Этот реактив имеет большую избирательность к ртути и меди по сравнению с дитизоном. [c.110]

При кипячении вещества А или Б с 1%-ым раствором серной кислоты образуется одно и то же вещество В, содержащее 40,0% (масс.) С и 6,71% Н. При восстановлении вещества В, например, водородом в присутствии катализатора или ЫаВН4, получается кристаллический продукт Г, который не восстанавливает реактив Фелинга и не проявляет оптической активности. При обработке вещества В мягким окислителем, например, холодным щелочным раствором гипобромита, образуется соль полигидроксимонокарбоновой кислоты О-конфигурации. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология