Хром, определение в бихромате

Замечательные кислотные и окислительные свойства хлорной кислоты делают ее очень ценным реактивом для химического анализа. Она применяется при окислении органических соединений в присутствии воды и для определения хрома в нержавеющей стали или в коже хромового дубления" . В последнем случае действием на кожу горячей хлорной кислоты сначала разрушают органические примеси, а затем окисляют хром до бихромата. Далее раствор охлаждают и разбавляют, после чего бихромат можно определить титрованием раствором двухвалентного сернокислого железа, так как разбавленная холодная кислота не проявляет окислительных свойств. [c.30]

Определение процентного содержания хрома в бихромате калия [c.266]

С4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО СОДЕРЖАНИЯ ХРОМА В БИХРОМАТЕ КАЛИЯ [c.259]

Перманганат калия как окислитель не реагирует непосредственно с другими окислителями. Поэтому содержание окислителей перманганатом определяют методом обратного титрования к определенному объему окислителя добавляют восстановитель в избытке, после чего избыток восстановителя оттитровывают перманганатом. Концентрацию восстановителя устанавливают непосредственным титрованием его тем же раствором перманганата. При определении содержания хрома в бихромате калия в качестве восстановителя удобно использовать соль двухвалентного железа, которая реагирует с СггО " по уравнению [c.259]

Определение хрома в бихромате калия. Перманганат калия как окислитель не реагирует непосредственно с другим окислителем, поэтому определение окислителей перманганатом производят методом обратного титрования к определенному объему окислителя прибавляют восстановитель в избытке, затем избыток восстановителя титруют раствором перманганата. [c.286]

Работа 36. Определение содержания бихромата калия и хрома в растворе [c.141]

Определение содержания хрома в сталях основано ня спектрофотометрическом титровании при к = 350 нм солями титана (III) или железа (II) бихромата, образующегося при окислении хрома [c.269]

Марганец и хром в стали можно определять одновременно, окисляя соответственно до бихромата и перманганата персульфатом аммония. Растворы фотометрируют при А, 440 им, соответствующей максимуму поглощения бихромата, и X 545 нм, соответствующей максимуму поглощения перманганата (см. рис. 11 и 53). Определение содержания марганца и хрома при совместном присутствии облегчается тем, что при X 545 нм поглощает только перманганат. Для расчета процентного содержания марганца и хрома в стали могут быть использованы два метода. [c.173]

Соответствие коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и во влиянии окислительных добавок на кинетику растворения этих металлов. Действительно, в противоположность растворению активного никеля [58], растворение хрома и железа в серной кислоте (при постоянном потенциале) может в определенных условиях тормозиться под действием кислородсодержащих окислителей (перекиси водорода, хромата, нитрата I 48, 59-60]. Аналогичное явление для железа может иметь место и в нейтральных растворах, что было показано, например, для органических хроматов [62] и бихромата калия [63]. [c.13]

Указанную реакцию часто применяют при аналитическом определении железа титрованием стандартным раствором бихромата. Для измерения потенциала полуреакции окисления железа или полуреакции восстановления хрома используют напряжение электрохимического элемента, состоящего из каломельного электрода и какого-нибудь инертного электрода (например, Р1). До того как будет достигнута точка нейтрализации раствора, окисление Ре происходит при более низком потенциале, и при таких условиях измеряемый потенциал зависит от относительных концентраций ионов Ре и Ре +. [c.370]

Определению плутония не мешают уран, молибден, алюминий, бериллий, галлий и, естественно, железо. Мешают марганец и хром, так как перманганат и бихромат, получающиеся в результате окисления двуокисью свинца, прекрасно титруются ионами Fe +. Перманганат может быть предварительно восстановлен щавелевой кислотой до обесцвечивания раствора. Хромат может быть восстановлен до трехвалентного хрома мышьяковистой кислотой, которая не восстанавливает плутоний. [c.239]

Вследствие хорошей сохранности титрованных растворов сульфата церия, а также более четкой конечной точки по сравнению с титрованием бихроматом калия (зеленая окраска образующегося хрома (III) несколько затрудняет установление индикаторного перехода) сульфат церия нашел достаточно широкое применение для определения урана (IV) [375, 460, 537, 568, 726, 878, 913, 914, 976, 998, 1015, 1023]. [c.92]

II) в присутствии нейтрального красного, феносафранина, метилового красного или м-этоксихризоидина в качестве индикаторов. Одновременно в идентичных условиях проводят установление титра раствора соли хрома (II) титрованием точного количества соли уранила или бихромата калия, о необходимо делать каждый раз, если выполняется одиночное определение, или 2—3 раза в течение рабочего дня при серийных определениях в связи с тем, что титр растворов солей хрома (II) постоянно изменяется. Растворы солей хрома (II) хранят в атмосфере инертного газа и в сосудах из темного стекла. Ошибка определения достигает 1 % (отн.) [966]. [c.98]

Кроме сообщения [4] об использовании аскорбиновой кислоты для определения хрома после предварительного окисления хрома (III) до бихромата, других работ пока нет. [c.69]

Возможно раздельное определение хрома и ванадия. При описанных выше операциях раньше восстанавливается бихромат, что не приводит к изменению оптической плотности при 750 нм. Затем реагирует УОГ — опти- [c.21]

Хром (VI). Бихромат-ионы титруют [10] в среде 10—20%-ной Н2804 или 5%-ной HNOз (Сг " -> Сг ) при 40—50° С в присутствии дифениламина или потенциометрически (титруют довольно медленно). Потенциометрическим методом можно титровать 10 н. растворы Сг 1. Определению не мешают Ре (даже в больших количествах) и ряд других ионов (NP, Со , Мп , РЬ , Зе , [c.256]

Познакомимс.ч с определением содержания хрома в бихромате калия. Бихромат калия не реагирует непосредственно с перманга-катом калия, поэтому хром определяют методом обратного титрования. Для этого необходим раствор восстановителя, способный реагировать и с перманганатом и с бихроматом калия. Таким раствором является раствор соли Мора или другой соли железа (И), нормальность которого близка к нормальности раствора перманганата калия [c.313]

В области максимального поглощения бихроматом оптическая плотность раствора перманганата остается еще значительной, поэтому строят поправочную кривую на содержание перманганата. Для этого оптическую плотность раствора КМПО4 измеряют не только при светофильтре, соответствующем максимальному поглощению перманганатом, но и при светофильтре, выбранном для определения бихромата. Полученные данные зависимости оптической плотности раствора от концентрации КМПО4 при обоих светофильтрах наносят на один график в координатах оптическая плотность — концентрация раствора (в мг Мп на 1 мл). Аналогичную кривую зависимости оптической плотности раствора при выбранном светофильтре (длине волны) от концентрации хрома строят для растворов бихромата. [c.130]

Концентрацию восстановителя устанавливают путем непосредственного титрования его тем же раствором перманганата. Восстановителем при определении хрома в бихромате является соль двухвалентного железа, которая реагирует с К2СГ2О7 [c.286]

Определение миллиграм1лового содержания хрома в бихромате калия методом обратного титрования [c.7]

Несмотря на достаточное различие стандартных потенциалов соответствующих редокс систем, последовательное титрование ионов перманганата, бихромата и ванадата в одной пробе раствора не осуществимо из-за необратимости редокс пар, к которым принадлежат определяемые компоненты. Хотя при титровании рассматриваемой трехкомпонентной системы и обнаруживаются три скачка потенциала, но лишь последний, отвечающий общему содержанию марганца (VII), хрома (VI) и ванадия (У) может быть использован для точного определения их суммарного содержания. Преяьщушие же скачки наблюдаются в те моменты, когда оттитрованы полностью один вид ионов и частично другой. [c.182]

В кислой среде бихромат калия количественно окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. Эта реакция может быть использована как для амперометричеокого определения железа (II), так и для определения хрома (VI). Оба компонента реакции вступают в электродные реакции двухвалентное железо окисляется, а бихромат восстанавливается на платиновом электроде. Однако проводить титрование по току бихромата нельзя, так как на электроде восстанавливается также продукт реакции — трехвалентпое железо. [c.178]

Для проведения точного определения существенное значение имеет установление оптимальной кислотности раствора. Из уравнения (21.15) видно, что восстановление бихромата происходит с участием ионов водорода, причем увеличение концентрации последних повышает окислительный потенциал бихромата и облегчает восстановление хрома(VI) до хро-ма(1И). С другой стороны, с увеличением кислотности, как уже было сказано, возрастает скорость реакции окисления иодида калия кислородом воздуха. Экспериментально установлено, что оптимальная кислотность, при которой основная реакция между К2СГ2О7 и KI проходит с достаточной скоростью, а побочная реакция окисления иодида калия кислородом воздуха за время определения почти не происходит, соответствует прибавлению 15—20 мл раствора серной кислоты (1 4). Необходимо при этом помнить, что концентрированная серная кислота легко окисляет иодид калия [c.419]

На рис. Х-1 представлена схема получения бихромата натрия. Хромит и доломит, предварительно измельченные и высушенные до влажности мепее 1%, в определенных рассчитанных количествах смешивают с кальцинированной содой и оборотной пылью в Д вухвальном смесителе 1. Полученную шихту прокаливают в барабанной вращающейся печи 15. Печи имеют длину от 20 до 55 м, диаметр 1,6—2,55 м они установлены под углом [c.350]

Осадки аналогичного состава дают также катионы ртути, меди,. кадмия, никеля, цинка, марганца, хрома, свинца, серебра и железа, поэтому все эти ионы необходимо удалить. Образование осадка [ o( 5H5N)4] r207 было использовано (1182] для разработки гравиметрического метода определения кобальта (также никеля и кадмия). Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр и промывают раствором, содержащим немного бихромата калия и пиридина, а затем этанолом и абсолютным эфиром, после чего высушивают 15 мин. в вакуум-эксикаторе и взвешивают. Фактор пересчета на кобальт — 0,09968. [c.97]

Ход определения. Определение хрома. Растворяют навеску пробы 1 г в 100 мл серной кислоты (1 4) и продолжают определение, как описано в предыдущей методике, кончая словами Тотчас же вводят 1 г мочевины, взбалтывают раствор до растворения реагента и дают ему отстояться 5 минъ. Титруют бихромат небольшим избытком 0,025 н. раствора солн Мора (см. примечание 3), затем проводят обратное титрование 0,025 н. раствором перманганата калия до появления бледно-розовой окраски, не исчезающей по крайней мере в течение 1 мин. [c.107]

При сплавлении с карбонатом натрия в платиновом тигле перхлорат разлагается до хлорида. Дрнный метод очень удобен и часто применяется для быстрого определения перхлората. Платина тигля служит катализатором реакции образовавшийся хлорид определяют по Фольгарду. Эту реакцию обычно используют при анализе перхлората аммония (подробнее см. в разделе Анализ товарных перхлоратов , стр. 128). Видоизменения метода были изучены Добросердовым и Эрдманом , которые подробно описали приемы, дающие возможность избежать потерь хлорида во время сплавления. Бибер и Барская проводили сплавление в атмосфере двуокиси углерода, добавляя окись хрома, они определяли образовавшийся бихромат тиосульфитом натрия или хлорид—по Фольгарду. Для восстановления перхлората до хлорида Джоан и Риди применяли карбонат калия и нитрат двухвалентного марганца. Они сообщили, что Мп(М0 )2 переходил в двуокись марганца, которая служила катализатором разложения. [c.107]

Бихромат калия титруют в среде 3—3,5 и. соляной кислоты в присутствии дифениламина [4]. В точке эквивалентности раствор становится зеленым. Титрование необходимо проводить в атмосфере двуокиси углерода, поэтому к раствору прибавляют несколько кусочков мрамора. ]У1етод пригоден [30] для определения хрома в феррохроме. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология