Ионизация в растворах

Если соединение при ионизации в растворе образует катионы и анионы, которые слабо поляризуют гидратную оболочку, гидролиз практически не происходит, и pH среды не изменяется [c.210]

Теория электролитической диссоциации не сразу получила признание. Одним из возражений, которые выдвигались против этой теории, было то, что теория не указывала сил, вызывающих диссоциацию электролитов на ионы в растворе. Энергетические затраты на ионизацию твердых солей довольно велики — энергия решетки ионных кристаллов часто измеряется сотнями кДж/моль. Теория электролитической диссоциации не объясняла, за счет чего могли быть покрыты эти затраты и процесс ионизации в растворе мог стать самопроизвольным. [c.431]

Теория Аррениуса не объясняет причины, вызывающие ионизацию в растворах. Между тем известно, что для ионизации электролитов требуется большее количество энергии. Поясним сказанное на примере раствора хлорида калия. Энергия связи между ионами в отдельной молекуле равна е /г, где е — заряд иона и г — расстояние между центрами ионов в молекуле. При г=0,279 нм и е=4,803-10 ° энергия связи Л а молекул N — постоянная Авогадро) равна приблизительно 5000 кДж/моль. [c.366]

ПОЛИЭЛЕКТРОЛИТЫ — полимеры, в состав молекул которых входят группы, способные к ионизации в растворе. К П. относятся важнейшие биологические полимеры (биополимеры) — белки, нуклеиновые кислоты. Широкое практическое значение имеют иониты. [c.199]

С помощью уравнений (4.19), (3.21) и (3.22) можно получить следующее необходимое условие возникновения ниспадающей ветви на поляризационной кривой стадии разряда —ионизации в растворе, содержащем поверхностно-неактивный г, 2-валентный электролит фона [c.219]

Сила кислот зависит от природы растворителя. Например, хлористый водород, растворенный в бензоле, почти не проводит электрического тока, в то зремя как водный раствор НС1 — сильная кислота. Вода в отличие от бензола интенсивно ионизирует молекулы хлористого водорода. Доказано, что ионизации в растворе подвергаются не сами кислоты, а продукты, их взаимодействия с растворителем, например [c.230]

I. Предмет электрохимии и ее задачи. Вся область химии пронизана явлениями, имеющими электрическую природу. Сюда относятся такие важнейшие процессы, как образование внутримолекулярных (валентных) связей, окислительно-восстановительные реакции, явления гидратации, ионизации в растворах, ассоциация, комплексообразование и т. д. Все это говорит о весьма широкой связи химических явлений с явлениями электрическими. [c.315]

Между изотоническим коэ( ициентом , степенью диссоциации а и числом ионов к, на которое распадается молекула данного электролита при ее ионизации в растворе, существуют соотношения [c.86]

Так как кристаллы большинства солей образованы свободными ионами, процесс растворения этих кристаллов может быть связан с первоначальным переходом в раствор не молекул, как таковых, а отдельных катионов и анионов (но обязательно в эквивалентных соотношениях,). Частичное образование молекул является в этом случае вторичным процессом, протекающим уже в растворе. Конечные соответствующие равновесному состоянию результаты остаются, очевидно, такими же, как и при изложенном в основном тексте более общем подходе к рассмотрению ионизации в растворах. [c.135]

Равновесие ионизации в растворе устанавливается мгновенно, однако процесс десорбции ионизированных молекул требует значительного времени, особенно при экстракции вещества из крупных гранул микропористых активных углей. Скорость процесса определяется скоростями диффузии гидроксильных ионов в адсорбционно-активные поры угля и диффузии образовавшихся органических ионов из пор к внешней поверхности зерна. Следовательно, скорость экстракции контролируется преиму-.щественно внутридиффузионным массопереносом [1]. [c.187]

В соответствии со степенью ионизации в растворе катиониты делятся на сильнокислотные (КУ) и слабокислотные (КБ) аниониты подразделяют на высокоосновные (АВ) и низкоосновные (АН). [c.210]

Дальнейшее развитие представлений о растворах электролитов, с учетом химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, связано с работами Д. И. Менделеева и И. А. Каблукова. По современным представлениям диссоциация электролита в растворе сопровождается сольватацией. Энергия, выделяющаяся при сольватации, частично или даже с избытком компенсирует затраты энергии для разрыва вещества на ионы. Таким образом, ионизация в растворе делается энергетически возможной именно благодаря сольватации. [c.89]

Наоборот, для кислот с сильно нуклеофильными анионами отмечается значительная зависимость скорости реакции от использованной кислоты, связанная с различными скоростями побочной реакции анионов этих кислот с этиленимином. И соот- ветствующими кинетическими закономерностями в этом случае должны отражаться различия в парциальных расходах мономера в побочной реакции. Наиболее определенную форму эти различия приобретают для сильных кислот (серной, соляной, ге-то-луолсульфокислоты), с одной стороны, и слабых (уксусной, бензойной, 2,4-дихлорфенола) — с другой. Если для сильных кислот кинетическое течение деструкции согласуется с полной их ионизацией в растворе этиленимина, то для слабых кислот соответствующая кинетическая обработка базируется на предположении об образовании ионных пар. Ниже будут подробно рассмотрены кинетические закономерности для обоих случаев. [c.166]

В растворах слабых. электролитов коэффициент / может быть определен как доля неионизированных молекул в растворе, если помимо ионизации в растворе не проявляются другие виды [c.134]

Визуально наблюдаемые изменения окраски, сопровождающие адсорбцию, играют важную роль во многих процессах, представляющих техническую или научную ценность, таких, как хроматография, окраска тканей и фотография. Кроме того, на основе этих изменений окраски были сделаны некоторые теоретические выводы относительно природы поверхности адсорбента. В литературе описаны [49] наблюдения качественных изменений окраски при адсорбции самых разнообразных нейтральных, неполярных органических соединений и полярных молекул красителей на поверхности силикагеля и активированной окиси алюминия. Среди исследованных соединений были некоторые производные трифенилхлорметана. При адсорбции на поверхности окиси алюминия эти молекулы принимают окраску, сходную с окраской продуктов их ионизации в растворах сильных кислот. Эти результаты были приписаны ионизации неполярных соединений под влиянием полярной поверхности. Если предположить, что эта интерпретация правильна, то наблюдения, приводимые выше, являются первой качественной демонстрацией образования ионов карбония на поверхности активированной окиси алюминия, которую можно принять за доказательство кислотной природы поверхности препарата активированной окиси алюминия. Хотя ионизация и может иметь место в некоторых случаях изменения окраски, из результатов де Бура с очевидностью следует, что выводы, основанные исключительно на визуальных наблюдениях, должны делаться с оговоркой. [c.34]

Наличие поверхности вводит в гетерогенный катализ стереохимический фактор, который не имеет аналогии в гомогенных реакциях. Рассмотрим, например, оптически активное соединение КК К"СХ, которое подвергается ионизации в растворе [c.41]

Рис. 35. Влияние концентрации хрома в сплаве на скорость анодной реакции ионизации в растворах хлоридов

В противоположность солям, многие кислоты и основания не полностью ионизированы в растворах. Сильные кислоты и сильные основания (например, едкий натр и соляная кислота) полностью ионизированы в интервале pH = О—14. Но слабые и умеренно сильные кислоты и основания ионизированы неполностью, хотя степень ионизации их в разбавленных растворах больше, чем в концентрированных. Кроме того, соли, полученные из слабой кислоты или из слабого основания, в растворе нестойки и частично гидролизуются до кислот и оснований. Таким образом, полностью ионизированные соли могут давать кислоту или основание, которые ионизированы неполностью. Поскольку все описанные процессы являются быстрыми и равновесными, положение не так сложно, как это может показаться. В самом деле, степень ионизации в растворе зависит лишь от двух факторов от значений pH и рК. Последнее, как это показано уравнением (1.3), является постоянным для любой данной кислоты или основания. Следовательно, для известного значения pH степень ионизации зависит только от природы кислоты (или основания), независимо от того, была ли она предварительно нейтрализована. Например, соотношение ацетат-ионов и молекул уксусной кислоты будет одним и те л же при добавлении ацетата натрия, ацетата калия или уксусной кислоты к воде, заданное значение pH которой поддерживается [c.11]

Существует несколько других методов выращивания кристаллов из растворов, однако применение их для выращивания органических кристаллов ограниченно. Одним из них является электроосаждение, которое пригодно только для соединений, подвергающихся ионизации в растворе. Главное применение этого метода состоит в получении монокристаллических слоев, обычно металлических, на различных материалах, играющих роль электродов. [c.216]

Электролитическая диссоциация (ионизация) в растворах. [c.234]

Предмет электрохимии и ее задачи. Вся область химии пронизана явлениями, имеющими электрическую природу. Сюда относятся такие важнейшие процессы, как образование внутримолекулярных (валентных) связей, окислительно-восстановительные реакции, явления гидратации, ионизации в растворах, ассоциация, ком-плексообразование и т. д. [c.341]

Следовательно, моляльное произведение ионизации в растворе галоидной соли, находящемся в элементе, может быть непосредственно определено из э. д. с. Я тл. Е и моляльных концентраций электролитов, В чистом растворе галоидной соли количества ионов водорода и гидроксила одинаковы следовательно, квадратный корень из " он Р ен той концентрации этих ионов в грамм-ионах на ЮОО г воды, которая устанавливается в результате диссоциации воды в растворе галоидной соли. [c.459]

Пользуясь уравнением константы ионизации, можно подсчитать, какое изменение концентрации того или иного иона, а также степени ионизации в растворе слабого электролита вызовет прибавление к нему определенного количества сильного электролита с одноименным ионом. [c.52]

Эти свойства называются коллигативными (что означает коллективными) потому, что они зависят от количества имеющихся молекул или ионов растворенного вещества, а не от природы растворенных частиц (до тех пор, пока они остаются нелетучими и появляются только в жидкой фазе). Коллигативные свойства играли важную роль для химиков прошлого века, поскольку они позволяли судить о числе частиц имеющегося в наличии растворенного вещества, а следовательно, о его молекулярной массе и степени ионизации в растворе. Коллигативные свойства позволили Аррениусу показать, что в растворе содержится больше частиц, чем имелось в наличии молекул растворенного вещества, а следовательно, что молекулы растворенного вещества в растворе разрываются на ионы. В настоящее время коллигативные свойства использ ются главным образом для определения молекулярных масс неизвестных веществ по способу, который будет описан ниже. [c.138]

Влияние нелетучего растворенного вешества на свойства растворителя в разбавленшэхх растворах проявляется в их коллигативных свойствах. К ним относятся четыре следующих явления понижение давления пара, по-вьпиение температуры кипения, понижение температуры плавления (замерзания) и осмотическое давление. Величина эффекта в каждом из этих случаев пропорциональна числу молекул или ионов растворенного вещества в единице объема раствора и не зависит от природы этих частиц. Коллигативные свойства очень удобны для демонстрации явления ионизации в растворе и для определения молекулярных масс. [c.149]

Приведите выражения констат трех стуиеией ионизации в растворе Н Р(), и констант ступенчатого гидролиза но аниону Р0 1. Какая из ступеней гидролиза но аниону Р0, и почему протекает а наибольнц й стенени [c.180]

С точки зрения И. А. Каблукова, в водных растворах содержатся не свободные, а гидратированные ионы, причем именно гидратация и является основной причиной ионизации молекул. Для отличия гидратированных ионов от свободных (негидратированных) положительные заряды первых обозначают точками, а отрицательные штрихами. Поэтому, например, ионизация в растворе Na l должна изображаться не приведенной выше, а следующей схемой [c.169]

Если отношение Ko JКкшсл > U то ионизация в растворе идет преимущественно по основному тину, т. е. концентрация ионов ОН во много раз превышает концентрацию гидратированных протонов Н+. Если же /Соси//Скисл <С1, диссоциация протекает по кислотному типу. При /Соси/Ккисл 1 диссоциация одновременно и в равной мере протекает по обоим типам. Например, для гидроксида галлия Оа(ОН)з константы ионизации, соответствующие уравнениям [c.262]

Пусть исходная концентрация одагоосновной кислоты НВ равна с, а — степень ее диссоциации (ионизации) в растворе. Тогда равновесные концентрации ионов [НзО ] и [В ] будут равны [НзО ] = [В ] = ас , а равновесная концентрация кислоты [НВ] == Са - аСа = (l - а). Подставляя эти значения равновесных концентраций в выражение д]ш константы равновесия (5.10), получаем [c.118]

Чтобы выяснить, происходит ли ионизация азотной кислоты по схеме (1) или по схеме (2), была исследовада ионизация в растворе серной кислоты двух индикаторов, из которых один ионизирует по типу, соответствующему уравнению (1), а второй — по типу уравнения (2). Половина иервого индикатора — антрахинона — переходила в 89,7%-ноЙ серной кислоте в окрашенную ионную форму [c.170]

Электролитическая диссоциация — равновесный процесс. Одновременно с ионизацией в растворе или в расплаве электролита идет и обратный процесс—моляризация (соединение ионов в молекулы). В результате в расплаве или в растворе всякого электролита, в принципе, сосуществуют и находятся в равновесии диссоциированная (ионы) и недиссоциированная (молекулы) формы. Как и всякое физико-химическое равновесие, равновесие между диссоциированной и недиссоциированной формами зависит от температуры, природы растворителя и растворенного вещества и его концентрации. Известно, что сила прптяжения между электрическими зарядами обратно пропорциональна диэлектрической проницаемости среды. Так как вода имеет диэлектрическую проницаемость, примерно в 80 раз большую, чем вакуум, электростатическое притяжение (Между ионами в водном растворе значительно слабее, чем в вакууме. Это помогает сдвигу равновесия в сторону ионизации. [c.91]

Алкильные группы ускоряют эту реакцию, поскольку значительная часть положительного заряда в бен-зильном карбониевом ионе локализована в пара-положении. Энергия сольватации иона гораздо больше, чем нейтральных молекул, и именно этот рост энергии сольватации обусловливает способность нейтральных молекул к ионизации в растворе. Сольватация бензильного карбониевого иона включает ассоциацию полярной молекулы растворителя с положительно заряженным центром. Если около одного из этих центров находятся объемистые группы, они препятствуют приближению молекулы растворителя и тем самым снижают энергию сольватации. В результате стери- [c.140]

Таким образом, растворимость слабых кислот в воде уменьшается с ростом концентрации ионов водорода, т. е. с пони кени-ем pH, а растворимость слабых оснований при этих условиях увеличивается. В табл. 1.1 приведены данные, иллюстрирующие зависимость растворимости слабых органических электролитов от степени их ионизации в растворе и от pH. [c.14]