Магния сульфат для высаливания

Высаливание. Классический метод разделения альбуминов и глобулинов сыворотки крови основан на осаждении последних, 2 М сульфатом аммония (50%-ное насыщение). Альбумины осаждаются лишь 4 М сульфатом аммония (100%-ное насыщение). Вместо сульфата аммония могут быть использованы и другие нейтральные соли — сульфат натрия, сульфат магния, смеси одно- и двухзамещенных фосфатов и др. Однако наибольшее распространение в качестве солевого осадителя - белков получил именно сульфат аммония. Это обусловлено главным образом тем, что высокая растворимость в воде сочетается у него с практической независимостью растворимости от температуры. Так, концентрация насыщенного раствора сульфата аммония при переходе от 25 к 0° снижается лишь с 4,1 до 3,9 М. Напротив, такие осадители, как, например, сульфат натрия, имеют ограниченную область применения из-за низкой растворимости при температуре, близкой к 0°. Сульфат аммония весьма удобен также тем, что не оказывает денатурирующего воздействия на самые лабильные из известных белков. [c.17]

Кристаллизация может производиться также путем высаливания, т. е. добавления в раствор веществ, понижающих растворимость выделяемой соли. Такими веществами являются вещества, связывающие воду (кристаллизация сульфата натрия при добавлении спирта или аммиака), или соединения, содержащие одинаковый ион с данной солью (кристаллизация хлористого натрия при добавлении хлористого магния, кристаллизация железного купороса при добавлении концентрированной серной кислоты). [c.513]

Кристаллизация соли происходит также при введении в концентрированный раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. Примерами высаливания являются кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака. Соли, образующие кристаллогидраты, связывают больше воды и поэтому высаливают сильнее, чем безводные. Некоторые добавки могут приводить к всаливанию вещества, т. е. к увеличению его растворимости. [c.42]

Низкомолекулярные карбоновые кислоты Высаливание сульфатами натрия и магния 250 ООО— 300 ООО 55 [c.334]

Иногда при высаливании хлоридом иатрия кислый раствор предварительно частично нейтрализуют. Из других солей для высаливания применяют сульфаты натрия и магния. [c.126]

Из катионов для высаливания пригодны прежде всего катионы аммония, натрия, калия, реже — кальция, магния. Из анионов применяют главным образом сульфат-, хлор-, фосфат- и цитрат-ионы. [c.207]

Гидроперекись получали взаимодействием 0,15 моль непредельного спирта с охлажденной до —10° С смесью 0,39 моль 40%-ной перекиси водорода и 0,42 м.оль 93%-ной серной кислоты. Реакцию проводили при —5° С в течение 5 ч при энергичном перемешивании. После высаливания сульфатом аммония, промывки и высушивания над безводным сульфатом магния получено 18,5 г сырой гидроперекиси с содержанием 95% чистого продукта (выход 98%). Гидроперекись очищали перегонкой в вакууме в атмосфере азота (выход 25—30%). Получаемая таким способом гидроперекись способна к полимеризации без добавления инициаторов. Характеристики этой гидроперекиси, а также всех других синтезированных перекисных соединений приведены в табл. 1. [c.60]

Получение чистых нативных биологически активных белков— гораздо более трудная задача, чем их простое осаждение. Для этого обычно используют метод высаливания, которое основано на том, что многие растительные белки выпадают в осадок при насыщении их растворов различными минеральными солями (хлористым натрием, сернокислым натрием, сернокислым магнием и т. д.) и все белки осаждаются при насыщении их растворов сернокислым аммонием. Отдельные группы белков выпадают в осадок при определенной концентрации сернокислого аммония в растворе. Этот метод осаждения белков под действием сульфата аммония уже давно применяется при работе с белками. Осажденные при высаливании белки освобождаются от солей диализом и вновь переходят в раствор, но их свойства при этом не изменяются. [c.213]

Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с данной солью, или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. Соли, образующие кристаллогидраты (особенно с большим числом молекул воды), высаливают сильнее, чем соли, кристаллизующиеся в безводной форме. [c.44]

Щелок после высаливания сульфата магния может быть разбавлен возвращаемыми в реактор промывными водами, что снизит концентрацию в кем серной кислоты до пределов, требуемых для [c.330]

Высаливание серной кислотой. Метод основан на значительном уменьшении растворимости сульфата магния в присутствии концентрированной серной кислоты. К упаренным маточным растворам добавляют серную кислоту, отфильтровывают выделившийся сульфат магния и фильтрат возвращают в процесс для разложения боратового сырья. [c.131]

Вантгоффит растворяют в минимальном количестве нагретой воды. Раствор осветляют и при необходимости фильтруют. Полученный почти насыщенный раствор, содержащий сульфаты натрия и магния в соотношении, близком к составу вантгоффита, поступает на переработку способом высаливания (схема 5). [c.191]

Относительно равновесного состояния система может содержать некоторый избыток ионов магния и хлора. Вторая ступень — превращение вантгоффита в сульфат натрия высаливанием — позволяет получить продукт лишь в виде очень мелких кристаллов, что затрудняет их отделение и дальнейшее использование. [c.193]

Кристаллизация соли может быть достигнута также путе.м введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с данной солью или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного,рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. [c.117]

Щелок после высаливания сульфата магния разбавляется промывными водами, что снижает концентрацию в нем серной кислоты до пределов, требуемых для разложения бората. Одновременно снижается и концентрация ионов Mg , оставшихся в растворе, — это устраняет опасность выпадения из раствора сульфата магния при кристаллизации борной кислоты. Щелок поступает в варочный котел. [c.252]

Высаливание. Для высаливания белков из растворов применяются хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, сульфат магния, ацетат калия, хлорид кальция, нитрат кальция и сульфат аммония. Некоторые из перечисленных солей высаливают белки не только при насыщении раствора солью определенные белки высаливаются ими и при достаточно низких концентрациях к таким солям относится сульфат аммония. При помощи этих солей удается произвести и дробное осаждение белков [2. [c.356]

По окончании реакции полученные продукты отфильтровывали от катионита, отделяли органический слой так как продукты реакции, содержащие гидроксильные группы, хорошо растворяются в воде, го из водной фазы органическую часть выделяли методом высаливания. Собранный таким образом продукт сушили сульфатом магния и затем разгоняли на 3—4 фракции при атмосферном давлении до температуры 155° С затем под вакуумом отгоняли высококипящие фракции. [c.120]

Грушвицкий Б. Е., Высаливание сульфата магния серной кислотой из маточников в производстве борной кислоты, Отч. № 32-37, 61 с. [c.115]

Подставляя данные, полученные с помощью уравнения прямой, в уравнение Сеченова, можно вычислить константу высаливания, которая оказалась равной 3,83-10 . Константа высаливания позволяет вычислить количество двуокиси германия, способное растворяться в растворах сульфата магния известной концентрации. Полученные нами с помощью константы высаливания расчетные концентрации ОеОг в рас- [c.159]

С увеличением концентрации растворов сульфата магния растворимость ОеОа в этих растворах уменьшается. Резко сокращается время для установления равновесия. Это объясняется явлениями высаливания , мешающими растворению коллоидных частиц в осадке и переходу ОеОг в раствор. [c.160]

Большинство белков выделяется из водных растворов солями щелочных или щелочноземельных металлов, не подвергаясь при этом денатурации. Так как многие белки по-разному относятся к высаливающим средствам (солям), то таким путем часто удается их разделять. Для высаливания белков применяют хлорид и сульфат натрия, ацетаты натрия, калия, нитрат кальция, сульфаты магния, аммония, цинка и другие соли. Некоторые из них осаждают белки, даже будучи прибавлены к раствору в небольшом количестве, что может быть с успехом использовано для дробного выделения белков. [c.91]

Проферменты протеаз и нуклеаз и ферменты поджелудочной железы быка были выделены, очищены и выкристаллизованы почти исключительно путем высаливания с помощью сульфата магния [14, 248]. На рис. 8 [248] схематически представлены условия, необходимые для разделения восьми белков, содержащихся в кислой вытяжке поджелудочной железы. Так как несколькими методами [14] было показано, что большинство выделенных белков" является гомогенным, становится очевидным, что высали-ваиие может служить превосходным (методом фракционирования. [c.56]

Многие органические вещества легко растворяются в воде, но нерастворимы в концентрированных растворах солей. На этом основано выделение твердых веществ методом высаливания, которое можно сочетать с истинной кристаллизацией, если к горячему водному раствору органического вещества добавить горячей раствор соли и смесь охладить. Удобным осадителем в этом случае является хлорид натрия, растворимость которого меняется с температурой незначительно и поэтому можно не опасаться загрязнения осадка солью. Для высаливания используют также сульфаты магния, натрия и другие соли. Высаливание солей карбоновых кислот, ароматических сульфокислот, некоторых красителей основано на превы-ШЕнни произведения растворимости под влиянием увеличения концентрации одноименного нона. Поэтому оно может быть осуществлено при помощи не только солей, но и щелочей. [c.20]

В 1878 г. Хаммарстену удалось с помощью высаливания насыщенным сульфатом магния отделить глобулины от альбуминов сыворотки. Это открытие резко изменило существовавшее тогда представление о сывороточных белках. Применение сульфата магния положило начало целой серии методов фракционирования белков путем высаливания. В течение нескольких десятилетий процедура высаливания была единственно доступной как в клинических, так и в научных исследованиях белков крови. На этом этапе сывороточные белки крови были охарактеризованы по их растворимости в воде и в растворах солей разной концентрации. На основании этих данных стали различать нерастворимую в воде фракцию— эуглобулин и расгворшые — псевдоглобулин и альбумин. [c.8]

Практически чаще всего используется добавление хлористого цинка к раствору соли диазония. Двойную соль с Zn l после высаливания хлористым натрием отфильтровывают и сушат при низкой температуре, иногда по разбавлении безводными сульфатами натрия, алюминия, цинка, магния. [c.470]

Мещающне влияния. Определению мешают сульфаты при содержании более 200 мг/л и белки. Устранить мешающее влияние можно экстракцией неионогенных СПАВ хлороформом из насыщенной солью пробы исследуемой воды. Для высаливания применяют хлорит натрия или сульфат магния. Трехкратной экстракцией при соотношении воды и хлороформа 10 1 достигается практически полное выделение неионогенных СПАВ. Для определения в присутствии [c.112]

Вещества, добавляемые в раствор, обычно имеют одинаковый ион с кристаллизуемой солью. Характерными примерами процессов высаливания являются кристаллизация железного купороса из травильных растворов при добавлении в них концентрированной серной кислоты [1] высаливание Na l из рассолов за счет введения в них хлористого магния или хлористого кальция [3] получение безводного сульфата натрия добавлением к его растворам Na l [4] высаливание поваренной солью хлористого бария из гидросульфидных щелоков и др. [5, 6]. [c.148]

Насыщенный щелок первого растворителя осветляется в отстойнике от солевого шлама, состоящего из Na l и двойной соли сульфата натрия и магния, выпадающих вследствие высаливания. Слив отстаивается от глинистого шлама в осветлителе с добавлением к раствору полиакриламида в качестве коагулянта. Сгущенный шлам подвергается противоточной промывке для отмывки солей калия. [c.227]

Большое значение имеет модифицирующее влияние примесей. Так, добавка нитрата магния способствует кристаллизации азотнокислого аммония в виде дендритов. Кристаллы такой формы не способны образовывать прочные кристаллические мостики между частицами. Следовательно, в пргсутствии примеси нитрата магния слеживаемость селитры будет ниже [1]. Таким же образом на модификационные превращения нитрата аммония влияет нитрат магния. Действие добавок объясняется по-разному. Оно может быть связано с высаливанием нитрата аммония, т. е. со снижением его растворимости в присутствии примесей. Примеси могут избирательно адсорбироваться на гранях кристаллов, изменяя их форму. Наконец, влияние примесей может быть обусловлено образованием твердых растворов и химических соединений. В частности, введение в плав селитры аммония влечет за собой снижение слеживаемости за счет образования двойных солей типа МН4МОз (МН4)25 04 [4]. Полагают, что подобные соединения увеличивают вязкость содержащегося в гранулах маточного раствора. Это в свою очередь затрудняет выход раствора на поверхность частиц и способствует цементированию гранул. Примесь сульфата аммония затрудняет фазовое превращение азотнокислого аммония при 32,3 °С. [c.204]

Исследовалась кинетика растворения и растворимость СеОг в водных растворах сульфата магния. Было установлено, что с увеличением концентрации сульфата магния растворимость ОеОг в этих растворах понижается. Резко сокращается время, необходимое для установления равновесия. Объясняется это явлениями высаливания (дегидратации) коллоидных частиц в осадке, снижающими растиоримость ОеОг в этих растворах. [c.233]