Сера, определение в растворах

Погрешность метода можно уменьшить, если для определения рНа серии буферных растворов, которые затем могут служить стандартами, использовать элемент без диффузионных потенциалов (цепь без переноса), состоящий из двух обратимых электродов первого и второго рода, например [c.588]

Сжигание продукта в тигле со смесью оксида марганца (IV) и безводного карбоната натрия, растворение образовавшихся сульфатов в воде, определение содержания серы в растворе объемным хроматным методом [c.45]

При проведении количественного анализа вещества сначала снимают его спектр поглощения, по которому выбирают подходящие для проведения анализа полосы поглощения. Затем готовят серию стандартных растворов с различной концентрацией вещества и строят график зависимости их поглощения от концентрации при выбранных длинах волн. По калибровочным кривым можно найти концентрацию вещества в исследуемом растворе. Построение таких кривых также позволяет проверить выполнение закона Бугера —Ламберта — Бера для анализируемого вещества. Калибровочная кривая может быть использована для определения неизвестных концентраций даже при отклонении от линейной зависимости пли прохождения прямой не через начало координат. Кроме того, величины е, вычисленные из определенного поглощения, зависят от настройки прибора. Использование калибровочных кривых снижает ошибки, вносимые прибором, до минимума. [c.23]

Для определения бензола в этиловом спирте спектрофотометрическим методом анализа измерены оптические плотности семи стандартных растворов и УФ-области, по которым построен градуировочный график. Полученные результаты представлены в табл. 2.6. Далее проанализированы две серии двух растворов неизвестной концентрации бензола в спирте (по три параллельных [c.46]

Для изучения влияния марганца и определения содержания натрия и калия в работе используют метод градуировочного графика. С этой целью готовят две серии стандартных растворов, содержащих натрий и калим в возрастающей концентрации. В одну из них вводят также соль марганца в определенной концентрации. Построив по каждой серии градуировочные графики, выражающие зависимость интенсивности излучения (измеренном в делениях шкалы прибора) от концентрации элемента в растворе, сопоставляют результаты определения концентрации натрия и калия в контрольном растворе по этим градуировочным графикам и на этой основе делают выводы о влнянии марганца на результаты определения. [c.161]

Графический метод основан на построении градуировочного графика в координатах А—с. Для этого при определенной длине волны измеряют оптические плотности серии эталонных растворов, а также анализируемого раствора, а затем по градуировочному графику определяют концентрацию вещества Сх (см. рис. 19). Обычно градуировочные графики представляют собой прямую линию, идущую из начала координат. Следует, однако, иметь в виду, что соблюдение закона Бера не является обязательным условием успешного выполнения количественного определения. Если в определенных условиях установлена нелинейная зависимость А от с, то она все равно может служить градуировочным графиком. По этой кривой концентрация определяемого [c.49]

Приготовить серию эталонных растворов (не меньше пяти) с определенной концентрацией. 2. Заполнить одну из кювет растворителем, применяемым для приготовления растворов, а другую кювету — стандартным раствором. 3. Установить соответствующий светофильтр, [c.381]

Проводят серию определений Ка при различных количествах распределяемого вещества и экстраполяцией к нулевому количеству определяют величину К, равную коэффициенту распределения между бесконечно разбавленными растворами. Далее по найденной величине К и известным активностям в одном растворителе рассчитывают активности в другом. [c.150]

Из раствора, полученного у преподавателя (см. стр. 115) приготовляют серию разбавленных растворов. Из каждого приготовленного раствора отбирают определенный объем V (25 или 50 см ) в хорошо промытые и высушенные колбы. В колбы помещают равные навески т адсорбента (уголь), закрывают пробками и оставляют стоять в течение 2—3 ч, периодически [c.113]

Большим затруднением при определении поляризации растворенного вещества при бесконечном разведении в неполярном растворителе является экстраполяция. Либо должна быть выполнена большая серия определений удельной поляризации раствора при нескольких концентрациях и графической экстраполяцией получена величина Яд, , либо можно воспользоваться одной из экстраполяционных формул [c.86]

Методы расчета констант равновесия. Определение констант равновесия связано с применением статистических методов. Пусть необходимо определить N констант равновесия. Готовят серию К растворов с различными начальными концентрациями. В каждом из [c.355]

Как Правило, аналитик готовит не один, а серию стандартных растворов и строит по ним градуировочную прямую в силу этого он может рассчитывать на уменьшение предельной погрешности, которое в первом приближении пропорционально корню квадратному из числа точек на градуировочной прямой. При построении градуировочного графика по 5—10 точкам фотоколориметрические определения могут претендовать на относительную погрешность, не превышающую 5—3 %. [c.123]

Определение галогенов. Проба Бейльштейна является настолько чувствительной, что положительную реакцию дает даже ничтожное количество примесей. Для дифференцированного определения галогенов щелочной раствор плава подкисляют разбавленной азотной кислотой (по лакмусовой бумаге). Если присутству- Ют азот н сера, то раствор кипятят под тягой для Удаления H I [c.65]

В р5[де иностранных инструкций рекомендуется исследовать остаток на фильтре на содержание серы, в случае обнаружения которой определение считается забракованным. Такая операция обычно не достигает своей цели, так как работы ВТИ показывают, что содержание серы в остатке после выщелачивания смеси из тигля обычно не превышает 0,1%. Присутствие серы в растворе при приливании хлористого бария быстро обнаружить невозможно и осадок сернокислого бария выпадает только после продолжительного выстаивания или кипячения раствора, что осложняет метод. [c.130]

Ввиду того что сернокислый цинк и щ елочь частично ингибируют глюкозооксидазу, для построения стандартного графика к 0,1 мл раствора глюкозы приливают хлористый натрий, сернокислый цинк и едкий натр в тех же количествах, которые использовались для осаждения белков крови. После центрифугирования отбирают из стандартных проб по 1 мл раствора и добавляют по 3 мл рабочего реактива. Стандартный график строят для каждой серии определений. [c.20]

Качество реактива проверяют пробой па пригодность его для определения сульфидной серы щелочные растворы реактива в присутствии избытка иоиа не должны флуоресцировать в ультрафиолетовом свете. [c.54]

Рис. 77. Градуировочный график для определения концентрации, построенный по поляро-граммам серии стандартных растворов

Во ВНИИГАЗе разработана также технология получения полимерной серы 1[108]. Полимерная сера отличается от обычных модификаций серы высокой молекулярной массой. Кроме того, она в отличие от обычной серы не растворяется в сероуглероде. Последнее свойство служит основой при определении состава полимерной серы, требования к качеству которой даны в табл. 5.6. [c.143]

При определении палладия в электролите использовали метод градуировочного графика. Перед анализом электролит разбавили в 100 раз. Атомное поглощение этого раствора при 244,79 нм равно 0,440. Определить концентрацию палладия в электролите (в г/дмЗ). Для построения градуировочного графика была приготовлена серия стандартных растворов с концентрацией 5, 10, 15, 20 и 25 мкг Pd в 1 смЗ. Атомное поглощение этих растворов составляет [c.139]

Для определения сульфатов в хлорате натрия приготовили серию эталонных растворов в мерные колбы вместимостью [c.211]

Для построения калибровочного графика измеряют О всей серии эталонных растворов по отношению к тому, для которого произведение 8гСо,имеет максимальное значение. При этом очевидно, что ряд величин О будет иметь отрицательное значение. Для измерения вначале настраивают нуль шкалы прибора по соответствующим испытуемым растворам, измеряют по отношению к ним О выбранного нулевого раствора и найденным значениям О придают знак минус. Для определения концентрации контрольного раствора можно использовать как положительную, так и отрицательную ветвь калибровочного графика. [c.479]

Сераорганические соединения входят в состав большинства нефтей. По содержанию и составу сернистые соединения нефти сильно различаются. В нефтях, кроме элементной серы и сероводорода, присутствуют и органические соединения двухвалентной серы меркаптаны, сульфиды, тиофены, соединения типа бензо- и дибензотиофенов. Поэтому проблема технологии нефтехимической переработки серосодержащих нефтяных фракций требует разработки качественно новых экспрессных методов оценки физико-химических свойств фракций и входящих в них компонентов. В частности, таких важнейших характеристик реакционной способности, как потенциал ионизации (ПИ) и сродство к электрону (СЭ), которые определ пот специфику взаимодействия веществ с растворителями, термостойкость и другие свойства [1]. Чтобы перейти к изучению фракций серосодержащих нефтей целесообразно изучить зависимости изменений физико-химических свойств в гомологических рядах индивидуальных соединений, содержащих серу Определенные перспективы в этом направлении открывает электронная абсорбционная спектроскопия. Целью настоящей работы является установление существования подобных зависимостей между ПИ и СЭ в рядах органических соединений серы и логарифмической функцией интегральной силы осциллятора (ИСО). Основой данной работы явились закономерности [2-4], что ПИ и СЭ для я-электронных органических веществ определяются логарифмической функцией интегральной силы осциллятора по абсорбционным электронным спектрам растворов в видимой и УФ области. Аналогичные результаты получены для инертных газов. Обнаружена корреляция логарифмической функции ИСО в вакуумных ультрафиолетовых спектрах, ПИ и СЭ [3]. [c.124]

Капельный люминесцентный анализ [103] основан на очень грубой, приближенной зависимости между содержанием битума в породе и формой люминесцирующего пятна, возникающего при нанесении канли растворителя на поверхость породы. Характер битума ориентировочно определяется по оттенкам люминесцентного свечения пятна. Для увеличения точности анализа в дальнейшем этот вид методики был усовершенствован и в известной мере стандартизирован в следующем нанравлепин нефть или вытяжку битума, полученную путем извлечения из породы холодным растворителем, разбавляют определенным растворителем, чтобы получить раствор известной концентрации, и затем сравнивают люминесценцию его с серией эталонных растворов различной концентрации. Последние приготовляют растворенпем нефти или рассеянного битума в том же растворителе. Метод этот напоминает колориметрический анализ. Основным недостатком метода является то, что не принимается в расчет различие [c.485]

Определение обратного углового коэффициента. Готовят серию стандартных растворов, содержащих 1,0—4,0 мг Р2О5 в 100 мл фотометрируемого раствора. Для этого в мерные [c.224]

Определение обратного углового коэффициента. Готовят серию стандартных растворов, содержащих 0,04—0,09 мг AI2O3 в 100 мл. Для этого в мерные колбы вместимостью 100 мл вводят из бюретки 5,0 10,0 15,0 17,5 20,0 25,0 мл стандартного раствора Б, добавляют 5 мл H , 0,5 мл раствора Н3РО4 (10 мг/мл), 2 мл 0,1 % раствора аскорбиновой кислоты, дистиллированную воду примерно до 50 мл, затем приливают прн постоянном перемешивании (как можно более точно) 10 мл [c.229]

Определение обратного углового коэффициента. Готовят серию стандартных растворов, содержащих 0,6—1,5 мг РегОз в 100 мл раствора. В мерные колбы на 100 мл вводят из бюретки 1,0 4,0 6,0 7,0 8,0 10,0 мл типового раствора железа, добавляют 20 мл 20 % раствора сульфосалициловой кислоты и водный раствор аммиака до появления желтой окраски, затем прибавляют избыток аммиака 0,5 мл и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность каждого раствора трижды относительно окрашенного раствора сравнения (Со = 0,143 мг FejOs в 100 мл). Полученные результаты заносят в таблицу, аналогичную табл. 4.4, и рассчитывают значение F. [c.231]

Для определения Р по формуле (8.4) готовят серию водных растворов данного вещества разной концентрации. Зная По, рассчить]-вают для каждой концентрации значения Р, Р", Р ". .. Значение К [c.54]

Сг Сг основной амфотерный Для определения Сг(П) и Сг(П1) их окисляют до СгО -желтый (см. 16.4.), который изменяет окраску при подкиелении и дает осадок с Ва (см. 16.5.) Р-ры Сг окрашены в голубой цвет. Сг(ОН), - желтый осадок, нерастворимый в щелочах. Р-ры Сг окрашены в зеленый цвет, Сг(ОН)з - серо-синий, растворяется в щелочах. [c.328]

Приготовление буферной цветной шкалы. Выбрав индикатор, подобрать тип буферного раствора, пригодного для данной области pH. Приготовить серию буферных растворов в ияти-шести пробирках с таким расчетом, чтобы они охватывали зону перехода окраски выбранного индикатора и чтобы pH каждого последующего буферного раствора отличался от pH предыдущего на 0,2. В средней пробирке ряда (в третьей, например) pH буферного раствора должен совпадать с его зпачопием, определенным прибли кенпо. В пять пробирок налнть по 10 мл приготовленных буферных растворов. В шестую пробирку палить 10 мл испытуемого раствора. Добавить во все пробирки по 5 капель выбранного двухцветного индикатора. Растворы тщательно перемешать и записать на пробирках pH. Окраску исследуемого раствора сравнить с окраской растворов буферной шкалы. Близкая окраска растворов указывает на одинаковые значения их pH. Сравнение окрасок провести в [c.196]

Методика определения. Приготавливают серию колонок одинакового диаметра (около 4—5 мм) со смесью, состоящей из безводной окиси алюминия и рубеаноподородной кислоты (в весовом отношении 100 1). Колонку заполняют смесью на половину ее высоты, как указано выше. Серию стандартных растворов соли нитрата меди готовят путем последовательного разбавления 0,0005 н. раствора Си( Юз)2 дистиллированной или деионизированной водой, как указано ниже. (Концентрацию меди в первоначальном растворе определяют предварительно иодометрическим методом.) [c.314]

Решение этой задачи можно упростить, так как средние значения нормальности раствору НС [ во всех сериях определений очень близки и (N1 — Н)<. < Следовательно, величины можно рассматривать как результаты прямых измерени , тогда [c.16]

Определение СОЕ при различных значениях pH и по различным ионогенным группам проводят рН-потенциометри-ческим титрованием в статических условиях. В серию колб помещают по 1 г набухшего в воде ионита, взвешенного с точностью 0,0001 г, и заливают 100 мл растворов с возрастающей от О до 0,25 н. концентрацией щелочи (при титровании катионитов) или кислоты (при титровании анионитов). Параллельно готовят такую же серию контрольных растворов без добавления ионита. Выдерживают растворы в течение 24 ч, периодически встряхивая, и измеряют их [c.169]

II. Метод определения с помощью смешанных растворов. В методе при более строгих измерениях применяют элемент без переноса типа (XXIII), но можно применить и элемент типа (XXII) с переносом. Экспериментальный прием заключается в измерении э. д. с. элемента для серии исследуемых растворов, имеющих одинаковую активность электролита ВС1 и переменную (убывающую) активность основного электролита АС1. В соответствии с (IX. 100) кривая э.д.с. (рис. IX. 8) в правой части идет линейно с угловым коэффициентом fl, подчиняясь уравнению [c.534]

При массовых фотоколориметрических анализах не сравнивают каждый раз светопоглощение испытуемого раствора со светопогло-щением эталонного раствора. Определение концентрации анализируемого раствора производится с помощью так называемой калибровочной кривой, которая выражает зависимость оптической плотности раствора исследуемого вещества от концентрации. Для построения калибровочной кривой готовят серию эталонных растворов, имеющих различные известные концентрации определяемого вещества. Эталонные растворы можно готовить из соответствующих химических соединений марки х. ч. или из стандартных образцов соответствующих материалов (например, солей, чугунов, сталей, бронз, руД и т. д.). В качестве стандартных образцов для приготовления эталонных растворов используют специальные стандартные образцы для химического и спектрального анализа, выпускаемые Уральским институтом металлов. [c.288]

Рис. 7.4-6. Однокаяальная потокораспределительная система ПИА для определения ионов металлов методом атомно-абсорбционной (АА) спектрометрии пламени. Записи получены при скорости потока 4,9 мл/мин и объеме инжектируемой пробы 150 мкл [7.4-3]. а — градуировочный цикл для 1щнка, полученный при инжектировании стандартных растворов в диапазоне 0,10-2,0 м.д. б — выход самописца для стандартного раствора 1,5 м.д., полученный 1 — при инжектировании через систему ПИА и 2 — при непрерывном распылении в обычном режиме(также со скоростью 4,9 мл/мин). О представляет величину коэффициента дисперсии, которая в случае 2 равна 1 в — градуировочный цикл для серии стандартных растворов свинца (2-20 м.д.), записанный без добавки (0%) и с добавкой (3,3%) хлорида натрия к стандартным растворам.

При определении Na l в растворе гидроксида натрия приготовили серию стандартных растворов. Для этого V (мл) раствора Na l (Т = 0,1000) перенесли в мерные колбы вместимостью [c.213]