Меди основная соль

Названия основных солей образуют аналогичным образом, добавляя приставку гидроксо- (СиОН)2СОз — гидроксокарбонат меди, Mg(OH) I — гидроксохлорид магния. [c.33]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Хлорокись меди — основная соль хлорной меди. Чистый технический продукт, представляет собой твердое кристаллическое вещество светло-зеленого цвета, нерастворим в воде и органических растворителях. Устойчив к действию солнечного света, влаге и повышенной температуре. Разрушается щелочами. [c.171]

Растворимые соли меди гидролизуются с образованием малорастворимых основных солей [c.416]

ХЛОРОКИСЬ МЕДИ основная соль хлорной меди. Кристаллическое вещество светло-зеленого цвета, нерастворима в воде и органических растворителях, растворяется в гидроксиде аммония, а в разбавленных кислотах с разложением. Устойчива к повышенной температуре, солнечному свету и влаге, под действием щелочей разрушается. [c.106]

Гидроксид меди(И)—очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди(П) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли. [c.573]

В заводских условиях выход по току может быть понижен в связи с возникновением коротких замыканий. Последнее связано с дендритообразованием и искривлением катодных основ, В случае соприкосновения с диафрагмой загнувшегося угла основы или выросшего дендрита поры ее начинают прорастать никелем, а затем в этом месте, уже вне диафрагмы, чрезвычайно быстро начинает расти рыхлый осадок никеля, загрязненный медью, железом, кобальтом и основными солями. Этот осадок быстро достигает анода и создает очаг короткого замыкания, приводящий к резкому понижению выхода по току. Короткие замыкания ведут также к разрушению полотна диафрагмы. [c.333]

Хлорокись меди (основная соль хлорной меди) Смачивающийся порошок, содержащий 50 и 90% дей ствующего начала. [c.17]

Рис. 43. Микрофотография осадка катодной меди с -включением между кристаллами ооновных солей метаоловянной кислоты и основных солей меди (XI20)

Координационное число атома меди в малахите равно 6. Позволяет ли объяснить строение и свойства малахита графическая формула основной соли [c.83]

При получении прядильного раствора желательно по возможности снизить количество расходуемой меди (основной соли или гидроокиси меди). [c.443]

Ацетат меди( ) Си(СНзСОО)2-Н2О. Получается обработкой металлической меди или оксида меди П) уксусной кислотой. Обычно представляет собой смесь основных солей различного состава и цвета (зеленого и сине-зеленого). Под названием ярь-медянка применяется для приготовления масляной краски. [c.574]

Реакция с NH4OH. Гидроокись аммония, взятая в эквивалентном количестве, осаждает в растворе соли меди основную соль, например ( u0H)2S04, которая в избытке реактива легко растворяется вследствие образования комплексного аммиачного соединения меди, окрашивающего раствор в интенсивно синий цвет. Эта реакция протекает по уравнениям [c.115]

В табл. 35 приведены данные электролиза без анодной диафрагмы и с анодной диафрагмой из коллодия, пропускающей ионы, но -исключающей проникновение коллоидных частиц. Приведенные данные указывают на то, что переход сурьмы на катод осуществляется как за счет переноса и разряда ионов (электрод с диафрагмой), так и за счет катафоретического перехода на катод частиц основных солей, образующих при коагуляции хлопья пловучего шлама. Это, несомненно, имеет место и при переходе на катод мышьяка. Гидролиз солей мышьяка, сурьмы, висмута и образование коллоидальных растворов основных солей много опаснее с точки зрения попадания на катод примесей этих элементов, чем прямой разряд их ионов. Поэтому высокая кислотность раствора — обязательное условие для получения меди с минимальным содержанием примесей. Влияние кислотности на переход сурьмы в катодный осадок показано в табл. 36. [c.154]

Взаимодействие водного раствора аммиака с растворимыми солями меди (II) идет через промежуточное образование основных солей, например [c.180]

В пояснение приведенным данным следует отметить, что высокое содержание серы в образце I катодной меди вызвано включениями раствора и основных солей в поры осадка. То же можио сказать и про содержание железа и никеля. Тщательная промывка осадков заметно понижает содержание серы, никеля, железа. [c.162]

К достоинствам медно-магниевой батареи наряду с удовлетворительной сохранностью в залитом состоянии следует отнести достаточно стабильную разрядную характеристику в интервале 1,4—1,2 В, а также сохранение работоспособности при температуре до —70 °С (при условии приведения в действие при температуре выше 0°С), что объясняется экзотермичностью реакции разряда магния. Среди недостатков, кроме медленной активации, следует отметить необходимость защищать активную массу катода от воздействия влаги и кислорода воздуха. Хлорид меди(1) гигроскопичен и гидролизуется до оксида меди(1), а под действием кислорода воздуха окисляется с образованием основной соли состава СиСЬ-ЗСиО-ЗНгО. Электрохимическая активность катода при этом резко падает. [c.247]

Чистый хлорид меди(1) представляет собой белые кристаллы, быстро зеленеющие на воздухе вследствие образования основной соли меди (II). Для приготовления пасты рекомендуется пользоваться свежевосстановленным хлоридом меди(1), электрохимическая активность которого будет максимальной. [c.248]

Нитрат меди нагревают в сушильном шкафу при температуре 120 °С, медленно повышая температуру. Полученный рыхлый порошок основной соли прокалива- [c.132]

Хлорокись меди — основная соль хлорной меди, 90%-ный с. п. Порошок светло-зеленого цвета, заменитель бордоской жидкости. Рекомендован для борьбы с паршой, монилиозом яблони и груши, клястероспориозом, коккомикозом, курчавостью листьев персика, сливы, вишни, абрикоса, черешни (30 — 40 г) милдью, антракнозом виноградной лозы фитофторозом, макроспориозом картофеля фитофторозом томата (одновременно отпугивает колорадского жука и уничтожает личинок младших возрастов) пероноспорозом лука, огурца (40 г) пероноспорозом хмеля (80 г). Срок ожидания 20 дней. Кратность обработки лука, огурца до 3, косточковых, томата, хмеля до 4, картофеля до 5, семечковых и виноградной лозы до 6 раз. [c.47]

При получении прядильного раствора желательно, по во. можности снизить количество меди (основной соли или гидр окиси меди). С уменьшением количества меди, реагирующей < целлюлозой, понижается стабильность прядильного раствора, что дает возможность проводить формование в более мягких условиях. Количество меди, применяемой для растворени.ч, зависит от степени полимеризации целлюлозы, ее реакционном способности, а также от концентрации аммиака в растворе температуры растворения. При применении целлюлозы со ti пенью полимеризации 800—1000 количество добавляемой npi растворении меди (в пересчете на металлическую медь) составляет 0,4 кг на 1 кг целлюлозы. При использовании целлюлозы с более низкой степенью полимеризации (60С—700) кочи [c.550]

Аммиачный раствор сернокислой меди готовят следующим образом 3,9 г свежеперекрнсталлизовапной сернокислой меди взвешивают с точностью до 0,01 г, растворяют в измерительной колбе в 700 мл дистиллированной воды и постепенно добавляют 25—27%-ный водный аммиак до полного растворения выпадающего осадка основной соли меди. К прозрачному раствору добавляют еще 50—100 мл водного аммиака и доводят объем раствора дистиллированной воды до 1 л. [c.440]

Для определения содержания меркаптановой серы требуется 1 л аммиачного раствора сернокислой меди. Для приготовления раствора берут навеску 3,9 г свежеочищенной (перекристаллизованной) сернокислой меди, растворяют ее в 700 мл воды и добавляют водный аммиак до полного растворения осадка основной соли меди. К прозрачному раствору интенсивно синего цвета добавляют еще 50— 100 мл водного аммиака и доводят объем раствора водой до 1 л. [c.145]

Рассмотр1Ш в качестве примера электрорафиинрование меди. Основным компонентом раствора служит сульфат меди — наиб )-лее распрострапеппая и дешевая соль этого металла. Но раствор Си 0 обладает низкой электропроводностью. Для ее увеличения в электролит добавляют серную кислоту. Кроме того, в раствор вводят небольшие количества добаг.ок, способствующих получению компактного осадка металла. [c.300]

Шлак сливают, потом выливают медь. Ее подвергают огневому рафинированию — окислительной плавке в присутствии флюсов. При этом содержащиеся в меди примеси частично переходят в шлак. В результате получают медь, содержащую 99,3—99,6% Си. Ее очии ают электролизом (аноды — пластины из меди, подвергаемой очистке, катоды — тонкие листы чистой меди электролит — раствор USO4 с добавкой кислоты H2SO4, предотвращающей образование у катода основных солей). [c.582]

Поэтому гидрохлорирование ацетилена и его гомологов проводят в присутствии селективных катализаторов, ускоряющих только первую стадию присоединения. Для этой цели оказались эффективными солн двухвалентной ртути и одновалергтной меди. Из солей двухвалентной ртути применяется сулема Hg b. Она сильно ускоряет кроме основной реакции также гидратацию ацетилена с образованием ацетальдегида. По этой причине, а также из-за дезактивирования сулемы в солянокислых растворах ее используют в газофазном процессе при 150—200°С, применяя возможно более сухие реагенты. При этом побочно образуются ацетальдегид (за с чет небольшой примеси влаги) и этилиденхлорид, но выход последнего не превышает 1.%. [c.132]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что во всех реакциях участвует вода и получается борная кислота, выпадающие осадки представляют собой в первой пробирке метаборат серебра, во второй — основную соль меди СиОНВОа — гидроксометаборат меди, в третьей пробирке — гидроксид алюминия. Почему в двух последних случаях не получились средние соли — борат меди и борат алюминия Ответ объяснить, написав уравнения соответствующих реакций. [c.184]

Меди (I) хлорид. Реактив можно приготовить двумя способами, а) 25 г медного купороса и 65 г хлорида натрия растворяют при нагревании в 80 мл воды, фильтруют, а затем к фильтрату добавляют раствор 7 г кристаллического сульфита натрия (или 3,5 г безводного) в 40 мл воды. С выпавшего осадка сливают воду и несколько раз промывают (декантацией) 2 н. раствором соляной кислоты до исчезновения сульфат-иона (проба с хлоридом бария), а затем спиртом. Соль сушат при 100— 110 °С и хранят в плотно-закрытых банках. Препарат очень чувстви гелей к окислению. Позеленевший препарат, содержащий основные соли меди (П), вновь белеет при промывке раствором 0,2 н. соляной кислоты. [c.191]

Исследования С. Г Филимоновой показали, что переход сурьмы в катодную медь из взвесей частиц в раст1воре, катафорети-чески переносимых к катоду, соверщается электрохимически (в соответствии с уравнением Тафеля). Коллоидальные частицы основных солей сурьмы, мигрирующие к катоду, обеспечивают интенсивное питание диффузионного слоя ионами сурьмы. [c.156]

Ж- Биллитер указывает, что концентрация меди в растворе может быть доведена до 70 г/л, при этом содержание меди в ка-годном серебре повышается до 0,01 % скореее всего это получается в результате механического захвата основных солей и не удовлетворительной промывки, а не по причине совместного [c.237]

Выполнение работы. В пробирку с раствором сульфата меди (II) (2—3 капли) прибавлять по каплям 2 н. раствор аммиака до полного растворения осадка основной соли ( u0H)2S04, выпавшего при добавлении первых капель раствора аммиакй. [c.201]

Чем больше концентрация ионов никеля, тем выше допустимая плотность тока. Поэтому концентрацию никелевой соли поддерживают достаточно высокой. Кислотность электролита должна быть такой, чтобы не происходило образования коллоидной фазы — гидроксида или основной соли никеля. В связи с тем, что в прикатодном слое значение pH гидроксидообразова-ния достигается раньше, чем в объеме электролита, рафинирование никеля в большинстве случаев проводят при pH 2,5—3,0, что приблизительно на две единицы pH ниже pH гидроксидооб-разования. Стандартные значения потенциалов меди, железа и кобальта — основных примесей в никелевых анодах, соответственно равны 0,34, —0,44, —0,28 В. Стандартный потенциал никеля —0,23 В, а разряд его ионов и ионизация атомов происходят с большой поляризацией. [c.127]

Ацетат меди Си(СНзСОО)2-Н2О — сине-зеленые или темно-сине-зеленые кристаллы растворяются в воде, в растворах до 66 °С соль устойчива, растворимость ее при этой температуре составляет 10,95 г на 100 г воды. Кипячение водных растворов соли приводит к ее гидролизу с образованием основной соли и удалением СН3СООН. При нагревании до 100°С препарат начинает терять кристаллизационную воду. Соль может быть полностью обезвожена в вакууме при 100—105 °С. [c.211]

Примером основной соли является хорошо известный минерал малахит - основной карбонат меди (Си(ОН))2СОз. [c.128]

Выполнение работы. В две пробирки с раствором сульфата меди добавить в одну раствор оксалата аммония, в другую — сульфида аммония. Написать уравнення реакций и отметить цвета выпавших осадков. В двух других пробирках получить комплексное соединение меди, добавив к 4—5 каплям 1 н. раствора Си504 раствор йммиака до растворения выпадающего вначале осадка основной соли меди. Отметить цвет полученного комплексного соедпиения. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата медн с аммиаком, учитывая, что координационное число меди равно четырем. [c.126]

Аммиак образует с растворами солей меди, кадмия, свинца и висмута малорастворимые основные соли. Некоторые из них — соли меди и кадмия — растворимы в избытке раствора аммиака с образованием аммиачных комплексов [ u(NH3)4] и [ diNHa) ]. [c.284]

Центрифугат VI сульфаты меди, кадмия и висмута и Н2504. Избыточную кислоту нейтрализуют по каплям 25%-ным раствором аммиака, а затем добавляют избыток его. В присутствии В] образуется белый осадок основных солей. Смесь центрифугируют. Осадок промывают горячей водой [c.305]

Примеры основных солей основной хлорид магния М (0Н)С1, группа Mg(OH) одновалентна основной карбонат меди (И) (СиОН)2СО (эту формулу имеет минерал малахит), группа СиОН одновалентна. [c.14]

Хлорид меди u l — белые кристаллы, быстро зеленеющие на воздухе из-за образования основных солей Си (II). Растворим в растворах NH4OH, НС1, КС1, Na l, но при разбавлении вновь выпадает в осадок (объясните). [c.300]