Замещение кислорода водородом

ЗАМЕЩЕНИЕ КИСЛОРОДА ВОДОРОДОМ [c.54]

Если в газовую фазу вводить не кислород, а хлор то с повышением его количества концентрация низших нитропарафинов падает, т. е. происходит совершенно противоположное, чем при добавке кислорода. Концентрация 2-нитропропана при этом увеличивается, а концентрация 1-нитропропана остается прежней. Следовательно, добавка хлора повышает селективность замещения атомов водорода. Как уже было раньше установлено на примере хлорирования, изопропильных радикалов образуется больше, чем н-пропильных. [c.572]

Гидрирование соединений с карбонильными группами (альдегиды и кетоны). При гидрировании двойной связи С=0 образуются первичные спирты — в случае альдегидов, и вторичные — в случае кетонов/ При замещении карбонильного кислорода водородом образуются углеводороды. [c.232]

Замещение кислорода или других атомов па атомы водорода, а также насыщение кратных связей атомами водорода. [c.63]

Реакции замещения. Реакции замещения могут идти с заменой карбонильной группы на другие атомы или группы или с замещением атомов водорода в радикале. Особенно интересными и важными являются реакции замещения карбонильного кислорода. Их можно рассматривать как результат предварительного присоединения реагента, например аминосоединения к карбонильной группе с последующим отщеплением воды или другой молекулы [c.131]

Реакции восстановления делятся на группы по типу изменения связей (так же, как это было сделано при рассмотрении реакций окисления) А — реакции, включающие замещение кислорода на водород Б — реакции, в которых субстрат теряет кислород В — восстановление с расщеплением Г — восстановительное сочетание. [c.313]

При замещении водорода ароматического кольца на гидроксид-ную группу образуется фенол. Под влиянием бензольного кольца полярность связи кислород — водород возрастает, поэтому фенолы диссоциируют в большей степени, чем спирты, проявляют кислотные свойства. Атом водорода в гидроксидной группе фенола может быть замещен на катион металла под воздействием основания [c.308]

Фтористый водород имеет большое значение в современной технологии фтора. Он является также важным лабораторным реагентом вследствие его высокой эффективности в процессах окислительного фторирования, обмена галогенами, замещения кислорода и электролитического фторирования. Фтористый водород обладает свойствами, удобными для применения его в промышленных процессах. Это сильно ассоциированная подвижная жидкость, которая является хорошим растворителем НР летуч (т. кип. + 19,8°) и имеет высокую критическую температуру ( 225°), С другой стороны, фтористый водород токсичен при попадании [c.319]

Очевидный способ понижения энергии активации в обменной реакции с участием ионного фторида состоит в использовании расплавленного фторида. Однако температуры плавления чистых фторидов довольно высоки (см. табл. 8). Значительно ниже 400° практически не существует приемлемых легкоплавких эвтектических смесей фторидов. Некоторые из легкоплавких эвтектических смесей приведены в табл. 9. Трехкомпонентные расплавы на основе фтористого водорода обладают удобными с практической точки зрения температурами существования жидкого состояния. Температуры плавления кислых фторидов калия приведены в табл. 10. Их применяют для электролитического получения фтора, в обиженных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Смесь фторид аммония—фтористый водород также [c.322]

Замещение кислорода или других атомов на атом водорода [c.87]

Замещение атома водорода на гидроксигруппу при действии кислорода, пероксида водорода, перкислот, хлоратов, диоксида селена и др. [c.118]

Кислоты образуют многочисленный ряд функциональных производных, в которых содержится модифицированная карбоксильная группа. Такие производные получаются замещением или водорода карбоксильной группы (как в солях), или всего гидроксила (как в хлорангидриде), или, наконец, замещением карбонильного кислорода. Все эти производные будут далее рассмотрены. Хотя карбоксил и представляет собой группу, составленную из гидроксила и карбонила, но свойства его резко отличаются от известных уже нам свойств гидроксила спиртов и карбонила оксосоединений. Имеется два главных отличия. [c.164]

Простые эфиры являются в отличие от спиртов продуктами полного замещения атомов водорода в Н2О на углеводородные остатки. В их молекулах исчезают свойства спиртов, обусловленные -ОН. Вместе с тем в простых эфирах остаются реакционные центры С-О, С-Н алкилов и арилов, и электронные пары атомов кислорода. Естественно, что наличие тг-связей в алкилах ненасыщенных простых эфиров создает еще один реакционный центр, повторяющий свойства алкенов. [c.443]

Эти три разные области применения хлорсодержащих соединений для хлорирования, а именно для присоединения к ненасыщенным соединениям (I), затем для замещения водорода на хлор (П)и наконец для замещения кислорода (П1а) или г и д р о к с и л а (II Ib) на хлор, в дальнейшем и будут рассмотрены в 07 дельных разделах [c.337]

Индуцированное хлорирование с замещением атомов водорода. При хлорировании олефина одновременно с реакцией присоединения происходит замещение водорода хлором в продукте присоединения хлора. Поскольку в отсутствии олефина дихлориды не хлорируются с замещением атома водорода хлором, то реакция замещения рассматривается как индуцированная реакция. Индуцированная реакция хлорирования ин-гибитируется кислородом, а следовательно, очевидно, развивается как цепная реакция. При хлорировании смеси парафина и олефина хлор, присоединяется к олефину и одновременно водород замещается хлором у парафина. Реакция изучалась для пропан-пропиленовой и бутан-бутиленовой смесей. Газообразные олефины в темноте при температуре ниже 150° реагируют с хлором лишь медленно или совсем не реагируют, но они взаимодействуют энергично в присутствии какой-либо жидкой фазы. Смеси олефинов и парафинов при этих условиях реагируют быстро с образованием как продуктов присоединения, так и замещения [9]. Энергия, необходимая для реакции замещения, возможно получается за счет сильно экзотермичпой реакции присоединения. [c.63]

Циклокаучуки присоединяют хлористый водород, бромистый водород, бром с замещением, кислород, озон, хлористую серу и серу. Непредельность циклокаучуков варьирует в широких пределах, но хороша [c.214]

К этой группе методов можно отнести и составленные Парксом и Хаффманом таблицы изменений.энтропии 529 , и изменение значений AGf, гэв органических соединений при замещении атома водорода на группы СНз, С2Н5, eHs, СООН, NO2, NH2, ОН (с образованием первичного, вторичного или третичного спиртов), а также на атомы хлора, брома или иода и при замещении кислорода двухвалентной серой. [c.261]

Впервые замещение атомов водорода на хлор в органических соединениях обнаружил Ж- Дюма [2, который назвал эту реакцию металепсией или эмпирическим законом замещений , сформулировав его так ...если тело, содержащее водород, подвергается дегид-рогенизирующему действию хлора, брома, иода или кислорода, то на каждый потерянный атом водорода оно присоединяет один атом хлора, брома или иода, или атома кислорода . Дальнейшие работы в этом направлении были проведены А. Лораном [31 и К. Шор-леммером [4]. Последний изучал хлорирование я-пентана и н-гек-сана в различных условиях и отметил катализирующее действие иода при этом процессе. А. М. Бутлеров I5] подробно исследовал фотохимическую реакцию бутана с хлором. [c.761]

Сера в биотине может легко окисляться до сульфоксида или сульфона, причем оба этих соединения биологически активны. Дезтиобиотин, биосинтетический предшественник биотина, в котором сера отсутствует и ее место занимают два атома водорода, и оксибиотин, в котором атом серы замещен кислородом, также оба биологически активны во многих организмах. Следовательно, наличие серы, по-видимому, не обязательное условие биологической активности соединения. [c.469]

Замещение кислорода или других, более электроот1)ицательных, чем нодород атол ов и фупп на атомы водорода, а также насыщение кратных связей атома.ми водорода. [c.224]

Связь между молекулами этих галогенирующих агентов и молекулой спирта образуется за счет неподеленных пар электронов атома кислорода группы ОН. Далее галогенид-ион отщепляет протон от оксониевого атома кислорода (р/Са = 10), что приводит к образованию интермедиата, который можно рассматривать как продукт замещения атома водорода группы ОН на электроноакцепторную группу РХа или РХ4 соотпетственно. [c.142]

Методом меченых атомов было доказано, что при проведении реакции этерификации действнгельно происходит замещение группы ОН на алкоксигруппу, а пе замещение атома водорода на алкильную группу спирта. Так, при взаимодейстрми бензойной кислоты с меченым метиловым спиртом весь меченый кислород был обнаружен в образовавшемся метилбензоа-те, а не в воде [c.169]

Доказательством влияния водородной связи между атомами азота и кислорода в молекуле гидроокиси аммония на ее слабую диссоциацию служит возможность получения хорошо диссоциируюпдей гидроокиси тетраметиламмония путем последовательного замещения водорода на метильные группы. Например, ион аммония путем замещения атомов водорода на соответствующие радикалы можно перевести последовательно в метиламмоний, диметиламмоний, триметиламмоний, тетраметиламмоний и соответствующие гидроокиси (образование которых объясняется по теории Бренстеда и теории Вернера). [c.95]

Наличие нескольких ОН-групп в молекулах многоатомных спиртов обусловливает увеличение подвижности и способности к замещению гидроксильных атомов водорода по сравнению с одноатомными спиртами. Поэтому, в отличие от алканолов, многоатомные спирты взаимодействуют с гидроксидами тяжелых металлов (например, с гидроксидом меди (II) Си (ОН) 2). Продуктами этих реакций являются внутрикомплексные ( хелатные ) соединения, в молекулах которых атом тяжелого металла образует как обычные ковалентные связи Ме-0 за счет замещения атомов водорода ОН-групп, так и до-норноакцепторные связи Ме- -0 за счет неподеленных электронных пар атомов кислорода других ОН-групп [c.537]

Приведенные экспериментальные данные объясняют, почему по отношению к катионам микрокомпонента адсорбционная способность больше у гидроксидов, образованных катионами с более высоким значением ионного потенциала. Это обусловлено качественным изменением внутренней структуры гидроксида, ослаблением связи водорода с кислородом, что облегчает замещение иона водорода сорбирующимся элементом. [c.194]

Незамещенные алифатические кислоты. Как и следовало ожидать, замещение негидроксильного водорода в молекуле муравьиной кислоты на алкильную группу приводит к образованию более слабой кислоты, поскольку электронодонорный индуктивный эффект алкильной группы должен понижать остаточное сродство к электрону атома кислорода, связанного с протонизуемым водородом, и, следовательно, снижать кислотность соединения. В анионе повышенная электронная плотность на кислороде приводит к усилению его стремления рекомбинировать с протоном по сравнению с системой формиат — муравьиная кислота [c.75]

Учитывая асимметричность группы Н = С=С1 в молекулах поливинилхлоридной смолы и влияние индуктивного эффекта, оказываемого хлором, присоединение-кислорода вероятнее всего происходит путем замещения-атома водорода в этой группировке. Ряд исследователей на примере н-октана показали, --. то окисление кислородом происходит с конца макромолекулы СНз(СН2)бСНз-1-+02СНз(СН2) СНО+НгО. Другие авторы приводят данные, в которых доказывается окисление макромолекул по всей цепи. Немаловажную роль при этом играет и степень разветвленности молекул. Поэтому в молекулах диоктилфталата присоединение кислорода к третичному [c.59]

Замещение водорода в гидроксиле остатком кислоты. При взаимодействии с органическими кислотами или с сильными минеральными кислотами, содержащими кислород, водород гидроксила замещается остатком кислоты. При это.м образуются сложные эфиры этнлового спирта. Так, например, с уксусной кислотой этиловый спирт дает уксусноэтиловый эфир — этилацетат [c.7]

Замещение кислорода али других атомов m атомы водорода, а также насыщв1шв кратйых связей атомами водорода. [c.71]

Замещение кислорода или других, более электроотрицательных, чем водород атомов и групп на атомы водорода, а также насьпцение кратных связей атомами водорода. [c.224]

Дезтиобиотин, в котором атом серы удален и замещен двумя атомами водорода, может восполнять потребность в биотине у некоторых организмов и, по-видимому, лежит на одном из путей биосинтеза биотина . Оксибиотин, в ротором атом серы замещен кислородом, активен во многих организмах, но в некоторых организмах активен лишь частично. Никаких данных [c.199]

При замещении кислорода роль фтористого водорода формально такова же, как и при обмене галогенами. На природу получаемого продукта оказывают заметное влияние условия проведения реакции. В качестве продуктов могут образовываться бинарные фториды, оксифториды, фторзамещенные кислоты или фтороокси-кислоты. [c.320]

Нитрилфторид (т. кип. —72°) и нитрозилфторид (т. кип. —60°) как в чистом виде, так и в растворе фтористого водорода фторируют неорганические окислы с частичным или полным замещением кислорода и с образованием комплексных нитрил- или нитрозил-фторидов [193, 296, 297]. В результате детальных исследований реакций с участием этих реакционноспособных фторирующих агентов можно разработать эффективные способы получения неорганических фторидов. [c.364]

Введение галогенметилеиовой группы в молекулу органического соединения в результате замещения атомов водорода активированной метиленовой группы или атома кислорода карбонильной группы, наприыер [c.96]

Введение циаигруппы в органическое соединение при действии цианистого водорода и кислорода в присутствии катализатора с замещением атома водорода [c.292]

В приведенных выше соединениях содержится соответственно один, два и три подвергающихся замещению атома водорода по-впдпмому, они связаны с немостиковыми атомами кислорода сложного иона. Более того, оказалось, что соль цезия, которую ранее считали дигидратом на основе структуры пентагидрата , на самом деле является безводной, а цезий замещает ион (НзОг ). Вероятно, необходимо также уточнить формулы некоторых других гидратов. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология