Бинарные метаном

Более эффективными представляются производительные, хотя и менее селективные, полимерные мембраны. Фактор разделения бинарной смеси гелий — метан у большинства полимеров значительно больше единицы и может достигать высоких значений, вплоть до 150 — у полиэфиримидов (ПЭИ) [54, 55], [c.323]

Рис. 17. Фазовое поведение бинарных смесей УВ с метаном

Фазовые диаграммы систем углеводородный газ — вода резко отличаются от фазовых диаграмм бинарных смесей углеводородных газов с жидкими УВ. Из фазовых диаграмм давление— состав систем этан — вода и метан — вода (рис. 26) можно видеть, что при температурах ниже 300°С граничные кривые газа и жидкости в системе этан — вода очень слабо сближаются, что объясняется их слабой взаимной растворимостью. [c.52]

Рис. 21. Огибающие линин критических точек бинарных систем, содержащих метан

Таблица 8. Расчетные составы паров тройной смеси метан (1) — к-бутан (2) — я-декан (3) на основе параметров, полученных по данным для бинарных смесей

Была также сделана попытка применить в качестве параметра, характеризующего состав, молекулярный вес, однако это оказалось менее точным, чем применение среднемольной температуры кппенпя. Это было установлено путем сравнения коэффициентов летучести, рассчитанных посредством уравнений предыдущей статьи для ряда состояний в системах метан — этилен — нзобутан и метан — пропан — н- пентан, с коэффициентами летучести, рассчитанными для бинарных смесей метан — изобутан и метан — к-пентан, имеющих ту же среднемольную температуру кипения пли тот же молекулярный вес. [c.25]

Бинарные системы, Бинарные системы. Бинарные содержащие метан содержащие только [c.41]

Константы фазового равновесия для метана в бинарных системах водород — метан определяются по графику, приведенному на рис. П-23. [c.191]

Рнс. П-23. График для определения констант фазового равновесия для метана в бинарных системах водород—метан. [c.192]

Если относительную летучесть вычислять, относя показатели для более летучего компонента к показателям для менее летучего, то при различии летучестей значения а всегда будут больше единицы. Для легко разделяемых веществ значения а будут больше. Относительные летучести для некоторых сравнительно часто встречающихся бинарных систем легких углеводородов приведены в табл. 1. Система метан — этан, относительная летучесть которых равна [c.102]

Рис. 5.76. Огибающие линии критических бинарных систем, содержащих метан

Бинарная смесь углеводородов из газометра 17 подается в установку с помощью крана 15. Точный расход смеси устанавливается по пенному расходомеру 13 и контролируется но реометру 14. Расход азота, моделирующего неадсорбирующиеся компоненты смеси (метан, водород и т. п.), измеряется и поддерживается постоянным с помощью реометров 12. Колонка 7 вспомогательная, она предназначена для установления заданных расходов обоих потоков. Нитрометр 1 предназначен для сбора поглощенных газов, десорбция которых происходит при одновременном воздействии тепла и потока двуокиси углерода. Нитрометр заполнен 40%-ным раствором едкого кали, который поглощает десорбирующий агент — двуокись углерода. Анализ исходного газа и десорбата производится с помощью хроматографа. [c.154]

Двойные смеси метана Метан-водород Молярный процент водорода в жидкой и паровой фазах бинарной системы метан-водород [c.14]

Как показывает уравнение (8.37), коэффициент селективности связан с разностью теплот адсорбции компонентов бинарной смеси газов. Теплота адсорбции отражает общую энергию взаимодействия между адсорбентом и адсорбатом, которая сама является суммой нескольких видов энергии взаимодействия (см. разд. Г). Роль различных типов энергии взаимодействия отчетливо проявляется в характере адсорбции смесей, содержащих молекулы, отличающиеся по свойствам. В смеси метана и окиси углерода величины дисперсионного и поляризационного взаимодействия больше для метана. Однако в энергию адсорбции окиси углерода значительный вклад вносят дипольное и квадрупольное взаимодействие. В результате окись углерода селективно адсорбируется из смеси с метаном (рис. 8.42). [c.711]

Рассмотрим подробнее схему ректификации в разрезной колонне с конденсацией отгонных паров и с испарением извлеченной жидкости на примере разделения бинарной смеси метан-этилен под давлением 40 ат. Концентрация метана в ис- [c.260]

Критические кривые для системы метан — пропан— пентан представлены на рис. У-И (даны критические кривые для бинарных систем С — Сг, Сг — Съ и С] — Сб, оканчивающиеся в каждом случае в критических точках для чистых компонентов). Геометрическое положение критических кривых для тройной смеси при постоянной температуре изменяется линейно в зависимости от массовой доли пропана, используемой в качестве параметра при расчете концентрации без учета метана. Как в двух бинарных системах, так и в тройной геометрические места критических точек не зависят от концентрации наиболее летучего компонента в смеси. [c.333]

Для иллюстрации поведения бинарных систем вблизи критического состояния рассмотрим систему метан — пропан. На рис. 2.13 показана кривая критических точек этой системы. Критические давления для смесей выше критического давления того чистого компонента, к которому смесь ближе по составу. В то же время критические температуры смесей находятся между критическими температурами чистых компонентов. Последний тип поведения не всегда имеет место [5], в определенных случаях критические температуры некоторых смесей становятся выше или ниже критических температур обоих компонентов. [c.29]

Данные по фазовому равновесию системы метан— этан приводятся в табл. 3.33. Состав жидкой фазы бинарной системы метан— этан представлен в табл. 3.34 и 3.35 [55], бинарных систем метан— п пан, метан—к-бутан и метан— -пентан — соответственно в табл. 3.36-3.38. [c.210]

Равновесие жидкость—пар для бинарной системы метан—этан [55] [c.210]

Состав жидкой фазы бинарной системы метан—этан, мол. доли СН4 [55] [c.211]

Более эффективны производительные, хотя и менее селективные, полимерные мембраны [15, 43]. Фактор разделения бинарной смеси гелий - метан у большинства полимеров может достигать высоких значений, вплоть до 150 - у полиэфи-римидов, 325 - у полиперфтор-2-метилен-4-метил-1,3-диоксала-наи 1310 - у блоксополимера с тетрафторэтиленом. Перспективны также мембраны на основе ацетата целлюлозы, поликарбонатов и полисульфонов. Возможно, именно эти мембраны [c.173]

Уравнения (12) и (13) предполагают существование линейной связи между составом и рассматриваемой критической характеристикой. Действительная зависимость, имеющая место для бинарной смеси метан — пропан, показана на рис. 1 и 2. Данные для построения этих графиков заимствованы из [8]. Отклонение критической температуры от линейной зависимости, как видно из рис. 1, не очень существенно. Критическое давление, однако, значительно отклоняется от значений, которые могут быт1> получены при усреднении по мольным долям. Эти расхождения па- [c.165]

Рис. 2. Записимость концентрацни от критического даиления дли бинарной смеси метан — пропан (х — мольная доля пропанг ) I — по (13)

Для примера в табл. 8 приведены результаты расчета состава пара многокомпонентной смеси, содержащей некондеп-сирующийся компонент. Рассчитывалась тройная смесь метан— н-бутан — н-декан при Р = 27,218 атм и 344,26°К, усредненные экспериментальные данные для которой взяты из литературы 28. Данные о бинарных смесях также были заимствованы из литературы" [c.51]

В табл. 9 приведен пример многокомпонентной системы, содержащей два неконденсирующихся компонента. Это тройная система азот — метан — н-декан. Данные о тройных и бинарных системах заимствованы из литературыРасчетные результаты также следует признать вполне удовлетвори- [c.51]

В Приложении приведены примеры форматов ввода для расчета двух систем ацетон — метанол при Т = onst и азот—метан. Для второй системы использованы данные х — у — Р при различных температурах. Первые девять карт в обеих случаях содержат данные, необходимые для подпрограммы ввода следующие за ними карты — собственно данные по бинарным парам X, /, Р, Т. Критическая температура азота равна 126° К азот рассматривается как гипотетическая жидкость с симметричной нормализацией (в этом случае переменная NLIGHT в исходной информации равна нулю). Значение переменной NPUNIT указывает, что давление для системы ацетон — метанол выражено в мм рт. ст., для системы азот—метан в фунт/дюйм . [c.160]

Атомы всех элементов с IVA-по VIIA-rpynny устанавливают с атомами водорода ковалентные связи, что приводит к образованию отдельных молекул, и поэтому соединения элементов названных групп с водородом являются летучими веществами с низкими температурами кипения. Если бинарные соединения называть по более электроотрицательному элементу, то соединения водорода с элементами второго периода следует называть метан СН< — карбидом водорода, аммиак NH3 — нитридом водорода, воду Н2О — оксидом водорода и фтороводород HF — фторидом водорода. [c.213]

Бинарные соединения называют по более электроотрицательному элементу с добавлением окончания ид , а в формулах символ этого элемента ставят на второе место. Бинарные соединения самого электроотрицательного элемента фтора являются только фторидами. Водород может иметь в соединениях степень окисления +1 и —1. Бинарные соединения первого типа являются для водорода более характерными и относятся к основным классам НГал, HjO, H3N (привычная формула NH3) и др. Метан СН4 — представитель основного класса органических соединений — алканов, но может быть отнесен также и к неосновны.м классам неорганических соединений, таких, как карбид водорода. Бинарные соединения второго типа — гидриды— образуются водородом с менее электроотрицательными элементами. При близких значениях электроотрицательности положительная или отрицательная поляризация во- [c.61]

С целью проведения сравнительного расчетного исследования методов Чао-Сидера и Ли-Эдмистера по определению КФР были выбраны экспериментальные данные по тройной смеси водород-метан-этилен и ее бинарным составляющим [5] для следующих условий Р = 30-40 ата, Р = I-3 з й, Т = 110-190°К. Эти экспериментальные данные представляют собой равновесные составы паровой и жидкой фаз при заданных температуре и иввлении. В каждой точке рассчитывали КФР при заданных Т, Р, яо методам Чао-Сидера и Ли-Эдмистера. Для бинарных составляющих ис- [c.28]

Для наших целей методы, связанные с многокомпонентными системами, иллюстрируются на примере, поведения трехкомпонентной системы метан—к-бутан—декан. На рис. 2.14 показаны составы сосуществующих фаз этой системы в двухфазной области при температуре 71,1° С и давлении 70,3 кГ/см , Несколько характерных составов сосуществующих фаз на графике связаны соединительными линиями, которые, как и в случае бинарных систем, являются прямыми. В двухфазной области суммарный состав смеси изменяется вдоль определенной соединительной линии, а составы, соответствующие концам этой линии, будут составами двух сосуществующих фаз. На рис. 2.14 видно, что составы сосуществующих фаз изменяются с изменением суммарного состава системы при постоянных температуре и давлении. Так как вершины треугольника [c.30]

Дяя разработки, аттестации и оптимизащи методик расчета парожидкостного равновесия многокомпонентных смесей необходимы экспериментальные данные оцененной точности. В данной работе объектом исследования выбрана система -метан-эт -пропан-н-бутан. Бинарные смеси, реализующие все парные сочетания -парафинов С -С , подробно экспериментально изучены. Поэтому экспериментальные данные по параметрам парожидкостного равновесия системы метан-этан-пропан-н-бутан могут быть сопоставлены с расчетом по всем известным методикам, включая те, которые, опираются на экспериментальную инфор цию о бинарных системах. Отличительной особенностью эксперимента явилось то, что он выполнен при известном и щ>актически неизменном общем составе смеси. [c.95]

Рис.4. Изотермические зависимости функщи ния для бинарных систем о - метан - н-нонан [З] I- 310,9 К 2 - 323,2 К

Исследовались ионно-молекулярные реакции в системах метан, метанол, вода, аргон и криптон с иодом [237], галогенными солями щелочных металлов [354], азотом, кислородом, окисью углерода, двуокисью серы, двуокисью углерода, карбонилсульфидом и сероуглеродом [89] натрий, калий, рубидий и цезий с водородом, дейтерием и кислородом [79]. Исследовалось взаимодействие атомов аргона с одно- и двузарядным неоном и аргоном [5] водород, кислород, вода и их бинарные смеси [144] триэтилалюминий и октен-1 [387] атомы азота с озоном, молекулярные ионы водорода с водородом, азотом гелием, аргоном и криптоном [391]. Гиз и Майер [210] исследовали ионно молекулярные реакции в приборе, в котором первичный пучок пересекал продольно ионизационную камеру. Ирза и Фридман [269] изучали диссоциацию НВ", вызванную столкновением. Филд [173] описал ионно-молекулярные реакции высшего порядка и получил масс-спектр этилена при сверхвысоком давлении. Бейнон, Лестер и Сондерс [45] исследовали ионно-молекулярные реакции разнообразных органических кислород- и азотсодержащих соединений они установили, что наиболее значительными пиками в их масс-спектрах являются пики с массой на единицу больше молекулярной. Беккей [34] исследовал ассоциацию воды и ионно-молекулярные реакции, используя ионный источник с ионизацией на острие. Хенглейн и Мучини [238] проанализировали значение ионно-молекулярных реакций в радиационной химии. [c.664]

Аналогичные результаты были получены при неполном окнслешш углеводородной смеси, содержап1ей 80% метана и 20% пропана [16]. Катализатором в поставленных экспериментах также служили окислы азота. Найдено, что бинарная смесь начинает окисляться нри более низкой температуре, чем чистый метан. Выход формальдегида, полученный, при окислении бинарной смеси, в 1,8 раза выше, чем при окислении чистого метана. Присутствие пропана увеличивает глубину превращения метана. [c.17]

Следует также учесть, что для бинарных смесей углеводородов, разбавленных инертным газом и водородом, скорость образо-вания нироуглерода аддитивна 200 (рис. 2), что установлено ранее для смесей метан-этан [7] и бензол-метан [8]. Этот факт, по-видимому, необъясним с точки зрения механизма (2), так как скорости разложения углеводородов в смеси сильно отличаются от скорости разложения их в чистом виде. [c.9]

Перечислим наиболее общие закономерности, обнаруженные при таком сопоставлении. Почти все кривые растворимости нормальных парафиновых углеводородов до н. Сю включительно в метане и этане имеют обычную форму, т. е. состоят из двух ветвей левой ветви, соответствующей уменьшению мольной доли жидкого углеводорода в газовой фазе, N2, с повышением давления, и правой ветви, соответствующей увеличению N2 при дальнейшем повышении давления. Лишь небольшое число бинарных систем, с наиболее близкими по молекулярному весу углеводородами (например, СгНе —н. С4Н10) имеют в определенном интервале температур кривую растворимости, состоящую из одной левой ветви. [c.471]

Мы перечислили основные выводы, которые можно было сделать в отношении растворимости углеводородов различной природы в сжатых газах на основании данных по фазовому равновесию в бинарных системах. Работ, в которых бы изучалось фазовое равновесие тройных и более сложных систем, очень немного. Отметим здесь исследование системы метан — этап — н. пентан Бильманом, Сейджем и Лейси [103] и серию работ Сейджа, Лейси, Хикса и Римера [104—108], посвященных изучению тройной системы метан — н. бутан — н. декан в широком диапазоне температзф и давлений. Кроме того, следует отметить работы Картера, Сейджа и Лейси [109], Даурсо- [c.472]

Азот по сравнению с углеводородами плохо адсорбируется активированным углем. Однако доля азота в метан-водородных фракциях обычно невелика (до 3—4 об.%), а при получении азотоводородной смеси присутствие азота в водороде не только допустимо, но и желательно. В газах каталитической ароматизации азот, как правило, отсутствует. Поэтому эффективность выделения водорода из указанных выше газовых смесей будет, в конеч-ггом счете, определяться подбором наиболее целесообразных условий адсорбции метана из бинарной смеси метан — водород. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология