Метафосфаты гидролиз

Гидролиз метафосфатов. Гидролиз гексаметафосфата исследовался в ряде [c.81]

Метод анализа. Количественное определение соединений, присутствующих в простых смесях фосфатов, полифосфатов и полиметафосфатов, не встречает больших затруднений. Определение ортофосфата, пирофосфата, три-фосфата и так называемого гексаметафосфата в смесях растворимых фосфатов — обычная аналитическая работа. Общее содержание фосфора определяется посредством гидролиза всех остальных фосфатов до ортофосфорной кислоты. Однако четкого аналитического метода, пригодного для прямого количественного определения циклических метафосфатов, не существует. [c.88]

Детергенты содержат до 40% метафосфатов, гак как они обладают способностью умягчать воду, образуя комплексы с ионами Са , и другими многозарядными катионами. Кроме того, фосфаты гидролизуются, образуя основные растворы, что усиливает моющее действие мыла [c.508]

Фосфор, подобно углероду, образует гомологические ряды фосфатов, близкие по свойствам к гомологическим рядам углерода [133]. Эти ряды составлены из тетраэдров РО4. В зависимости от способа соединения РО4 фосфаты разделяются на полифосфаты — цепные соединения с общей формулой Н +аР 0зп+1, метафосфаты — кольцевые соединения с общей формулой Н Р Оз и ультрафосфаты, построенные из колец и разветвленных цепей. Последние легко гидролизуются с образованием поли- и метафосфатов. [c.16]

Главным источником фосфора для растений в природных условиях служат соли ортофосфорной кислоты. Однако установлено, что и пирофосфаты после гидролиза могут быть использованы культурами. Метафосфаты усваиваются и без гидролиза. [c.233]

Гидролиз. Все полифосфаты и метафосфаты реагируют с водой. Эту реакцию обычно называют реакцией обращения , и если проводить гидролиз в соответствующих условиях, он может вызвать деполимеризацию поли-и метафосфатов до простого ортофосфат-иона. Вода в [c.86]

Объем титранта С соответствует общему содержанию фосфора. В этом случае для анализа орто- и полифосфатов можно провести три титрования (до и после гидролиза и после введения нитрата серебра). Очевидно, что присутствие метафосфатов, содержащих одну сильнокислотную группу на [c.485]

РОСЬ получают в результате гидролиза РСЬ или окисления его различными окислителями, при хлорировании фосфора, оксида фосфора или фосфина, а также при действии фосгена или смеси СО и СЬ на метафосфат кальция при 300—500 °С. [c.301]

Конденсированные фосфаты. Олигомеры циклофосфатов можно разделить хроматографически вплоть до октаметафосфата. Один из гексаметафосфатов был выделен в препаративных количествах. Полимерные метафосфорные кислоты — это сильные или средней силы кислоты. Например,, для тетраметафосфорной кислоты (НРОз)4 рЯ1 = 2,6 р/(2=6,4,, р/(з =8,8,. р/С4=И,4- Соли этих кислот хорошо растворимы в воде. Осаждение происходит лишь после их гидролиза до монофосфатов, который, ускоряется в присутствии разбавленных кислот и при нагревании. При образовании перлов фосфорных солей связь Р—О—Р разрывается благодаря протеканию реакций с оксидами металлов. В предельном случае процесс приводит к образованию монофосфатов, причем получающиеся смешанные соли имеют характерную окраску. Считавшаяся ранее специфичной для метафосфатов реакция свертывания яичного белка идет лишь в присутствии растворов изополифосфатов с большим размером цепи. Олиго-фосфатами с п 15 раствор яичного белка не сворачивается. [c.550]

Полифосфаты и метафосфаты, как пронзводные более сильных кислот, гидролизуются в меньшей степени. Однако их гидролиз сопровождается расщеплением цепн нли распадом цикла, например [c.276]

Среди метафосфатов наиболее известен триметафосфат натрия Ыаз[Рз09]. Метафосфаты являются солями очень сильных кислот (их водные растворы имеют нейтральную реакцию). В воде хорошо растворимы только щелочные соли. Безводный триметафосфат натрия устойчив при нагревании почти до точки плавления. Остальные метафосфаты при высоких температурах переходят в смеси полифосфатов путем гидролитического расщепления кольцеобразных анионов. В нейтральном водном растворе метафосфаты устойчивы при комнатной температуре, а в кислой среде при температуре выше 60° они быстро гидролизуются через промежуточные [c.283]

Соли щелочных металлов ортофосфорной кислоты всех трех рядов растворимы в воде. Нормальные фосфаты и гидрофосфаты в водных растворах гидролизованы. Ортофосфаты всех металлов, кроме щелочных, нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных минеральных кислотах большинство растворимо в уксусной кислоте. Ортофосфаты Fe , АР+, Сг " , РЬ " , Hg " и Bi в уксусной кислоте нерастворимы. Нормальные фосфаты при прокаливании не разлагаются. Гидрофосфаты и ортофосфат алюминия при прокаливании переходят в пирофосфаты. Дигидрофосфат натрия и натрийаммонийгидрофосфат при прокаливании переходят в метафосфаты. [c.13]

Выделившаяся вода гидролизует половину образовавшейся метафосфиновой кислоты, в результате чего получается метафосфат аммония [c.525]

При избытке воды метафосфиновая кислота гидролизуется полностью, а при избытке аммиака образуется ее аммонийная соль (NHPOONH4). Практически продуктом реакции является смесь метафосфата аммония, метафосфиновой кислоты и ее аммонийной соли, причем не менее половины азота содержится в аммиачной форме, а другая половина — в имидной (группе NH). Эта часть азота усваивается значительно медленнее, чем аммиачная. Поэтому такое удобрение может представить интерес, как позволяющее создать в почве запас усвояемого азота. Продукт представляет собой пушистый белый малогигроскопичный порошок с объемным весом 320—480 кг/м . При хранении он несколько уплотняется. [c.526]

В разд. 24.1.3 мы видели, как каталитические механизмы, по которым, как полагают, действуют некоторые ферменты, могут в ряде случаев наблюдаться в простых системах. Так, общий основной катализ имидазолом, например, гидролиза Л ,0-диаце-тилсеринамида (36) [53] представляет собой модель реакции химотрипсина со сложноэфирным субстратом. В ионной реакции этого типа переходное состояние каталитической реакции стабилизуется за счет делокализации заряда на нескольких центрах. В этом случае фиксация положительного заряда на нуклеофильной гидроксильной группе нейтрализуется делокализацией на азо-тах имидазола. В результате происходит понижение энергии активации реакции за счет затрат повышенной энтропии активации (см. разд. 24.1.22). Данные табл. 24.1.4 иллюстрируют это положение мономолекулярная реакция отщепления 2,4-динитрофен-оксида от соответствующего фосфатного моноэфира-дианиона имеет высокую энтальпию активации, однако реакция протекает достаточно легко из-за ее весьма благоприятной энтропии активации. Нуклеофильный катализ этой реакции пиридином характеризуется несколько меньшей энтальпией активации, так как азот пиридина может принимать на себя положительный заряд в переходном состоянии, в результате чего удается избежать образования высокоэнергетического интермедиата — метафосфата [РОЛ- Тем не менее участие молекулы пиридина отражается в виде намного менее выгодной энтропии активации. Близкие активационные параметры наблюдаются и в случае нуклеофильного катализа ацетатом гидролиза триэфира (73) также бимолекулярной реакции. Нейтральный гидролиз (73) проходит, как полагают, по механизму тримолекулярного общего основного катализа (см. табл. 24.1.4). Эта реакция протекает относительно медленно исключительно за счет энтропийного вклада, еще менее выгодного в этом случае. Энтальпия активации, впрочем, для тримолекулярного процесса несколько ниже, поскольку делокализация заряда на трех молекулах еще больше уменьшает его фиксацию в каком-либо одном центре. [c.522]

Внутренняя гидроксильная группа также промотирует гидролиз моноаниона ацетилфосфата [схема (10.16)]. В ходе реакции промежуточно образуется метафосфат-ион, который обладает неискаженной тригональной симметрией, причем на каждом атоме кислорода локализуется избыточный отрицательный гзаряд, равный 1/3, а порядок связи фосфор—кислород составляет 1,67. [c.256]

Метафосфаты Ортофосфаты Се+ аммиачный буферный раствор, рН= — 8,9, 37° С, гидролиз 59% за 72 ч без катализатора — 0,3% за 24 ч. В 0,5-н. НС1 — 75%, в 0,5-н. NaOH — 1% за 24 ч [3]= Рг + Nd + Sm + условия аналогичные, гидролиз соответственно 69, 64 и 66% [3]= [c.327]

Глицерофосфорная кислота Продукты отщепления Н3РО4 Се -Н рН=8,7, превращение 51,2% за 72 ч [7]= Се + скорость гидролиза в 5 раз меньще, чем гидролиза метафосфата [37]=. См. также [8]= Рг + pH = 8,7, превращение 47,6% за 72 ч [7]=. См. также [3]= Nd + Sm- + Er + условия аналогичные, превращение соответственно 52,1, 13 и 6,8% [7]=. См. также [3]= [c.327]

Было показано, что лимитирующей стадией гидролиза метафосфатов в щелочных растворах, содержащих соли щелочноземельных металлов, является реакция между ионами МР3О9 + ОН , за которой следуют быстрые реакции. Лимитирующей стадии предшествует установление равновесия между ионными парами и свободными ионами РдО - + М"+ МР3О [65]. [c.164]

Учитывая сказанное, для уменьщения образования накипи и коррозии целесообразно применять полифосфаты. В их присутствии можно pH воды поддерживать на более высоком уровне, не опасаясь, что это приведет к отложению накипи. Повышение щелочности воды до pH = 8—9 практически полностью исключает коррозию. Обработку воды, применяющейся для охладительных систем с целью избежания накипеобразования, рекомендуется проводить с помощью гексаметафосфата натрия Ыа(РОз)в и, три-полифосфата при температуре не более 60—70 °С. При более высокой температуре ускоряется гидролиз полифосфатов в ортофосфат, способствующий осаждению ортофосфатов кальция и магния на металле или образованию шлама. Концентрации фосфатов рекомендуется поддерживать в воде на уровне 1—2 мг/л в пересчете на Р2О5. В свежей воде, добавляемой в оборотную, концентрацию г0кса Метафосфата натрия или триполифосфата поддерживают на уровне 1,5+2,5 мг/л в расчете на Р2О5 или 3+-5 мг/л в пересчете на технический продукт. [c.257]

Как уже было отмечено, метафосфорная кислота и метафоСфаты в растворе и в расплаве находятся не в мономерной форме НРО3 и М РОз, но в виде полимеров, имеющих кольцевую (циклическую) структуру (три- и тетраметафосфорная кислота или три- и тетраметафосфаты). В водном растворе с течением времени метафосфорная кислота претерпевает превращения. Гидролиз идет главным образом до ортофосфорной кислоты. При осторожном гидролизе можно, однако, добиться простого расщепления колец с образованием полифосфорных кислот, например [c.689]

Поскольку, однако, большинство анализов можно без труда выполнять и при комнатной температуре, часто возникает вопрос, стоит лн работать на колонке при повышенной температуре. Для растворов, склонных к необратимому гидролизу (например, содержащих нгелезо (П1)), следует избегать повышения температуры. Если анализируются растворы, которые легко разлагаются нри комнатной температуре, то в некоторых случаях необходимо работать при пониженной температуре, чтобы избежать существенного разложения растворов. Типичным примером является обмен ионов натрия на ионы водорода в растворах метафосфатов с помощью сульфокислотного катионита [36], а также удаление тритиокарбоната из раствора ксантогената целлюлозы с применением анионита [41]. [c.163]

Общий фосфор (в виде Р2О5). 10 мл анализируемого раствора разбавляют приблизительно до 100 мл и, прибавив 20 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят 20—30 мин., чтобы гидролизовать поли- и метафосфаты до ортофосфата. После охлаждения раствор нейтрализуют аммиаком по метиловому оранжевому и снова охлаждают до комнатной температуры. Фосфат осаждается в виде фосфорномолибденовокислого аммония, который отфильтровывают, промывают и титруют обычным способом, применяемым при анализе удобрений [18] . [c.91]

При нейтрализации полифосфорных кислот образуются соответствующие полимерные или конденсированные фосфаты. К ним относятся метафосфаты с кольцеобразным строением, цепеобразные полифосфаты и более сложные их комбинации, имеющие ячеистую структуру изофосфаты и ультрафосфаты). В линейных полифосфатах и в метафосфатных кольцах содержатся двусвязанные тетраэдры с общими вершинными атомами кислорода. Ультрафосфатами называют структуры, в которых имеются группы РО4 с тремя общими вершинами. Ультрафосфаты очень легко гидролизуются водой. Конденсированные фосфаты называют также дегидратированными, так как они могут быть получены при термической обработке кислых ортофосфатов, например [c.111]

Смотреть страницы где упоминается термин Метафосфаты гидролиз: [c.452] [c.457] [c.501] [c.102] [c.83] [c.128] [c.629] [c.630] [c.161] [c.232] [c.232] [c.256] [c.629] [c.630] [c.303] [c.361] [c.501] [c.661] [c.662] [c.331] [c.265] [c.406] [c.320] [c.36] [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология