Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иттрий электролиз

    Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

    Элементы подгруппы скандия в природе. Получение и применение. Элементы подгруппы скандия в природе очень рассеяны и отдельных минералов не образуют. Содержание их в земной коре (в вес.%) составляет 5с —2-10-3, V —2,8-ЮЛ Ьа —1,8-10-3, Дс— 6-10 5. Скандий, иттрий и латан встречаются в рудах совместно с лантаноидами — цирконием, гафнием, торием и др. Актиний обнаружен в урановых рудах, В свободном состоянии 5с, У, "Ьа, и Ас получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методо.м. [c.345]


    Регулировка pH может быть легко достигнута также путем электролиза водных растворов солей РЗЭ. В 1882 г. Б. Браунер проводил электролиз растворов ацетата или сульфата дидима с платиновым электродом, исследуя возможность электролитического окисления дидима. При этом в катодном пространстве выпал осадок, на который Браунер, однако, не обратил внимания, Позднее (1893) г. Крюсс установил, что при электролизе хлоридных растворов РЗЭ на катоде выделяется водород, вследствие чего раствор подщелачивается и выпадают гидроокиси, притом в виде зернистого осадка. С тех пор к этому методу разделения РЗЭ неоднократно возвращались различные исследователи, совершенствуя его детали. Так, например, Кремерс и Мюллер [651] воспользовались установкой с разделением катодного и анодного пространств и с молибденовым катодом (анод — платина). Им удавалось отделять в нитратных растворах малые количества эрбия и гольмия от более основного иттрия. [c.317]

    Карлсон и др. [84], изучая электроперенос атомов внедрения в иттрии, определили заряд ионов кислорода, азота, углерода и водорода и вычислили коэффициенты их диффузионной подвижности (табл. 17). В работе [84] очистка иттрия в результате электропереноса уменьшала содержание кислорода в нем от 0,078 до 0,009 вес.%. Существенным недостатком метода очистки иттрия электролизом в твердом состоянии является очень низкая производительность. [c.43]

    Лантаноиды обычно получают электролизом расплавленных хлоридов или фторидов. Они могут быть также получены металлотермическим способом при восстановлении фторидов или хлоридов активными металлами. Следует отметить, что в природе лантаноиды очень рассеяны и в свободном виде не встречаются, а лишь в сочетании друг с другом или с лантаном и иттрием. При отделении рассматриваемых элементов друг от друга большие трудности возникают ввиду чрезвычайного сходства свойств лантаноидов. [c.350]

    Использование для электролиза водяного пара при температуре 800—1000 °С электролитов, состоящих из оксидов некоторых металлов (циркония, иттрия), позволяет проводить процесс при плотности тока до 30 кА/м и напряжениях около 1,3 В. [c.140]

    Для получения силицидов пользуются различными методами непосредственным взаимодействием металлов с кремнием путем спекания или сплавления при температуре около 1400° С восстановлением окислов РЗЭ металлическим кремнием в вакууме при 1500° С с непрерывным удалением образующейся при реакции летучей моноокиси кремния ЗЮг электролизом расплавленных сред. В работе Г. В. Самсонова [753] подробно описаны отдельные опыты по получению силицидов скандия, иттрия и РЗЭ и приведены все имеющиеся в литературе данные по их физическим свойствам. [c.287]


    Электролиз с ртутны-м катодом оказался весьма эффективным и при выделении радиоактивных изотопов РЗЭ, т. е. при работе с количествами вещества порядка 10" —10 жоль/л (и даже меньше). В. П. Шведов и Фу И-Вей [774] установили оптимальные условия выделения европия и исследовали возможность выделения некоторых РЗЭ, не образующих двухвалентных ионов — лантана, церия, неодима, празеодима, эрбия, лютеция и иттрия. При этом выяснилось, что труднее всех восстанавливаются лютеций и эрбий, для которых не удалось получить сколько-нибудь заметного выхода в амальгаму. Во всех [c.295]

    Бадо-Ламблинг [86] построил кривые поляризации для окисления церия (III) на платиновых анодах 100%-ная эффективность тока достигается только в том случае, когда концентрация окисляемого вещества достаточно велика, так что сопутствующее окисление воды остается пренебрежимо малым. По данным Шульца [140], потенциостатическая кулонометрия может использоваться для определения европия в 0,1 н. растворе НС1. Восстановление европия (III) до европия (II) на ртутном катоде ни в одном из испытанных Шульцем электролитов не проходило при 100%-ной эффективности тока. Когда европий восстанавливается при —0,8 в относительно AgjAg l и затем снова окисляется при —0,1 в и при прочих равных условиях, электролиз является почти точным. Шульц определил, что малые количества галлия, иттрия, иттербия, лантана, церия, кальция, алюминия, кремния или железа не являются помехой при этом определении. Используя катод из амальгамы лития, Онстотт [141] отделял европий от самария и самарий от гадолиния [142] в среде цитрата. [c.63]

    При р-распаде образуется дочерний р-активный изотоп Нормальный электрохимический потенциал как иттрия, так и стронция заметно отрицательнее водорода. Поэтому из водных растворов соединений и 5г нельзя электролизом получать металлические иттрий и стронций. Однако при большой плотности тока из слабых азотно- или солянокислых растворов без носителя выделяется на катоде в виде окиси или гидроокиси. Из нейтральных или слабощелочных растворов при непрерывном пропускании двуокиси углерода на катоде осаждается в виде карбоната. [c.174]

    У фторидов различные кристаллические решетки у РЗЭ цериевой подгруппы — гексагональная, у подгруппы иттрия —орторомбическая или гексагональная [26]. Фториды РЗЭ — главный исходный продукт для получения металлов и их сплавов электролизом, металлотермическим восстановлением магнием, кальцием и другими металлами. Фториды элементов от Ьа до Рг почти не реагируют с углеродом, а ЗтРз восстанавливается углеродом до ЗтРа [91]. Фториды РЗЭ имеют высокие температуры плавления и кипения (табл. 20) [2, 92]. Термическое [c.70]

    Ас — 6-10- . Скандий, иттрий и лантан встречаются в рудах совместно с лантаноидами, цирконием, гафнием, торием и др. Актиний обнаружен в урановых рудах. В свободном состоянии S , Y, La и Ас получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методом. [c.441]

    Получение лантаноидов иттриевой подгруппы электролизом не осуществлено, за исключением иттербия, потому что точки плавления их высоки (1350—1700°). Электролиз при таких высоких темпе-)атурах проводить невозможно из-за испарения галогенидов. Разработан и осуществляется электролитический способ получения некоторых лантаноидов (гадолиния, европия, диспрозия) и иттрия с жидким катодом из кадмия или цинка — получаются сплавы лантаноидов с катодными металлами. Цинк и кадмий отделяют затем путем вакуумной отгонки. [c.135]

    Известно, что как циркониево-магниевые и циркониево-кальциевые, так и циркониево-иттриевые твердые растворы являются практически чисто ионными проводниками, что и обеспечивает их успешное использование в качестве высокотемпературных твердых электролитов в топливных элементах и в технике измерения парциального давления кисло .ода в различных средах, а также нагревательных элементов, работающих на переменном токе. Детальными исследованиями циркониево-иттриевых твердых растворов различного состава было установлено, что в результате электролиза эти твердые растворы превращаются из ионного проводника в электронный. При окислительном отжиге образцов, потемневших в результате образования в процессе электролиза низших окислов циркония, материал приобретает снова свою исходную белую окраску, но либо растрескивается (при малом содержании окиси иттрия), либо (при большей ее концентрации) рассыпается в порошок. Процесс окисления сопровождается экзотермическим эффектом при 400—600° С и соответствующим увеличением объема. Заметного изменения фазового состава твердого раствора в процессе восстановления—окисления рентгенограммы пе обнаруживают. [c.129]

    Более удобным для получения редкоземельных металлов иттриевой подгруппы считается электролиз с жидким катодом. Рекомендуется применять кадмий и цинк. Электролизом на жидком кадмиевом катоде из хлоридов РЗЭ в смеси с Na l и КС1 получены сплавы Gd- d (6% Gd), Dy- d (7,5% Dy), Eu- d (3,75% Eu). Для получения иттрия в качестве катода использовали сплав Mg- d (25—30% d). Электролизом получен сплав с 24% У. Очистку от кадмия и Mg производили вакуумной дистилляцией. Аналогичным путем были получены сплавы Рг и Sm, однако полностью отделить Mg от Sm не удается и при вакуумной дистилляции [152]. Применение цинка в качестве материала жидкого катода дает возможность получить сплавы с 10% Y и Sm и 13% Gd. Электролиз при 800° и плотности тока 2 А/см дает возможность получить 95%-ный выход по току для Y и Gd и 65 %-ный для Sm с извлечением указанных элементов на 90—95%. Из полученных сплавов цинк отгоняют вакуумной дистилляцией (10 мм рт. ст.) при 900°. Предуссматривается улавливание Zn на 98% с возвращением его в процесс. Получаемые таким способом металлы в виде высокореакционной губки хранят под слоем парафина [152]. [c.148]


    Металлический иттрий получают электролизом безводных хлоридов, восстановлением фторида иттрия кальцием в присутствии магния и восстановлением хлорида иттрия литием. [c.126]

    Сами металлы получаются путем электролиза расплавленных хлоридов или фторидов. Они белого или бледиожелтого цвета и весьма устойчивы иа воздухе. Плотность их колеблется в пределах 6,15 (лантан) и 7,7 (самарий) плотность церия 7,04. Они являются хорошими восстановителями и могут применяться вместо металлического магния. Иттрий ие был лолу-чен в совершенно чистом виде. В нечистом состоянии он представляет собой серый порошок. Ом имеет высокую точку плавления и сгорает в окись. Получают его путем электролиза расплавленного хлорида иттрия и иатрия или путем восстановления металлическим магнием. [c.606]

    Высококачественные осадки железа из неводных растворов не получены. В основном они плохо сцеплены с поверхностью подложки [414, 490]. Однако количественно осадить железо из неводных сред можно. В частности, диметилформамидный раствор хлорного железа используют в злектроаналитической химии для отделения его от иттрия. Электролиз раствора РеС1з в ДМФ при 50 °С приводит к 100 %-ному восстановлению железа на омедненном злектроде Фишера [430]. [c.165]

    Скандий и иттрий-серебристо-белые, тускнеющие иа воздухе металлы. Их выделяют электролизом расплавов хлоридов. Иттрий разлагает воду с выделе1шем водорода и образованием гидроксида. Гидроксиды этих элементов обладают основными свойствами. Катионы скандия (III) и иттрия(III) бесцветны. Оксид скандия(П1) ЗсаОз используется для изготовления ферри-товых сердечников электронных приборов, в частности ЭВМ. Смесь оксидов иттрия и ванадия применяется в качестве красного люминофора в цветных кинескопах. [c.405]

    При получении металлов высокой чистоты применяют катоды из вольфрама и молибдена. Для этих же целей предложено использовать катод из титана особой конструкции [156]. Для получения индивидуальных РЗЭ, как и для получения мишметалла, можно использовать фториды. В этом случае выход по току увеличивается примерно вдвое. Электролиз проводят при 830° и катодной плотности тока 4,3— 8,0 А/см из ванны, содержаш,ей 76,5% LпPз, 13,5% ВаРд, 10% LiP, 5% ЕПзОз [157]. Получение электролитическим методом редкоземельных металлов иттриевой подгруппы, имеющих высокие температуры плавления, за исключением более низкоплавкого иттрия, связано с [c.147]

    До середины XVIII в. было известно около 30 химических элементов затем открыли металлические кобайьт (1735) и никель (1751), напоминающие по свойствам же лезо. С 1766 г. по 1774 г. были открыты водород, кислород, азот и хлор. В конце XVIII в. были обнаружены близкие по свойствам металлы молибден и вольфрам (1781) и хром (1797). В начале XIX в. выделили при электролизе щелочные металлы, затем были открыты многие редкоземельные элементы, среди них иттрий, церий, лантан, тербий, эрбий и.др. К 60-м годам прошлого века стало известно уже 63 химических элемента. В этот. же период времени была завершена реформа атомно-молеку-лярного учения, выработаны методы определения атомных масс, которые были рассчитаны для всех известных тогда элементов (хотя и не всегда правильно). [c.155]

    Было замечено, что потенциал, при котором в диметилсульфоксиде образуется надперекись, заметно зависит от присутствия ионов металлов [101]. При полярографическом исследовании и препаративном электролизе было установлено, что при добавлении различных ионов — цинка, стронция, таллия, кадмия или иттрия — образуется новая волна, находящаяся при более положительном потенциале, чем волны восстановления кислорода или металла [102]. Установили, что продуктами реакции являются надперекиси металлов 2п(02)г, Sr(02)2, TIO2, d(02)2 или 02(02)3- [c.447]

    Для получения металлических РЗЭ, скандия, иттрия и тория применяются в основном два метода электролиз расплавленных солей и металлотер.мическое восстановление. Для получения особо чистого тория применяют также описанный выше метод термической диосоциации йодида [640]. [c.326]

    Изменение расхода электроэнергии в процессе элек релиза видно из рис. 7.4 [460]. Указывается [462], что электролиз водяного пара при температуре 2000 К может быть осуществлен прн потенциале на электроде 0,7 В с эффективностью 80 %. Предполагается, что для этого пригоден электролизер с выделением На на катоде из никелевой металлокерамики и О2 на аноде с покрытием из оксидов индия. В качестве электролита могут быть использованы оксиды циркония и иттрия, осаждающиеся на электродах тонким слоем [462]. [c.307]

    Что асается электрохимических методов, то они применяются для определения РЗЭ и тория пока не очень ш(ироко. Выше были описаны полярографические методы, практическое применение которых пока еще ограничено, и методы электролиза с ртутным катодом или цементации амальгамами, которые, помимо технологического, имеют и аналитическое значение. Разработано несколько амперометрических методов например церий (III) титруют феррицианидом на платиновом электроде по току восстановления феррицианида [905], церий (IV) титруют раствором четырехвалентного ванадия [906] цли щавелевой кислотой (метод разработай А. А. Устимовым при участии автора настоящей книги) для иттрия рекомендован метод ампероме-рического титрования купферроном [907], для тория — трилоном при pH = 2 2,5 [908]. [c.341]

    Установки для электролиза паров воды при высоких температурах на твердом электролите.Фирма General Ele tri o. (рис. 7.6) применила электролизеры парофазного типа. Водяной пар при температуре 1700 К (вместе с 2 % примесью водорода) проходит через керамическую трубу, изготовленную из смеси оксида циркония с 13—14 % оксида иттрия или оксида иттербия (труба служит твердым электролитом). На внутренней стороне трубы в качестве катода нанесен слой никеля. Внешняя сторона частично покрыта неокисляющимся материалом. [c.308]

    Ковкий и плотный иттрий был получен осаждением электролизом хлорида иттрия на жидкий катод из сплава магния с 25—30% кадмия, с последующей отгонкой кадмия и магния при температуре 900—1200° С и тереплавкой иттрия в вакууме. [c.890]

    Схема разделения элементов иттриевой подгруппы представлена на рис. 84. В связи с большим количеством элементов в смеси предусматривается предварительное разделение смеси на фракции с меньшим количеством элементов н отделение иттрия. Экстракция и ионообменная хроматография в этом случае используются вначале для получения концентратов элементов, затем уже для выделения индивидуальных соединений. Иттербий выделяют электролизом. [c.339]

    Поскольку металлы ПШ-группы имеют отрицательные значения стандартных электродных потенциалов (табл. 31), получают скандий, иттрий и лантан электролизом расплавленных хлоридов или нитратов для понижения температур плавления добавляют соли других металлов. Например, скандий добывают электролизом (на цинковом катоде) расплавленной смеси хлоридов скандия 5сС1з, калия и лития при 700° С. [c.389]

    С учетом стандартных электродных потенциалов ( /334-), соответственно равных для Гскандия иттрия лантана и [ актиния —.2,08 —2,25 —2,37 и —2,60 В, рассмотреть отношение этих металлов к воде и кислотам. Почему не все рассматриваемые металлы достаточно активно растворяются в воде при обычной температуре Можно ли получить металлический лантан путем электролиза водного раствора его соли  [c.193]

    При производство пластмасс, инсектицидов и растворителей выделяются довольно значительные количества хлористого водорода. Это ядовитый газ, выброс которого в атмосферу нежелателен. Конечно, можно было бы связывать его водой и вырабатывать соляную кислоту, но получение кислоты таким методом, мягко говоря, влетало бы в копеечку. Больших затрат требовало и разложение НС1 электролизом, хотя метод каталитического разложения хлористого водорода был предложен еще сто лет назад. Катализатором служила хлористая медь. Однако эффективньт этот процесс был лишь при 430—475° С. А при этих условиях катализатор улетучивается... Выход был найден к основному катали-зато]1у — хлористой меди — добавили микроколичества хлоридов иттри г, циркония, тория, урана и скандия. На таком катализаторе [c.320]


Смотреть страницы где упоминается термин Иттрий электролиз: [c.144]    [c.406]    [c.139]    [c.24]    [c.215]    [c.147]    [c.63]    [c.837]    [c.293]    [c.441]    [c.442]    [c.119]    [c.47]    [c.139]   
Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.39 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Иттрий



© 2024 chem21.info Реклама на сайте