Золотое число, определение

Частичка золотого золя, изображенная вверху слева, в результате адсорбции анионов приобретает заряд. В роли ионов могут выступать ионы цитрата или формиата — в зависимости от метода приготовления золя. В отсутствие защитного коллоида частичка золя не обладает защитной оболочкой из молекул растворителя и поэтому, как показано вверху справа, при добавлении в раствор хлористого натрия легко осаждается. Ионы натрия нейтрализуют заряд золотого золя, частички золя уже не отталкивают друг друга и агрегируют. Еслн к золю добавить желатину, белок прикрепляется к частичкам золя и образует вокруг них защитную пленку. Ионная поверхность желатины сообщает частичкам дополнительный заряд, как положительный, так и отрицательный. Поверхность белка адсорбирует молекулы воды, что обеспечивает частичкам золотого золя добавочную защиту. Добавление хлористого натрия уменьшает заряд золя, но не столь эффективно, как это наблюдалось в отсутствие защитного коллоида. Степень защитного действия желатины количественно выражается золотым числом, определение которого дано в тексте. [c.390]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗОЛОТОГО ЧИСЛА.). [c.247]

Р. Зигмонди предложил количественное определение защитного действия того или иного защитного коллоида — так называемое золотое число. Известно, что коллоидное золото, весьма чувствительное к прибавкам электролитов, в высокодисперсном состоянии имеет красный цвет. При уменьшении степени дисперсности золь золота приобретает голубой цвет. [c.339]

Измерением золотого числа спинномозговой жидкости пользуются для диагностики некоторых заболеваний, например менингита. В крови кристаллы малорастворимых солей (карбонаты и фосфаты кальция, а также соли мочевой кислоты) не выпадают в осадок потому, что они защищены высокомолекулярными соединениями белковой природы. В образовании камней в печени и почках определенную роль играет уменьшение защитного действия высокомолекулярных соединений. Защитное действие представляет интерес для фармацевтической промышленности при получении концентрированных золей серебра, ртути, золота и их радиоактивных изотопов. [c.115]

Для определения защитного действия используется понятие золотого числа, обозначающего минимальное число миллиграммов гидрофильного коллоида, необходимое для предотвращения флоккуляции 10 мл золя золота при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Золотое число желатина равно 0,01, тогда как золотое число декстрина — 20. [c.182]

Величина золотого числа зависит ке только от защитных свойств веществ, но и от метода получения золя золота, его концентрации, pH раствора и некоторых других факторов . По этой причине определения золотого числа различных веществ необходимо проводить в строго одинаковых условиях. [c.162]

Обычно определение золотого числа проводится с золем золота, полученным по методу, описанному на стр. 19. [c.162]

Работа 12. Определение золотого числа желатины [c.174]

Работа 9. Определение золотого числа желатина [c.204]

Зигмонди предложил и меру для определения защитного действия того или иного защитного коллоида. В качестве меры им предложено так называемое золотое число. Известно, что коллоидное золото, весьма чувствительное к прибавкам электролитов, в высокодисперсном состоянии имеет красный цвет. При уменьщении степени дисперсности золь золота приобретает фиолетовый цвет. Золотым числом называется то количество милли- [c.280]

Для определения золотого числа желатины 0,1 мл 1 /о-ного раствора желатины смешали с 9,9 мл специально приготовленного золотого золя и затем провели серию из десяти последовательных разбавлений исходного раствора 1 2. В каждую из пробирок добавили 10%-ный раствор хлористого натрия при этом, начиная с 6-й пробирки, раствор стал приобретать отчетливый голубой оттенок. Чему равно золотое число [c.451]

Работа проводится так же, как и определение золотого числа (опыт 1), только вместо золя золота берут такое же количество 0,01% раствора конгорубина. [c.275]

Из определения золотого числа уже видно, что защищенные лиофобные золи обладают резко повышенной устойчивостью к коагуляции электролитами. Правило Шульце-Гарди к этим золям становится неприменимым. В то же время, они осаждаются теми веществами, которые осаждают желатину, например танином. Защитное действие представляет интерес для фармацевтической промышленности при получении устойчивых концентрированных золей серебра (колларгол), окиси серебра (протаргол), ртути, золота и их радиоактивных изотопов. [c.245]

ЗАЩИТНОЕ действие ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ (ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗОЛОТОГО ЧИСЛА ) [c.247]

Вместо золя золота для демонстрации защиты лиофобных золей от действия электролитом можно использовать краситель конго красный. Концентрация конго красного должна быть 0,01%-ной, условия проведения опыта те же, что и для золя золота. При частичной коагуляции золь конго красного меняет свой цвет с красного на фиолетовый, а при полной коагуляции — на синий. Золь конго красного используется для определения рубинового числа , которое для желатины определяется как количество миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты 10 мл 0,01%-ного раствора конго красного от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

Простейшим способом наблюдения флуктуаций в коллоидной системе является определение через равные промежутки времени числа частиц, находящихся в микроскопически малом объеме. Например, при подсчете таким образом числа частиц, находящихся в 1000 мкм золотого золя, Сведбергом был получен следующий ряд значений 1, 2, О, О, 2, О, О, I, 3, 2, 4, 1, 1, 2, 3, 1, I, 1, 1, 3, 1, [c.66]

Дальнейшее развитие этих положений принадлежит Г. А. Мартынову и В. М. Муллеру. В определенных условиях может устанавливаться агрегативное равновесие- между одинарными и агрегированными частицами. Хотя вероятность распада крупных агрегатов меньше, чем парных, все же уменьшение числа одинарных частиц в конечной стадии коагуляции может настолько понизить скорость образования новых агрегатов, что коагуляция будет уравновешена скоростью распада агрегатов. Следовательно, возможно равновесие между коагулятом и оставшимся разбавленным золем. Это явление, однако, не носит общего характера, так как существуют золи,. коагулирующие необратимо, и обнаруженное поведение золей золота в работе Н. М. Кудрявцевой, по-видимому, связано С частичной гидрофилизацией поверхности его частиц за счет адсорбции органических компонентов, остающихся в золе после его приготовления. [c.268]

Иногда при определении защитного действия высокомолекулярного вещества вместо золя золота пользуются коллоидны ми растворами серебра, красителя конго-рубин, гидрата окиси железа и др. В этих случаях говорят соответственно о серебряном, рубиновом, железном и других числах. В табл. IX, 2 приведены значения этих чисел для некоторых защитных веществ. [c.305]

Следует отметить, что в каждом из до сих пор написанных уравнений реакций и тех, которые еще будут приведены, все ионные компоненты обозначены так, как если бы в реакциях принимали участие простые ионы. Это, конечно, не соответствует действительности, так как все ионы в водном растворе в определенной степени гидратированы. Поэтому каждый ион можно рассматривать как окруженный определенным числом молекул воды, определяющимся силой связи и кратчайшим расстоянием, которое зависит от размера, заряда и электронной природы иона. Имея это в виду, интересно отметить, что стандартный потенциал для каждой реакции в рассмотренных полуячейках может быть изменен простой переменой окружения атома золота со степенью окисления +1, т. е. заменой молекул воды, которые окружают ион металла, другими молекулами или ионами. Мы можем проиллюстрировать это влияние окружения центрального атома на примере ионов Вг , N S , и N" в отношении стандартных потенциалов следующих полуячеек [c.321]

Радиоактивный метод. Этот метод измерения толщины покрытия основан на использовании прибора, в котором радиоактивный изотоп с р-излучением отражает атомы металла покрытия. Интенсивность отраженного потока р-излучения изменяется в зависимости от толщины покрытия и атомного числа металла покрытия, также влияющего на максимальную толщину, которая может быть измерена. Интенсивность потока отраженного излучения измеряется импульсным счетчиком, а затем толщина определяется из графика зависимости интенсивности от толщины. Графическая зависимость является линейной до определенной толщины покрытия, логарифмической на основном уровне толщины и гиперболической, когда достигается толщина насыщения. Толщина насыщения увеличивается с уменьшением атомного числа металла покрытия от 50 мкм для металла с высоким атомным числом (например, золота) до 300 мкм для металлов с низким атомным числом (таких, как медь или никель). [c.139]

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

Для определения защитного действия Жигмонди предложил золотое число, обозначающее минимальное число миллиграммов гидрофильного коллоида, необходимое для предотвращения флоккуляции 10 мл золя золота при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Золотое число, которое может изменяться от 0,01 (и даже меньще) в случае хорошо защищающих коллоидов до 25 (и выше) — в случае плохо защищающих коллоидов, оказалось очень удобной мерой защитного действия коллоидов против флоккуляции различных лиофобных золей. Золотое число желатина равно 0,01, тогда как золотое число декстрина — 20. Аналогичное железоокисное число для желатина равно 5, а для декстрина — 20. Отсюда можно сделать вывод, что для разных золей защитное действие коллоида лежит в пределах величин одного порядка, но количественные соотношения различны. Такое поведение характерно для различных защитных коллоидов з . [c.180]

Растворы гидрофильных полимеров, будучи прибавлены в небольших количествах к лиофобным золям, защищают их от коагуляции электролитами. Так, например, при добавлении 0,01 мг желатины к 10 мл красного золя золота определенной концентрации можно защитить его от выпадения в осадок при добавлении 1 мл 10%-ного раствора МаС1. Это количество желатины (0,01 мг) называется золотым числом желатины. Таким же образом определяется золотое число других веществ. Защитное действие ряда веществ по отноидению к золю серебра называется серебряным числом, к золю железа — железным числом и т. п. Золотое и другие числа являются условной мерой защитного действия. Чем меньше золотое и другие числа данных веществ, тем сильнее их защитное действие. [c.114]

Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых белков против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота можно защитить его от коагуляции одним миллилитром 10%-ного раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Так, было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.131]

Среди большого числа гетерометрических методов, предложенных Бобтельским с сотр. [577], есть и методы определения золота. Для определения одного золота рекомендуется титрование нитроном растворов, содержащих около 1 мг золота, роданид калия и разбавленный или концентрированный аммиак. При использовании разбавленного аммиака образуется белый Аи (нитрон), а в случае концентрированного аммиака — желтый Аи (нитрон) з. Предложена методика определения золота в смеси с палладием и платиной. Титрование выполняют за 5—IQ мин. Ошибка лежит в пределах 0—1%. [c.133]

А. Вестгрен, работая с золями золота, провел определение 7500 квадратов разностей чисел частиц и вычислил 50 значений числа Авогадро. Среднее из них 6,03 Приведем в качестве примера, как изменялось через 1,15 сек число частиц в опытах Вестгрена. [c.40]

Неоднократно предпринимались попытки сравнить стабилизирующее действие различных веществ в водной среде. В качестве стандартных золей предлагались золи золота и конго красный. Мерой защитного действия было принято считать количество защитного вещества, при котором не наступает коагуляция определенного объема золя (например, 10 см ) от добавления строго определенного объема раствора электролита известной концентрации (чаще всего 1 см 10%-ного раствора Na l). Для золей золота и конго красного количество защитного вещества, выражаемое в миллиграммах, называется соответственно золотым и рубиновым числом. [c.115]

Определение размеров коллоидных частиц может быть осуществлено различными путями. Одним из них является непосредственный подсчет их среднего числа в определенном очень маленьком объеме коллоидного раствора при помощи специально приспособленного ультрамикроскопа. Зная одновременно общую концентрацию распределенного вещества, легко вычйслить средний размер коллоидных частиц. Иногда степень дисперсности можно грубо оценить по окраске золя в проходящем свете. Например, высокодисперсные золи металлического золота имеют красивый красный цвет, низкодисперсные — фиолетовый. При увеличении размеров коллоидных частиц возрастает и опалесценция золей, чем также можно пользоваться для грубой оценки степени дисперсности [c.613]

Д.И. Батищев [19] рассматривает подобные методы поиска глобального экстремума функции от одной переменной с предварительным выявлением подынтервалов, содержащих по единственной точке локального минимума. Из этих минимумов выбирается наименьщий, который и считается абсолютным для исследуемой функции. Для определения подынтервалов используется процедура построения кусочно-линейной функции, которая имеет такое же число локальных минимумов, что и исходная затем для поиска точек локальных минимумов применяются, например, методы золотого сечения и ДСК-Паузлла [253]. [c.185]