Золи получение при концентрирование

Одним из факторов агрегативной устойчивости эмульсий является структурно-механический барьер — гелеобразно структурированные адсорбционные слои мылоподобных ИАВ на поверхности капель, сильно структурированные дисперсионной средой и обладающие повышенными структурномеханическими свойствами — вязкостью, упругостью, прочностью. Такие коллоидные адсорбционные слои представляют собой своеобразные пленочные (двухмерные) студни (гели), диффузно переходящие в золь с удалением от поверхности капель. Они обеспечивают высокую стабилизацию дисперсных систем, что особенно важно при получении концентрированных и высококонцентрированных эмульсий. Таков (по П. А. Ребиндеру) механизм стабилизирующего действия мыл, а также белков и других высокомолекулярных стабилизаторов. [c.193]

Сообщалось, что золь, полученный таким способом, не обнаруживает явления опалесценции (светящегося в проходящем свете конуса), что указывает на его высокую дисперсность. Устойчивость этого золя очень велика, и он может быть подвергнут сильному концентрированию выпариванием. Также сообщалось, что в свежеприготовленном золе частицы заряжены отрицательно или же они нейтральны. После диализа частицы приобретают положительный заряд. Проверьте экспериментом эти сообщения. Изучите золь. [c.430]

Практическое применение коллоидальных катализаторов встретило затруднения, так как пригодными в качестве катализаторов являются лишь определенные типы коллоидных растворов металлов. Обычные методы приготовления дают разбавленные золи, которые в редких случаях пригодны для катализа. Металлический золь должен иметь достаточно высокую концентрацию, чтобы быть каталитически эффективным и обладать высокой степенью дисперсности. Кроме того, коллоиды, полученные обычными способами, чрезвычайно чувствительны к электролитам, в особенности к кислотам и основаниям. Поэтому коллоидальные катализаторы должны приготовляться с защитными коллоидами и защитное действие данного коллоида должно быть достаточным для предотвращения коагуляции в условиях катализа. С другой стороны, сам защитный коллоид не должен быть каталитическим ядом или действовать в качестве яда во время реакции. Иногда бывает необходимо высушить коллоидный раствор до геля, содержащего металл в состоянии высокой концентрации а такой гель должен растворяться в воде или смеси воды и спирта, давая коллоидные растворы различной концентрации. При применении гуммиарабика или желатины в качестве защитных коллоидов можно получить металлические золи в концентрированном виде, минуя получение обратимых гелей. [c.263]

Измерением золотого числа спинномозговой жидкости пользуются для диагностики некоторых заболеваний, например менингита. В крови кристаллы малорастворимых солей (карбонаты и фосфаты кальция, а также соли мочевой кислоты) не выпадают в осадок потому, что они защищены высокомолекулярными соединениями белковой природы. В образовании камней в печени и почках определенную роль играет уменьшение защитного действия высокомолекулярных соединений. Защитное действие представляет интерес для фармацевтической промышленности при получении концентрированных золей серебра, ртути, золота и их радиоактивных изотопов. [c.115]

Для сокращения потерь летучих примесей применяют кислотное озоление, при котором примеси предварительно переводят в нелетучие соединения (обычно в сульфаты), а затем прокаливают [44—48]. По одному из вариантов кислотного озоления навеску нефтепродукта перемешивают с равным количеством концентрированной серной кислоты и доводят смесь до кипения. С появлением белого пара двуокиси серы к смеси добавляют порцию кислоты, равную первой. Нагрев продолжают до исчезновения белого пара. В тигле остается крупчатая черная масса, которую затем прокаливают обычным способом. Золу, полученную таким способом, принято называть сульфатной золой . [c.15]

Разбавленные эмульсии типа масло в воде во многих отношениях напоминают гидрофобные золи (см.) и содержание в них эмульгатора ничтожно. Для получения концентрированных [c.295]

Золу обычно обрабатывают разбавленной кислотой, но следует иметь в виду, что безводный сульфат железа (П1), который образуется в результате озоления в присутствии серной кислоты, растворяется очень медленно [5.157]. Обычно содержимое тигля обрабатывают разбавленной кислотой не менее 10 мин или сначала выпаривают досуха с концентрированной хлороводородной кислотой, затем обрабатывают остаток 6 М НС1 [5.35]. При такой обработке предотвращаются потери железа, которые имеют место, если пробу озоляют с добавлением серной кислоты [5.148, 5.150]. Золу, полученную при более высоких температурах, чем обычно (например, при 700 °С), следует растворять с добавлением винной кислоты [5.150]. [c.140]

В золе, полученной от сжигания биоматериала в муфельной печи, не должно содержаться несгоревших, обугленных частиц. В противном случае после охлаждения тиглей содержимое их смачивается концентрированной азотной кислотой, высушивается и прокаливается еще раз. [c.54]

Для получения концентрированного хлористого водорода из безводной смеси с другими газами рекомендуется обрабатывать газ хлористым или бромистым тетраметиламмонием (СНз)4 — N 1 или (СНз)4 — NBr. При соприкосновении газа с этими реагентами в течение 10—100 сек. при 60° образуются продукты присоединения НС1, которые легко разлагаются при нагревании до 135—150° с выделением концентрированного хлористого водорода и с регенерацией поглотителя. Поглощение H I может осуществляться как при пропускании газа через неподвижный или подвижный слой реагентов, так и через их суспензию в инертной жидкости, например, в четыреххлористом углероде, 1, 2, 4-трихлорбен-золе и др. Сульфаты тяжелых металлов (РЬ, Си, d, Ag, Hg, Sn, Bi, Sb, TI) 1И некоторые фосфаты также поглощают хлористый водород из разбавленного газа и при нагревании выделяют чистый хлористый водород [c.270]

Прямое озоление. Этот метод применяют для нефтепродуктов с присадками, не содержащими свинцовых и ванадиевых соединений. Навеску продукта в тигле. нагревают на бунзеновской горелке до полного испарения и сгорания пробы, а затем до тех пор, пока в тигле не останется только зола и углерод. Для удаления углерода в тигель добавляют несколько капель концентрированной серной кислоты и прокаливают над пламенем. После этого тигель, вновь смоченный концентрированной серной кислотой, прокаливают в муфеле при 550+25 °С. З атем после охлаждения остаток повторно смачивают, но уже 60%-ной серной кислотой, и прокаливают при 775+25 °С до постоянной массы. Полученную зольность указывают как сульфатную. [c.184]

Размеры образующихся частиц зависят от условий проведения процесса конденсации, в принципе — от соотношения между скоростями двух одновременно идущих процессов образования зародышей и роста их. Для получения мелких частиц (т. е. частиц дисперсной фазы в будущей дисперсной системе) необходимо значительное преобладание скорости первого процесса над скоростью второго. Практически такие условия создаются либо в весьма разбавленных растворах реагирующих веществ, либо, наоборот, в достаточно концентрированных растворах, когда образуется сразу много зародышей кристаллизации, не успевающих вырасти до больших размеров. В первом случае образуется золь (коллоидная система), во втором получается мелкокристаллический осадок, который можно в определенных условиях перевести в коллоидный раствор. [c.77]

В качестве боковой жидкости часто применяют ультрафильтрат золя или дисперсионную среду, полученную коагуляцией коллоидной системы путем замораживания. Однако если исследуют относительно концентрированные коллоидные растворы с небольшим содержанием электролитов, приготовленная таким способом боковая жидкость обладает все же несколько иной электропроводностью по сравнению с золем. В этом случае при вычислении скорости электрофореза необходимо вводить поправки на распределение напряженности в электрическом поле, что подчас бывает трудно. [c.208]

Опыт 2. Получение золя кремниевой кислоты и его превращение в гель. Налейте в пробирку 4—5 капель концентрированной соляной кислоты и 1—2 капли раствора силиката натрия. Отметьте наблюдения и сопоставьте их с результатами предыдущего опыта. Нагрейте пробирку с раствором на небольшом пламени горелки. Что происходит при нагревании золя кремниевой кислоты [c.207]

Для различных хи.мических реакций, используемых при получении золей, опти.мальные условия образования и роста зародышей подбирают опытным путем. Как правило, высокодисперсные золи получают внесением в разбавленный раствор одного из реактивов небольшого количества концентрированного раствора второго реактива при интенсивном перемешивании. При такой методике образовавшиеся зародыши твердой фазы быстро прекращают рост, так как разбавленный раствор скоро истощается. Свежеобразованная дисперсная фаза, состоящая из агрегатов нерастворимого вещества, часто имеет аморфное строение. С течением времени (от нескольких минут до суток) идет процесс кристаллизации нерастворимых частиц и они приобретают кристаллическую структуру. [c.411]

Добавление защитного вещества в золь как бы придает ему свойства раствора этого вещества. В присутствии высокомолекулярных защитных коллоидов золи, вообще не поддающиеся концентрированию до высокого содержания дисперсной фазы, можно выпарить досуха. Полученный сухой остаток может быть вновь коллоидно растворен. Электрофоретическая подвижность частичек золей, адсорбировавших достаточное количество защитного вещества, обычно равна электрофоретической подвижности молекул высокополимера. [c.95]

Некоторые гели при механическом воздействии на них (встряхивании и т. д.) легко превращаются в золи, которые затем постепенно вновь переходят в гели. Явление это носит название тиксотропии. Оно характерно, например, для студнеобразного геля окиси железа, полученного действием электролитов на ее концентрированный золь. Примером природной тиксотропной системы могут служить зыбучие пески, разжижающиеся под действием оказываемого на них давления. [c.618]

Полученную после сжигания навески масла золу растворяю в том же тигле (или чашке) в 3—5 мл концентрированной соляной кислоты (количество кислоты берут в зависимости от количества золы). Золу растворяют под часовым стеклом при медленном нагревании на электроплитке с закрытой спиралью или на водяной бане. [c.79]

Защитное вещество как бы придает золю свойства раствора этого вещества. В присутствии высокомолекулярных защитных веществ золи, вообще не поддающиеся концентрированию до высокого содержания дисперсной фазы, можно выпарить досуха и затем полученный сухой остаток можно снова коллоидно растворить. Электрофоретическая подвижность частиц золей, адсорбировавших достаточное количество защитного вещества, обычно равна электрофоретической подвижности молекул полимера. Наконец, защищенные золи при добавлении электролитов не подчиняются правилу Шульце — Гарди, а ведут себя как растворы защитного высокомолекулярного вещества, причем для выделения дисперсной фазы в осадок требуется то же количество электролита, что и для осаждения высокомолекулярного вещества. Существенно также, что реагент, способный осаждать защитное вещество, осаждает и защищенный золь даже в том случае, если исходный золь индифферентен к этому реагенту. Так, золи, защищенные желатином, теряют устойчивость при добавлении таннидов, образующих с желатином нерастворимое соединение, в то время как незащищенные золи нечувствительны к действию таннидов. [c.304]

Концентрированный раствор сернокислого алюминия разбавляется в емкости 9 до заданной концентрации. Жидкое стекло и серная кислота или сернокислый алюминий (так называемые рабочие растворы) насосами 10 через ротаметры И точно дозируются в смеситель 12, в котором образуется золь кремневой кислоты. Длительность жизни золя до коагуляции составляет 4—10 с, что достигается подбором условий его получения (концентрация рабочих растворов, их температура и соотношение). Струя золя из смесителя попадает на формовочный конус с желобками 13, изготовляемый обычно из органического стекла или фторопласта. Тонкие струйки золя с конуса 13 падают на поверхность масла в формовочной колонне 14 и разбиваются па капли. Капли золя коагулируют в слое масла и под действием поверхностного натяжения принимают форму, близкую к сферической. [c.93]

Комплексную очистку сточных вод производства алкилбен--золов можно проводить следующим образом вначале водой извлекают хлорид алюминия, затем полученный водный раствор хлорида алюминия обрабатывают углем при температуре не выше 50 °С или оксидом алюминия с целью удаления ароматических примесей к водному раствору, освобожденному от ароматических углеводородов, добавляют аморфный гидроксид алюминия. Полученный концентрированный водный раствор используют в качестве флокулянта ири очистке сточных вод. [c.264]

Большое значение для получения коллоидных систем имеет исходная концентрация реагирующих растворов. При малых концентрациях реагирующих веществ получайтся золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях гели, способные легко пептизироваться. Это хорошо можно проследить на примере реакции желтой кровяной соли К4[Ее(СМ)е] и хлорного железа РеС1з, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ее(СЫ)б1з. Если быстро смешать концентрированные эквивалентные растворы хлорного железа и желтой кровяной соли, образуется берлинская лазурь в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом количестве воды дает стойкий золь. Если концентрированные растворы тех же веществ предварительно разбавить приблизительно в 10 раз водой, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь. Если, наконец, смешать сильно разбавленные растворы желтой кровяной соли и хлорного железа, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.305]

Автор подробно излагает различные способы получения концентрированных золей кремнезема и условия, необходимые для их стабилизации, детально описывает процессы гелеобразова-иня, а также коагуляции и флокуляции, приводящие к агрегированию частиц. Представлены физические характеристики кремнеземных гелей и порошков. [c.6]

Примерно в 1950 г. в поисковых работах, выполняемых с целью получения концентрированных стабилизированных щелочью золей кремнезема, было обнаружено, что, чем меньше размер частиц, тем большее количество щелочи и более низкое отношение ЗЮг МагО требуется для стабилизации системы. Однако в области отношений иримерно от 4 1 до 25 1 составы с пониженной концентрацией натрия оказывались, как правило, нестабильными и в конце концов превращались в гель. Когда раствор силиката натрия с отношением 3,25 добавлялся к концентрированному золю кремнезема, с тем чтобы понизить отношение 8102 КааО, например, от 100 1 до 5 1, то немедленно образовывался гель. Тем не менее Айлер [89] обнаружил, что при старении или нагревании подобной смеси получалась вновь устойчивая жидкость. Таким образом, растворы с отношениями от 4,2 1 до 6 1 при содержании в них 10—30 % 8102 могли быть приготовлены из исходных золей, содержащих вначале частпцы с типичными размерами 5—25 им. Однако более продолжительное нагревание вызывает дестабилизацию такой смеси, и снова начинает появляться нерастворимый кристаллический полисиликат или гель. Полисиликатный раствор иредставляет собой светлую прозрачную жидкость с низкой вязкостью, в которой примерно половина кремнезема присутствует в виде растворимого или ионного силиката, о чем свидетель- [c.197]

Заряд ядра коллоидной частицы или мицеллы зависит от условий получения золя. Например, концентрированные золи АзаЗз (ЗЬзЗз и им подобные) получают, приливая по каплям раствор мышьяковистой кислоты в. сероводородную воду, при одновременном пропускании через нее быстрого тока сероводорода. В результате получаются только отрицательно заряженные золи, так как простых Азз+-нонов система почти не содержит, а небольшая избыточная концентрация 3 -ионов поддерживается практически постоянной за счет диссоциации НаЗ, убыль которого непрерывно пополняется. В этих условиях получаются обычно частицы АззЗз, 3 - Н+, заряженные отрицательно, так как адсорбционный слой, состоящий из Н+-ИОНОВ, только частично компенсирует отрицательный заряд потенциалобразующего слоя, образованного из 3 -ионов. [c.200]

В значительной группе патентов предложено получать концентрированные силиказоли ступенчатым повыщением содержания 5Юг путем смешения золя с новой порцией силиката и повторного Н-катионирования. Согласно [182], исходный раствор силиката с модулем от 1 до 3 разбавляют до содержания не более 0,4 г-экв л Na+ и смешивают с Н-катионитом, затем к полученному золю добавляют концентрированный раствор силиката до концентрации ионов Na+ в смеси не более 0,4 г-экв л и повторно обрабатывают раствор Н-катионитом и т. д. Аналогичный процесс осуществляется на NH4-катионите, причем концентрация Na+ на каждой ступени может быть более высокой (до 0,7 п.). Аммиак, переходящий в раствор силиказоля, очень слабо связан кремнекислотой, но замедляет коагуляцию раствора при добавлении щелочного силиката выделяющийся аммиак отгоняется. [c.119]

N1, Мп, Со, Ре и Си хорошо разделяются в смеси ацетон — концентрированная соляная кислота — метил-н-иропилкетои (50 8 42). Общее время, необходимое для тщательного разделеиня катионов на полосе бумаги длиной 40 см, составляет около 6 час. Участки полосы бумаги, содержащие отдельные катионы, отрезают и озоляют. Полученную золу увлажняют концентрированной соляной или азотной кислотой, затем кислоту упаривают, а остаток переводят в раствор электролита. При полярографическом определении N1 используют 0,1 и. раствор хлорида калия, насыщенный растворимой в щелочах метилцеллюлозой нри определении Мн используют тот же электролит с добавкой 0,01% желатина при определении Со — тот же электролит с добавкой 0,02% агар-агара при определении Си—10%-ный раствор натриевокалиевого тартрата при определении Ге—1 М раствор оксалата калия. [c.706]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Берут 11,5 см охлажденной на льду концентрированной серно кислоты (плотность 1,84). Отдельно приготовляют раствор гипосульфита натрия. С этой целью 15 г гипосульфита растворяют в 9 см дистиллированной воды при слабом нагревании (40—50°С). После того как весь гипосульфит растворится, раствор охлаждают до комнатной температуры (охлаждение следует производить при комнатной температуре). Затем раствор гипосульфита по каплям, очень медленно, при интенсивном перемешивании вливают в серную кислоту. Реакция проводится на холоду (лед). В результате реакции образуется густая желтоватая масса. К ней прибавляют 30 см дистиллированной воды и колбочку помещают в ванну с горячей водой (60—70°С). При этой температуре золь находится в течение получаса, после чего охлаждается до комнатной температуры. Изредка его следует перемешивать. Полученный золь серы содержит большое количество электролитов. Для удаления последних золь серы коагулируют 3 см насыщенного раствора МаС1, взбалтывают и переносят на центрифугу. Центрифугирование производят в течение 2—3 мин, скорость вращения 3 тыс. об1мин. После этого [c.49]

Пог шмо реакций гидролиза, и другие обменные реакции могут применяться для получения дисперсных систем. Однако в растворе часто остается значительное количество электролита, что может понизить устойчивость образующейся системы. В таком случае иногда возможно удаление избытка электролита промывкой осадка с последующей i ro пептизацией. Дисперсную систему выгодно получать прн высоком пересыщении, которое достигается смешением концентрированных растворов реагентов. Так получают золи берлинской лазури, ряда сульфидов, оловянной кислоты и ее соединения с коллоидным золотом, называемого кассиевым пурпуром. [c.164]

Золу масла, полученную после сжигания 20—25 г в соответствии с ОСТ НКТП 7872/2292, МИ 266-36, растворяют в 5 мл концентрированной соляной кислоты при медленном нагревании, раствор количественно переводят в мерную колбу емкостью 50 мл, доводят дестиллированной водой до метки, тщательно перемешивают и полярогра-фируют. [c.70]

Концентрирование полученных золей с послед, гелеобра-зованием осуществляют путем диализа, ультрафильтрации, электродиализа, упаривания при относительно низких т-рах или экстракцией разбавителями, напр, воды спиртами. Однако эти процессы медленны и не очень удобны для крупнотоннажного произ-ва. [c.174]

Особенно большое практическое значение имело организованное в 1969 г. в 10-м цехе опытного завода ГрозНИИ производство цеолита МаУ, предназначенного для промышленного выпуска катализатора крекинга - "Цеокар". Известны три способа синтеза цеолита типа Y, различаюш,иеся видом исходного кремнесодержащего сырья. В кремнеземном способе при получении реакционных масс используется мелкодисперсный кремнезем, в золевом - концентрированный золь 8102, в силикатном - раствор силиката натрия. Использование раствора силиката натрия оказалось возможным благодаря введению в алюмокремнегель отдельно приготовленных затравок. [c.8]

Образованием золей кремнезема вымораживанием. В том случае, когда замораживается раствор коллоидного кремнезема или поликремневой кислоты, растущие кристаллы льда будут вытеснять кремнезем до тех пор, пока последний не накопится между кристаллами льда в виде концентрированного золя. Такой кремнезем затем полимеризуется и образует плотный гель. При последующем расплавлении льда получается кремнезем в виде чешуек неправильной формы, образовавшихся между гладкими поверхностями кристаллов льда. Полученный таким способом из поликремневой кислоты с низкой молекулярной массой лепидоидальный кремнезем был изучен Каутским с сотрудниками [92—94]. Благодаря высокой концентрации кремневой кислоты перед процессом ее полимеризации в гель структура образовавшегося геля отличается высокой плотностью. Удельная поверхность микропористой массы составляет около 900 м /г, так что размеры первичных частиц кремнезема могут составлять всего лишь 20—30 А. Высушенный в вакууме порошок кремнезема содержал примерно 10 % Н2О. Следовательно, если вся эта вода присутствовала в виде групп SiOH на поверхности первичных частиц и каждая группа ОН зани- [c.40]

Айлер [101] в 1954 г. обнаружил, что концентрированные устойчивые растворы с молярными отношениями SiOa LiaO от 4 1 до 25 1 можно получать добавлением LiOH либо к раствору поликремневой кислоты, либо к суспензии геля кремнезема, либо к золю кремнезема, причем все реагенты должны быть свободны от ионов щелочных металлов или других катионов. Поскольку такие смеси сгущаются или же немедленно превращаются в гель, то подобный способ казался бесполезным до тех иор, иока не было обнаружено, что полученная масса самопроизвольно разжижается после выдерживания ири комнатной температуре в течение нескольких часов (до суток). Если же с целью ускорения разжижения смеси нагревали до 80—100°С, то они оставались в желатинизированном состоянии. Жидкие составы содержали как ионную форму, так и коллоидный кремнезем. [c.201]