Коллоиды лиофобные Лиофобные коллоиды

Физическая теория устойчивости лиофобных коллоидов (теория ДЛФО) является в настоящее время фундаментом всех исследований в области устойчивости дисперсных систем. Она [c.169]

Лиофобные коллоиды в коллоидной химии принято характеризовать как необратимые, не обладающие агрегативной и термодинамической устойчивостью. Однако правильное понимание смысла [c.507]

Энергия двойного электрического слоя, как следует из теории ДЛФО, играет первостепенную роль применительно к стабильности и коагуляции дисперсных систем. Так, раствор любой присадки в масле является олеофильным коллоидом, в котором плотность заряда значительно ниже, чем в лиофобных коллоидах. Снижение плотности заряда в масле сопровождается уменьшением диэлектрической проницаемости, что приводит к образованию более проч- [c.216]

Различие между лиофильными и лиофобными коллоидами. В 296 было указано, что коллоиды можно разделить на два типа лиофильные и лиофобные. Первые обладают большим сродством к воде, вторые — нет. Это вызывает ряд характерных различий. В растворах лиофильных коллоидов частицы обволакиваются толстыми слоями воды, что сильно препятствует их движению и ведет к большому увеличению вязкости. Действительно, по формуле (94) Эйнштейна вязкость растет с объемом частиц Увеличение вязкости настолько значительно, что например уже 4%-ный водный раствор желатина застывает в прочный студень. Применение формулы Эйнштей-н а приводит к тому, что количество воды, обволакивающее мицеллы лиофильных коллоидов, в сотни раз больше, чем вес самого коллоида. При коагуляции лиофильные коллоиды захватывают много растворителя, образуя студни или гели, которые затем легко могут быть обратно переведены в раствор. Коагуляция при этом происходит постепенно, и можно наблюдать все промежуточные ступени между легко подвижной жидкостью и почти твердым телом, например резиной, кожей. [c.406]

Лиофильность и лиофобность коллоидов 507 [c.507]

Коллоидные системы по своим свойствам приближаются к обычным молекулярным растворам, получаемым при растворении высокомолекулярных веществ. К последним относятся белки, каучук, различные синтетические продукты полимеризации и поликонденсации. В растворах таких веществ достигается молекулярная степень дисперсности, однако сами молекулы настолько велики, что их растворы обладают рядом свойств лиофобных коллоидов. Эти растворы называют иногда лиофильными коллоидами благодаря их большей устойчивости по сравнению с лиофобными коллоидами, что свидетельствует о большем сродстве указанных веществ к растворителю. [c.8]

В частном случае водных коллоидных систем лиофильные лиофобные коллоиды называют, соответственно, гидрофильными и гидрофобными коллоидами . Разделение коллоидных систем на лиофильные и лиофобные лежит в основе классификации их, так как и по строению и по многим основным свойствам лиофильные и лиофобные коллоиды сильно различаются. [c.349]

Для очистки лиофобных коллоидов применяются те же методы, что и для очистки растворов высокомолекулярных веществ. Коллоидные системы часто содерж,ат низкомолекулярные растворимые компоненты, которые по той или иной причине необходимо удалить. Таковыми могут быть, например, электролиты, присутствие которых обычно уменьшает стабильность коллоида, так что полученный коллоид следует от них очищать. Общий принцип отделения коллоида от молекулярно-растворенных веществ основан на большой разнице в размерах между коллоидными частицами и молекулами и на способности последних проникать сквозь очень тонкие поры в мембранах. [c.14]

Согласно современным представлениям устойчивость лиофобных коллоидов определяется балансом сил молекулярного притяжения и электростатического отталкивания между частицами. Количественная теория устойчивости на основе метода расчета силы и энергии взаимодействия коллоидных частиц была в 1937—1941 гг. развита в СССР Дерягиным (частично совместно с Ландау) и несколько позже независимо в Голландии Фервеем и Овербеком. Эта теория (теория ДЛФО) получила широкое признание и лежит в основе объяснения многообразных явлений, наблюдаемых при коагуляции лиофобных коллоидов электролитами и их смесями. [c.9]

Важнейшим фактором устойчивости лиофильных коллоидов является наличие у частиц сольватных оболочек. Чтобы вызвать коагуляцию, эти оболочки необходимо разрушить. Разрушение их может быть достигнуто различными способами, в том числе прибавлением электролитов, но в гораздо больших концентрациях, чем в случае лиофобных коллоидов. При больших концентрациях ионы электролита, сольватируясь, отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц, придавая им свойства частиц лиофобного коллоида. Так как ионы электролита, кроме того, разряжают частицы, происходит коагуляция коллоида, называемая в этом случае высаливанием. [c.223]

В отношении второй группы растворителей асфальтены являются лиофобными (слабоустойчивыми) коллоидами, так как в них асфальтены совершенно не набухают и не растворяются. Развивая таким образом свой взгляд на асфальтены, Л. П. Саханов приходит к выводу, что асфальтены — коллоид лио- [c.101]

Лиофобные коллоиды являются гетерогенными высокодисперсными коллоидными системами. К ним принадлежат большей частью системы из неорганических веществ в водной дисперсионной среде, которые и представляют наибольший интерес для нашего курса. Типично лиофобные коллоиды при выделении дисперсной фазы образуют осадки, порошкообразные по структуре и не содержащие значительных количеств дисперсионной среды. Впрочем, наряду с типично лиофобными коллоидами существуют и такие лиофобные в общем коллоиды, которые обладают уже некоторой, и иногда довольно значительной, лиофильностью. К ним принадлежат, например, гидрозоли кремнезема (точнее — кремневых кислот), гидроокиси алюминия и др. В таких коллоидах частицы дисперсной фазы связывают большие количества воды и могут в известных условиях удерживать значительную часть ее ири выделении из раствора, образуя при этом студнеобразные продукты. В определенных условиях такие золи способны даже застудневать (желатинироваться), не выделяя воды, т. е. полностью удерживая (и связывая) ее. [c.507]

В таких растворителях, как нормальные пентан, гексан и гептан, легкий бензин, винный спирт, этиловый эфир и т. д., асфальтены не набухают и не растворяются, т. е. являются лиофобными коллоидами по отношению к ним. Поэтому определепие количества асфальтенов в исследуемых нефтях и нефтепродуктах основано на замене растворителей, в которых асфальтены растворимы (например, ароматические углеводороды, тяжелые нефти и нефтепродукты и т. д.), такими, в которых они не растворимы (например, нормальный бензин, петролейный эфир, спирт и т. д.). [c.461]

Присадки, называемые диспергентами, выполняют в окисляющейся системе (топливо — продукты его окисления) в основном функции защитных коллоидов или пеп-тизаторов. Защитными коллоидами для растворов в углеводородной среде могут служить все поверхностно-активные вещества дифильной структуры [13] спирты, жирные кислоты и их соли, фенолы и их соли, амины и др. Действие защитных коллоидов усиливается с удлинением углеводородной цепи при полярной группе. Защитное действие лиофильных коллоидов по отношению к лиофобным объясняется адсорбционным взаимодействием их частиц. Концентрация добавляемого защитного коллоида имеет важное значение. При недостаточной концентрации или малой степени его дисперсности взаимодействие лиофильного и лиофобного коллоидов может привести к обратному результату — образованию крупных лиофобных агрегатов. Это придает неустойчивость коллоидной системе и повышенную чувствительность к внешним воздействиям (сенсибилизация), которая может, в свою очередь, привести к коагуляции и осаждению коллоидных частиц. [c.139]

Получение и очистка лиофобных коллоидов [c.8]

Рассмотрим различные способы получения лиофобных коллоидов. [c.8]

Общей характеристикой коллоидных растворов является свойство их дисперсной фазы взаимодействовать с дисперсионной средой. В этом отношении различают два типа золей. У одних золей частицы не имеют сродства к растворителю, слабо с ним взаимодействуют и образуют вокруг себя только тонкую оболочку из молекул растворителя такие коллоиды называются лиофобными (от греческого слова phobia — ненависть) в частности, если дисперсионной средой является вода, то такие системы называются гидрофобными, например золи металлов железа, золота, сернистого мышьяка, хлористого серебра и др. В системах, у которых между Диспергированным веществом и растворителем имеется сродство, частицы приобретают более объемную оболочку из молекул растворителя. Такие системы получили название лиофильных (от греческого слова philia — любовь), а в случае водной дисперсионной среяы — гидрофильных коллоидов, как, например, растворы белка, крахмала, агар-агара, гуммиарабика и др. [c.137]

Уже тогда аномальное поведение растворов природных полимеров справедливо объясняли большим молекулярным весом растворенных частиц. Однако их долгое время отождествляли с коллоидными частицами любых других веществ, полагая, что они представляют собой просто обломки материала, внутри которых отдельные молекулы связаны межмолекулярными связями. Свойства растворов полимеров. объясняли с позиций коллоидной химии, пытаясь распространить закономерности, поведения лиофобных коллоидов на ловедение полимерных веществ. Но частицы этих веществ обнаруживают необычную склонность к набуханию, а вязкость раство- ров полимеров аномально высока. Поэтому группа веществ, проявляющих такие аномалии, была выделена в группу лнофильных коллоидов. [c.5]

Золи лиофильных коллоидов могут быть получены го раздо более высокой весовой концентрации, чем лиофобных. Ча- стичная концентрация таких золей также значительно выше, чек у лиофобов. Поэтому осмотические свойства лиофильных золе (осмотическое давление, понижение температуры замерзания) выражаются величинами, доступными для измерения, чего нельзу сказать о золях лиофобных коллоидов. [c.341]

Способность диспергированных частиц удерживаться в коллоидном состоянии зависите большой степени от концентрации ионов. В отсутствие ионов лиофобный коллоид неустойчив, и вещество коагулирует. Присутствие же небольшого количества ионов придает коллоиду устойчивость, так как происходит предпочтительная адсорбция положительных или отрицательных ионов с отдачей зарядов коллоидным частицам. Однако если имеется избыток электролита, то коллоидные частицы коагулируют под действием ионов противоположного заряда. Концентрации солей в мг-экв-л , которые, как нашел Фрейндлих, вызывают осаждение коллоидов в течение 2 ч, приведены в табл. HI для положительного коллоида гидроокиси железа (16 ммолъ-л ) и для отрицательного коллоида сернистого мышьяка (8 ммоль-л ). Во всех случаях к 20 мл коллоидного раствора добавлено 2 мл электролита. [c.646]

Для получения растворов молекулярных коллоидов достаточно привести сухое вещество в контакт с подходящим растворителем. Менолярные макромолекулы растворяются в углеводородах (например, каучуки — в бензоле), а полярные макромолекулы — в полярных растворителях (например, некоторые белки — в воде и водных растворах солей). Вещества этого типа назвали обратимыми коллоидами потому, что после выпаривания их растворов и добавления новой порции растворителя сухой остаток вновь переходит в раствор. Название лиофильные коллоиды возникло из предположения (как оказалось, — ошибочного), что сильное взаимодействие со средой обусловливает их отличие от лиофобных коллоидов. [c.314]

Настоящий учебник физической химии предназначен для студентов выси]их технических учебных заведений нехимичсских специальностей. При написании этого учебника был использован материал книги автора Курс физической химии , изданной в 1956 г. как учебник для химических вузов. В соответствии с новым назначением книга была значительно сокращена и сун1ественно переработана в текст включена глава Коллоидное состояние , посвященная главным образом лиофобным коллоидам, а также две дополнительные главы Метод меченых атомов и химическое действие излучений и Высокополимеры и пластмассы . В последней из них, в соответствии с основным назначением книги для нехимических втузов, главное внимание было обращено не на процессы получения высокополимеров и пластмасс, а на особенности их внутреннего строения и свойств, наиболее существенные для применения полимерных материалов. По той же причине из всех видов полимерных материалов более подробно рассмотрены различного рода пластические массы. [c.11]

Лиофильность и лиофобность коллоидов. Лиофиль-ностью называется способность частиц коллоида очень сильно и в большом количестве связывать молекулы дисперсионной среды, образуя сольватные оболочки. В противоположном случае, т. е. когда частицы не могут так сильно взаимодействовать с этими молекулами, говорят о лиофобиости коллоида. В частном случае водных коллоидных растворов в том же смысле пользуются терминами гидрофильность и гидрофобность . Разные коллоидные системы могут обладать различной степенью лиофильности. [c.507]

Коагуляцию золя можно вызвать прибавлением к нему другого золя, частицы которого заряжены противоположно первому. Это так называемая взаимная коагуляция лиофобных коллоидов. Для полной коагуляции в данном случае требуется соблюдать определенное соотнощение в количествах реагирующих растворов. Отклонения от этого соотношения в ту или другую сторону резко ослабляют коагуляцию, а при значительных отклонениях коагуляция вовсе не происходит. Синтез каолинита из гидрозолей АЬОз и Si02, проведенный в электродиализаторе, был описав недавно В. А. Каргиным. Такого рода процессы взаимной коагуляции происходят и в почвах. [c.523]

Теория ДЛВО предсказывает вторичный минимум для всех лиофобных коллоидов при условии, что отталкиванце двойного слоя будет достаточным для преодоления вандерраальсова притяжения на некотором расстоянии — другими словами, при наличии барьера отталкивания всегда должен существовать вторичный минимум на больших расстояниях. Он возникает вследствие того, что притяжение уменьшается с расстоянием более медленно, чем отталкивание. Однако, чтобы оказывать заметное влияние на свойства дисперсий, [c.99]

Пороги быстрой коагуляции, характеризующие первую стадию коагуляции адсорбционно ненасыщенных латексов, могут быть использованы для вычисления постояяной ван-дер ваальсова дритяжения, входящей в критерий устойчивости лиофобных коллоидов, теоретически устано влелный Б. В. Дерягиным и Л. Д. Ландау [c.130]

В книге четко и лаконично излагаются методы получения и очистки лиофобных коллоидов. Глава 2, посвященная оптическим свойствам коллоидных систем, служит хорошим примером решения трудной задачи — доступного для химиков изложения этой весьма математизированной области. [c.5]

По Сведбергу (1909 г.), методы получения лиофобных коллоидов можно разделить на две группы к первой группе относятся конденсационные методы, ко второй — диспергационные. В первом случае исходят из молекулярных растворов и создают условия, при которых отдельные молекулы объединяются в агрегаты. В случае диспергационных методов поступают противоположным обра-ом — одну фазу диспергируют в другой. [c.8]