Хлорат качество

Гремучая ртуть сильно детонирует от удара, толчка или прн зажигании и поэтому используется в качестве инициирующего взрывчатого вещества во взрывных капсюлях, патронах и гранатах. Она применяется обычно в смеси с хлоратом калия, сульфидом сурьмы или тринитротолуолом для наполнения пистонов. Гремучее серебро обладает еще более сильными взрывчатыми свойствами. [c.295]

Кислород получите термическим разложением хлората (V) калия, взяв в качестве катализатора диоксид марганца. При выполнении работы используйте прибор (рис. 7), состоящий из соединенных последовательно пробирки 1 с хлоратом (V) калия, [c.14]

Титрование растворами солей титана(1П). Редокс-пара Ti(III)/Ti(IV) характеризуется низким значением стандартного окислительно-восстановительного потенциала ( 0 = 0 В), поэтому ее можно применять в качестве сильного восстановителя. Растворы устойчивы при защите от действия воздуха. Раствором хлорида титана(III) можно титровать железо(III), хроматы, хлораты, перхлораты. При этом в растворе не должна находиться азотная кислота, поскольку она также восстанавливается. [c.178]

Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2). В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора) [c.279]

Разложение бертолетовой соли (хлората калия) при нагревании в присутствии оксида марганца (IV) в качестве катализатора [c.357]

Хлор применяют в качестве отбеливателя тканей, для обеззараживания воды и при производстве мягких антисептиков, гипохлорита натрия и мощного средства против сорняков, каким является хлорат натрия. [c.434]

Гипохлорит- и хлорат-ионы, фильтруясь с потоком раствора в католит, загрязняют его, снижая качество получаемых растворов. [c.50]

Роль мышьяковой кислоты заключается в связывании сульфита, образующегося при реакции аминирования. Сульфит восстанавливает и разлагает серебряную соль, снижая выход 2-аминоантрахинона. Для приготовления мышьяковой кислоты лучше всего в качестве исходного материала брать мышьяк, окисляя его хлоратом натрия (или калия) в присутствии небольшого количества соляной кислоты, действующей как катализатор . [c.449]

На твердом катоде могут протекать побочные процессы, например, восстановление анионов гипохлорита и хлората, кота-рые могут образоваться в качестве побочных продуктов [c.145]

Хлорат калия — кристаллическое белое вещество, применяемое в качестве окислителя при изготовлении спичек и горючих смесей для фейерверков, а также при производстве красок. [c.210]

СВВ типа окислитель-горючее в качестве окислителя обычно содержат неорг. соли, способные при разложении вьщелять Оз (нитраты, хлораты, перхлораты), в качестве горючего-высококалорийные орг. соед. (жидкие и твердые продукты переработки нефти, разл. виды целлюлозы и др.), металлы и их соед. (А1, ферросилиций и др.) или индивидуальные ВВ, выделяющие при разложении горючие газы СО, Нз, СН4. и сажу (тротил, динитронафталин). [c.369]

В качестве осушающего агента можно использовать также хлорат бария [1]. Его тригидрат приготовляют действием гидроокиси бария на хлорат аммония [44]. При дегидратации тригидрата хлората бария, которая протекает значительно легче, чем дегидратация гидратов хлората магния, образуется безводная соль, имеющая по сравнению с хлоратом магния ряд преимуществ. Она более стабильна при повышенных температурах в присутствии восстанавливающих органических веществ и не расплывается во влажном воздухе на стадии образования тригидрата. Безводный хлорат бария эффективнее, чем серная кислота, хотя значительно менее эффективен, чем безводный хлорат магния. Очень энергичный осушающий реагент можно приготовить осаждением хлората магния на кристаллах тригидрата хлората бария и последующим высушиванием при 250° [44]. [c.572]

По мере развития химической промышленности расширяется ассортимент хлорпродуктов, разрабатываются способы получения и организуется производство большого числа неорганических и органических хлорсодержащих веществ гипохлоритов кальция, натрия и лития, соляной кислоты, хлоратов и перхлоратов, хлоридов алюминия, цинка, железа, титана, кремния, фосфора и других элементов, используемых в качестве катализаторов в химических синтезах, как полупродукты в производстве ряда химических товаров, как коагулянты при очистке питьевой воды и канализационных стоков. - [c.9]

При нагревании триоксохлораты (V) — сильные окислители. В смеси с восстановителями они образуют легко взрывающиеся составы. Бертолетову соль используют в производстве спичек и смеси для фейерверков. Хлорат натрия Na lOj применяется в качестве средства для борьбы с сорняками. [c.293]

Из других соединений неметаллов, применяемых в качестве окислителей, можно указать на пероксид водорода, соли кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет высокую степень окисленности, — хлораты (КСЮз), перхлораты (K IO4). [c.271]

Хлорирование антрахиноп-1-сулъфокислоты [105], растворенной в олеуме, приводит к 5,8-дихлор-1-сульфокислоте, но в других условиях сульфогруппа может быть замещена, независимо от того, стоит ли она в а- или в -положении. В качестве хлорирующего агента чаще всего применяются хлораты щелочных металлов и соляная кислота [106]. Веря соответствующее количество хлората натрия и соляной кислоты, можно по желанию заменить на хлор одну или обе сульфогруппы в антрахинондисульфокислотах [107] [c.212]

Смесь обоих веществ, получающаяся при применении в качестве окислителя перекиси водорода и солей закиси железа, платиновой черни и кислорода воздуха, брома и соды и т. д., носит название г л и-церозы. Альдегида в этой смеси содержится больше, чем диоксиацетона. Сорбозобактерии окисляют глицерин только до диоксиацетона как было упомянуто в другом месте, они действуют исключительно на вторичный гидроксил. Глицериновый альдегид можно получить, например, путем окисления акролеина хлоратом, активированным с помощью 0564, или надбензойной кислотой [c.402]

Для промышленных целей кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Нормальная температура кипения О, равна — 183 С, тогда как для N3, второго основного компонента атмосферы, она равна — 196°С. Кислород высокой степени чистоты получают путем электролиза воды. Хотя вода недорогое и распространенное сырье для такого процесса, высокая стоимость электрической энергии делает электролитический способ получения элементного кислорода довольно дорогим. При выборе промышленного способа получения всякого вещества экономические соображения играют очень важную роль. В отличие от этого при выборе способа получения небольших количеств какого-либо вещества в лабораторных условиях главную роль играют соображения удобства. Обычным лабораторным способом получения О2 является термическое разложение хлората калия КСЮ3 с добавлением в качестве катализатора МПО2 [c.302]

В качестве фона часто применяют хлориды, хлораты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, сульфаты щелочных металлов, карбонаты натрия и калия, четвертичные аммониевые основания и их соли, щелочи (особенно гидроокись лития). При применении солей лития в качестве фона рабочая область напряжений увеличивается до —2 В, а в случае применения солей тетралкиламмония до —2,6 В [по отношению к насыщенному каломельному электроду (н.к.э.)], [c.124]

Наряду с кальций-цианамидом в качестве дефолиантов используются также NajSiFe — гексафторосиликат натрия и др. Эффективным дефолиантом хлопчатника является хлорат магния Mg( 103)o 6Н2О, Его действие еще усиливается добавками некоторых органических веществ (например, аминотриазола). [c.443]

Для получения 1 г-мол ЫаСЮз по этой реакции необходимо всего 6F (по 2F на образование каждого г-мол НС10 и Na lO). Побочной реакцией на аноде является разряд ионов ОН (или восстановление молекул боды). Следовательно, нужно выбрать условия, обеспечивающие высокое перенапряжение выделения кисло-)ода. Поэтому в качестве материала анода применяют графит, аньше применяли также платиновые и магнетитовые аноды. Низкие температуры способствуют повышению перенапряжения кислорода и, следовательно, высоким выходам по току, но при повышенных температурах ускоряется реакция химического образования хлората. Катодный процесс сводится к выделению водорода. Так как хлорноватистая кислота и гипохлорит натрия связываются в хлорат, то концентрация их остается невысокой, и при этих условиях выхода по току хлората могут превосходить 90%. [c.424]

Одной из особенностей мембранного процесса является наличие замкнутого рассольно-анолитного цикла, поэтому примеси, вводимые в данный цикл с солью и водой, а также побочные продукты, образующиеся при электролизе, будут постепенно накапливаться, если их не выводить из системы или не разрушать. Для обеспечения необходимого качества питающего рассола в технологической схеме предусматривают установку для разрушения хлоратов (химическим или электрохимическим методами) и установки для очистки рассола от сульфатов хлоридом бария. Используют также схемы, в которых часть дехлорированного донасыщенного анолита передают для питания диафрагменных электролизеров. [c.106]

В промышленных электролизерах для получения в качестве анодных материалов широко использовались платина, магнетит и графит. В настоящее время эти материалы заменяются анодами на титановой основе с активным слоем из платины или ОРТА. Использование ОРТА обеспечивает высокий выход по току хлората (92—947о при достижении остаточной концентрации Na l 45—60 кг/м ), однако повышенное значение потенциала анода в хлоратном электролизере (по сравнению с анодным потенциалом в хлорных электролизерах) снижает полезное использование закладки рутения в ОРТА. В этой связи более пер- [c.149]

Большую опасность представляет контакт органических веществ с окислителями. В связи с этим надо быть особенно осторожным при использовании в качестве реагентов и осушителей безводных перманганатов, хлоратов, перхлоратов и нитратов. Нельзя также забывать, что опилки, стружки, вата, бумага и тряпки могут само-во. гораться при попадании на них концентрпроаанных азотной, хлорной и серной кислот и некоторых других окислителей. [c.265]

Безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва( 104)2 применяют в качестве осушителей. Эти соли очень энергично поглощают воду. Почти все перхлораты хорошо растворимы в воде. Исключением является перхлорат калия, обладающий низкой растворимостью в 100 г воды при 0°С растворяется только 0,75 г K IO4. Перхлорат натрия Na 104 получают электролитическим методом его используют для борьбы с сорняками, он менее опасен, чем хлорат натрия. Как правило, смеси перхлоратов с веществами, способными окисляться, менее опасны, чем соответствующие смеси хлоратов. [c.211]

П. получают анодным окислением хлоратов или хлоридов металлов в водном р-ре или р-цией водной НСЮ с карбонатом или оксидом соответствующего металла. П. легких щелочных и щел.-зем. металлов отличаются высоким содержанием кис.юрода иСЮ -60,15%, КаСЮ -52,27%, КС10 -46,19%, Са(СЮ )2-53,35%. Объемное содержание кислорода в П. соизмеримо с его содержанием в жидком и твердом кислороде. На этом основано применение П. в качестве высокоемких твердых кислородоносителей в хим. источниках кислорода (см. Пиротехнические источники газов), в смесевых ВВ и в пиротехн. составах. [c.498]

Основа большинства П. с.-смеси окислителя с горючим. Во многих П. с. горючее сгорает под действием кислорода, содержащегося в окислителе, только частично полное сгорание происходит благодаря Oj воздуха. В качестве горючего в П.с. используют гл. обр. металлы (Mg, Al и их сплавы, реже Ti и Zr), углеводородные смеси (керосин, бензин, мазут), углеводы (крахмал), древесину, опилки идр. в качестве окислителя - нитраты, хлораты и перхлораты щелочных и щел.-зем. металлов, оксиды нек-рых металлов (Рез04, MnOj) [c.542]

Хлор-2-аминотолуол — промежуточный продукт в синтезах диазоля красного ТР и фосфат-нафтола ТР, являющихся ценными гистохимическими препаратами. В литературе описано получение 5-хлор-2-аминотолуола хлорированием о-ацетотолуидина хлоратом калия или натрия и соляной кислотой молекулярным хлором хлористым сульфурилом Мы проверили и уточнили последний способ получения, применив в качестве растворителя вместо сероуглерода хлороформ. [c.205]

Детонация (от лат. detono — гремлю) — процесс химического превращения взрывчатого вещества, сопровождающийся освобождением энергии и распространяющийся по веществу в виде волны от одного слоя к другому со сверхзвуковой скоростью. Дефолианты (от лат. de и folium — лист) — вещества, вызывающие опадение листьев растений. В качестве Д. применяют цианамид кальция, хлорат магния и др. Д. имеют большое значение для обезлиствления хлопчатника. [c.46]