Окись азота скорость реакции

Из приведенных уравнений следует, что в области высоких степеней превращения аммиака в окись азота скорость реакции тормозится продуктом реакции — окисью азота. С повышением давления процесс окисления должен проводиться при более повышенных температурах. Соотношение между давлением Р (в ат) и количеством сеток т определяется по формуле [c.58]

Пример 6. Окись азота в газовой смеси состава 9,0% N0, 8,0% Оа и 83,0% N2 подвергается окислению при атмосферном давлении и температуре 30° С. Подсчитать степень окисления и состав газовой смеси через 10 сек от начала реакции, если константа скорости окисления N0 при указанных условиях равна 1,59 10 г-моль мин. [c.239]

Аналогичный эффект наблюдается при добавлении пропилена, хотя в этом случае необходимо большее количество ингибитора. Предельно замедленная скорость, однако, во многих случаях остается одна и та же (рис. 2) [48]. При реакции окись азота медленно поглощается, но обычно к концу реакции еще остается некоторое ее количество. [c.17]

Наличие или отсутствие сопутствующей молекулярной реакции с участием от 10 до 50% продукта,в зависимости от углеводорода в настоящее время не может быть ни доказано, ни опровергнуто. Действительно, невозможно объяснить, каким образом пропилен и окись азота дают одинаково низкие предельные скорости разложения при добавлении к различным углеводородам, если исключить, что остаточная реакция носит иной характер и, поэтому она, возможно, является молекулярной. Существует, однако, расхождение между опытами по ингибированию и фотохимическими исследованиями, так как в первом случае результаты указывают на то, что окись азота лишь в 10 раз более эффективна, чем пропилен, для удаления радикалов, во втором случае интересующее нас отношение значительно выше. Это отношение может быть измерено путем определения констант скорости реакций метил-радикалов, полученных фотохимически, раздельно с пропиленом и окисью азота. Устранению этих расхождений поможет дальнейшая экспериментальная работа-в условиях низких конверсий, которая даст более надежные экспериментальные данные. [c.27]

С. Хиншельвуд установил, что различные ингибиторы (пропилен, окись азота) оказывают одинаковое результирующее тормозящее действие при крекинге причем эта предельно заторможенная скорость распада постоянна для данного углеводорода, независимо от характера ингибитора. Основываясь на этом факте, Хиншельвуд предположил, что до известной глубины превращения крекинг идет по цепному механизму, после чего цепная реакция полностью подавляется, и происходит молекулярный распад. Мнение Хиншельвуда [c.24]

Эта реакция эндотермична (АЯ = 43 ккал/моль), и при понижении температуры термодинамически равновесная концентрация N0 падает. Чтобы сохранить образовавшуюся при высоких температурах окись азота, необходимо очень резкое охлаждение газовой смеси (закалка). Если охлаждение вести недостаточно быстро, то при промежуточных температурах, когда скорость разложения окиси азота на N2 и О2 еще велика, а равновесие уже практически полностью смещено в сторону Кг+Ог, полученная при высокой температуре окись азота нацело разложится. При резком охлаждении смеси, т. е. при проведении реакции в резко неизотермических условиях, N0 не успевает в заметной степени разложиться на N2 и Ог- [c.391]

По мнению этих авторов, реакция разложения окиси этилена в указанном температурном интервале является чисто гомогенной и кинетика ее подчиняется мономолекулярному закону. Реакция имеет явно выраженный индукционный период, протекает через промежуточное образование ацетальдегида. Скорость ее уменьшается в присутствии инертных газов (окись и двуокись углерода, азот, аргон, неон, гелий, метан, этан, пропан ). Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается следующим уравнением- [c.58]

Вообще говоря, в природе едва-ли есть процессы, проходящие полностью до конца, или системы, полностью переходящие одни в другие. В частности всякую химическую реакцию между двумя какими-либо веществами можно представить себе, как, по крайней мере, два процесса, происходящие одновременно и прямо противоположные, взаимно уничтожающие. Так. при всякой температуре азот и кислород соединяются между собой, образуя окись азота в тех же условиях температуры а также давления) окись азота диссоциирует на азот и кислород. В данном об еме воздуха при некоторой постоянной температуре образуется совершенно определенное количество окиси азота. При этой же температуре часть окиси азота разлагается. Если скорость одного из этих процессов в данный промежуток времени больше скорости другого, если окись азота быстрее разлагается, чем образуется, то в газо- [c.44]

Известно, что азотная кислота полностью разлагается при температуре 250° и выше на окись азота, двуокись азота, воду и кислород. Однако оказалось, что при высоких температурах опыта реакция нитрации протекает с такой скоростью, что азотная кислота не успевает разложиться. [c.46]

Как видно из уравнения (106), скорость реакции окисления N0 в N02 возрастает пропорционально квадрату концентрации N0 или, что то же самое, время т, необходимое для окисления N0 в N02, уменьщается обратно пропорционально квадрату концентрации N0. Так, например, понижение концентрации N0 в 10 раз вызывает уменьшение скорости реакции или увеличение времени, необходимого для окисления N0 в N02 в 100 раз. Поэтому в установках, работающих под атмосферным давлением, окисляют окись азота примерно на 92%, а оставшуюся N0 поглощают (совместно с N02) щелочью, так как для окисления ее понадобилось бы много времени и соответственно большие объемы аппаратуры. [c.261]

Повышение давления является мощным средством интенсификации газовых реакций второго и особенно третьего порядка. Как видно из уравнения скорости окисления N0 (106) при увеличении давления в 10 раз скорость реакции вырастет в 10 раз за счет увеличения парциального давления N0 и еще в 10 раз за счет роста ро,- Таким образом, применяя давление в 10 ат, можно уменьшить время окисления и объем аппаратуры в 1000 раз по сравнению с атмосферным давлением. Поэтому в установках, работающих при повышенных давлениях до 10 ат, окись азота практически полностью окисляется до N02 и 98— 99% ее перерабатывают непосредственно в азотную кислоту (без применения щелочи). [c.261]

Для осуществления этой реакции необходимы высокие температуры. Равновесная концентрация окиси азота в воздухе составляет около 1% при 2000° С, 3,5% при 3000° и около 10% при 4000° С. Такие температуры дает пламя электрической дуги. Если полученную окись азота медленно охлаждать, то она будет разлагаться на азот и кислород. Поэтому необходимо предусмотреть быстрое охлаждение, закалку газа тогда разложение не произойдет вследствие падения до нуля скорости этого процесса. [c.93]

Гетерогенная каталитическая реакция наблюдается всегда, когда скорость химической реакции возрастает благодаря присутствию поверхности раздела двух фаз. Поверхности твердых тел особенно важны как гетерогенные катализаторы для реакций между газами или между газом и жидкостью. Проблемы, возникшие при попытках использовать эти поверхности для получения химических продуктов с большей скоростью и с большей селективностью, оказались захватывающими с точки зрения химиков и физиков. Можно без преувеличения сказать, что большинство усовершенствований, внесенных при использовании этих катализаторов для получения продуктов в крупном масштабе, явилось результатом тщательно продуманных и широко поставленных опытов, а не следствием применения химической теории. Широта области, охватываемой гетерогенным катализом, показывает масштаб этих усилий как указано в табл. 9 (см. стр. 152), к этому типу катализа относятся синтез аммиака из элементов и его окисление в окись азота и азотную кислоту, окисление двуокиси серы в трехокись и углеводородов в полезные кислородсодержащие продукты, различные реакции перегруппировки, циклизации, разложения и полимеризации, которые имеют место при крекинге нефти, синтез углеводородов, спиртов и альдегидов [c.18]

Сначала цепные центры должны сами образоваться при помощи какой-нибудь реакции инициирования, и обычный путь для катали-зирования цепной реакции веществом заключается в обеспечении цепными центрами, причем скорость их образования должна быть выше аналогичной скорости в некаталитической реакции. Так, например, окись азота катализирует [36] реакцию водорода с хлором путем реакции инициирования [c.33]

Однако в присутствии некоторых катализаторов это окисление можно регулировать соответствующим подбором температуры и объемной скорости таким образом, чтобы получать с очень хорошими выходами либо закись, либо окись азота. Поведение поверхностей таких катализаторов дает основание считать, что они действуют, хемосорбируя кислород в форме атомов на металлах или ионов на активных окислах. Конечно, относительно характера протекания этих реакций селективного окисления было много разногласий, однако можно констатировать, что и до сих пор еще не [c.321]

Влияние замедлителей и ингибиторов. Хотя скорость полимеризации, вызванной зародышами, и есколько уменьшается при введении замедлителей, однако обычно последние оказывают более сильное влияние на параллельно идущую гомогенную реакцию. Введение галоидов вызывает уменьшение скорости реакции, то же явление имеет место и при введении многих агентов вулканизации [52]. Окись и двуокись азота могут служить эффективными ингибиторами [53]. По-видимому, последние играют двойную роль они разрушают присутствующие в зародышах перекиси и насыщают двойные связи. Караш с сотрудниками [58] нашли, что очень эффективным ингибитором для бутадиенстирольных систем является водный раствор нитрита натрия. В общем, большинство ингибиторов оказывают незначительное влияние на реакции, инициируемые зародышами, за исключением окиси азота и нитритов, которые уничтожают активность зародышей. [c.158]

Разложение ацетальдегида, температура 480° (количество разлагаемого кислородом ацетальдегида увеличивается с увеличением избытка ацетальдегида) Окись азота (если стенки реакционного сосуда покрыть углеродом, то реакция ускоряется) шарики кремнекислоты, помещаемые в реакционный сосуд, уменьшают скорость реакции (чистота поверхности стенок как и покрытие их углем не влияет) 3484 [c.90]

Наличие вторичных процессов, идущих по цепному механизму, является характерным для большого числа мономолекулярных реакций. Поэтому обычно для нахождения константы скорости истинно мономолекулярной реакции, не осложненной вторичными процессами, измерения проводят в присутствии посторонних газов, таких, как окись азота, толуол или пропилен, способных полностью подавить цепную реакцию. Примером может служить термический распад этана. В [1121] была измерена эффек- [c.230]

Для объяснения этих и других особенностей ингибирования окисью азота Войцеховский и Лейдлер [34] предположили, что влияние окиси азота на распад органических соединений связано с наличием нового свободно-радикального процесса. Возможно, что окись азота инициирует цепи путем отрыва атомов водорода с той же скоростью, с какой она обрывает их. Этот механизм дает возможность объяснить, почему скорость реакции в присутствии избытка окиси азота часто не зависит от ее концентрации. Подобного типа механизм предложен для ингибирования реакции распада пропиленом. На стр. 187 рассматривается механизм, предложенный для реакций распада этана, ингибированной окисью азота и пропиленом. [c.183]

После такой термообработки и последующего напуска бензола при равновесном давлении 5 мм рт. ст. на цеолите с 19 катионами никеля в элементарной ячейке реакция протекает медленно, а на цеолите с 14 катионами никеля в элементарной ячейке получены только следы бензола. Если повысить давление до 100 мм рт. ст., то после 20-минутного периода разработки катализатора скорость реакции резко увеличивается. Подобное различие в каталитических свойствах объясняют тем, что в условиях невысоких температур термообработки на катализаторе остается адсорбированная вода, которая подавляет реакцию циклотримеризации. Окись азота и пиридин также оказывают ингибирующее действие. Вероятно, эти основания, взаимодействуя с ионами никеля, затрудняют адсорбцию на них молекул ацетилена. Избыток аммиака также подавляет реакцию. Однако вакуумирование при 100° С восстанавливает активность цеолита. В спектре также наблюдаются полосы поглощения при 2430 и 2865 см , приписываемые валентным колебаниям групп СНг. Сравнивая эти данные с результатами исследования никелевых катализаторов, нанесенных на силикагель [158], можно предположить, что эти группы принадлежат углеводородным соединениям, которые образуются при линейной полимеризации ацетилена в присутствии следов металлического никеля. Методом ЭПР установлено, что никель в цеолите существует в двух формах Ni° и Ni . На нуль-валентное состояние части никеля указывает также потемнение образцов. [c.259]

К заключению о существенной роли паров воды пришел также Стоддарт [93], установивший, что реакция не протекала, если в реакционный сосуд, содержавший кислород, вводилась тщательно высушенная окись азота. Скорость реакции, однако, имела нормальное значение, если N0 и Оз вводились в сосуд, содержащий пары воды, или кислород добавлялся в сосуд с окисью азота. Полученные результаты Стоддарт объяснял на основе предположений, что взаимодействие N0 с О2 происходит только при образовании адсорбированной пленки NO на поверхности реакционного сосуда и адсорбция возможна [c.33]

Стевли и Гиншельвуд счита, ют, что торможение разложения, вызываемое окисью азота, может служить индикатором на цепную реакцию с участием свободных алкильных радикалов. Стоит отметить, что окись азота не Доводит скорости термического разложения до нуля, а только понижает ее до конечного предела, который часто остается постоянным при изменении концентрации окиси азота, по крайней мере, в десять раз. При дальнейшем повышении концентрации окиси азота скорость реакции снова начинает возрастать, и при очень высоких концентрациях окись азота можно считать положительным катализ-затором. Предполагается, что в области максимального торможения действие окиси азота сводится к мгновенному соединению со свободными алкильными радикалами и число реакционный цепей, возникающих в единицу времени за счет саморазложения молекулы эфира, уравновешивается числом цепей, обрываюг щихся в результате реакции с окисью азота [c.149]

Изучение скорости медленного разложения паров при температуре около 400° С и при давлении ниже 1 атм, указывает, что процесс гомогенен и имеет приблизительно первый порядок [108—1111, Добавление газов, таких, как гелий, азот, водород, Og и даже окись азота (продукт реакции), не оказывает заметного влияния иа скорость, но кислород, по-видимому, изменяет ход реакции. Схема реакции вызывает некоторые сомнения. Бимоле- [c.175]

Pie исключена также возможность того, что в некоторых случаях реакция характеризующаяся особенно большими значениями А ,, в действительности идет по ценному механизму. Наличие вторичных процессов, следующих цепному механизму является характерным для большого чпсла мономолекулярных реакций. Поэтому для нахождения константы скорости истинно монолюлекулярной 1)еакции, не ослонененной вторичными процессами, обычно измерения проводят в присутствии посторонних газов, таких, как окись азота, толуол или пропилеи, способных полностью подавить цепную реакцию. [c.115]

Описанные особенности обусловлены механизмом реакций, в которых окись азота является окислителем. Реакционная способность окиси азота такова, что в ее смесях затруднено вознииновение быстро разветвляющихся цепей. Поэтому скорость взаимодействия с горючими газами здесь много меньше, чем в аналогичных смесях кислорода при равной температуре. [c.81]

Окись азота содержит нечетное число электронов и ее можно рас-сматрикать в качестве свободного радикала. Поэтому следует полагать, что окись азота способна соединяться с другими радикалами и обрывать таким образом цепи. По мере увеличения концентрации добав,ияемой окиси а.зота скорость реакции все больше и больше замедляется. Наконец, наступает момент, когда дальнейшее увеличение концентрации окиси азота не изменяет уже скорости реакции. [c.16]

Добавка окиси азота к смеси нормального бутана и окиси этилена вызывала резкое снижение скорости крекинга. При концентрации окиси азота, равной 7 см, скорость крекинга бутана уменьшилась в 5 раз. Окись азота, однако, не в состоянии была полностью затормозить ценные реакции. При максимальном торможении реакции крекинга бутана окисью азота вычисленная длина цени составляла все же 1,5. На основанип своей работы авторы приходят к выводу, что нормальное разложение бутана происходит с помощью большого количества коротких цепей. Добавка окиси азота только уменьшает длину цепей, не уничтожая их полностью. [c.38]

Чтобы избежать образования взрывчатых смесей, на каждый моль азотной кислоты вводят по меньшей мере 2 моля углеводорода. Окисляющая парафин азотная кислота восстанавливается в окись азота, которую легко перевести обратно в НМОд. В результате этого выход нитропроизводных парафинов, считая на прореагировавшую кислоту, может достигать 90%. Большинство из испытанных до сих пор катализаторов вызывают только ускорение реакции окисления. Повышение температуры увеличивает скорость нитрования, благоприятствует образованию первичных нитро-производных за счет вторичных и третичных и повышает выход продуктов расщепления углеродного скелета. Следует указать на аналогию в отношении влияния температуры, которая существует между парофазным нитрованием и парофазным хлорированием парафинов (гл. 5). При постоянной продолжительности реакции кривая зависимости степени превращения от лемпературы проходит через максимум. При температурах ниже оптимальной происходит в значительной степени пиролиз нитропарафинов. Реакция нитрования парафинов весьма экзотермична, поэтому, чтобы предотвратить местные перегревы, которые могут вызвать процессы, не поддающиеся управлению, в промышленных условиях заданную температуру поддерживают с точностью 1 °- [c.91]

В испаритель, где происходило испарение бензола, поступавшего с определенной скоростью из сборника. Образовавшуюся в испарителе смесь паров бензола и двуокиси азота направляли в реакционную камеру (стеклянную трубку со слоем катализатора длиной 110 см), которую нагревали в длинной электропечи. Шидкие продукты реакции и непрореагировавший бензол собирали в приемнике, соединенном с обратным холодильником и охлаждаемом льдом, а окислы азота, образовавшиеся во время реакции, вместе с избыточной двуокисью азота про ходили через поглотительную систему с водой, далее через растворы окислителей, где окись азота N0 окислялась до NOa, которая затем улавливалась 10%-ным раствором NaOH. [c.412]

Некоторые результаты перечисленных выше работ, как было установлено позже, являются ошибочными [100]. Так, исследования, выполненные авторами [83, 92, 95], показали, что представления Бакера [91] и Стоддарта [93] о решающей для кинетики окисления N0 кислородом роли паров Н О — ошибочны. Бринер [92] установил, что реакция окисления N0 кислородом протекает с очень высокой скоростью и при температуре 7 =80°К, при которой давление паров воды пренебрежимо мало. С данными БриНера согласуются данные Смита [83], измерившего фотометрическим методом скорость реакции (1.49) при условиях, близких к условиям опытов Стоддарта [93], а также данные авторов работы [95]. По мнению Смита [83], аномальные результаты Стоддарта обусловлены ошибками экспериментальной методики. Автор [83] установил, что скорость окисления N0 кислородом практически не зависит от того, вво" дится ли кислород в реакционный сосуд, в котором содержалась окись азота, или наоборот. Смит [83] наблюдал также аномальное возрастание константы скорости 3-го порядка при невысоких давлениях N0, которое, однако, не имело места, если на стенках реакционного сосуда не было предварительно адсорбированной окиси азота. Рост константы скорости, согласно Смиту, обусловлен повышением давления N0 вследствие десорб ции со стенок реакционного сосуда, Данные автора [83] показывают, что неучет этого явления может привести к существенным ошибкам при измерении скорости реакции в области невысоких давлений окиси азота. [c.35]

При разложении двуокиси азота начальной реакцией может быть реакция, обратная стадии 5 или стадии 4, за которой затем следует реакция, обратная стадии 3. Второй путь легко исключается из реакции, так как стадия 4 становится более быстрой по сравнению со стадией 3, когда образуется окись азота. Таким образом, наблюдается автоингибирование прежней быстрой стадии кроме того, скорость этой стадии может быть уменьшена добавлением окиси азота к двуокиси [39а,Ь]. [c.99]

По термическому разложению закиси азота имеется большое количество работ. Обзор более ранних работ дан Джонстоном [48] в 1951 г., затем был сделан ряд попыток объяснить ранее полученные данные и установить связь между ними и последними экспериментальными работами. Разложение закиси азота протекает с умеренными скоростями при темт1ературах около 700° и при давлении газа порядка 1 атм. Основными продуктами реакции являются азот и кислород окись азота образуется на ранних стадиях каждой реакции разложения, но ее количество не превышает предельной величины, определенной начальным давлением закиси азота и температурой. Разложение, по-видимому, является мономолекулярным, и константа скорости первого порядка изменяется в зависимости от давления по следующему уравнению [c.102]

Реакции разложения простых эфиров и алканов широко изучались. В 1933 г. Динцес и Фрост [46] нашли, что разложение углеводородов является самоннгибированной реакцией и ее начальную скорость можно снизить добавлением пропилена. Хиншельвуд и Стаббс [47, 48] показали, что окись азота ингибирует многие реакции разложения и что скорость достигает некоторого предельного значения при высоких ее концентрациях. Когда было найдено, что пропилен в большей концентрации (около 12 частей пропилена на 1 часть окиси азота) дает ту же предельную скорость (измеренную по с1р/с1 или по времени полупревращения /50, см. рис. 89), пришли к заключению, что процесс лимитируется скоростью молекулярной реакции, которая должна была бы протекать параллельно с цепной реакцией в отсутствие ингибитора. Степуховнч и Чайкин [49] показали, что изобутилен и пропилен дают ту же предельную скорость разложения. Воеводский и Полторак [50] нашли, что ингибированные и неингибированные реакции стремятся к тем же скоростям при высоких процентах разложения. [c.381]

Высокие скорости растрескивания растянутого каучука обычно наблюдаются в промышленных районах, особенно во время тумана [47, 48[. Это кажется непонятным, так как, учитывая отсутствие ветра, можно было бы ожидать быстрого исчезновения озона из воздуха в результате окисления им двуокиси серы и органических соединений, присутствующих в атмосфере. Однако в отличие от обычного озонного растрескивания, это растрескивание ночью практически не происходит, что указывает на образование агентов, способствующих растрескиванию каучука, в результате фотохимических процессов. Хааген-Смит [48[ предположил, что присутствующая в такой атмосфере двуокись азота диссоциирует на окись азота и атомарный кислород, последний реагирует с кислородом, давая озон, или с углеводородами, образуя, в конце концов перекнсн. В связи с этим важно отметить, что растрескивание каучука, неотличимое от озонного, вызывают такие свободные радикалы, как /71р. лг-бутоксильиый, фенильный, бензоильный, гидроксильный и ацетильный, аналогичные радикалам, образующимся при распаде перекисей, возникающих в результате фотохимических реакций [42[. [c.205]

Если небольшое количество КОа подмешивается к струе атомов кислорода, то в системе по реакции (1) образуется окись азота, которая далее реагирует по реакции (2), с образованием желто-зеленого послесвечения. Если медленно повышать количество N02, то окиси азота образуется больше, но кисдорода на следующую реакцию остается меньше наконец, в какой-то момент свечение гаснет, и здесь скорость подачи двуокиси азота равна концентрации атомов кислорода. Такого рода эксперименты обычно называют титрованием в газовой фазе. Подобный метод используется для определения концентрации атомов азота. [c.159]

Продолжая исследования возможности стабилизации политетрафторэтилена, Уолл и Михаельсен [116, 117] изучили влияние различных газообразных веществ на его термодеструкцию, исходя из предположения, что эти газообразные вещества должны диффундировать в полимере легче, чем упоминавшиеся выше твердые реагенты, а это должно было бы ускорить инактивацию свободных радикалов внутри твердого полимера. Газообразные вещества, использовавшиеся в этих ргсследованиях, могут быть разделены на три группы 1) кислород, окись азота, вода и двуокись серы, сильно катализирующие процесс термодеструкции 2) водород, хлор, четыреххлористый углерод и толуол, действующие как ингибиторы 3) азот и бензотрифторид, не оказывающие влияния на процесс термодеструкции политетрафторэтилена. В присутствии кислорода полимер во время термодеструкции сохранял белую окраску и твердость продуктами реакции были четырехфтористый углерод, углекислота и окись углерода, а мономер не образовывался. Кислород, по-видимому, с очень высокой скоростью реагирует с полимерными радикалами, а образующиеся лабильные продукты превращаются в стабильные конечные вещества на стенке стеклянного реакционного сосуда [c.58]

Окисление аммиака при низких температурах в присутствии катализатора окись магния — окись висмута, нанесенного на окись алюминия, изучали Джонстон, Бачелор и Шен [63]. Катализатор готовили в такой форме, чтобы можно было проводить исследования в кипящем слое, однако опыты осуществляли не только на катализаторе в псевдоожиженпом слое, по и при скорости подачи газа меньшей, чем необходимо для начала кипения. Установлено, что скорость окисления ири температуре 200—250° С без псевдоожиже-ния пропорциональна давлению аммиака и количеству кислорода, адсорбированного в форме атомов. При окислении образуется значительное количество закиси азота и азота. При одинаковых объемных скоростях в условиях нсевдоожижения скорость реакции больше, чем на фиксированном слое. Однако энергия активации для обоих [c.318]

Получение акриловой кислоты или ее полимеров непосредственным парофазным соединением этилена или этанола с двуокисью углерода было описано фирмой Rohm und Haas A.-G. Реакция протекает при высоком давлении и высоких температурах в присутствии ультрафиолетовых лучей, одних или вместе с тихими электрическими разрядами, и таких Е<атализаторов, как кислые газы (сернистый ангидрид или окись азота), или продукты с кислой реакцией (например кислые соли фосфорной кислоты или металлические окислы кислотного характера). При пр Опускании 26 г этилена и 44 г двуокиси углерода через силикагель или пемзу, пропитанные фосфатом железа, при температурах от 200 до 350° и вькокой скорости пропускания газа получены выхода акрило-вой кислоты в 10% и более. Более продолжительное нагревание и более высокие температуры благоприятстнуют образованию полимеров акриловой кислоты. [c.633]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология