Маннит температура плавления

Одну часть тонко измельченного маннита встряхивают с десятью частями продажного ацетона, содержащего 1 % хлористого водорода через несколько часов весь маннит переходит в раствор. Еще через 12 час. нейтрализуют порошкообразным карбонатом свинца, фильтруют и упаривают на водяной бане. Остающееся желтоватое масло при охлаждении застывает для очистки его растворяют в спирте и осаждают водой. После высушивания над серной кислотой температура плавления равна 68— 70° [ ]д = 4-12,5°. [c.210]

Маннит широко распространен в растительном мире. Большие призматические сладкие кристаллы (температура плавления +166°). [c.78]

Метод криоскопический, с термометром Бек.мана. Температура плавления К аСЮз равна 255°, [c.754]

Маннит применяется в кондитерской промышленности для питания больных сахарным диабетом имея более высокую температуру плавления, чем ксилит и сорбит, он может быть использован для производства таких видов кондитерских изделий, которые не могут быть приготовлены с применением ксилита и сорбита. Примерно половина съеденного маннита не усваивается и выделяется неизменным. Используется маннит для стабилизации перборатов находясь с боратом аммония в электролитических конденсаторах, он снижает потери тока, повышает напряжение пробоя и улучшает электрические свойства. В качестве антиоксиданта маннит используется в производстве фотопроявителей на основе метола и амидола. В гальванотехнике добавка маннита стабилизует в растворе ионы трехвалентного хрома, препятствует их окислению. Способность маннита к комплексообразованию с окислами металлов позволила применить его в паяльных флюсах. Маннит наряду с дуль-цитом используют в бактериальных средах для идентификации различных микроорганизмов. [c.182]

Платина плавится при 1769 °С. Для дальнейшего расширения шкалы можно использовать температуры плавления некоторых других металлов (родий — 1960°С, иридий — 2443°С и т. д.). Лох-ман [471] использовал эталонный оптический м,икропирометр для калибрования термопар из благородных металлов до 2200°С в высокотемпературной лабораторной печи. Несколько позже Цик и Тонсхоф [965] привели детальное описание конструкции печи (до 2400 °С) с вольфрамовыми стенками (рис. П-5). Были приняты специальные меры предосторожности для того, чтобы избежать эмиссионных коррекций для этого термопару помещали внутри черного тела — молибденового цилиндра с покрытием из ВеО. [c.64]

Для развития теории кинетики возникновения новой фазы большую роль сыграли экспериментальные и теоретические работы Там-мана, Френкеля, Данилова и др. Рассмотрим некоторые полуколи-чественные соотношения для кинетики кристаллизации жидкости. Скорость V образования кристаллического зародыша из переохлажденной (ниже температуры плавления) жидкости пропорциональна вероятности образования зародыша [c.378]

Этот метод, предложенный известным немецким металловедом Там-маном, заключается в следующем. Тонкую металлическую полоску (фольгу) шириной а помещают в термостат, где поддерживается температура, близкая к температуре плавления данного металла. К нижнему краю образца поочередно подвешивают разные грузики. При каком-то [c.29]

Рекомендуют еще такой рецепт этой смазки смешивают безводный глицерин (29 г), декстрин (7 г) и маннит (3,5 г). Маннит - шестиатомный спирт состава СН20Н(СН0Н)4СН20Н с температурой плавления 165-166 °С. Смесь при постоянном перемешивании нагревают почти до кипения, охлаждают, перемешивая время от времени, и разливают в сосуды с пробками для хранения. [c.45]

В трехгорлую круглодонную колбу емкостью 250 мл, снабженную механической мешалкой и термометром, помешают 100 мл уксусного ангидрида и 1 г перхлората магния (ангидрона). К полученному раствору добавляют 2—3 г О-маннита, включают мешалку и смесь нагревают на водяной бане до 50—55°. После того как весь маннит растворится, добавляют следующую порцию, следя за тем, чтобы температура с еси не поднималась выше 60 . После добавления всего маннита (20 г за 20—25 мин) реакционную смесь пере.мешивают при этой же те.мпературе еще в течение 10— 15 мин, охлаждают до комнатной температуры и выливают при энергичном перемешивании в 500—600 мл воды со льдом. Через несколько часов полученный бесцветный осадок отфильтровывают, тщательно про.мывают водой и высушивают на воздухе. Выделяется 42,2 г (88,5% от теоретического) бесцветного кристаллического порошка с те.мпературо " плав.чения 117—119"". После перекристаллизации из спирта получают 1, 2, 3, 4, 5, 6-гекса-0-ацетил-/)-манниг в виде крупных прозрачных кристаллов с температурой плавления 120—121". [c.38]

Так, например, О-маннит при нагревании с избытком муравьиной кислоты вначале теряет молекулу воды, превращаясь в манни-тан (ЬХ1Х), который далее этерифицируется муравьиной кислотой в неустойчивый диформиат [171], разлагающийся выще температуры плавления с образованием 2-метил-2Н-пирана (ЬХХ) [172]. Строение последнего доказывалось восстановлением водородом на палладиевом катализаторе в описанный ранее 2-метилтетрагид-ропиран (ЬХХ ) [173] [c.95]

Температура плавления и кипения растворов едкого натра различной концентрации приведена на рис. 3. Эта диаграмма состояния системы ЫаОН — НгО делится кривыми на три части. Нижняя ло.маная линия проходит по границе твердой и жидкой фаз. Ниже ее едкий натр находится в виде твердых кристаллогидратов различного состава. В точках излома состав кристаллогидратов меняется. [c.17]

Если надежные экспериментальные данные о стандартных энтропиях и энтальпиях отсутствуют, их можно грубо оценить, использовав для расчета дебаевской температуры формулу Линде-мана и температуру плавления. После этого рассчитывают теплоемкости при постоянном объеме (С ) и переходят от них к Ср, используя соотношение Нэрнста — Линдемана [13]. Наилучшее соответствие с экспериментальными величинами энтропии и энтальпии дает такой метод, в котором 0в рассчитывается отдельно для каждого элемента в соединении (атомов металла и неметалла) по уравнению [1] [c.113]

Кауф ман [14] предложил несколько другой метод оценки энтропий и энтальпий он предлагает использовать только величину во, рассчитанную по температуре плавления соединения. Как следует из приведенных в табл. 32 данных, этот метод характеризуется очень плохим совпадением расчетных и экспериментальных данных. Однако величины 0в, оцененные по методу Кауфмана, достаточно хорошо согласуются со значениями Во, определенными из низкотемпературных теплоемкостей в силу этого последние также не следует использовать для расчета значений энтропии. [c.114]

Наиболее распространенными сортами копалов являются (в возрастающем порядке по твердости и температуре плавления) южно-американские — бразильские восточно-индийские — манила мягкие (спирто-растворимые) и твердые (маслорастворимые) новозеландские — каури западно-африканские — сиерра-леоне конго и др. восточно-африканекие — занзибар, мозамбик и др. Месторождения копалов в СССР встречаются в Закавказье и на Дальнем Востоке. [c.255]

Но существуют и реакции, при которых взаимодействие идет непосредственно между веществами, находящимися в твердом состоянии. Такой процесс возможен лишь в том случае, если атомы (ионы) реагирующих веществ обладают при данной температуре достаточной подвижностью, чтобы между ними мог происходить обмен местами. Температура, при которой амплитуда колебаний атомов достигает необходимой для этого величины, называется температурой разрыхления кристаллической решетки Гр, или температурой Там-мана. Для большинства солей она составляет примерно одну и ту же долю от абсолютной температуры плавления Гпл, а именно TpAiG.S Тпл- Это объясняется тем, что обе эти температуры определяются прочностью связей между частицами, образующими кристалл. [c.262]

Входит в состав природных сложных углеводов, называемых маннанами. Обнаружена в сыворотке крови человека и животных, белках слюны, слизи кишечника и жидкости суставов, бактериальных полисахаридов. Водорастворимый маннан обнаружен в мицелии плесневых грибов рода Penni illum. В свободном состоянии манвоза находится в кожуре апельсина. Это сладкое кристаллическое вещество с температурой плавления 132° С, хорошо растворимое в воде. Ее а- и -формы имеют разное значение угла вращения соответственно (30 и 17°). Конечный угол вращения равен +14,5° и устанавливается в результате мутаротации. При окислении маннозы образуется манноновая, а потом манносахарная кислота, а при восстановлении она переходят в шестиатомный спирт маннит, находящийся в больших количествах в высушенном соке некоторых тропических растений, водорослях и так называемой манне. D-маннит сладкие кристаллы с температурой плавления 165° С. [c.188]

Фтористый натрий ЫаР. Молекулярный вес его 42, удельный вес 2,79. Температура плавления 992°, кипения 1700°. Растворимость в 100 см воды 4 г при 0° и 5 г при 100°. Фтористый натрий представляет собой порошок белого или светло-серого цвета. Промышленность выпускает три торта этого продукта высший, первый и второй с содержанием не манее 94—80% Кар. В качестве примесей в техническом фтористом натрии могут присутствовать углекислый натрий, сульфаты, нерастворимый в воде остаток, влага. В эмалировоч1ном производстве фтористый натрий почти ие используют и обычно предпочитают ему кремнефтористый натрий и криолит. [c.62]

Простейший алкалоид группы индола — -(диметиламино-метил)-индол, получивший название грамин, был впервые синтезирован Виландом и Тсингом [1] из индолилмагниййодида и диметиламиноацетонитрила с 40%-ным выходом. Грамин стал более доступен после того, как Кюн и Штейн [2, 3] осуществили его синтез в уксуснокислой среде по реакции Ман-ниха из индола, формальдегида и диметиламина с выходом 96% технического продукта, не охарактеризованного по температуре плавления после перекристаллизации т. пл. 134" [c.104]

Маннит выделялся по Менье в форме трибензальманнита. Выделено 52%о вычисленного количества с температурой плавления 204—205°. [c.333]

Принимая во,вни.мание, что при перегонке с водяньгм паром камфоры, полученной из чистого борнеола, температура плавления ее (камфоры) во всех случаях не ниже 173—174 С, необходимо притти к заключению, что фактором, снижающим темп, плавления, являются не примесь толуола, а, главным образом, терпены, загрязняющие исходную смесь борнеола и изоборнеола. [c.279]

Перспективно применение непрерывного метода щелочного плавления. Разработка этого метода связана с трудностями, вызываемыми высокой вязкостью реакционной массы и необходимостью ведения процесса при высокой температуре. Б. Е. Берк-маном с сотрудниками были испытаны две конструкции непрерывнодействующих опытных аппаратов для щелочного плавления аппарат шнекового типа и аппарат емкостного типа. Первый пред- [c.327]

Термический анализ начали применять в конце XVIII в., когда химики разработали метод определения степени чистоты веществ ло температурам их плавления. Однако широкое распространение термический анализ получил лишь в 1878 г., когда немецкий ученый Э. Виде-ман предложил скорость охлаждения расплавленных металлов выражать в виде кривых в координатах температура — время. Этот метод анализа находил все более широкое применение по мере совершенствования приборов для измерения температур. В конце XIX в. появились приборы для автоматической записи температуры исследуемого вещества, которая фиксируется в виде кривой на светочувствительной бумаге. Очевидно, что с этого времени в термическом анализе оформилось методологическое направление — термография. Несколько позже, уже в текущем столетии, появилось новое направление в термическом анализе — термогравиметрия. [c.5]

Рей (R. F. Rea [267], 21, 1938, 98-101) рекомендует применение солей, особенно сульфатов, для исключения зависимости определений точек падения от скорости нагревания, что же касается конуса, то Рей советует пользоваться им при непосредственных измерениях температуры, в частности в температурном интервале 500—1000° С. Одну из последних моделей микропечей, чрезвычайно удобную при наблюдениях спекания, размягчения и плавления пирометрических конусов, описал Манн (W. Mann [72], 29, 1952, 163— 168). Прибор был изготовлен оптической фирмой Лейтц Ветцлар, Германия. [c.370]

В последнее время для объяснения особенностей плавления полимеров все большее распространение находит теория поверхностного плавления, предложенная Цах-маном - Согласно этой теории происходит постепенный переход участков молекул с поверхности кристалла в расплав, что и приводит к существованию интервала плавления Теория основывается на представлениях о равновесной длине участка цепи, находящегося в дефектном поверхностном слое кристалла. Эта равновесная длина должна расти с температурой, т. е. повышение температуры должно приводить к росту величины Ы1 (см. рис. 5, в). Измерение интенсивности рассеяния рентгеновских лучей под малыми углами подтверждает этот теоретический вывод. Однако при рассмотрении экспериментальных данных, относящихся к системам, закристал- [c.37]

После открытий Бертло и Вюрца, которые доказали существование многоатомных алкоголей и подробно выяснили связь между трехатомным глицерином и одноатомиым акрилом , а также после исследований Бертло соединений маннита с кислотами было интересно ознакомиться с отношением маннита к иодистому фосфору и сравнить это отношение с поведением глицерина . Двуиодистый фосфор, приготовленный растворением фосфора и иода в сероуглероде или непосредственным соединением обоих элементов (причем при постепенном охлаждении он образует большие призматические кристаллы гранато-красного цвета) , оказывает на маннит очень сильное действие. Эквивалентная (1 1) смесь обоих веществ при нагревании немного выше точки плавления иодистого фосфора дает сильную реакцию, сопровождаемую столь значительным выделением тепла, что даже при небольших количествах (смеси) оно иногда ведет к появлению пламени. При этом выделяются плотные коричневые пары иодистоводородной кислоты и свободного иода, отгоняются водная жидкость и незначительное количество масла и остается спекшийся обугленный осадок. Жидкие продукты окрашены свободным иодом в темнокоричневый цвет. Для уменьшения силы реакции к смеси маннита и иодистого фосфора было добавлено толченое стекло, масса вводилась в реторту постепенно, небольшими количествами, и каждая порция была подвергнута нагреванию, пока не начиналась реакция. После такой обработки всего количества смеси в реторту наливалась горячая вода и перегонка продолжалась до тех пор, пока вместе с водой не стали переходить капли масла. Скопившееся в приемнике масло отделялось от водной жидкости, промывалось и перегонялось с водой полученный маслянистый погон был прозрачен и окрашен свободным иодом в красновато-коричневый цвет. Для удаления иода к погону осторожно добавлялся до обесцвечивания водный раствор сернистой кислоты, вещество промывалось водой и сушилось над хлористым кальцием. Полученный таким образом продукт представляет собой бесцветную маслянистую жидкость тяжелее воды, с едким сладковатым вкусом и своеобразным запахом, напоминающим нефть и мяту. Под действием солнечного света он разлагается с выделением иода. При перегонке вещество начинает кипеть уже при незначительном нагревании температура быстро повышается до 150° и, наконец, достигает 170°, причем отгоняется масло, которое окрашивается в коричневый цвет, и частично выделяется иод. Таким образом, мы имеем здесь не чистое вещество, а смесь нескольких иодистых соединений. С другой стороны, ввиду того, что из маннита можно получить лишь небольшое количество этого вещества (из одной унции примерно 30 гран), то очевидно, что здесь пет чистой реакции, и действие [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология