Сульфокислоты образование солей

То, что по своему строению продукты сульфохлорирования представляют собой обычные сульфохлориды, подтверждается также их поведением при омылении щелочами, которое ведет к образованию солей сульфокислот [c.361]

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфоки-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия. [c.199]

Все необходимые для решения этого уравнения теплоты образования реагирующих и образующихся веществ, за исключением теплот образования солей сульфокислот, могут быть найдены в справочниках физико-химических величин. Теплоты образования солей сульфокислот из-за отсутствия опытных данных приходится вычислять, пользуясь несколько приближенным методом. [c.194]

Теплоты образования фенолятов, нафтолятов и других окси-производных, атом водорода которых замещен атомом натрия или калия, приходится вычислять, пользуясь данными, приведенными в табл. 12. Определение теплот образования солей ароматических сульфокислот описано в главе IV (стр. 194 и сл.). [c.332]

Химические свойства. Образование солей. Сульфокислоты проявляют сильные кислотные свойства (они лишь несколько слабее серной кислоты) и с основаниями образуют соли [c.359]

В присутствии перекисей бисульфит натрия присоединяется к алкенам с образованием соли сульфокислот [c.185]

Несмотря на огромную практическую важность сульфокислот, они принадлежат к наименее изученным соединениям органической химии, что объясняется отчасти трудностью их характеристики. В самом деле, сульфокислоты — вещества, не имеющие определенной температуры кипения. За исключением отдельных индивидов у них нет характерной температуры плавления. Характеризуются сульфокислоты чаще всего в виде металлических солей (содержание кристаллизационной воды, растворимость) или солей с органическими основаниями. Для образования соли с ароматическими аминами смешивают раствор сульфокислоты, по возможности свободный от анионов, могущих осадить амин, рассчитанным количеством растворенной в воде солянокислой соли амина. Осаждается солеобразное соединение, которое часто имеет характерную температуру плавления 2). [c.88]

Образование солей. Сульфокислоты подобно серной кислоте принадлежат к сильным кислотам и образуют соли с гидроксидами металлов. В отличие от соответствующих сульфатов, сульфонаты кальция, бария и свинца (И) хорошо растворимы в воде. [c.478]

Особенно ярко выражено присутствие сульфосолей в составе отложений на пластинке. Кроме ароматических сульфокислот, в составе осадков и отложений могут присутствовать соли карбоновых кислот, а также сульфат меди. Образование солей карбоновых кислот отчетливо показано спектрами осадков, образовавшихся при окислении н.гексадекана с добавками сернистых соединений, не содержащих ароматических структур (1600 и 1420 см ). [c.159]

По химическим свойствам тиолы приближаются к сероводороду (образование солей меркаптидов К—5—Ме), проявляя в то же время некоторые свойства спиртов (взаимодействие с хлористыми ацилами). Пр окислении тиолов в мягких условиях образуются дисульфиды, при действии сильных окислителей — сульфокислоты [c.165]

Олефины в присутствии пероксидов присоединяют гидросульфиты с образованием солей сульфокислот [c.205]

При окислении аминонафтолсульфокислоты азотной кислотой происходит отщепление аминогруппы с образованием аммиака, который с сульфокислотой образует соль. [c.412]

В случаях сплавления со щелочью л-дисульфокислоты нафталина, а также -сульфокислот окси- и аминонафталинов при достаточно высокой температуре (250—300°) происходит расщепление одного из циклов нафталина и образование солей о-толуиловой и уксусной кислот, например, по схеме [c.331]

При исследовании на присутствие летучих оснований лучше всего исходить из водных растворов их солей, которые легко приготовить обработкой исследуемого вещества разбавленными минеральными кислотами. Свободные органические основания выделяют из этих растворов (которые нет необходимости освобождать от нерастворимых в кислоте веществ), нагревая их с избытком гидроокисей щелочных или щелочноземельных металлов. Амиды карбоновых и сульфокислот, образованные первичными или вторичными органическими основаниями, омыляют щелочью, а летучие основания выделяют нагреванием. [c.151]

Первые два типа осадков и одновременно образующиеся кислоты связаны с окислением недоочищенных или переочищенных масел [84—86]. Переочистка нежелательна, так как она ведет к удалению естественных ингибиторов, содержащихся в масле. Глубокую очистку серной кислотой следует тоже ограничить, потому что в очищенном масле может происходить быстрое образование кислоты, хотя образование осадка может протекать и медленно. Это можно частично объяснить присутствием следов маслорастворимых сульфокислот или солей, остающихся в масле после нейтрализации или контактной очистки [87—89]. [c.566]

Главным продуктом сульфирования фенетола является л-суль-фокислота [300]. Вначале ее считали единственным продуктом реакции, но затем было выделено небольшое количество изомера, который сперва принимали за о-сульфокислоту [300 а]. Из этой прёднолагаемой о-сульфокислоты получен амид с тедшературой плавления 142°, однако, впоследствии [301] установлено, что о-суль-фамид плавится при 163°. Подробное исследование реакции при различной температуре и продолжительности процесса [302] показало, что содержание указанного изомера составляет 5—10% общей массы сульфокислот. Полученный из него амид имеет температуру плавления, точно совпадающую с температурой плавления л-сульфамида. Так как образование л -фенетолсульфокислоты маловероятно, можно допустить, что предполагаемый л -сульфа-мид был в действительности смесью пара- и орто-изомеров, имеющих более высокую температуру плавления, чем лета-изомер. Если такое объяснение неверно, то приходится принять, что атом кислорода в эфире вследствие образования соли с серной кислотой начинает направлять в лета-положение. Было бы желательно продолжить исследование этого вопроса. [c.46]

Метилнафталин дает с серной кислотой [596а] при 90—100° 6-сульфокислоту с 80%-ным выходом, причем других изомеров при этом выделено не было. С хлорсульфоновой кислотой в нитробензольном растворе [596 б] при 30—40° образуется 8-сульфокислота. Нагревание 2-этилнафталина с 66%-ной серно11 кислотой [596 в] приводит к образованию с выходом 86% 6-суЛьфокислоты, бариевая соль которой мало растворима в воде. [c.91]

Для уменьшения побочных реакций желательно, чтобы в плаве не было участков с повышенной концентрацией соли сульфокислоты, поэтому соль необходимо вводить в тонко измельченном состоянии при перемешивании. Рекомендуется [228, 234а] медленное приливание раствора соли к расплавленной щелочи, так как выделяющиеся при этом водяные пары хорошо перемешивают массу. Для уменьшения образования дифенилового эфира [c.230]

Из реакций сульфогрупиы следует отметить образование солей со щелочами и металлами, а также превращение сульфокислот в хлораь -гидриды и далее в сульфамиды или эфиры [c.265]

Обмен спиртовой оксагруппы под действием бисульфита натрия в неко случаях происходит с образованием солей сульфокислот [c.592]

Этим требованиям достаточно хорошо отвечает реакция образования солей при взаимодействии кислот и оснований. Обычно в качестве органических оснований применяются амины (хиральными центрами, как правило, являются атомы углерода) из кислот чаще всего используются карбоновые кислоты (КСОаН), реже — сульфокислоты (НЗОдН) [c.152]

Образование малорастворимых комплексных нитритов Образование комплексных (двойных) сульфатов и тиосульфатов Образование солей гетерополикислот Образование малорастворимых ферроциаиидов Обнаружение при помощи солеи уранила Образование калий-бортетрафенила Образование осадка битартрата калия Реакции с органическими полинитросоединениями Реакции с сульфокислотами. .... [c.255]

Полученные чистые формы легко разлагаются на основание (/ )-В и кислоты R)-A или (5)-Л. Аналогичным способом рацемические основания разделяют на энантиомеры, используя такие оптически активные кислоты, как камфор-10-сульфокислоту или винную кислоту. Вместо образования соли можно воспользоваться каким-либо другим превращением рацемические спирты переводят в диастереомерные сложные эфиры, рацемические амины превращают в диастереомерные альдимииы, а рацемические альдегиды и кетоны разделяют, переводя их в диастереомерные семикарбазоны или гидразоны. [c.106]

Метиловый оранжевый (4 -диметиламииоазобеизол-4-сульфокислота, натриевая соль), желтая основная форма индикатора (I) обладает гранс-конфигурацней, в кислой среде происходит протонирование с образованием нестабильной транс-аци-формы (II) желтого цвета, которая таутомерно переходит в устойчивую цис-аци-форму (III) красного цвета, [c.229]

В отличие от осадка, углеводородная среда почти не принимает участия в образовании отложений, что подтверждается весьма,слабым поглощением, а практически, отсутствием поглощения при 2850, 2920, 2960 см . Эти данные позволили заключить, что наличие указанного поглощения в отложениях, образовавшихся с 3-метилбензтиофеном, относятся к колебаниям С—Н алифатических связей в сульфокислотах и солях 3-метилбензтиофена после разрушения его структуры по связи С—S. [c.159]

Действительно, натриевая и калиевая соли кислого сернокислого эфира а-нафтола в условиях изомеризации солей 1-нафтол-4-сульфокис-лоты превращаются в соли 1-нафтол-2-сульфокислоты. Побочно при этом образуются заметные количества (20—30%) а-нафтола. Однако предположение о промежуточном образовании солей кислого сернокислого эфира а-нафтола не согласуется с результатами, полученными с помощью метода меченых атомов [119]. Термическая и юмериза-ция натриевой соли 1-нафтол-4-сульфокислоты при 165 в присутствии хинолина и меченого сульфата натрия почти не сопровождается внедрением радиоактивной серы в продукт реакции — 1-нафтол-2-суль-фонат. Перегруппировка же натриевой соли кислого сернокислого эфира а-нафтола в аналогичных условиях приводит к 1-нафтол-2-суль-фонату, радиоактивность которого достигает 50% от значения, соответствующего равновесному распределению радиоактивной серы между сульфатом и сульфосолью. [c.147]

При рассмотрении механизма термической изомеризации сульфосо-лей необходимо учитывать особенности превращения солей 2-нафтол-1-и 2-нафтиламин-1-сульфокислот в соли соответствующих 6-сульфокислот. Экспериментальные данные позволяют полагать, что эти перегруппировки, если не полностью, то по крайней мере преимущественно, протекают через стадию образования солей О- и N-сульфокислот. При этом перемещение сульфонатной группы от атома углерода ядра к кислороду оксигруппы или к азоту аминогруппы происходит, видимо, в результате бимолекулярной реакции. Перенос же сульфонатной группы обратно в ароматическое ядро идет, по мнению В. В. Козлова [120, 131], гидролитическим путем. Согласно его точке зрения, образование соли 6-сульфокислоты при изомеризации 2-нафтол-1-сульфона-тов обусловлено запеканием (см. [18]) первоначально образующейся соли кислого сернокислого эфира р-нафтола или свободного р-нафтола, являющегося продуктом распада соли эфира, с полисульфатами (кислыми солями серной кислоты), которые появляются в реакционной массе в результате гидролитического и термического расщепления сульфосолей. Аналогичное объяснение предложено для термической изомеризации 2-нафтиламин-1-сульфонатов в соли 2-нафтиламин-6-сульфокислоты [131]. [c.149]

Кислотно-основные свойства азокрасителей. Некоторые /г-ами-ноазокрасители при изменении pH среды резко меняют окраску. Это свойство позволяет применять их в качестве кислотно-основных индикаторов. Причина изменения окраски заключается в образовании солей за счет азогруппы. Так, широко распространенный индикатор — метиловый оранжевый (4-диметиламино-4 -азобензол-сульфокислота) — в щелочной среде окрашен в желтый цвет, а в кислой — в красный [c.472]

Известен случай перемещения сульфогруппы, связанный с повыщением температуры, который трудно объяснить гидролизом, так как изомеризация происходит в безводной среде. Именно, нагревание сухой натриевой соли нафтионовой кислоты в кипящем нафталине (218°) или без растворителя приводит к образованию соли изомерной 1-нафтиламин-2-сульфокисло-1Ы Ч Для объяснения этой странной реакции, которая аналогична превращению 1-нафтол-4-сульфокис-лоты в 1-нафтол-2-сульфокислотувысказано предположение (Эрдман), что она также представляет собой случай гидролитического превращения 5. Этот взгляд находится в противоречии с результатами наблюдений автора этой книги—отсутствием взаимодействия в водной среде и стойкостью к перегруппировке свободной нафтионовой кислоты. Выяснено также, что в процессе изомеризации промежуточно образуется соль а-нафтилсульфаминовой кислоты, которая легко переходит далее в 1-нафтиламин-2-сульфокислоту [c.75]

Бромирование в водной среде было обстоятельно исследовано Н. П. Каняе-вым и Е. А. Шиловым на примере натриевой соли л -анизолсульфокисдоты. Ими установлено, что происходит параллельное, но с различной скоростью, бромирование четырьмя различными агентами бромирования — Вг , ВгС1, Бгг и ВгОН (с образованием соли 4-броманизол-Э-сульфокислоты). [c.218]

Сулы1)огрупна в су.чьфокнслотах может быть замещена группо СК (ни-трильной, или циангруппой) при нагревании соли сульфокислоты с цианистым калием. Этот метод получения нитрилов ароматических карбоновых кислот в общем уступает методу образования их через диазосоединения (см. гл. IX). Тем но менее в отдельных случаях он может оказаться практичным. Так, описано получение нитрилов из производных 1,4-диаминоантрахинон-2 -сульфокислоты нагреванием солей сульфокислот с раствором КСК до 110—116 [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология