Связь углеродные, длина

Согласно представлениям Кекуле, углеродные атомы могут соединяться друг с другом с помощь одной или нескольких из четырех своих валентных связей, образуя длинные цепи — прямые или разветвленные. По-видимому, никакие другие атомы не обладают этой замечательной способностью в той мере, в какой обладает ею углерод. [c.82]

Полиприсоединение (разд. 24.3)-реакция, в которой алкены присоединяются друг к другу своими концами в результате разрыва двойной углерод-углеродной связи, образуя длинные цепи полимерных молекул. [c.436]

Изомерия в ряду алкенов зависит от изомерии цепи, положения двойной связи, а также пространственного расположения одинаковых атомов (или групп атомов) при углеродах двойной связи цис- ира/<с-изомерия). Для обозначения положения непредельной связи наиболее длинную цепь нумеруют так, чтобы углеродные атомы при двойной связи получили самые наименьшие номера [c.327]

Интересной и важной в препаративном отношении особенностью радиационно-химического окисления непредельных углеводородов является то, что значительная часть продуктов радиолиза приходится йа соединения, сохранившие двойную связь и длину углеродной цепочки исходной молекулы. Часто при этом происходит перемещение двойной связи из а- в Р-положение. [c.208]

В случае конденсированных или бициклических структур по пространственным причинам часто не все теоретически предсказываемые изомеры могут быть реализованы. Так, бицикло-[2,2,2]-октан (гл. 29) в принципе мог бы существовать в двух формах, изображенных ниже. Однако только г ис-форма совместима с требованиями углерод-углеродных длин связей и валентных углов. [c.145]

Гибкость молекул и их способность с небольшими затратами энергии переходить из одних конформационных форм в другие играет выдающуюся роль в морфологии каталитических превращений. Эти формы поддаются структурному анализу, так как длины определенных химических связей варьируют незначительно в различных молекулах. То же справедливо для углов, под которыми взаимно располагаются различные химические связи одного и того же атома, например простые связи углеродных тетраэдров или углы между двойными и простыми связями у углерода и азота и т. д. Известны также отправные размеры и ориентации групп молекул в разных циклах и их конформации. Это дает возможность определить, какие конформации возможны для данной молекулы и какие из конформационных форм наиболее благоприятны для определенного типа реакций. Сравнение реакционной способности молекул различного строения позволяет проверять выводы, вытекающие из конформационных схем. При этом приходится учитывать также специфику ориентации и длин химических связей и соответствующих электронных орбиталей у атомов (ионов) активных центров катализатора и влияние на конформацию реагирующих молекул, их химических связей с поверхностью. [c.47]

Длина каждой углерод-углеродной связи в бензоле равна 1,40 А. Двойная углерод-углеродная связь имеет длину 1,31 А, а ординарная связь 1,54 А. Таким образом по длине ароматическая связь С—С занимает промежуточное положение между двойной и ординарной связями, [c.327]

НО, чем распределение, существующее в реальной молекуле бензола. В этой молекуле все углерод-углеродные связи равноценны и являются средними между двойной и простой связями их длина равна 1,39 А (стр. 32, 35, 40). [c.37]

В молекуле бензола все углерод-углеродные связи выравнены, длина всех связей одинакова. Это плоская молекула, где шесть атомов углерода объединены в правильный шестиугольный цикл. Все атомы углерода в бензольном цикле находятся в состоянии р -гибридизации. Каждый из них образует три обычные о-связи (две связи С—С и одну связь С—Н) с углом между ними 120°, затрачивая на это три валентных электрона четвертый электрон каждого атома углерода не закреплен. Таким образом, шесть я-электронов не локализованы в пары, как при образовании обычных двойных связей, а образуют общую я-систему [c.101]

С проблемой энергетической щели неразрывно связана проблема длин углерод-углеродных связей. Если принять, что связи в цепи полиена не выравнены, а чередуются по длине (Г1> Гг, то при п- оо щель АЕ уже [c.24]

Снижение растворимости смолы достигается увеличением числа поперечных связей углеродного скелета. Для достижения максимальной обменной емкости молекулярная сетка смолы должна содержать возможно большее число активных групп. С другой стороны, ионогенные группы способствуют растворению смолы. Эти две противоположные тенденции регулируются путем частого повторения поперечных связей и высоко концентрации активных групп по длине цепи. [c.349]

Сигма-связь с длиной Гх сначала сжимается до длины г с увеличением ее энергии на энергию сжатия с, затем вводится я-составляющая с изменением энергии / (р), выражаемой как функция от р. С другой стороны, можно превратить простую связь длины Гу в двойную длины причем изменение энергии равно разнице между энергией Ес=с двойной связи и энергией Есс единичной зр — зр углерод-углеродной связи. Затем двойная связь растягивается до длины г с изменением энергии, равным с". Приравнивая изменения энергии, полученные обоими путями, получим [c.241]

Молекула бензола представляет собою правильный шестиугольник, все углерод-углеродные связи равноценны, длина их [c.37]

Циклопентадиенильная группа плоская (средне б отклонение от плоскости составляет 0,004 А). Бензольное кольцо — неплоское. Угол между плоскостями двух его фрагментов С(1)С(2), С(3)С(4) и С(1)С(6)С(5)С(4) составляет 47,9°. Атомы С(5) и С(б) удалены от Rh на 3,01 и 3,05 А и явно не образуют с ним непосредственных связей. Следовательно, при образовании комплекса происходит изменение гибридного состояния атомов углерода бензольного кольца атомы (d и С(4) переходят и з состояния в состояние sp . Этому соответствует неравноценность длин связей С—С С(2)—С(3) 1,42, С(2)— (d и С(3)—С(4) в среднем 1,50, С( )—С(б> и С(4)—С(5) в среднем 1,49, С(5)—С(6) 1,31 А. Таким образом, образование связей с металлом приводит к локализации л-связей углеродной системы в основном на С(5>—С(6) и (в несколько меньшей степени) на [c.99]

Изобразите атомно-орбитальную модель молекулы 1,3-бутадиена, Как отражаются особенности строения соединений с сопряженными двойными связями на длине простой И двойной углерод-углеродной связи На химических свойствах соединений [c.20]

Зависимость вязкостпо-температурной характеристики смазочных масел, полученных нз олефинов с концевой двойной связью, от длины углеродной цепи [c.709]

Многочисленные исследования при ВД+ДС были проведены на органических соединениях, особенно на веществах, способных полимернзоваться. Действие ВД+ДС на различные полимеры вызывает разрыв от. дельных С—С-связей в длинных полимерных молекулах, и при этом образуются свободные радикалы. В опытах с полимерами, содержащими двойные связи, происходит поперечное соединение полимерных цепей с образованием сетчатого высокомолекулярного продукта. Такие опыты были проведены, например, с полистиролом и другими полимерами с ненасыщенными связями. Таким образом, при действии ВД+ДС из больших молекул полимера частично образуются радикалы, реагирующие затем с исходными молекулами полимера. Здесь опять видна аналогия с действием ударных волн на подобные полимеры (см. раздел 22), поскольку в обоих случаях возникают пластические деформации в веществе. Если же подвергать ВД+ДС полимеры без двойных связей между углеродными атомами, то вместо образования полимеров пространственного строения имеет место получение высокомолекулярных соединений с менее крупными молекулами, что свидетельствует о деструкции исходного полимера. [c.223]

Одинаковая длина всех углерод-углеродных связей бензола указывает, что в нем нет чередования простых и двойных связей, как это требует формула Кекуле. Выровненность всех углерод-углеродных связей, их длина, промежуточная между простой и двойной связями, свидетельствуют о том, что в бензоле мы имеем дело с особой системой связей. Это, как известно, полностью подтверждается химическим поведением бензола и других ароматических соединений. [c.66]

Получение углеродных материалов методом продавливания через мундштук обеспечивает постоянство их свойств вдоль оси продаали-вання, при этом происходит переориентация плоских частиц кокса. Кристаллическая ось располагается преимущественно перпендикулярно оси прессования. Обожженные (неграфитированные) углеродные материалы — это структуры, получившиеся в результате спекания сформованных шихт. Кокс наполнителя сцементирован коксом связующего. Ориентация длинных осей коксовых зерен зависит от направления и способа прессования (в глухую матрицу или чераз мундштук). В результате обжига получается пористый материал с оптимальной структурой (плоские слои улол<ены небольшими пакетами), внутри которых нет взаимной упорядоченности между плоскостями). [c.85]

У каждого атома углерода имеются по две а- и гс-связи, углеродные атомы находятся в зр-гибридном состоянии (рис. 5.1). с-Связи располагаются вдоль одной прямой, а две п-связи, образованные за счет перекрьгаания я-элжтронов, - во взатшо перпендикулярных гшоскос-тях. Поскольку между атомами углерода три связи, суммарная энергия диссоциации, т.е. щ)очность, выше (чем у двойной и простой), а соответственно, длина СзС связи короче. [c.119]

Ядовитое действие кураре проявляется только при попадании его в кровь или под кожу. Из желудка и кишечника яд всасывается очень слабо и практически его действие при приеме внутрь не проявляется. Поэтому мясо отравленных животных можно употреблять в пищу без всяких последствий. Обездвижение во избежание самопроизвольных мышечных сокращений важно при хирургических операциях. В связи с этим еще в прошлом веке было предложено применять кураре в хирургии. Позже медицина перешла на использование чистого тубокурарина. Малая его доступность стимулировала множество работ по поиску синтетических заменителей. Оказалось, что курареподобным действием обладают многие б мс-четвертичные аммониевые соли, у которых два азотных атома связаны цепочкой длиной примерно десять углерод-углеродных связей. Немало относительно простых по структуре веществ, например, парамион 6.260, широко используются современной медициной при хирургических операциях, а тубокурарин в этом качестве стал достоянием истории. [c.487]

Эти экспериментальные данные объясняются исследователями различно. Догадкин и Тарасова [3, 7] объясняют влияние природы поперечных связей на прочность вулканизатов двумя факторами энергией диссоциации химических связей и длиной сшивок. При переходе от углерод-углеродных связей к полисульфидным их энергия уменьшается [1]. Авторы [1] Считают, что если основные цепи соединены слабыми связями С энергией ниже, чем связь основной полимерной цепи (полисульфидные, солевые ), то эти связи способны в условиях растяжения разрываться и вновь восстанавливаться, что способствует диссипации локальных перенапряжений. Если же цепи соединены прочными связями, то при деформации будут разрываться цепи (в первую очередь — более короткие), при этом напряжение в соседних цепях возрастает, что вызовет, в пределе, разрушение вулканизата. Аналогичных взглядов придерживаются Бейтман [71] и Маллинз [70]. Явление перегруппировки полисульфидных поперечных связей под действием больших напряжений эксперименталь- [c.97]

Это доказательство было общепринятым до недавнего времени, хотя некоторое время назад Уолш [109] и Коулсон [22] предложили другое альтернативное объяснение по крайней мере для части наблюдаемых укорочений ординарных связей С—С. Дело в том, что 25-АО углерода имеет более низкую энергию и мень ший средний радиус, чем 2р-А0. Вследствие этого эффективный радиус 5/ -гибридной АО тем меньше, чем больше 5-характер в гибридных орбитах, используемых для образования связей. Поэтому длина связи С—X между углеродом и некоторым атомом X должна уменьшаться при увеличении 5-характера углеродной АО связи, образованные ацетиленовым углеродом (50% 5), должны быть, следовательно, короче, чем те, которые образуются этиленовым углеродом (33% 5), а последние в свою очередь должны быть короче, чем связи, образованные насыщенным углеродом (25% 5). Более того, можно ожидать, что укорочение в первом случае должно быть приблизительно вдвое больше, чем во втором, так как изменение процента 5-характера в два раза больше. [c.58]

Если В качестве родоначального избирается не этилен, а другой алкен, то следует цифрой обозначить место двойной связи. Наиболее длинная углеродная цень, включающая двойную связь, нумеруется с конца, более близкого к двойной связи. Номера ставятся так, чтобы двойная связь находилась между двумя атомами углерода, имеющими последовательные номера, и родо-иачальное соединение имело бы наиболее низкий возможный номер двойной связи. Следующие примеры иллюстрируют это [c.652]

Таким образом, двойная связь между углеродными атомами в молекуле этилена не является простым удвоением одинарной связи. Это наглядно видно из сравнения некоторых их физических характеристик, например длин и энергий связей. Действительно, длина простой связи и ее энергия образования равны соответственно 0,154 нм и 350кДж/моль. Длина же этиленовой связи равна [c.59]

Каротиноиды — обычно желтые, оранжевые или красные пигменты, химическая структура, которых характеризуется длинной прямой ненасыщенной углеродной цепью, часто заканчивающейся на одном или на обоих концах кольцом ионона (гексаметиленное кольцо с одной двойной связью). Углеродная цепь имеет сродство к аналогичным цепям в жирах и липоидах, и этим объясняются. липофильные свойства каротиноидов. Некоторые каротиноиды совеем не имеют полярных групп , у других есть одна или несколько гидроксильных или карбонильных концевых групп, что увеличивает их растворимость в спиртах, но недостаточно для растворимости в воде. [c.475]

У большинства каротиноидов имеется 40 углеродных атомов и 11 или более двойных связей. Ббльшая часть или все двойные связи конъюгированы. Длинная цепь конъюгированных двойных связей хромофорна (так называемые полиэновые цепи ) и обусловливает окрашенность каротиноидов. [c.475]

Самым первым доказательством правильного тетраэдрическог() расположения углеродных связей было исследование кристаллической структуры алмаза (см. рис. 127). В этом кристалле каждый атом углерода связан с четырьмя соседними атомами, находящимися от него на равных расстояниях такая решетка распространяется по всему кристаллу. Углы между связями и длины связей С — С (1,54 A) в алмазе такие же, как в простой молекуле типа С (СН,) или в любой [c.495]

Наибольший интерес представляет обсуждение длины связи СС. То, что эта связь менее прочна, чем соответствующие связи в ненапряженных системах, представляет собою твердо установленный факт. Более слабые связи, казалось бы, должны быть длиннее. Чем же объяснить, что в циклопропане они, наоборот, короче Ответ вовсе не дается каким-либо расчетом, как в случае углов НСН, а основывается на факте, что даже очень небольшие примеси характера двойной (я, Я-) связи вызывают заметное укорочение в основном (basi ally) единичных (о, о-) углерод-углеродных связей [там же, стр. 19]. Пример укорочение центральной связи СС в бутадиене и т. д. И далее Если даже мы не можем таким путем предсказать действительную величину укорочения, мы по крайней мере можем понять, почему напряженные связи в циклопропане несколько короче прямой связи С — С в этане . Другой путь истолкования того же факта заключается в разграничении понятий межатомного расстояния и длины связи-, между длиной г прямой линии СС и длиной r0 s 9(>r) дуги D [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология