Хлорида железа III соединения

Так, механизм действия хлорсодержащих соединений при трении заключается в образовании на металле пленок хлоридов железа или его хлорорганических солей [251, 276]. В присутствии влаги возможен гидролиз продуктов частичного разложения хлоридов с образованием хлор-иона и иона гидроксо-ния. В этом случае пассивирующие оксидные пленки РеО и РегОз теряют способность предохранять поверхностные слои металла от проникания в них хлор-ионов, в результате чего возникает коррозионное поражение металла и снижаются противоизносные свойства присадок. [c.262]

Отщепившийся углеводородный радикал атакует затем три-хлорметильную группу и образует алкилгалогенид, а основная часть молекулы присадки за счет свободных валентностей формирует на ювенильной поверхности металла полимерный продукт. Вместе с тем не исключен ионный механизм процесса, инициируемого ионом железа. Кроме того, при тяжелых режимах граничного трения вероятно также образование более простых соединений — фосфидов и хлоридов железа. [c.262]

Действие хлорсодержащих присадок проявляется главным образом в условиях задира, поэтому их применяют в качестве противозадирных присадок к смазочным маслам — в условиях трения хлорсодержащие присадки образуют на трущихся металлических поверхностях пленки хлоридов железа, что снижает задир. Эффективность хлорсодержащих присадок зависит от их строения, степени хлорирования и активности атомов хлора в соединении. Наиболее активны хлорсодержащие алифатические соединения, затем идут соединения с хлором в цепи, а наименее активны вещества с хлором в цикле. [c.112]

Катализаторы Известно более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов. Однако подавляющее большинство предложенных веществ в промышленности не используют из-за их высокой стоимости и малой эффективности. Некоторое применение получили лишь соединения фосфора и хлориды ряда металлов, особенно хлорид железа. Но и при использовании последнего возникают серьезные трудности образующийся НС1 вызывает коррозию аппаратуры. [c.291]

Опыт работы заводов США показывает, что коррозия, обусловливаемая присутствием сернистых соединений в нефти, значительно уменьшается, если хлориды полностью удалены. Это можно объяснить так называемой сопряженной коррозией НС1 и Hj S. Сероводород образует на поверхности металла пленку сульфида железа, не растворимую в воде и защищающую поверхность металла от дальнейшей коррозии, а хлористый водород разрушает сульфид железа с выделением HjS и образованием водорастворимого хлорида железа(1П), что способствует увеличению коррозии. [c.10]

При хлорировании бензола или толуола газообразным хлором в присутствии хлорида железа(III) примеси сернистых соединений нарушают технологический режим и выводят из строя катализатор (образование так называемых черных осадков ), усили- [c.117]

Какие из приведенных ниже соединений дают окраску с хлоридом железа (П1), реагируют с бромо- [c.166]

К раствору хлорида железа (III) добавляют раствор карбоната натрия. Какое соединение осаждается и какой газ выделяется [c.101]

Хлорсодержащие соединения при трении образуют пленки хлорида железа в результате взаимодействия с металлом этих веществ или хлорида водорода, выделяющегося при разложении хлорпроизводных в условиях трения. Пленки хлоридов железа обладают пластинчатой структурой, они сохраняются до температуры порядка 300 °С, поэтому в тяжелонагруженных парах трения они снижают трение в большей степени, чем сульфидные пленки. Однако по антизадирным свойствам они уступают серосодержащим присадкам. Пленки хлоридов железа эффективны только при отсутствии влаги, так как уже в присутствии следов воды хлориды гидролизуются, что приводит к уменьшению смазывающих свойств и к увеличению коррозии за счет образования соляной кислоты. [c.669]

Какие из соединений являются сильными электролитами нитрат калия, гидроксид алюминия, хлорид железа (II), карбонат натрия, сульфат меди (II), вода, гидроксид аммония Напишите уравнения электролитической диссоциации этих соедниений. [c.80]

Ароматические соединения бромируются и хлорируются при действии брома или хлора в присутствии катализатора, чаще всего железа. Однако на самом деле реакция катализируется не самим железом, а его хлоридом или бромидом, образующимся в небольших количествах по реакции железа с реагентом. Для катализа в этой реакции часто сразу используют хлорид железа (III) или другие кислоты Льюиса, а также иод. Когда в качестве катализатора берут ацетат таллия (III), мно- [c.344]

Какие из перечисленных ниже соединений дают окрашивание с хлоридом железа (П1), реагируют с водным раствором щелочи и галогеноводородными кислотами [c.62]

Реакция с хлоридом железа(1И) (фармакопейная). Салицилат ион в нейтральных водных и спиртовых растворах реагирует с хлоридом желе-за(Ш) с образованием комплексного соединения сине-фиолетовою или красно-фиолетового цвета. При добавлении небольших количеств разбавленного раствора уксусной кислоты окраска сохраняется, но при подкислении минеральными кис ютами раствор обесцвечивается — комплекс разрушается с выделением белого кристаллического осадка свободной салициловой кислоты. Реакция, по-видимому, протекает по схеме [c.478]

Процесс гидролиза различных растворимых соединений часто сопровождается образованием нерастворимых веществ, которые превращаются в коллоидные растворы. Так, например, при гидролизе хлорида железа (III) образуется нерастворимый гидроксид железа (III), большое число молекул которого при соответствующих условиях образует коллоидные частицы [c.297]

Возможен и другой способ регенерации связанных хлоридом железа соединений. Координационная связь может быть разрушена либо термически [116], либо химически, например обработкой колонки, содержащей комплекс хлорида железа с азотистыми (кислородными) соедане-ниями, аммиаком [118] или H S [106]. За этой обработкой следует промывка колонки растворителем (например, 1,2-дихлорэтаном) для элюирования освобожденных азотистых (кислородных) соединений. Реакция разложения комплекса аммиаком очень экзотермична. Поэтому необходимо сильное разбавление аммиака азотом (1 200) и охлаждение колонки, чтобы предотвратить разогревание и возможную полимеризацию азотистых соединений [118], о чем уже говорилось выше. Полученная в результате выделения на колонке с хлоридом железа фракция представляет собой концентрат нейтральных азотистых и кислородных соединений, так как наряду с ними она может содержать поликонденсиро-ванные ароматические углеводороды, сульфиды и некоторые другие соединения [106]. [c.98]

Для отражения в названиях бннарных соединений отрицательного характера поляризации атомов к латинским названиям элементов добавляется суффикс ид, например Na l — хлорид натрия, HF — фторид водорода, H N — нитрид водорода, Fe lg — хлорид железа (II), Fe l — хлорид железа (III). [c.82]

Очевидно, что полимеризация проходит при помощи цепной реакции. Это может быть цепь свободных радикалов, если первоначальное инициирование реакции осуществляется перекисями или радиацией или же это ионная цепь, если реакция катализирована карбоний-иопом или карбанионом. Катализаторами, снабжающими процесс карбоний-ионами являются кислоты (серная, сернистая, фосфорная, борофосфорная, фтористый водород, ди-водород-фтористо-борная) и катализаторы Фридель — Крафтса (хлорид и бромид алюминия, трифторид и трихлорид бора, хлорид железа, хлористый цинк, хлорид олова и хлорид титана) [323]. Примером катализаторов, образующих карбанионы, являются натрий [324—326], алкил-натрий-натрий-алкоокисло-натрий хлорид [327—330] и другие натрийорганические соединения [331]. В соответствии с теорией реакций при помощи кар-боний-иона протон кислотного катализатора присоединяется к олефиновой связи, образуя положительно заряженный остаток. [c.106]

Асфальтены, карбоиды и карбены получаются при продолжении этих реакций. Если конденсация протекает между различными молекулами, то молекулярный вес быстро меняется, и кислород или его эквивалент сера могут остаться в положениях, допускающих оксониевый тип соединений с хлоридами железа и ртути и с серной кислотой, как показал Маркуссон. Насколько высоким может быть молекулярный вес этих соединений и других членов этого ряда, еще недзвестно. Работа в лаборатории автора на неразогнанных нерастворимых в пентане осадках дала максимальное значение порядка 40 ООО. Другие расчеты дали величину порядка 140 000 [33]. Вышеизложенные предположения о роли кислорода могут быть подтверждены или опровергнуты тщательным кинетическим изучением распределение кислорода в конечных продуктах наблюдалось (Кнотнерусом (Knotnerus [34]). [c.543]

ХлорсодериГащие присадки. Хлорсодержащие соединения при трении образуют пленки хлорида железа в результате взаимодействия с металлом этих веществ или хлорида водорода, выделяющегося при разложении хлорироизводных в условиях трения. Образование хлорида железа,. возможно, происходит по свободнорадикальному механизму, например [15, с. 136] — [c.137]

Алкилирование органических кислот олефинами в присутствии таких катализаторов как хлорсульфоповая кислота, ацетат марганца, хлориды железа, золота [34—41], соляная кислота [42] и различные соединения фосфора [43—44] протекает, с более или менее удовлетворительный выходом эфира, при очень высоких температурах и повышенном давлении. Испытана в качестве катализатора также перекись трет.бутила [45]. [c.8]

Напишите структурную формулу и назовите вещество состава eHsSOa l, если известно, что при сплавлении со щелочью и последующем подкислении оно образует соединение СеНбОг, даюш ее фиолетовое окрашивание с хлоридом железа (III) и легко присоединяю-ш,ее два атома водорода. [c.169]

Окисление широко используется для получения карбоновых кислот, альдегидов, кетонов, а-оксидов, хинонов, N-оксидов третичных аминов и ряда других классов органических соединений. Имеется большой набор окислителей, различающихся по окислительному потенциалу, специфичности действия. В качестве окислителей широко используются кислород, перманганат калия, хромовый ангидрид, хромовая смесь, азотная кислота, диоксид свинца, тетраацетат свинца, диоксид селена, пероксид водорода, надкисло-ты, хлорид железа (П1). Окисление кислородом рассмотрено в разделах Радикальное замещение и Гомогенный и гетерогенный катализ . [c.199]

Реакция с Fe lj. Для большинства фенолов и еиолов характерна интенсивная цветная реакция с хлоридом железа (III), обусловленная образованием соединений ROFe l.2. Обычно появляется фиолетовая или синяя окраска, но для некоторых замещенных фенолов она может быть красной или зеленой. [c.255]

Окислителями могут быть те соединения металлов, в которых степень окисления металла велика — равна номеру группы, в которой находится металл, или близка к нему. На практике применяют, в частности аммиачный раствор оксида серебра, аммиачный раствор сульфата меди (II), хлорид ртути (II), диоксид свинца РЬОг, хлорид железа(1И), хромат и дихромат калия (К2СГО4 и К0СГ2О7), перманганат калия КМПО4, диоксид марганца МпОг- [c.266]

При окислении тиосульфатов хлоридом железа (ИГ) образуется промежуточное соединение, окрашенное в темно-фиолетовый цвет — неустойчивый комплекс монотиосульфатоферрат(ПГ)-ион [c.175]

Катион Fe " " устойчив, бесцветен, является слабым окислителем. Хлорид железа ЕеС з окисляет иодид калия KI, но ие окисляет КВг (см. 6.3). При взаимодействии Fe ig с K N образуется интенсивно окрашенное кроваво-красное соединение роданида железа Fe( NS)a. Соли железа (П1) устойчивы на воздухе, но гидролизуются водой (см. 8.4). [c.398]

Пользуясь таблицей растворимости соединений, напишите в ионном виде уравнения реакций между ацетатомбария и сульфатом аммония карбонатом аммония и нитратом цинка фосфатом натрия и хлоридом железа (III). [c.81]

Получают соли железа (III) растворением металлического железа в окисляющих кислотах или взаимодействием гидроксида железа (III) с кислотами. Наибольшее значение имеет хлорид железа (III), кристаллизующийся с шестью молекулами воды Pe la-GHaO. Это соединение бурого цвета, хорошо растворимо в воде и легко гидролизуется. [c.134]

Определите строение вещества состава СтНаО, если известно, что оно не дает цветной реакции с хлоридом железа(П1), при взаимодействии с бромоводородом образует соединение состава СуНуВг, окисляется сильным окислителем (КМГ1О4) в вещество состава С7Н6О2. [c.64]

Окрашивание антипирина от хлорида железа (III) обусловлено образованием комплексного соединения — ферропирина. [c.151]

Наличие в органическом соединении первичных ароматических аминогрупп доказывают по образованию окрашенных продуктов реакции, окисляя соединение различнЕ,1ми окислителями (хлорамином, дихроматом или перманганатом калия, пероксидом водорода в присук-твии хлорида железа(1П) и др.). Так определяют подлинность анестезина, фенацетина, парацетамола, новокаина и других лекарственных веществ. [c.170]

Экстракция относится к наиболее эффективным методам разделения веществ. Экстракщюнные методы используют при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других и т. д. Описаны случаи экстракции расплавами солей или металлов из расплавов. Экстракционные методы на практике использовались издавна. Так, еще несколько столетий назад некоторые препараты, парфюмерные вещества, красители готовили по методикам, в которых применялась экстракция. В 1825 г. была описана экстракция брома бензолом, в 1842 г. — экстракция урана из растворов азотной кислоты, в 1867 г. — предложено использование различий в экстрагируемости кобальта, железа, платиновых металлов из тиоцианатных растворов для их разделения. В 1892 г. описана экстракция хлорида железа(1П), в 1924 г. — хлорида галлия(1П). В 20-е годы показана возможность использования органических хелатообразующих реагентов (в частности, дитизона) для экстракционного извлечения металлов в виде комплексных соединений. [c.240]

Соединения железа. Соли закисного железа в растворе имеют слабо зеленоватую окраску, свойственную гидратированным ионам Ре +. При приливании к раствору соли двухвалентного железа, например хлорида железа (И), раствора щелочи выпадает белый хлопьевидный осадок гидроокиси жfeлeJa (И) [c.155]