Кальция хлорид, действие на ионы

При установлении доброкачественности препарата необходимо учитывать и физиологическое действие примесей. Иногда одна и та же примесь допускается в известном количестве в одном препарате и совершенно не допускается в другом. Например, если в хлориде натрия, используемом для изготовления изотонического раствора, будут примеси солей калия, то такой препарат не может применяться в медицине, так как ионы калия в физиологическом отношении являются антагонистами ионов натрия Поэтому примесь солей калия в хлориде натрия совершенно не допускается. С другой стороны, эта же примесь в другом препарате, например в хлориде кальция, не является опасной, и поэтому Государственная фармакопея допускает ее в определенном количестве [c.22]

Значительный интерес представляет коагулирующее действие различных хлоридов. Существует определенная закономерность между радиусами гидратированных катионов или антибатными им величинами плотности электрических зарядов и влиянием их на водоотдачу. Увеличение последней свидетельствует о повышении адсорбционной активности катиона и уменьшении толщины адсорбционных слоев в результате возрастания ионной силы раствора. При этом катионы располагаются в последовательности, соответствующей лиотропным рядам Гофмейстера. Для одновалентных катионов это ряд <С Ка" < К+ для двухвалентных Мд <С С Са " -< <СВа . Таким образом, из обычно встречающихся в промысловой практике солей хлориды калия и кальция наиболее агрессивны, а хлорид магния может даже способствовать сохранению малых водоотдач. [c.363]

В первом методе (см. стр. 23) бор предварительно отделяют от титана дистилляцией борнометилового эфира из слабокислого рас-твора > Чтобы предотвратить гидролитическое действие воды на метиловый эфир и подавить вредное влияние фторид-ионов, добавляют специально приготовленный хлорид кальция. Дистиллят собирают в раствор щелочи, который омыляет метиловый эфир. Полученный раствор можно выпарить досуха без потерь бора. Метод предназначен главным образом для определения бора при содержании его в пробе 0,002—0,05%. Эти пределы можно расширить незначительно видоизменив методику. [c.23]

Гораздо чаще наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмом ионов. Можно привести следующие примеры антагонистического действия ионов хлоридов натрия и кальция при коагуляции положительных золей гидроксида железа (III) и т. д. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагуляторов наблюдается, когда они имеют различную зарядность. Сущность антагонистического действия, по-видимому, в том, что один из электролитов, будучи прибавленным в недостаточном для коагуляции количестве, вызывает не снижение, а повышение дзэта-потенциала и этим делает золь более стабильным. [c.342]

В процессе стирки тканей карбонат натрия переводит жировые загрязнения в раствор в виде натриевых солей жирных кислот), повышая тем самым моющее действие СМС. Кроме того, кальцинированная сода способна умягчать жесткую воду, связывая ионы кальция и магния и переводя их соли в водорастворимые соединения. Карбонат натрия применяется в безводной форме без примесей тяжелых металлов (они ухудшают цвет моющего средства). Выпускаемая кальцинированная сода первого сорта содержит [в % (масс.)] карбоната натрия - не менее 99,4, хлоридов натрия - не Более 0,45, нерастворимых в воде примесей - не более 0,03. [c.35]

Значительно более распространены так называе-мис избирательные, или селективные, реакции, в результате которых наблюдается сходный внешний эффект для ограниченного числа ионов. Например, хлорид-ионы образуют осадки только с ионами серебра, ртути (I) и свинца. При действии сульфат-ионов выпадают осадки сульфатов бария, стронция, кальция и свинца. В этом случае можно утверждать, что отсутствие осадков указывает на отсутствие заметных количеств этих ионов. [c.535]

Для сохранения образовавшегося карбонатного осадка следует поддерживать индекс насыщения близким к нулю. Обработку следует проводить непрерывно, поскольку в нестабильной воде возможно растворение карбонатного осадка и протекание коррозии с образованием рыхлых продуктов, что значительно снизит эффективность дальнейшей стабилизационной обработки. При обработке воды необходимо стремиться к образованию карбонатного осадка на самых удаленных от места обработки участках системы. Для образования осадка с высокими защитными свойствами необходимо содержание кислорода в воде 4—6 мг/л и невысокое содержание хлоридов и сульфатов. В плотном защитном слое соотношение карбоната кальция и гидроксида железа составляет от 1 9 до 3 7. Сульфаты и хлориды ухудшают сцепление защитного слоя с поверхностью трубы, увеличивают его пористость и способствуют образованию рыхлых пористых осадков. Образующийся в этих условиях осадок приводит к язвенной коррозии труб. В растворах с положительным индексом насыщения защитное действие карбонатных осадков ухудшается при концентрации сульфат-ионов более 100 мг/л. [c.142]

Поскольку С-потенциал глобул латекса обычно отрицателен, то для хлорида кальция, который обычно применяют при ионном отложении и для которого-коэффициент диффузии положительного иона меньше коэффициента диффузии-отрицательного, движение латексных частиц всегда направлено к форме. Само явление переноса заряженных частиц под действием электрического поля, образуемого при диффузии электролита, как уже было указано, авторы назвали диффузиофорезом. [c.219]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

Хлориды Токсическое действие. Общие отравления в производственных условиях исключены, так как и катионы калия (К" , натрия (Na ), кальция (Са , магния (Mg " , и анион хлора (СГ) являются ионами, содержащимися в организме человека. Общее вредное действие их возможно лишь при приеме внутрь значительных доз. [c.527]

Обычно биологи, говоря о соединениях натрия, калия, магния и кальция, в первую очередь имеют в виду их хлориды, фосфаты, сульфаты и карбонаты. Все они имеют довольно сильно ионизированные связи. Соединяясь с катионами водорода, образуют кислые соли и кислоты. Соли имеют большое значение не только как составные части жизненной среды, но и как активные участники процессов в живых клетках. Ионы натрия благодаря небольшому размеру играют важную роль в поддержании водного режима организма, и увеличение концентрации Ма+ способствует удерживанию воды. Соли натрия наряду с солями других металлов определяют осмотическое давление в клетках и влияют на работу ферментных систем. Ионы натрия вместе с ионами калия служат для передачи нервного импульса через мембраны нервных клеток (см. 38). Нормальный ритм работы сердца и головного мозга зависит от строгого выдерживания соотношения концентраций ионоз калия и натрия. Ионов калия в организмах животных меньше, и повышение концентрации К+ оказывает вредное действие. В растениях калий способствует фотосинтезу и стимулирует процессы, связанные с прорастанием семян. Поэтому так важны калийные удобрения. Роль магния не ограничивается только участием в структуре хлорофилла. В организмах животных и человека он уменьшает спазмы сосудов и регулирует работу сердца. В периодической системе М занимает промежуточное положение между бериллием и щелочноземельными металлами. Его свойства уникальны имея высокий заряд и небольшой радиус, он в то же время образует в большинстве своих соединений не ионные, а кова- [c.180]

Растения. Хлориды приводят почву к истощению в результате выщелачивания питательных солей одновременно происходит заиливание и уплотнение верхнего слоя. Хлориды способствуют заболачиванию почвы. Процессы, происходящее при выщелачивании, можно объяснить тем, что гель гумуса в результате обмена кальция на щелочные металлы переходит в раствор, причем ионы натрия вытесняют ионы кальция. При выщелачивании гумуса почва теряет свою рыхлую структуру и утрачивает способность задерживать воду и питательные вещества. Особенно неблагоприятно складываются условия для песчаной почвы. Это действие начинается при концентрации хлористого натрия 0,5 г л. Хлористый магний по своему действию на почву примерно аналогичен поваренной соли. Начиная с концентрации 0,5 г/л он приносит непосредственный вред растениям. [c.622]

Концентрация хлорид-ионов свыше 100 мг/кг препятствует образованию защитных слоев на стали и интенсифицирует коррозию. Сульфат-ион ускоряет коррозию при концентрации его свыше 200 мг/кг. В аэробных почвах с содержанием карбоната кальция более 5 % содержание сульфатов до 500 мг/кг маловероятно. Больше всего в почвенном растворе незасоленных почв содержится НСО и N0 . Количество НСО " сильно варьируется в зависимости от интенсивности окисления органических веществ и образования углекислоты. Анион появляется в результате жизнедеятельности определенной группы микроорганизмов и влияет на процесс коррозии стали незначительно. Он может оказывать деполяризующее или ингибирующее действие. [c.60]

Воды, используемые в системах ППД, обладают в различной степени агрессивностью к бетону, металлам и другим материалам, что существенно влияет на надежность работы нефтепромыслового оборудования. По отношению к бетону агрессивность воды подразделяется на углекислотную, выщелачивающую, сульфатную, общекислотную и др. Углекислотная агрессивность воды выражается в разрушении бетона в результате растворения карбоната кальция под действием угольной кислоты. Максимально допустимое содержание СО2 в воде в зависимости от конкретных условий составляет 3,0—8,3 мг/л. Выщелачивание происходит вследствие растворения в содержащейся в бетоне гидроокиси кальция. Вода обладает выщелачивающей агрессивностью при содержании более 0,4 мг-экв/л НСО3. При содержании в воде хлоридов более 40 мг/л бетон также разрушается в результате выщелачивания. Сульфатная агрессивность воды наблюдается при содержании ионов 80" 250 мг/л и более. При взаимодействии таких вод с бетоном образуются кристаллы гипса, солей и других соединений, что приводит к вспучиванию и разрушению бетона. Общекислотная агрессивность зависит от pH воды. Вода считается агрессивной к бетону при pH = 7. [c.367]

С точки зрения выхода значительные преимущества дает использование в качестве предшественников четырехчленных циклических систем сложных эфиров 1,3-галогеноспиртов по сравнению с собственно галогеноспиртами. Удобный синтез самого оксе- тана состоит в обработке пропандиола-1,3 хлоридом кальция и ацетилхлоридом с образованием 3-ацетокси-1-хлорпропана, который затем циклизуется при действии водного гидроксида калия 182]. Выход на последней стадии (43%) следует сравнить с выходом 20—25%, получаемым при обработке основанием З-хлор-пропанола-1 [83]. Причину более высоких выходов при использовании сложноэфирного метода объяснить довольно трудно, однако Это может быть связано с образованием при атаке ионом гидроксида по карбонильной группе сложноэфирной функции интер- иедиата типа ортоэфира. [c.393]

При использовании в технологических процессах стабильной воды на внутренних поверхностях железных труб образуется защитная пленка. Для образования защитного слоя необходимы определенные условия наличие в воде растворенного кислорода, ионов Са +, гидрокарбонатов, слабощелочная реакция среды, отсутствие агрессивной угольной кислоты и малая концентрация хлорид-ионов. Образование защитной пленки сопровождается процессами, аналогичными процессу коррозии железа в чистой воде, с той лишь разницей, что в воде присутствуют ионы, образующие труднорастворимые соединения с продуктами коррозии. Вследствие повышения щелочности воды при работе гальванического элемента происходит нарушение равновесия между ионами в растворе. Гидрокарбонат кальция под действием гидроксид-ионов, образующихся на катоде, переходит в труднорастворимый карбонат кальция. Ионы Ре2+, образующиеся на анодном участке, под действием карбонат- и гидроксид-ионов образуют труднорастворимый основной карбонат железа (РеОН)2СОз. Эти соединения осаждаются на поверхности металла и при благоприятных условиях образуют плотный защитный слой. С образованием защитного слоя электрохимические процессы прекращаются, так как поверхность металла оказывается покрытой плотным слоем труднорастворимых соединений. [c.105]

Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

Предложенная схема, подытоживая основные исследования по гидратации силикатов кальция, помогает уяснить как действуют различные добавки в раствор, в том числе и щелочных силикатов, на процесс гидратации. Так, введение в раствор анионов, закрепляющих двойной электрический слой, т. е. образующих с Са прочные связи, плохо разрушаемые водой, замедлит процесс гидратации. Это ионы ОН, Р , Р04 и т. п. Анионы карбонатов, сульфатов, оксалатов, склонные к образованию хелатов, большей частью не блокируют поверхность растворяющейся фазы, несмотря на малую растворимость соответствующих соед1нений кальция, а образуют осадки непосредственно в растворе что приводит к увеличению скорости растворения. Интересно отметить, что ионы НСО замедляют процесс растворения и гидратации силикатов кальций, несмотря на менее щелочную реакцио среды. Анионы, образующие с кальцием хорошо растворимые соли, внедряясь в плотную часть двойного электрического слоя, будут способствовать переходу кальция в раствор. Особую роль играет С1 , который и в электрохимических процессах является деполяризатором, замещая ОН на границе раздела фаз, причем концентрация СГ на несколько порядков выше, чем ОН . Но введение в раствор хлоридов щелочных металлов не так эффективна, как добавление хлоридов кальция и, возможно, магния. Магний выведет из состава раствора практически все ОН -ионы, осаждаясь в виде Mg 10H, а кальций более мягко свяжет гидроксильные ноны, сам дольше оставаясь в растворе, понижая его pH и разрушая двойной электрический слой. [c.120]

Исследования Шеррика [16], изучавшего адсорбцию водородных ионов, происходящую при добавлении кислот к нефтяньш эмульсиям Н/В, показали, что для полного разрушения их нужна определенная концентрация водородных ионов. По эффективности действия кислоты можно расположить в следующий ряд НС1>Н5 804 >СНзСООН. В некоторых случаях эмульсия Н/В разрушается при добавлении солей с двух- и трехвапентными металлами, такими как хлориды железа, алюминия, кальция и др. [c.37]

Скорость протекания этих процессов ограничивается скоростью подвода ионов С10 и IO3- к катоду и возрастает при увеличении интенсивности перемешивания. Скорость подвода указанных ионов может быть заметно снижена путем введения в электролит добавок, образующих на катоде пористые пленки. Для этой цели широко используются соли хрома (дихроматы натрия или калия — 4-f-lO кг/м ). Применяются также добавки СаСЬ. Однако действие хлорида кальция проявляется только в щелочной среде, а добавки хромовых солей загрязняют продукт. В последнее время предложено использовать катоды, выполненные из нержавеющей стали с высоким содержанием хрома или с хромовым покрытием. [c.140]

Осаждение Mg(0H)2 из 15—20%-ного раствора Na l аммиаком протекает медленнее и не столь полно, как осаждение Mg(0H)2 едким натром из раствора Na l, что объясняется буферным действием смеси аммиака и хлорида аммония. Все же прн совместном осаждении смесь карбоната кальция и гидроксида магния после 6—7 ч отстаивания выпадает достаточно полно и в растворе остается лишь около 20 г-экв/м ионов Mg +, что позволяет применять умягченный раствор NH4 I повторно с достаточной эффективностью. [c.228]

Из других солей наиболее широко производится и применяется смешанная соль хлорид-гипохлорит кальция СаСЮС - белильная известь. Ее применение основано на том, что уже в слабо кислых растворах, получающихся при действии атмосферного СО2, происходит выделение хлорноватистой кислоты, которая затем либо реагирует с хлорид-ионом, либо разлагается под действием света [c.265]

Для комнепсации отрицательного действия ЗОГ-ионов при использовании сернокислых коагулянтов полезно увеличить жесткость воды добавлением, например, хлорида кальция. Эти способы находят применение при обработке питьевых и сточных вод. [c.178]

В очень селективных индикаторных электродах другого типа используются жидкие ионообмепники. В этих электродах внутренний серебряный электрод погружается в жидкий ионообменник, заряженный в форме ионов, которые нужно определять. Например, кальциевый электрод заполнен фосфорорганическим соединением, содержащим кальций. Ячейка с этим веществом прикрепляется к нижней части электрода при помощи диска из спеченного стекла или пластмассовой мембраны. Основное назначение диска или мембраны — предохранить ионообменник от растворения в анализируемом растворе. Было показано, что действие такого электрода подчиняется уравнению Нернста до концентрации кальция М и что электрод достаточно избирательно реагирует на изменение концентрации ионов кальция. Электроды такого типа были разработаны для определения хлорида, нитрата, перхлората, тетрафторбората, кальция, меди, а также для определения жесткости воды (выраженной в концентрации двухвалентных катионов). [c.416]

Вследствие обмена ионами галогенов a l2 не пригоден для осушения НВг или HI. Хлорид кальция является довольно быстро действующим осушающим средством, способным поглощать до 97,5% Н2О в расчете на сухой вес при дальнейшем поглощении воды он растекается. СаС1г особенно подходит для предварительного осушения. Хлорид кальция образует при комнатной температуре гидраты с 1, 2, 4 и 6 молекулами Н2О, которые частично в свою очередь имеют несколько модификаций. Все эти гидраты характеризуются определенным давлением разложения, очень быстро увеличивающимся с повышением температуры [c.330]

Диссоциированные растворы усиливают активность некоторых соединений на поверхности раздела фаз по сравнению с достигаемой в чистой воде, причем это влияние дополнительно увеличивается с возрастанием валентности ионов. Данное явление было обнаружено при измерениях поверхностного натяжения на границе раздела между разбавленными растворами солей и масел, содержащих парафиновые цепи [59]. Для системы чистое минеральное масло—0,005%-ный раствор соли жирной кислоты (игепои Т), содержащей сульфо- и замещенную амидную группу и образующей анионы с парафиновыми цепями, в отсутствие неорганических солей натяжение было равно 11 дин см. Хлористый натрий снижал поверхностное натяжение постепенно хлористый кальций — быстро (0,0025 н. раствор — до 0,8 дин см) в то же время 0,0001 н. раствор хлорида трехвалентного лантана снижал поверхностное натяжение на границе раздела фаз до 0,25 дин см концентрация соли жирной кислоты во всех опытах оставалась постоянной. Следовательно, валентность иона, по знаку противоположного длинноцепочечному иону поверхностно-активного вещества, имеет чрезвычайно важное значение, так как непосредственно определяет снижение поверхностного натяжения под действием длинноце- ючечного иона жирной кислоты. [c.141]

Существующая теория механизма действия щелочных реагентов на снижение выделения НС1 базируется на реакции ионного обмена между хлористыми солями кальция и магния, с одной стороны, и вводимыми в нефть карбонатом и гидроокисью натрия, с другой. При этом полагают, что легкогидролнзуемые хлориды названных металлов переходят в труднорастворимые соединения и негидролизуемый хлорид натрия. [c.47]

Аналогичный дихромату эффект влияния на электрохимическую реакцию, протекающую на электроде противоположного знака, оказывает хлорид кальция при проведении реакции анодного окисления наркотина в котариии и опиановую кислоту [158]. Хлорид кальция вводится в сернокислый раствор исходного наркотина в количестве 10—15 г/л и оказывает тормозящее действие на процесс катодного восстановления как исходного наркотина, так и продуктов его электрохимического окисления. Влияние хлорида кальция иа катодный процесс связывается с образованием иа катоде за счет подщелачивания, происходящего в результате выделения водорода, пористой пленки из гидроксида кальция, затрудняющей доступ к поверхности электрода крупных молекул органических веществ, но не препятствующих прохождению гидратированных ионов водорода. [c.111]

Силы, действующие между электрически нейтральными частицами, чаще всего настолько малы, что образуемые такими частицами кристаллические вещества плавятся и даже кипят прп сравнительно низких температурах (менее 200°С), а также легко растворяются в веществах, подобных себе. Силы, действующие между ионами, больше сил, действующих между нейтральными молекулами ири межмолекулярных расстояниях, характерных для кристаллов и жидкостей. Поэтому большинство ионных веществ имеет довольно высокие температуры плавления и кипения и легко растворяется только в жидкостях, которые тоже являются ионными, а иногда также и в воде. Молекула воды несколько изогнута, причем расположенные на ее концах атомы водорода несут на себе положительные заряды, а центральная часть молекулы заряжена отрицательно. Вследствие этого молекула воды способна ориентироваться так, чтобы занимать наиболее благоприятное положе1П1е по отношению к положительным и отрицательным ионам, что позволяет последним отделяться друг от друга и в таком виде существовать в растворе. Такие акватированные, или гидратированные, ионы могут вести себя довольно независимо друг от друга, и поэтому при описании химических систем можно очень часто увидеть следующие формулы Ка+(водн) — ион натрия Н+(водн) — ион водорода Са2+(водн) —ион кальция С1 (водн) —хлорид-нон sol (водн) — сульфат-ион NOi (водн) — нитрат-ион. [c.25]

Атомы галогенов отличаются от соответствующих благородных газов всего одной единицей заряда ядра или одним электроном, но обладают значительно большей активностью, образуя наиболее реакциониоспссобную группу химических элементов. Действительно, ни один нз галогенов не обнаруживается в природе в свободном состоянии. Как уже было показано (рис. 5.3), галогены находят в морской воде (в виде хлорид- и бромид-110Н0в), в первичных океанических отложениях, в том числе в виде продуктов окисленпя воздухом (иодат-ионы), а также в виде фторида кальция, который очень мало растворим в воде. Как мы уже отмечали, соединения фтора и хлора настолько устойчивы, что эти элементы получают нз них электролизом, а бром и иод можно выделить 1 3 минералов действием химических реагентов. [c.383]

Для выяснения влияния хлорид- и йодид-ионов к 5 мл растворов,содержащих указанные выше количества кальция и соответствующую гидроокись, добавляли по 1 г одноименной соли щелочного металла (например, к 5 мл 0,1 н. раствора едкого кали добавляли 1 г хлористого калия) и раствор 8-хигохала. Результаты определения кальция в хлоридах и йодидах щелочных металлов, представленные в таблице, показывают, что в солях калия, рубидия и цезия присутствие хлоридов и йодидов не мешает, поэтому определение 10 % кальция можно проводить без отделения основы. В солях натрия при содержании их больше 0,1 г мешающее действие оказывает ион щелочного металла, вызывая образование осад- [c.200]