Титрование со стеклянным электродом

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТ ИОНИЗАЦИИ МЕТОДОМ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ СО СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.21]

Для первого упражнения можно предложить титрование со стеклянным электродом 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра. Чтобы нагляднее продемонстрировать широкие возможности потенциометрического метода, можно раствор кислоты подкрасить органическим красителем (или чернилами) титровать такой раствор обычным способом объемного анализа с индикатором невозможно. Результаты потенциометрического титрования записывают в виде таблицы (например, табл. 7). [c.200]

Сущность работы. Определение основано на потенциометрическом титровании со стеклянным электродом смеси серной кислоты с гидросульфатом натрия в среде смешанного растворите- [c.263]

Определение индивидуальных солей хлорида и нитрата аммония потенциометрическим титрованием со стеклянным электродом [c.75]

В присутствии любых количеств органических полиокси-соединений — левулозы, -глюкозы, сахарозы или глицерина pH начала осаждения 1п(0Н)з из раствора 1п2( 04)з остается практически постоянным [344]. Осаждение индия всегда начинается при pH 3,41 и молярном отношении ОН 1п = 0,85. При соотношении ОН 1п<2,5 кривые потенциометрического титрования со стеклянным электродом полностью совпадают. Эти факты указывают на отсутствие образования комплексных оксисоединений индия в условиях эксперимента. При повышенных концентрациях щелочи гидроокись индия частично или полностью пептизируется с образованием золя с отрицательно заряженными частицами. Пептизация практически не наблюдается только при добавлении глицерина. При высоких концентрациях щелочи и левулозы, -глюкозы или сахарозы образуется прозрачный золь, не выделяющий хлопьев при кипячении. [c.29]

Мнимые константы кислотности и основности получаются также при титровании со стеклянным электродом в области pH выше 11. Например, 100 см прокипяченной воды титровали 5 см 0,1 н. раствора КОН. В результате титрования была получена мнимая константа рКа = 12,4 0,05 (расчеты велись на [c.40]

Наиболее часто встречаюш,ейся ошибкой является применение спектрофотометрического метода в случае, когда вполне достаточно применения более быстрого потенциометрического метода (ограничения применимости потенциометрического метода титрования со стеклянным электродом указаны на стр. 29). Полученную ошибку в серии результатов можно обычно отнести за счет одной из следующих причин [c.77]

Еще легче мнимые константы получаются в щелочной области, когда при титровании со стеклянным электродом большинство показаний прибора снято при рН>11. Так, если 100 мл свободной от углекислого газа воды титровать 5,0 мл 1 н. раствора КОН, то получается мнимая величина р/Са 12,11 0,05 (в расчете на [c.27]

Для определения содержания агрессивных кислот в масле разработан специальный метод, позволяющий при помощи потенциометрического титрования со стеклянным электродом определять содержание агрессивных и слабых карбоновых кислот. Метод основан на различии в диссоциирующей способности этих кислот и позволяет по pH спиртовой вытяжки из масла (при наличии агрессивных кислот менее 5,2) количественно устанавливать содержание кислот обоих видов. [c.325]

Метод рН-титрования со стеклянным электродом [c.37]

Соединение с салициловой кислотой 30 75%-ный Диоксан рН-титрование со стеклянным электродом 5,2 [1240] [c.42]

Как упоминалось выше, стеклянный электрод вследствие высокого сопротивления не может применяться при работе с простым потенциометром. Для титрования со стеклянным электродом можно применять электронный рН-метр. Последний удобен тем, что его можно использовать даже и тогда, когда не требуется высокого входного сопротивления, как, например, при замене стеклянного электрода другими. При этих [c.64]

Со стеклянным электродом, в противоположность водородному, хингидронному и сурьмяному можно проводить измерения pH в присутствии окислителей, восстановителей и каталитических ядов. Можно проводить измерения pH в растворах хромовой, марганцевой, азотной, хлорной, сернистой и др, кислот. Никольский и Евстропьев применяли стеклянный электрод для потенциометрического титрования растворов железных, свинцовых и серебряных солей и показали, что единственным надежным методом измерения pH в присутствии тяжелых металлов является стеклянный электрод. Рабинович и Каргин [5 ] пользовались стеклянным электродом при исследованиях коллоидных растворов сернистого мышьяка и пяти-окиси ванадия. Полученные этими авторами константы диссоциации совпадают со значениями констант, полученными по методу электропроводности. Пчелиным [ ] проведены многочисленные опыты по потенциометрическому титрованию со стеклянным электродом ароматических аминов, фенолов, ами-нофенолов и др., подтвердившие применимость стеклянного электрода для работы в присутствии органических ядов. Стеклянный электрод применим для определения pH в биологических средах, причем достигается точность от 0,01 до 0,03 pH. Источником ошибочных показаний стеклянного электрода является слабая буферность измеряемого раствора. В небуферных растворах потенциал стеклянного электрода медленно устанавливается, плохо воспроизводится и имеет значение выше истинного. Такое поведение стеклянного электрода объясняется растворением поверхностного слоя стекла. В тон- [c.82]

При титровании со стеклянным электродом 0.03 молярных растворов хлористого диазония едким натром была получена кривая, приводимая на рис. 1 сплошной линией. [c.80]

III. ТИТРОВАНИЕ СО СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.359]

Рис. 2. Титрование со стеклянным электродом в аргоне и в водороде.

Титрование со стеклянным электродом. Описанный выше дифференциальный хингидронный электрод при титровании слабых кислот использован быть не может. Подходящим для этой цели является стеклянный электрод, применение которого требует эталонного электрода. При наличии прибора, изображенного на рис. 28, титруемый раствор может находиться в нужной атмосфере, например в воздухе, свободном от углекислоты, или в азоте. При титровании щелочных растворов углекислота, содержащаяся в воздухе, является сильной помехой. Поэтому желательно проводить титрование в атмосфере газа, свободного от углекислоты. Эта цель может быть достигнута, если очистить воздух от углекислоты, пропуская его через аскарит или же работая с азотом из баллона. [c.143]

Титрование проводят, добавляя небольшие порции титрованного раствора щелочи с помощью бюретки и измеряя соответствующие потенциалы между стеклянным и каломельным электродами с помощью обычной потенциометрической схемы или, еще лучше, с помощью прибора для определения pH. Величины потенциалов наносят по одной из осей графика, тогда как по другой откладывают количество добавленного раствора щелочи. В результате получают обычную кривую титрования. Кривую можно построить также, нанося по одной оси количество раствора щелочи, а по другой — значения разностей потенциалов, полученных вычитанием соответствующих отсчетов. В этом случае кривая титрования имеет такой же вид, как описанная выше кривая, полученная при работе с дифференциальным электродом. В литературе опубликована лишь одна работа, посвященная практическому использованию метода титрования со стеклянным электродом этим методом было выполнено титрование аминокислот формалином. Все же, несмотря на это, можно утверждать, что метод титрования со стеклянным микроэлектродом может быть применен также для титрования других систем, содержащих слабые кислоты. Следует отметить, что для проведения точных анализов в тех случаях, когда конечная точка титрования лежит в щелочной среде, подходящим методом может служить только метод потенциометрического титрования. Если проводить титрование в присутствии цветных индикаторов, то фенолфталеин можно успешно применять только в тех случаях, когда с целью снижения влияния углекислоты воздуха титруют быстро или когда раствор в процессе титрования находится в атмосфере, не содержащей углекислоты, как это было описано выше. В этом случае метод с применением цветных индикаторов незначительно уступает методу со стеклянным электродом при титровании слабых кислот, являясь в то же время значительно более удобным в работе. [c.144]

Шеррил и Нойс (103] в дискуссии по результатам работ (203, 216, 217] ставят под сомнение найденное значение константы, т.к. среднее значение получено из весьма различаюишхся величин. В (И, 112] константа равновесия бисульфит - сульфит определена как ЫО" . В последующей серии исследований сульфитных растворов методом потенциометрического титрования со стеклянным электродом Бриттон и Робинсон (108] получили значение рКг 6,99 Румпф (220] - 6,96 Брипон и Робинсон 106] с использованием соединения сурьма - окись сурьмы электрода - 7,74 Бриттон и Додд [107] при титровании с вольфрамовым электродом - 8,78. [c.60]

Одной из особенностей стеклянного электрода является то обстоятельство, что потенциал его определяется не только количеством Н+-ионов в растворе, но зависит также и от источника этих Н -ионов. Если измерить потенциал стеклянного электрода в растворах различных кислот с одинаковой концентрацией Н -иопов в каждом растворе, то окажется, что потенциалы его будут отличаться друг от друга (На-электрод и хингидронный электрод дают в подобном случае одинаковые значения). Расхождение это тем больше, чем сильнее различаются константы электролитической диссоциации взятых кислот. Очевидно, электрод, Е которого установлено по какому-либо буферному раствору, может давать точные значения или в растворах, содерн аш,их ту же кислоту, или в растворе кислоты, близкой по силе к той, по которой установлено Е данного электрода. Мы произвели ряд параллельных титрований — с Нг-электродом и стеклянным электродом. При титровании со стеклянным электродом через жидкость пропускалась струя азота для того, чтобы углекислота воздуха не искажала результатов титрования. Результаты приведены на рис. 2. Еп электрода С1, с которым получены приведенные данные, установлено по НС1-буферу (0,001 N НС1 в 0,009 N КС1), у которого pH 3,06. [c.34]

Рис. 4. Кривые кондуктометрического титрования (i) и потенциометрического титрования со стеклянным электродом (2) АВаВд-золя 0,01 JV раствором соли R 1 (о) и Ba la (б)

Для сокращения времени анализа, предупреждения индивидуальных погрешностей, связанных с визуальным отсчетом, и для освобождения аналитика от трудоемких операций в ряде стран налажено серийное производство автотитраторов и титрографов различной конструкции и назначения [1—3]. С помощью этих приборов можно автоматизировать подготовку растворенной пробы к анализу и проводить титрование, причем потенциометрическая кривая автоматически вычерчивается прибором на ленточной диаграмме [4]. Чехословацкий автотитратор Мультоскоп V [1] и английский автотитратор фирмы Пай [3] в заданный момент титрования прекращают подачу титранта из бюреток с помощью электромагнитных клапанов, пережимающих каучуковые трубки. Поэтому область их применения ограничена только водными растворами. Выпускаемые американскими фирмами [4] автотитраторы со шприцевой подачей титранта позволяют проводить титрование неводными растворами. Автотитратор Юпитер , выпускаемый венгерской промыщленностью [2], имеет низкое входное сопротивление, исключающее титрование со стеклянными электродами. [c.287]

Титрование раствором алюмо-калиевых квасцов происходит аналогично титрованию AI I3 (см. методику № 31) с применением смешанного индикатора, или путем потенциометрического титрования со стеклянным электродом [13]. [c.87]

В качестве индикаторного электрода используют и стеклянный электрод [375, 666, 670, 807], который применяется преимуш ест-венно в неводной среде [666, 670], где легко фиксируется изменение pH исследуемых растворов, связанное с процессами адсорбции — десорбции ионов гидроксония с поверхности осадка Ag l в точке эквивалентности. Титрование со стеклянным электродом возможно в среде ацетона, диоксана, метанола и этанола. В пиридине, глицерине, этиленгликоле и изобутилметилкетоне не было заметных изменений pH [666]. Возможно титрование хлорид-ионов со стеклянным индикаторным электродом и в водной среде в присутствии тиосульфата натрия на сильном свету [807]. В этом случае в точке эквивалентности анионы З Оз , образованные фотохимическим разложением Ag SjOg, адсорбируются осадком Ag l лучше, чем ионы гидроксония, в результате чего наблюдается резкое изменение pH от 6 до 4 от одной капли титранта. [c.93]

Описаны и другие методы определения перхлорат-ионов, из которых прежде всего следует остановиться на неводном титровании. Так, при титровании со стеклянным электродом в наре с каломельным полуэлементом можно при помощи бензольно-мета-нольного (5 1) раствора гидроксида тетраэтиламмония оттит-)0вать хлорную кислоту в смеси с другими сильными кислотами 178]. При использовании в качестве дифференцирующего растворителя метилбутилкетона определяют хлорную кислоту в смеси с пикриновой кислотой. В метилэтилкетоне хлорную кислоту определяют на фоне хлористоводородной, трихлоруксусной, салициловой, бензойной кислот и а-нафтола (рис. 4) [178]. [c.105]

Экспериментально подобранные экстрагенты, условия экстракции и потенциометрический метод титрования со стеклянным электродом нитрата и хлорида аммония были проверены на индивидуальных солях и и.х е. 1есях, взятых в количествах, близких к содержанию нх в промышленных образцах. [c.75]

При потенциометрическом титровании со стеклянным электродом нитрата аммония из смеси с хлоридом аммония при экстракции изопропаполом и этанолом нами было установлено, что они титруются суммарно (один общий скачок титрования). Поэтому для этих экстрагентов хлорид аммония в смеси определяли потенциометрически по методу осаждения, а нитрат аммония — по разности. [c.76]

Кислотность гел-диолов обычно не так велика, чтобы ее можно было определять обычными методами измерения pH, однако р/С хлоральгидрата (10,04) определена потенциометрическим титрованием со стеклянным электродом [18]. Более общим методом является метод, предложенный Бэллинджером и Лон- [c.244]

Кислотные свойства этих соединений были охарактеризованы с помощью потехщиометрического титрования со стеклянным электродом (рис. 1,2). Рассмотрение данных показывает, что [Р1Рпз]С14 ведет себя как трехосновная кислота. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология