Бихромат-ионы отделение

Отделение Са и от избытка бихромат-иона [c.128]

В предлагаемом методе окисление органических веществ пробы проводится при тех же концентрациях бихромата калия и серной кислоты, что и в стандартном методе (разд. 5.5.2). Образовавшиеся ионы хрома (III) отделяются от бихромат-ионов сорбцией на окиси магния при pH = 10,5. После отделения окиси магния, слабо окрашенной гидроокисью хрома в зеленый цвет, ее растворяют в кислоте, нейтрализуют и определяют хром (111) в свободном от бихромат-ионов растворе по окраске его [c.71]

Для проведения исследований по хроматографическому разделению бихромат-ионов и катионов железа и хрома (III) в присутствии пирофосфатов и отделению сульфат-ионов от катионов необходимо знать величины емкости поглощения катионитов по ионам хрома и меди в присутствии пирофосфатов в кислой среде, коэффициенты распределения для хрома (III) и меди в этих же условиях и динамическую обменную емкость катионитов по ионам хрома (III) и железа. [c.144]

Ранее изученные нами реакции осаждения ионов бария хроматом или бихроматом калия (см. гл. HI, 22, стр. 146) в присутствии смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, отделение карбонатов бария, стронция и кальция от Mg -ионов в присутствии смеси хлорида аммония и гидроокиси аммония (см. гл. III, 19 и 26, стр. 140 и 160) представляют собой примеры применения буферных растворов. [c.172]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из хлоридов в абсолютном спирте нерастворим только хлорид бария. Для отделения бария можно также воспользоваться тем, что из уксуснокислого раствора бихромат калия осаждает только барий (в виде хромата). Растворимость хромата бария составляет приблизительно 1 300 ООО. Хотя хромат стронция тоже очень мало растворим (около 1 800), но для него произведение растворимости Пр = [Sr ] X [ rO l настолько больше, чем для хромата бария, что той незначительной концентрации ионов rO , которые могут находиться в равновесии с ионами СггО в присутствии уксусной кис.лоты (подробнее об этом см. в гл. о хроме т. II), оказывается уже недостаточно, чтобы произошло осаждение хромата стронция. Растворы солей бария и стронция образуют с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) осадки в связи с тем, что произведения растворимости сульфатов бария и стронция значительно ниже, чем сульфата кальция. [c.285]

Берклий (IV) избирательно экстрагируется из азотнокислых растворов ксилольным раствором НТТА в присутствии бихромат-ионов в качестве окислителя [22] поэтому система НТТА— НМОз была предложена для экстракционно-хроматографического разделения трудноразделяемой пары элемертов Вк(1У)—Се(IV). Берклий десорбировали с колонки 10 М НКОз после отделения лантаноидов. [c.289]

Иногда перед открытием Са " - и Зг " -ионов из центрифугата после отделения ВаСг04 для удаления избытка бихромат-ионов осаж- [c.156]

Отделение иоров бария. Оставшуюся часть раствора 2 нагревают до кипения. Медленно, по каплям, вносят в него, помешивая палочкой, 1 н. раствор К2СГО4 до тех пор, пока жидкость над осадком не приобретет оранжевую окраску. В кислом растворе хромат-ион желтого цвета переходит в бихромат-ион, имеющий оранжевую окраску. Смесь снова нагревают до кипения и, не давая ей остыть, центрифугируют, отделяют осадок 2, в котором находится хромат [c.94]

Отделение ионов и Са-+ от ионов Сг.гО . Раствор 3 имеет оранжевую окраску, что свидетельствует о достаточном количестве бихромат-иона, который был необходим для осаждения Ва2+. Для дальнейшего исследования нужно отделить ионы Са- и Sr2+ от ионов Сг-207 . Фильтрат, полученный после отделения ВаСгО , нагревают до кипения и прибавляют осторожно по каплям 6 н. раствор аммиака до щелочной реакции. Появление щелочной реакции можно заметить по изменению оранжевой окраски раствора (бихромат-ион) в желтую (хромат-ион). К полученному горячему щелочному раствору прибавляют раство ) (NH4).2 Oy или Na.j Og, нагревают до кипения, перемешивают пробирке с раствором дают постоять в кипящей водяной бане [c.296]

Отделение бария. Оставшуюся часть раствора 2 нагреть до кипения. Медленно, по каплям, влить в нее, помешивая стеклянной палочкой, 1 и. раствор К2СГО4—пока жидкость над осадком не приобретет оранжевую окраску. В кислом растворе хромат-ион (желтого цвета) переходит в бихромат-ион, имеющий оранжевую окраску. [c.100]

Отделение Sr " и Са " от СггО ". Центрифугат 3 после отделения ВаСг04 нагреть до кипения, прибавить по каплям 2 н. раствор (ЫНд)2СОз до щелочной реакции. Появление щелочной реакции можно аамгтить по изменению оранжевой окраски раствора (бихромат-ион) в желтую (хромат-ион). Смесь нагреть до кипения и перемешать. Пробирку [c.100]

Отделение и открытие Ба -ионов. 1—2 капли раствора 1 нейтрализуют аммиаком и прибавляют I—2 капли раствора уксусной кислоты и 2—3 капли 2 н. раствора хромата калия. Полученный раствор нагревают почти до кипения. В присутствии Ва - ионов образуется желтый осадок. В случае обнаружения Ва "-ионов остальную часть раствора 1 также нейтрализуют и к ней приливают 1—2 капли раствора СН3СООН, 3—4 капли 2 н. раствора хромата калия или бихромата калия в присутствии ацетата натрия, полученную смесь нагревают и выпавший желтый осадок ВаСгО отделяют центрифугированием (см. 3). [c.46]

Остальные методы определения бромид-ионов в присутствии хлоридов и иодидов предполагают разделение смеси в той или иной форме. Один из методов основан на взвешивании осадка AgBr после его отделения от других галогенидов методом селективного осаждения возможности этого метода уже обсуждались в главе IV. В другом методе [342] смесь галогенидов серебра окисляют бихроматом калия в среде конц. H2SO4, отгоняют хлор и бром при пропускании тока воздуха через раствор. Затем образовавшийся иодат восстанавливают до иодида действием сульфита натрия, осадок AgJ отфильтровывают и взвешивают, а к фильтрату добавляют KJ для осаждения того количества ионов Ag+, которое эквивалентно содержанию Вг" + С1 в исходной пробе. [c.73]

Другие способы разделения С1 Вг - и J - ионов. Иодиды от хлоридов отделяют окислением их в кислой среде нитритом натрия или сульфатом железа 111) и отгонкой выделяющегося элементарного иода. Иодиды также отделяют от хлоридов и бромидов в виде иодида палладия PdJ , нерастворимого в воде и в разбавленной соляной кислоте. При окислении смеси галогенидов серебра бихроматом в сернокислой среде и нагревании на водяной бане улетучиваются хлор и бром иодид окисляется в иодат, который при действии NaaSOg восстанавливается в иодид, образующий с ионами Ag+ желтый осадок AgJ. Для отделения Вг - от С1 -ионов применяют окисление бииодатом калия KH(JOg)2, окисляю- [c.484]

Открытие и отделение Ва2+-ионов. В пробирку помещают 2—3 капли раствора 3, добавляют 2—3 капли 2 н. раствора ацетата натрия и 4—5 капель раствора бихромата калия. Выпадает желтый осадок хромата бария ВаСг04. Если Ва2+-ионы присутствуют, то ко всему раствору 3 прибавляют 4—5 капель ацетата натрия и раствор бихромата калия. Смесь нагревают при перемешивании в течение 2—3 мин, осадок отделяют центрифугированием. [c.98]

Выполнению реакции препятствуют железо и сульфиды, вероятно вследствие восстановления нитритного или нитратного азота. Большие количества окислителей (хроматов, бихроматов, двуокиси марганца, иодатов) разлагают образующийся резоруфин, поэтому лучшие результаты в присутствии окислителей можно получить, если исследуемое вещество с резорциновым раствором нагревать длительное время или после отделения раствором ацетата свинца ионов Сг01, СгзОГ, Вг , Г, Ю , 5 . [c.343]

Однако ионы бихромата и церия не встречаются нри нормальных условиях, а потому не имеют значения. Оценки показывают, что для надлежащего отделения элемента от урана его коэффициент распределения должен быть менее 0,01. Из табл. 2. 6 видно, что этот критерий обычно выполняется. Единственным заслуживающим внимания исключением является торий (IV), который при некоторых условиях может легко экстрагироваться [63, 67, 68]. Известно, что трибутилфосфат применяется также и для очистки тория. Однако при высоких концентрациях урана вследствие эффекта насыщения различие в Е°а для урана и тория(1У) очень велико, что позволяет хорошо разделять их. На рис. 2. 12 показано влияние насыщения ураном трибутилфосфатной фазы на Е°а тория при разных концентрациях азотной кислоты и высаливателя. Для того, чтобы сделать Е°а ниже 0,01, необходимо насытить органическую фазу ураном на 80—90%. Если в заводском технологическом процессе не допускается высокое насыщение экстракта ураном, то экстракцию тория можно предотвратить, добавляя фосфат-ион в таких количествах, чтобы перевести торий в комплекс и таким образом удержать его в водной фазе. Этот прием успешно применяется на одном аффинажном заводе [69]. [c.41]

Хромат и бихромат, как и другие анионы, можно определять, осаждая их катионом, титруемым комплексонометрически. Это позволяет определять хром после окисления его до хромат-ионов. Исходя из этой возможности, Исагаи и Таткешита [55 (22)] разработали метод, в котором хромат-ионы осаждают титрованным раствором бария и избыток последнего в фильтрате титруют обратно раствором ЭДТА. Этот метод был использован для определения хрома в сталях после отделения Fe и Си на ионообменной смоле Дауэкс Ш-120 (в Н+-форме). [c.222]

Для отделения бихромата отбирали в стакан на 250—300 мл 5 мл хромового электролита, разбавляли до 200 мл водой и для нейтралияащш хромового электролита прибавляли постепенно 6—7 мл 0,5 и. раствора NaOH до pH 1,5—1,8 (раствор не должен быть мутным). Полученный раствор пропускали через катионит, при этом бихромат проходил в фильтрат, а все катионы задерживались смолой. Нейтрализация раствора способствует полному задержанию хрома (III) на катионите и предотвращению восстановления бихромата катионитом. Катионит отмывали от бихромата водой до отрицательной реакции с фенилантраниловой кислотой, проверяли в подкисленном фильтрате наличие ионов железа при помощи K4[Fe( N)e], фильтрат собирали в мерную колбу на 500 мл и доводили водой до метки. В фильтрате определяли содержание хромового ангидрида. [c.146]

К раствору полученного при этом бихромата аммония (ЫН4)2Сг20у приливают около 0,4—0,5 мл водного насыщенного раствора гидрата окиси бария для отделения сульфат-иона, всегда имеющегося в небольшом количестве в обычном хромовом ангидриде. После этого раствор кипятят в течение 15—20 мин. Остывший раствор фильтруют через плотный бумажный фильтр и упаривают на водяной бане до появления на поверхности раствора и у стенки чашки кристалликов бихромата аммония. После охлаждения раствора выпавшие оранжевые кристаллы отсасывают, промывают небольшим количеством воды и, отжав их между листами фильтровальной бумаги, высушивают при 50° или в вакуум-эксикаторе. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология