Нитрат-ионы действие серной кислоты

Дифениламин кристаллизуется в виде бесцветных листочков. Он является очень слабым основанием, которое образует соли только с сильными кислотами. Раствор дифениламина в концентрированной серной или фосфорной кислоте дает при действии окислителей синее окрашивание, что используется, например, для обнаружения нитрат-иона. [c.495]

Действие нитрата на реакцию является не общим, а специфическим солевым эффеЕСТом. Влияние серной кислоты и иона нитрата не изменяет нулевой или первый порядок реакции, и оба эти влияния подчиняются [c.561]

Обратная реакция в уравнении (7.182) наблюдается только в присутствии относительно больших количеств воды и в таком случае реакция нулевого порядка переходит в реакцию первого порядка, причем кинетическое влияние воды на реакцию нитрования первого порядка сравнимо с влиянием нитрат-иона [175], Ускоряющее действие серной кислоты на реакции нитрования ароматических соединений азотной кислотой при постоянном избытке НМОз в растворах азотной кислоты, нитрометана или уксусной кислоты, а также специфическое торможение нитрат-ионами подчиняется линейным предельным законам реакций нулевого и первого порядка, причем во всех случаях не происходит изменения порядка реакции. Таким образом, при обратимом превращении азотной кислоты в ион нитрония происходит элиминирование одного нитрат-иона и использование одного протона. Эти реакции предшествуют той стадии, в которой образуется ион нитрония, поскольку нулевой порядок реакции нитрования сохраняется лишь в том случае, если последняя стадия не является обратимой. [c.264]

Мешающие ионы. Нитрат-ионы надо удалить предварительно, выпаривая раствор до появления белых паров серной кислоты. Должны отсутствовать соединения, восстанавливаемые цинковой амальгамой до образования соответствующих элементов — соединения мышьяка, сурьмы, меди, олова и т. п. Хром (III) и титан восстанавливаются соответственно до хрома (II) и титана (III), но их можно вновь окислить до первоначального состояния, пропуская через раствор воздух в течение 10 мин в присутствии сульфата меди, действующего как катализатор [0,0003 г меди в 300 мл. [c.765]

По-видимому, нитраты применялись для защиты спиртовой группы только в области сахаров [209]. Эти эфиры могут быть получены при низкой температуре действием одной азотной кислоты или же ее смеси с серной или уксусной кислотой можно использовать также пятиокись азота в хлороформе. Нитраты устойчивы в условиях, в которых происходят обычные превращения сахаров, например при метилировании иодистым метилом и окисью серебра, ацетилировании уксусным ангидридом, ацилировании или получении эфиров сульфокислот в пиридине. Нитраты достаточно устойчивы к действию горячих разбавленных кислот, но энергично разлагаются в щелочной среде с образованием карбонильных соединений и нитрат-ионов. Для выделения оксисоединений из нитратов их подвергают восстановительному расщеплению бисульфитами щелочных металлов, алюмогидридом лития или водородом в присутствии катализаторов. Нитраты сахаров нашли применение главным образом для синтеза различных метиловых эфиров фруктозы [210], галактозы [211] и глюкозы [212]. [c.220]

Аналитические сведения. В отличие от хлорат-ионов бромат- и иодат-ионы дают с нитратом серебра труднорастворимые осадки, которые растворяются в водном растворе аммиака. Если на разбавленный аммиачный раствор подействовать двуокисью серы, то выпадает бромид серебра, соответственно иодид серебра Последние можно отличить друг от друга на основании их различной растворимости в концентрированном растворе аммиака или лучше перевести их в раствор действием цинка и серной кислоты или сероводородной воды, а затем после добавления хлорной воды извлечь свободные бром или иод встряхиванием раствора с хлороформом. [c.870]

Аналитическое открытие иона NOa . Соли азотной кислоты могут быть опознаны действием меди после добавки к раствору концентрированной серной кислоты по появлению бурых паров двуокиси азота или осторожным — по стенкам сосуда — приливанием концентрированной серной кислоты к смеси растворов железного купороса и нитрата на границе расслоившихся растворов появляется бурое кольцо Fe(N0)S04. [c.449]

Для определения малых количеств ионов хлора, брома и иода измеряют интенсивность помутнения, появляющегося при действии на раствор нитратом серебра Несмотря на прибавление диспергирующих средств (желатины и т. д.) и на тщательное соблюдение условий анализа, получаются недостаточно точные результаты. Поэтому нельзя отказываться от меркуриметрического титрования хлора и брома в присутствии дифенилкарбазона Исследуемое вещество разлагают в кварцевой трубке с кусочком калия величиной с горошину. После растворения калия в метиловом спирте фильтруют алкоголят через фильтр из стеклянной ваты, смывая его водой, подкисляют серной кислотой и недолго кипятят для удаления двуокиси углерода и образующейся иногда синильной кислоты. К охлажденному раствору прибавляют 1 мл бензола и 2 мл 0,1 %-ного спиртового раствора дифенилкарбазона и раствор титруют до появления фиолетовой окраски 0,001 н. раствором сульфата ртути. [c.253]

В 2-и. серной кислоте, содержащей 1 г/л хлор-иона, увел чивается скорость катодного процесса на алюминии. Аналоги ное действие оказывает нитрат-ион и перекись водорода. В 2-и, серной кислоте, содержащей 1 г/л хлор- юна, потенциал пробе на алюминиевом электроде равен —0,3 в. Введение в эту среду 6,6 и 26 г/л нитрат-иона увеличивает потенциал пробоя до —0,н и 1,9 в соответственно. В 2-н. азотной кислоте I г/.г хлор-.иона не из.меняет потенциала пробоя, равного 1,8 в. Ингибирующе действие нитрата объясняется адсорбционным вытеснение хлор- иона с поверхности алюминия [7]. [c.50]

Для приготовления ализарината циркония смешивают 10 мл 1%-ного спиртового раствора ализарина с 10 мл 2%-ного раствора нитрата циркония в 5%-ной соляной кислоте и разбавляют водой до объема 30 мл. Фтор можно обнаружить в исследуемом веществе, разлагая 1 мг образца смесью йодной, хромовой, серной и фосфорной кислот [43]. Образовавшийся фтористый водород поглощают висячей каплей воды и ион фтора открывают при помощи ализарината тория, аналогичного по своему действию ализа-ринату циркония. [c.368]

Опыт 3. Каталитическое действие иона N03. Налейте в колбочку 0,5 мл 0,1 н. раствора КМпО и 15 мл 2 н. раствора серной кислоты. Полученный раствор разлейте примерно поровну в две пробирки. В одну из них насыпьте немного нитрата калия KNOз и встряхните пробирку для более скорого растворения соли. Затем прибавьте в обе пробирки по два-три кусочка гранулированного цинка, Убедитесь в том, что обесцвечивание раствора происходит [c.88]

Окрашивается в красно-коричневый цвет при действии смесн концентрированной серной и азотной кислот и в интенсивно желтый, переходящий в фиолетовый и фиолетово-синий цвет при действии реактива Марки (фор-малин-серная кислота). Хлор-ион определяют реакцией с нитратом серебра. Чистоту препарата проверяют по отсутствию органических примесей (5%-нын раствор должен быть прозрачен и бесцветен допустима слабая окраска, интенсивность KOTopoii не превышает интенсивности окраски 10 мл эталонного раствора, приготовленного нз 1 мл основного раствора по [c.472]

По ГФ1Х, для идентификации хлортетрациклина гидрохлорида к 5%-ному раствору прибавляют разведенную соляную кислоту — возникает желтая окраска напротив, при подщелачиванин раствором едкого натра до pH 7,0—9,0 возникает голубая флуоресценция при нагревании, наблюдаемая в ультрафиолете. Хлорным железом в присутствии спирта раствор препарата окрашивается в коричневый цвет, а при действии концентрированной серной кислоты возникает синее окрашивание, переходящее в зеленое и затем в оливковое при добавлении воды наблюдается золотисто-оранжевое окрашивание. Хлор-ион обнаруживают по белому творожистому осадку с нитратом серебра. [c.696]

Осадок заметно растворим, и при его промывании часть кобальта переходит в раствор. Удовлетворительные результаты получают следующим образом [634]. Подкисляют раствор соли кобальта в мерной колбе раствором азотной кислоты, прибавляют ппридин и затем избыток титрованного раствора роданида аммония. Разбавляют до метки водой и фильтруют через сухую фильтровальную бумагу к аликвотной порции фильтрата прибавляют концентрированную азотную кислоту, избыток титрованного раствора нитрата серебра и титруют последнее раствором роданида аммония в присутствии раствора железоаммонийных квасцов. Осаждение кобальта пиридином и роданидом можно провести также в присутствии алюминия, связав последний в сульфосалицилатный комплекс [1356]. Избыток роданида титруют раствором нитрата серебра в присутствии дифенилкар-базона как индикатора. Было предложено также (483] растворять осадок роданидпиридината кобальта в серной кислоте и титровать связанный в комплекс роданид раствором Нд(ЫОз)2-Окислительный потенциал ионов феррицианида в кислой среде при действии ионов двухвалентной ртути резко возрастает, что можно использовать для установления точки эквивалентности при помощи подходящего окислительно-восстановительного индикатора, например ксиленолового синего У-5 скачок потенциала наступает в момент появления первых ионов двухвалентной ртути, не связанных в роданидный комплекс. [c.129]

Гидрат окиси иттрия У(ОН)з выпадает в виде белого студенистого осадка при действии щелочи или аммиака на очень зазбавленные водные растворы солей иттрия (pH осаждения из эаствора нитрата 6,78). В растворах с концентрацией 10 г-ион/л образуются основные соли (даже у перхлоратов). У(ОН)з имеет основной характер. Мало растворяется в воде (0,5- 10- моль1л). Хорошо растворяется в соляной, азотной и серной кислотах, образуя соответствующие соли. При стоянии на воздухе постепенно превращается в карбонат. [c.127]

Подготовка проб. Анализируемая вода обычно содержит микроорганизмы, которые ведут биохимические процессы с образованием нитратов и нитритов, поэтому пробу анализируют сразу после отбора или консервируют, прибавляя серную кислоту до pH 1 и сохраняя ее в холодильнике при температуре 3—5°С. Перед анализом в пробе определяют щелочность, цветность, содержание ионов хлора, нитрит-ионов и приблизительно нитрат-ионов. Исследуемую воду, имеющую щелочность выше 5°С, нейтрализуют 0,1 н. раствором серной кислоты по метиловому оранжевому. При слабой окраске обесцвечивание не проводят. Маскирующее действие окраски воды компенсируют при коло-риметрировании. При цветности воды выше 10 единиц (см. с. 292) ее обесцвечивают. К 100 мл пробы прибавляют 3 мл суспензии, содержащей около 0,1 г гидроокиси алюминия, смесь встряхивают в течение 15 мин и оставляют стоять для расслаивания. Обесцвеченную воду отфильтровывают от осадка, первую порцию отбрасывают. [c.284]

Минеральные удобрения различным образом влияют на pH почв в зависимости от того, о каких удобрениях идет речь 1) при удобрениях типа сульфата аммония, оказывающих подкисляющее действие, происходит их диссоциация на ион серной кислоты 504, который соединяется с почвенными основаниями и на основные ионы НН , которые будут абсорбироваться после нитрификации 2) при удобрениях типа нитрата аммония, которые практически не оказывают никакого действия на pH, происходит диссоциация на ион азотной кислоты (N0 ) и ион основания (ЫН ), причем оба они быстро поглощаются растением . В эту же категорию входят все соли калчя, суперфосфат, сложные удобрения, мочевина и ам-мрнИТраты 3) при удобрениях со щелочным действи- [c.38]

В соответствии с этими уравнениями азотная кислота действует как акцептор протонов фтористого водорода и является основанием по отношению к нему. Ионизация растворов нитрата калия во фтористом водороде с образованием четырех ионов на молекулу нитрата подтверждается эбуллиоскопическими измерениями. В соответствии с этими измерениями один граммоль соли вызывает повышение точки кипения в четыре раза. Растворы серной кислоты в НР проводят электрический ток Еграктически так же, как растворы воды, что можно объяснить реакцией, идущей с образованием воды [c.208]

В 2-н. серной кислоте, содержащей 1 г/л хлор-иона, алюминий пpa ктичe ки не поляризуется анодно. Введение дополни-тельгю в эту среду нитрата в концентрации свыше 26 г/л приводит к пассивации алюминия. Аналогично действует нитрат-ион в растворах перекиси водорода с добавкой хлоридов. [c.19]