Анилин потенциометрическое

Потенциометрический тимоловый синий азофиолетовый о-нитро-анилин Потенциометрический [c.104]

Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/(в) равен 9,42. Кроме того, анилин малорастворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 36), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами — дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового. [c.442]

Описываемая методика потенциометрического определения амина (анилина, толуидина, пиридина и т. п.) основана на растворении определяемого вещества в среде безводной уксусной кислоты и последующем титровании его уксуснокислым раствором хлорной кислоты. [c.442]

Вгз и Вг , в которых сначала титруют свободный бром раствором сульфата анилина, а затем выполняют потенциометрическое титрование Вг в сумме с образовавшимся триброманилином раствором гипохлорита натрия до достижения э.д.с. 966 мв. Погрешность определения Вгз при концентрации 0,0038—0,030 л < %. [c.118]

Морфолин следует предпочесть анилину, так как он более сильное основание и при визуальном титровании дает более резкую конечную точку титрования. При анализе с анилином можно проводить только потенциометрическое титрование избытка анилина. С другой стороны, анилиновый метод позволяет определять ангидриды таких сильных кислот, как малеиновая (для определения ангидрида малеиновой кислоты морфолиновый метод не пригоден). [c.186]

Сиггиа и Ханна [52] (см. ниже) не удалось добиться удовлетворительных результатов при визуальном титровании ангидридов, если в качестве реактива использовать анилин. Им пришлось прибегнуть к потенциометрическому титрованию в смеси этиленгликоля и изопропанола. Слабо выраженная конечная точка титрования в среде уксусной кислоты, несомненно, обусловлена повышенной основностью образующегося амида. В уксусной кислоте амиды обладают значительно более сильными основными свойствами, чем в метаноле. [c.188]

Рис. 11.2. Кривая потенциометрического титрования анилина в воде (/) и в 7 М водном растворе иодида

Потенциометрические кривые, приведенные на рис. 11.3, получены при титровании анилина в растворах иодида натрия различной концентрации. Для наглядности кривые смещены относительно друг друга вдоль оси абсцисс и приведены только части их в области точки эквивалентности. Как следует из рис. 11.3, увеличение скачка потенциала вполне определенно зависит от концентрации соли и для иодида натрия становится заметным при концентрации 1 М наиболее резко выражен скачок при концентрации 8 Л1 [c.412]

Рис. 11,3. Кривые потенциометрического титрования анилина в водных растворах иодида натрия различной концентрации.

Рис. 12.3. Кривая потенциометрического титрования N-бензилиденанилина, содержащего 10% анилина, в ацетонитриле.

Рис. 7. Кривые потенциометрического титрования анилина в среде

Определение уксусного ангидрида в ацетилирующих смесях. Метод определения уксусного ангидрида в ацетилирующих смесях основан на реакции ангидрида с анилином с последующим потенциометрическим титрованием избытка анилина раствором НСЮ в диоксане [378]. [c.140]

Титрование анилина раствором соляной кислоты. Анилин в водных растворах представляет собой слабое основание с константой диссоциации 10 . В точке эквивалентности pH раствора составляет приблизительно 2—2,5 для этого значения pH трудно подобрать подходящий цветной индикатор. Кроме того, переход окраски нечеткий и ошибка титрования чрезмерно велика. Потенциометрическое титрование также применимо мало. Изгиб кривой вблизи точки эквивалентности слишком невелик для того, чтобы конец реакции можно было установить надежно и без большой ошибки. [c.330]

Известно, что растворитель оказывает большое влияние на силу кислот и оснований. Нередко кислоты и основания слабо диссоциирующие в водных растворах, в других растворителях становятся более сильными. На этом явлении основаны многочисленные методы неводного титрования, позволяющие выполнять ряд определений, невозможных в водных растворах. Пример такого определения— потенциометрическое титрование анилина в гликолевой среде. [c.330]

Анилин в среде этиленгликоля СНгОН—СНаОН усиливает свои основные свойства до такой степени, что на кривой потенциометрического титрования наблюдается вполне отчетливый перегиб, по которому легко найти точку эквивалентности. Тем не менее этиленгликоль в чистом виде мало удобен из-за большой вязкости растворы трудно перемешивать и определение замедляется. Поэтому берут смеси этиленгликоля или других гликолей с ацетоном, бутиловым и изопропиловым спиртами, хлороформом ИТ. п., обычно в соотношении 1. Для титрования применяют стеклянный электрод, присоединенный к рН-метру с усилительной схемой. [c.330]

Нитробензол Анилин на поливиниловом спирте (коллоидальный) потенциометрический метод, 40° С. Скорость восстановления зависит от растворителя и уменьшается в ряду вода > метанол > диоксан > > этанол > ацетон [1332] Pt (2,5%) — Ки (2,5%) в метаноле, Р < 1 бар, комнатная температура. Соосажденный катализатор активнее, чем каждый в отдельности и чем их механическая смесь [18] Ки—Р1 (сплав) в метаноле [8] [c.406]

Выполнение эксперимента. 10 мл 0,57о-ного раствора анилияа помещают в стакан вместимостью 200 мл, прибавляют 1—2 г бромида калия, 5 мл раствора хлористоводородной кислоты (пл. 1,19), разбавляют водой ДО 50—60 мл. В раствор погружают платиновый электрод, соединяют электролитическим мостиком с электродом сравнения, включают мешалку и титруют 0,2 М раствором бромата калия, соблюдая обычный порядок потенциометрического титрования — вначале большими порциями, а вблизи точки эквивалентности по каплям. Записывают результаты титрования и строят кривую зависимости изменения потенциала платинового электрода от объема добавленного бромата калия и дифференциальную кривую. Находят точку эквивалентности. Содержание анилина в граммах вычисляют по формуле [c.126]

Потенциометрический метод определения анилина является типичным примером косвенного определения эквивалентной точки при титровании анилина броматом калия с индифферентным платиновым индикаторным электродом. Определение основано на том, что в подкисленный водный раствор анилина вводят бромид калия и титруют полученную смесь раствором бромата калия. При этом происходят химические реакции [c.223]

Рис. 2. Кривые потенциометрического титрования анилина в уксусной кислоте Ц) и в ацетонитриле (2).

Работа 21.6. Потенциометрическое титрование. Определение л-толуцдина (или анилина) [c.260]

Методика определения. Навеску исходного амина (анилина, толуидина, пиридина) 0,2 г, взвешенную на аналитических весах, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, растворяют в безводной уксусной кислоте и доводят тем же растворителем до метки. Затем отбирают точно откалиброванной пипеткой аликвотную часть раствора (10 мл), переносят ее в стакан для титрования, добавляют 15—20 мл уксусной кислоты и титруют потенциометрическим методом 0,1 н. уксуснокислым раствором НСЮ4 (К). Титрование проводят со стеклянным и каломельным электродами. [c.442]

Способность нейтральной соли увеличивать скачок потенциала при ацидиметрическом титровании слабого основания иллюстрируется рис. 11.2. (Все потенциометрические измерения проводили с использованием рН-метра Лидс и Нортрап со стеклянным и каломельным электродами все соли — чда.) Кривая 1 получена при потенциометрическом титровании анилина в воде 0,5 н. хлористоводородной кислотой. Анилин слишком слабое основание (/(= 3,8-10 ), и титрование его в воде не дает удовлетворительных результатов. Скачок титрования в 7 М растворе иодида натрия достаточно большой для точного аналитического определения. [c.412]

Любая соль сильного основания и сильной кислоты вызывает увеличение потенциометрического скачка при титровании слабых оснований. К таким солям можно отнести хлориды натрия н лития, иодид натрия, хлорид кальция. Соли сильных оснований и слабых кислот снижают потенциометрический скачок, как и следует ожидать, поскольку они ИхМеют достаточно выраженный основной характер. Сульфат натрия, обычно рассматриваемый как соль сильного основания и сильной кислоты, также снижает скачок потенциала при титровании анилина. Это приводит к заключению, что кислота, соль которой можно применять при титровании, должна иметь константу диссоциации более чем 1-10 , чтобы ее действие было заметным. [c.413]

При потенциометрическом титровании по способу А не удается различить основание Шиффа и родственный ему амин (рис. 12.1). Это вызвано, вероятно, выравнивающим действием уксусной кислоты [2]. Пользуясь методом Пифера, Уоллиша и Ш малля (способ Б), алифатические амины удается количественно определить при анализе соответствующих оснований Шиффа (рис. 12.2). Однако различить количественно анилин и N-бен-зилиденанилин удалось лишь методом Фрица (способ В) (рис. 12.3). Примеси аминов в основаниях Шиффа в количествах до 1 % можно определить способами Б и В, увеличив размер пробы. [c.494]

Определение симметричных вторичных гидразидов. В стакан емкостью 250 мл вносят 1—2 г пробы и 100 мл анилина и растворяют навеску пробы. При необходимости смесь слегка нагревают, накрыв стакан и приняв меры для предотвращения поглощения диоксида углерода. Если вещество плохо растворяется в анилине, можно применить смесь изопропанола и толуола (1 1) и после растворения навески прилить анилин. Полученный раствор потенциометрически титруют 0,05 и. раствором гидроксида тетрабутиламмония. Перегиб на кривой титрования для вторичного гидразида должен наблюдаться между 400 и 700 мВ. Аналогично проводят холостой опыт. [c.513]

Определение анилина. Навеску исходного вещества, содержащую около 0,3—0,5 мг-экв определяемого вещества (или соответствующую аликвотную часть раствора), помещают в стакан для титрования, в который предварительно наливают уксусную кислоту, нейтрализованную по кристаллическому фиолетовому, и титруют раствором хлорной кислоты визуально или потенциометрически. При визуальном методе конечная точка титрования соответствует началу перехода окраски от синей к сине-зеленой. [c.87]

Для определения ангидридов и хлорангидрндов карбоновых кислот предложен ряд методов [368, 372, 378, 478]. Уксусный ангидрид в ацетилирующих смесях определяют по реакции с анилином, избыток которого оттитровывают в диэтиленгликоле [478]. Определение хлорангидрида изофталевой кислоты и изофталевой кислоты основано на взаимодействии хлорангидрида с анилином. Образовавшийся солянокислый анилин и изофталевую кислоту дифференцированно титруют потенциометрически в среде ацетона спиртовым раствором едкого натра [372]. [c.138]

Ход определения. Водный раствор анилина, содержащий 0,01—0,1 г СвНвМНа, помещают в стакан емкостью 200 мл, прибавляют 1—2 г бромид калия, 3—5 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до 50—60 мл. В раствор погружают платиновый электрод, электролитический мостик каломельного электрода, мешалку и титруют из бюретки 0,2 н. раствором бромата калия, соблюдая обычный порядок потенциометрического титрования, вначале более крупными порциями титрованного раствора, а вблизи эквивалентной точки по каплям. Записывают изменение потенциала электрода по ходу титрования. По полученным данным строят кривые титрования и определяют объем израсходованного на титрование раствора бромата калия. 0)держание анилина рассчитывают по формуле [c.223]

Относительная ошибка определения не превышает 1 доопределение уксусного ангидрида в ацетилирующих смесях. Метод определения уксусного ангидрида в ацетилирующих смесях основан на реакции ангидрида с анилином с последующим потенциометрическим титрованием избытка анилина раствором НСЮ4 в диоксане [378]. [c.140]

Ход анализа. В стакан емкостью 50 мл вносят пипеткой 5 мл 10%-ного раствора анилина в диоксане, приливают 1 мл ацетилирующей смеси и перемешивают содержимое стакана в течение 10 мин. После этого добавляют мерным цилиндром 20 мл диэтиленгликоля и проводят потенциометрическое титрование избытка анилина из микробюретки 0,6 н. раствором НСЮ4 в диоксане. Одновременно проводят холостой опыт. Для этого отбирают в стакан для титрования 5 мл 10%-ного раствора анилина, добавляют 20 мл диэтиленгликоля и оттитровывают потенциометрически раствором НС1О4 в диоксане. [c.140]

Следует отметить, что Крейвен наблюдал за ходом реакции по изменению количества непрореагировавшего изоцианата в реакционной смеси (пробу заливали раствором н-бутиламина, избыток которого оттитровывали кислотой в присутствии индикатора бромфенолового синего). Было показано, что при таком способе титрования ароматические амины при концентрации ниже 0,02 н. не мешают определению НСО-групп. Кроме того, при изучении взаимодействия анилина с фенилизоцианатом концентрация амина определялась потенциометрическим титрованием хлорной кислотой. При этом было установлено, что скорости расхода изоцианата и анилина одинаковы. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология