Этилацетат реагент

В этих условиях экстрагируются также воль-фрам(У1) (около 40—50%) и технеций (около 5%) 1129]. В качестве растворителя может быть использован также этилацетат. Реагент был применен для выделения молибдена из стали [395] и выделения молибдена-99 яз смеси продуктов деления [601]. [c.157]

Пример П-5. Производство этилацетата в каскаде из трех кубовых реакторов. В примере П-1 было показано, что для получения 50 т в сутки сложного эфпра прп периодическом процессе необходимо три параллельных реактора с реакционным объемом по 18 каждый. Какая производительность может быть достигнута прп тех же соотношении реагентов и превращении в каскаде из трех реакторов, работающих непрерывно [c.49]

Процесс ведут при 170—180 °С и 0,5—1 МПа, пропуская паро-газовую смесь реагентов через гетерогенный катализатор. Чтобы избежать образования взрывоопасных смесей, применяют избыток этилена и уксусной кислоты. При этом непревращенный этилен возвращают на окисление, что делает обязательным использование в качестве окислителя не воздуха, а кислорода. Исходная смесь состоит из этилена, паров уксусной кислоты и кислорода в объемном отношении 8 4 1. Степень конверсии их за один проход через реактор составляет соответственно 10, 20 и 60—70%. Селективность по винилацетату достигает 91—92%, а основным побочным продуктом является СО2 с образованием только 1 % других веществ (этилацетат, этилидендиацетат). [c.452]

Предполагая, что объемы всех ступеней одинаковы, встраиваем, как и в предыдущей задаче, между кривой ив = /(Св) и осью абсцисс три подобных прямоугольных треугольника между концентрациями и Св . Определяем тангенс угла наклона гипотенузы. Он равен 3,5-10 . Это — обратная величина времени пребывания реагентов в одной ступени. Тогда т< = 2860 с. Выходная концентрация этилацетата (см. таблицу) = 1,37 кмоль/м = 88 1,37 = [c.103]

Прибавлять к этоксиду натрия реагенты в обратной последовательности нельзя, так как более реакционноспособный ацетон предпочтительно будет реагировать не с этилацетатом, а сам с собой с образованием изофорона. [c.253]

Составьте схему получения этилацетата, используя только неорганические реагенты. Приведите уравнения реакций. [c.222]

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить этилацетат из хлорэтана и неорганических реагентов. [c.230]

При получении л-бромзамещенных кетонов с легко замещаемой циклической системой прекрасным реагентом является бромид. меди(П) в кипящем хлороформе и этилацетате (пример в.5) [62]. В действительности для замещения бромом в а-положении этот реагент может иметь еще более широкое применение, чем это была показано. Для получения а,а-дихлоркетонов применяют хлорид железа(П1) в уксусной кислоте [63]. [c.437]

Из осушителей этой группы наиболее часто употребляют безводный хлористый кальций, используемый как наполнитель осушающих трубок и колонок при сушке газов, как поглотительный агент в эксикаторах и для непосредственного осушения органических жидкостей. Хлористый кальций применяют в порошкообразном или плавленом виде. Порошкообразный хлористый кальций имеет, как правило, щелочную реакцию, так как он содержит небольшие количества Са(0Н)С1. Плавленый препарат содержит лишь следы Са(0Н)С1 [4], однако его эффективность по сравнению с порошкообразным хлористым кальцием несколько ниже. Будучи относительно устойчивым нейтральным осушающим реагентом средней эффективности, хлористый кальций пригоден для осушения широкого круга органических соединений. Надо, однако, помнить, что с некоторыми веществами, как, например, со спиртами, аминами, аминокислотами, фенолами, некоторыми эфирами и т. п., хлористый кальций образует комплексные соединения [1]. Иногда это (в общем нежелательное) свойство хлористого кальция используется для удаления небольших количеств спиртов из органических жидкостей (например, хлороформа, этилацетата и т. д.). В этих случаях вещество встряхивают с концентрированным раствором хлористого кальция в воде. [c.571]

Этот енолят (получающийся также при действии этилата натрия или металлического Ка на этилацетат) и служит реагентом при образовании ацетоуксусного эфира по реакции Гейтера — Клайзена, протекающей с перенесением реакционного центра, которую можно представить так [c.428]

После охлаждения и внесения затравки смесь закрнсталлизо-вывается в твердую массу бурого цвета. Добавляют сухой эфир н получившееся вещество несколько раз промывают декантацией свежими порциями сухого этилацетата. Реагент получают в виде янтарно-желтых кристаллов с выходом 90%. Работать с реагентом следует в сухой камере в атмосфере азота. [c.558]

Окисление бутана в СССР в промышленных условиях осуществляют в уксуснокислом растворе в грисутствии кобальтовых или марганцевых солей [0,3% (масс.) катализатора] при 165— 200 °С и 6—8 МПа прн непрерывной подаче реагентов. Из 100 ч. (по массе) бутана получается около 80—100 ч. уксусной кислоты, 12,6 ч. метилацетата, 7,6 ч. этилацетата и 6,6 ч. метилэтилкетона. В меньших количествах образуются ацетон, ацетальдегид, диацетил, бутилацетат, муравьиная кислота, метиловый, этиловый, бутиловый спирты и бифункциональные со( дннения. [c.275]

Второй тип конформационных эффектов связан с изменением конформации макромолекулы в процессе химического превращения, поскольку при этом изменяются химический состав, энергия внутри- и межмолекулярного взаимодействия, потенциальные барьеры внутреннего вращения звеньев в полимерной цепи и т. д. Конформация макромолекулы, обеспечивающая доступность реагента ко всем звеньям в начале процесса, например, может не реализоваться на более поздних стадиях, что приведет к замедлению реакции. Возможны и обратные случаи, когда реакция ускоряется за счет разворачивания цепи в данной среде по ходу превращения. Так, гидролиз поливинилацетата протекает с ускорением в отличие от его низкомолекулярных аналогов — этилацетата и 1,3-диацетооксибутана [c.56]

Влияние конформационных факторов на кинетические характеристики реакций полимеров может быть проиллюстрировано на примере щелочного гидролиза поливинилацетата. На начальной стадии этой реакции скорость гидролиза поливинилацетата значительно меньше, чем при реакции его низкомолекулярного аналога (например, этилацетата). Линейная зависимость (рис. 14.3) в координатах для реакции второго порядка наблюдается только для низкомолекулярных аналогов, а у полимерного винилацета скорость гидролиза тем меньше, чем выше степень полимеризации. Эффект соседних прореагировавших групп должен был бы приводить к ускорению реакции (см. выше пример гидролиза изотактического полиметилметакрилата). Проявляющееся замедление реакции объясняется меньшей доступностью эфирных групп в полимере к атаке низкомолекулярным реагентом (вода, щелочь) вследствие свернутости макромолекулярного клубка. [c.222]

Кватерннэация третичных аминов (общая методика для качественного анализа). 0,5 г соответствующего третичного амина и 1 г кватерннзующего реагента (метилнодид, метиловый эфир я-толуолсульфокислоты и др.) растворяют отдельно в двойных объемах нитрометаиа, ацетонитрила или спирта (растворители перечислены по убывающей степени их пригодности для кватернизации). Растворы объединяют, оставляют иа 1 ч и затем еще нагревают 30 мин на водяной бане. Иногда соли четвертичных аммониевых оснований сразу выпадают в осадок, в других случаях раствор упаривают в вакууме и перекристаллизовывают соль из смесн сухого этилацетата с этиловым спиртом. [c.275]

Показано, что реакция в смеси диметилсульфоксид — вода идет гораздо быстрее, чем в смеси этанол — вода. Сольватацию реагента можно отделить от сольватации переходного состояния путем измерения энергии реагентов в двух средах. Такое расчленение можно осуществить путем калориметритеского измерения теилот растворения реагентов. Приведенные на рис. 4.6 данные позволяют сопоставить энергии реагентов и переходного состояния для этилацетата и гвдроксил-ионов в водном этаноле по сравнению с водным диметилсульфоксидом. [c.149]

ДИ НИТРОФЕНИЛ ГИД РАЗИН (N02)2 6H3NHNH2, красные крист, с фиолетовой флуоресценцией fnji 194— 198°С (с разл.) пе раств. в воде, раств. в анилине, этилацетате, р-рах минер, к-т, диглиме, плохо — в сп., эф., бензоле, S2. Взрыво- и огнеопасен. Получ. действием гид-ралина па 2,4-динитрохлорбензол. Реагент для качеств, и количеств, определения карбонильных соед. ВВ (по заруб, данным). [c.176]

Реакция хлорангидрида о-ациламинокислоты с эфиром хлоргидрата аминок1 слоты, для осуществления которой раствор реагентов в этилацетате кипятят с обратным холодильником, по-видимому, имеет общий характер [267]. [c.239]

В пром-сти Б. получают конденсацией ацетофенона с этилацетатом в присут. jHjONa при 85-100 °С вькод 50%. Лаб. метод синтеза пропускание BF3 через смесь ацетофенона с уксусным ангидридом при охлаждении льдом выход 83%. Цветная р-ция красное окрашивание с РеС1з. Б.-душистое в-во в парфюмерии реагент для концентрирования, экстракциошюго и хроматографич. разделения и экстракционно-фотометрич. определения Mo(VIX Fe(III), Со (III), Mn(III) и др. пределы обнаружения 0,01 мкг/мл—0,01 мг/мл. Н. Н. Артамонова. [c.265]

В 1864 г. Гульдберг п Вааге обнаружили экспериментально, что в химических реакциях достигается определенное состояние равновесия, приближение к которому осуществляется с любой стороны. Они, по-ви-днмому, первыми поняли, что существует математическое соотношение между концентрациями реагирующих веществ и продуктов реакции при равновесии. В 1877 г. Вант-Гофф высказал предположение, что в выражение для константы равновесия в случае гидролиза этилацетата концентрация каждого реагента должна входить в первой степени, поскольку стехиометрические коэффициенты всех реагентов в уравнении данной химической реакции равны единице. Для обозначения концентраций Гульдберг и Вааге употребляли термин действующие массы поэтому мы продолжаем пользоваться выражением закон действующих масс , хотя теперь нам ясно, что химические равновесия могут быть точно описаны только при помощи активностей. [c.145]

Лцетил-4,7-дигидроксикумарин по реакции Кляйзена с этилацетатом в присутствии этилата натрия дает 3-ацетоацетил-4,7-дигидроксикумарин, который под действием соответствующих реагентов превращается в различные 3-гетарил-кумарины [37] (схема 10). [c.523]

К раствору 5,00 г (10,0 ммоль) метил-2,3,6-три-0-бензоил-а-о-Агсило-гексопиранозид-4-улозы в 100 мл безводного ацетона при перемешивании добавляют 3,00 г (10,0 ммоль) ацетата тeтpa-N-бyтилaммoния (АТБА) и оставляют на 10-15 мин при комн. температуре (контроль по ТСХ в системе дихлорметан - этилацетат 20 1. продукт дает четкое пятно с К у 0,3, реагент - более вытянутое, несколько менее подвижное пятно). [c.569]

Важнейшим отщепляющим реагентом для этой группы является хлороводород в ледяной уксусной кислоте, диоксаие, эфире, иитрометане, этилацетате и др. Ацидолитическое деблокирование протекает по следующему механизму [c.106]

Ацилирование кетонов сложными эфирами в присутствии щелочных реагентов протекает, вероятно, по включающему три стадии ионному механизму, принятому для реакоди образования ацетоуксусного эфира [1]. Так, например, при ацилировании ацетона этилацетатом в присутствии этилата натрия или амида натрия первая стадия процесса состоит в отщеплении в виде протона атома водорода из а-положения молекулы кетона с образованием аниона ацетона. [c.91]

Ацилирование ацетофенона этилацетатом, приводящее к образованию бензоил ацетона, описано в лабораторном -руководстве Камминга, Хоппера и Уилера [90]. При проведении различных реакций ацилирования можно использовать приводимую ниже общую методику [2, 13, 14], применяя реагенты в соотношениях, указанных при описании методов А и Б (стр. 143). [c.152]

Смотреть страницы где упоминается термин Этилацетат реагент : [c.43] [c.558] [c.152] [c.367] [c.215] [c.104] [c.13] [c.220] [c.309] [c.57] [c.438] [c.272] [c.257] [c.94] [c.55] [c.172] [c.1345] [c.228] [c.171] [c.111] [c.145] [c.113] [c.150] [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология