Давление паров над растворами натрия

Пример 3. Каково будет при 100° С давление пара раствора, содержащего 5 г едкого натра в 180 г воды, если кажущаяся степень диссоциации едкого натра в этом растворе равна 80% [c.137]

При 100 °С давление пара раствора, содержащего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт. ст.). Определить кажущуюся степень диссоциации Ыа2 04. [c.127]

Таблица 2-22. Давление паров воды над растворами гидроокиси натрия (в мм. рт. ст.)

Пример 2. Давление пара раствора, содержащего 5 г едкого натра в 180 г воды, при 100° С 99 000 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации едкого натра в данном растворе. [c.87]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИДА И СУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.594]

Вычислить при 100° С давление пара раствора хлорида натрия с концентрацией 0,01 масс, доли (1%). Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе принять равной единице. [c.88]

Давление пара раствора, содержащего 14,2 г сульфата натрия в 900 г воды, при 100° С 100 800 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в указанном растворе. [c.89]

Давление паров воды над растворами хлорида натрия различных концентраций составляет [c.189]

Рис. 35. Политермы давления пара растворов, насыщенных хлоридом натрия, по разрезам с постоянным отношением количеств NaOH и Na l

Пример 3. Давление пара раствора, содержащего 5 е едкого натра в 180 г воды при 100° С, равно 99 000 н/ж . Вычислить кажущуюся степень диссоциации едкого натра в данном растворе. Решение. Используем упрощенную формулу (112) [c.128]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ ДАВЛЕНИЕ ПА1>ОН ПОДЫ 1 АД РАСТВОРАМИ ГДКОГО НАТРА [c.341]

Содержание хлорида натрия в паровой фазе увеличивается с ростом температуры. Это явление объясняется тем, что с ростом температуры повышается давление пара, он становится более плотным и в определенной степени растворяет соль так же, как и жидкая вода. [c.110]

Давление пара раствора, в котором количество вещества сульфата натрия и масса воды находятся в соотношении 0,05 моль на 450 г, равно 1,0072-10 Па при 100 С. Какое значение а определяется по этим данным Ответ 99%. [c.207]

Для определения давления пара жидкого натрия в работе [691 был применен другой вариант статического метода. Металл помещался в отросток шарообразного сосуда (см. рис. 24). Сосуд опускался в термостат и выдерживался при постоянной температуре в течение времени, достаточного для установления равновесного давления пара. Далее производилось быстрое охлаждение сосуда. При этом пары натрия конденсировались на стенках колбы. Количество конденсата определялось титрованием раствора натрия в воде серной кислотой. Из известного объема колбы и веса конденсата вычислялась плотность пара. Такой метод онределения может дать резко заниженные результаты, так как конденсация паров натрия происходит также на поверхности металла в отростке колбы. Кроме того, известное занижение результатов возможно благодаря взаимодей- ствию паров натрия со стеклом. В табл. 15 приведены данные описанной работы по плотностям пара и рассчитанные из них нами величины давления пара. Расчеты произведены в предположении, что нары натрия моно-атомны. [c.109]

Вследствие электролитической диссоциации в этих растворах находится в действительности большее число частиц, чем было бы не-диссоциированных молекул, что вызывает всегда большее понижение давления пара. Различие получается весьма значительное, достигая в разбавленных растворах, например, двукратного понижения для растворов хлористого натрия, трехкратного — для растворов хлористого кальция, так как молекулы этих солей распадаются соответственно на два и на три иона. [c.300]

Давление в газометре р составляет р = + Рг — Рз, где Р — атмосферное давление, Па р2 — давление по манометру, Па Рз — давление пара воды над запорной жидкостью (для насыщенного раствора хлорида натрия — 3564,4 Па при 293 К и 4548,6 Па при 303 К). [c.154]

Давление пара (А, мм рт. ст.) над насыщенным раствором хлористого натрия при температуре (I °С) [c.61]

При электролизе на катоде разряжаются ионы Na+ с образованием металлического натрия, а на аноде идет разряд ионов С1 и образуется газообразный хлор. На практике эта простая первичная схема электролиза осложняется. рядом побочных процессов, я также обстоятельств, затрудняющих осуществление производственного процесса. Основная сложность процесса заключается в том, что хлорид натрия плавится при 800° С, а натрий имеет температуру кипения около 883° С выше 800°С давление паров натрия настолько высоко, что он почти полностью испаряется. Кроме того, при этих температурах натрий энергично растворяется в расплаве и начинает реагировать с кислородом воздуха и с веществами, входящими в состав футеровки ванн. [c.311]

В табл. 60 и 61 приведены значения отношений давления пара воды над растворами хлористого натрия и хлористого кальция к давлению Таблица 60 [c.108]

Приводимые в литературе диаграммы растворимости таких хорошо известных солей, как сульфаты натрия, калия, карбоната натрия, обычно заканчиваются при температуре, близкой к критической температуре воды, так как растворимость этих солей вблизи 374° С при давлениях, равных давлению пара растворов, чрезвычайно мала. Но результаты изучения фазовых равновесий в системах МазЗО —Н2О, Кг504—Н2О, 2804—Н2О, ЫагСОз—Н2О, КЬ1504—Н2О доказывают существование при высоких температурах и давлениях весьма концентрированных растворов исследованных солей. В соответствии с этим диаграммы растворимости сульфатов натрия, калия, лития и карбоната натрия должны быть дополнены фазовыми равновесиями в околокритической и надкритической областях. Именно в этих областях исключительный интерес представляет вопрос о влиянии на растворимость солей такого важного фактора равновесия, как давление. [c.144]

Отношение давления пара воды над растворами хлористого натрия к давлению пара чистой воды по Машовцу и др [c.108]

Ввиду небольшой растворимости пиросульфита это вещество кристаллизуется из растворов, содержащих всего лишь 1,2 моля SO2 на моль К2О. Поэтому, если должен быть получен чистый сульфит, следует избегать избытка SO2. Подобно соединениям натрия, растворы кислого сульфита калия обладают высоким давлением паров SO2 при температуре, близкой к температуре кипения [3], но потеря SO2 во время выпаривания никогда не может понизить отношения SO2 к К2О до уровня, при котором пиросульфит не будет кристаллизоваться в чистом виде. Это указывает на то, что маточный раствор после осаждения пиросульфита можно выпарить для повышения выхода. [c.162]

Хлорид серебра (т. пл. 455 °С) служит главным образом для вакуумноплотного приклеивания плоских окошек из стекла или кварца к стеклянным приборам. Его можно применять до —300 °С при этом давление пара 10 мм рт. ст. Хлорид серебра готовят из раствора нитрата серебра осаждением разбавленной соляной кислотой, промывают, сушат при 100 °С и при необходимости сплавляют в кварцевом или фарфоровом тигле. Он может сравнительно легко деформироваться даже при комнатной температуре. Соединяемые части нагревают до 500 °С, места контакта опускают в порошок хлорида серебра или посыпают им либо покрывают пленкой из хлорида серебра. Части соединяют и хлорид серебра равномерно проплавляют в пламени горелки, после чего место соединения медленно охлаждают, не допуская образования трещин. Для удаления замазки из хлорида серебра можно воспользоваться раствором тиосульфата натрия. [c.48]

Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сернокислого натрия в 450 г воды, равно 756,2 мм рт. ст. при 100° С. Определите кажущуюся степень диссоциации Ыаг504 в этом растворе. [c.140]

Для того, чтобы продемонстрировать,какое существенное влияние оказывает наличие едкого натра на условия кристаллизации солей, на рис.З представлены кривые температурной зависимости давления пара растворов, насыщенных Na l (в системе Na l— NaOH—Н2О) по разрезам с постоянным отношением содержаний [c.129]

Изучение фазовых равновесий в системе Na l—NaOH—HjO методами кривых р—х и р—t оказалось малоэффективным, так как углы пересечения ветвей этих кривых были недостаточно четкими, и потому эта система в основном была изучена методом отбора проб для анализа наряду с параллельным определением давления пара растворов в автоклаве описанного выше устройства. Применение метода отбора проб в данном случае было вполне целесообразно, так как присутствие в растворах некристаллизующейся гидроокиси натрия устраняло возможность забивания фильтра в процессе отбора проб жидкой фазы для анализа. [c.53]

Кепнеру, Маарсе и Стрейтингу [46 ] удалось повысить чувствительность анализа в семь раз путем насыщения разбавленного водного раствора сульфатом аммония или хлоридом натрия. Чтобы установилось равновесное давление паров, раствор перемешивали при постоянной температуре. Эти авторы использовали в анализе метод внутреннего стандарта и получили линейную зависимость высот пиков спиртов и сложных эфиров от содержания компонентов в смеси. Авторы работы [47] показали, что чувствительность определения трет-бутанола в водном растворе можно значительно повысить, добавляя к раствору карбонат кальция. Согласно данным [47], предельная концентрация спирта составляет 0,05 мкг/мл. [c.63]

Давление паров раствора при обычной температуре помещения изменяется таким образом, что оно составляет известный процент от давления водяных паров при той же температуре. Например насыщенный раствор хлористого натрия имеет давление водяных паров, равное приблизительно 80% давления водяных паров при той же температуре. Поэтому если хлористый натрий приходит в соприкосновение с воздухом с относительной влажностью, превышающей 80%, то он поглощает воду, в то время как при его соприкосновении с воздухом, обладающим меньшей относительной влажностью, чем 80%, он остается сухим. Отсюда вытекает понятие о к р и-тической влажности твердой соли. Это та влажность, выше. которой твердая соль всегда поглощает влагу и ниже которой она всегда остается сухой. Если кристалл содержит примеси, попавшие в него из маточного раствора, из которого он был осажден (в случае хлористого натрия эти примеси могут состоять из хлористого кальция и хлористого магния), то его критическая влажность может быть выше или ниже, чем у чистой соли, смотря по тому, образуют ли эти примеси растворы, обладающие большим или меньшим давлением паров, чем у самой соли. Следовательно критическая влажность технического продукта может значительно отличаться от критической влажности чистого вещества. [c.396]

Одним из методов, основанных на исследовании давления нара, является изопиестический метод, при котором непосредственно само давление пара не определяют. Метод основан на следующем в замкнутом изолированном пространстве концентрации растворов изменяются так, что давления пара над растворами выравниваются. Например, если поместить в замкнутое пространство раствор хлористого натрия и раствор хлористого бария произвольных концентраций, то концентрации этих растворов будут изменяться до тех пор, пока давление пара над ними не станет одинаковым. Если у раствора Na l было большее давление пара, то часть растворителя испарится и сконденсируется в растворе Ba lj. Если теперь проанализировать эти находящиеся между собой в равновесии растворы, можно найти их равновесные концентрации. [c.40]

УП-2-2. Для определения формулы комплекса теллурата натрия в жидком аммиаке (КаТезс или МагТе ) измеряли давление пара серии растворов, приготовленных растворением металлического натрия в жидком аммиаке в присутствии избытка твердого теллура [38]. Результаты одной из серий измерений приведены ниже. Давление пара чистого жидкого аммиака при 20° С равно 6428 мм рт. ст. Вес На 0,1398 г t 20° С. [c.61]

Научная методика расчетов значений удельных энтальпий растворов для гетерогенных систем, находящихся под высоким давлением пара растворителя и при высоких температурах [46] (ортобарные условия), наиболее детально разработана Пучковым Л. В. [162]. Он изучил двойные систейы гидроксидов и солей лития, натрия, калия, а также тройные системы НааО—А12О3—НаО, КаО—А12О3— НаО (рис. 4.7) и их смеси при 25—350 °С. По этой методике могут быть рассчитаны тепловые эффекты процессов смешения, растворения, кристаллизации, выпарки по диаграммам энтальпия—концентрация—температура, в основу построения которых должны быть положены надежные данные по температурной зависимости теплоемкости растворов. [c.86]

Симс [15] определил давление пара над раствором 502 темпе ратурах до 50 С им исследована также [16-19] растворимость 502 пр1 давлениях, близких к атмосферному, и температурах до 90 С в воде растворах бисульфата кальция, серной кислоты, сульфата натрия др Линднер [20] измерил давление 50а над раствором при О, 25 и 50 С 1 интервале концентраций 0,05-3,8 %, а также исследовал электропрс водность данных растворов. [c.11]

Использование внутреннего стандарта существенно снижает требования к постоянству температуры и концентрации высаливающих агентов и устраняет необходимость дозирования в хроматограф одинаковых объемов равновесного газа. Так, поданным Хаука и Терф-лоза [47] повыщение температуры сосуда для установления равновесия на 1 °С увеличивает высоты пиков этилового спирта и стандарта на 5,5%, а отношение высот пиков остается практически неизменным. Махата [42, 46] показал, что кривые зависимости давления пара над 0,1% растворами этилового и трет-бутилового спиртов в интервале 45—70°С параллельны и поэтому отношение концентраций этих спиртов в равновесном газе для указанных температур не меняется (рис. 3.13). Аналогичный эффект наблюдается и при изменении концентрации фторида натрия [47]. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология