Барий степень диссоциации

Растворы нитрата бария и сульфата алюминия содержат одинаковое количество молей в 1 л воды. Какой из этих растворов будет обладать большим осмотическим давлением, если кажущаяся степень диссоциации той и другой соли одинакова Дать обоснованный ответ, не производя вычислений. [c.85]

В действительности молярная масса сульфата бария равна 233. Полученное значение 133 указывает на то, что в расплаве число частиц больше по сравнению с исходным числом молей сульфата бария, т. е. в жидком хлориде натрия сульфат бария диссоциирует (степень диссоциации, вычисленная по данным криоскопических измерений, составляет 75%). [c.119]

Рассчитайте степень диссоциации иодистого водорода (на Н2 и I2) при Р = 1 бар и 7 = 500 К. Как сместится равновесие, если водород заменить на дейтерий [c.28]

Для реакции Н2О = Н2 + 0,502 вКр(2400 К) = 2,4. До какого значения надо повысить давление, чтобы степень диссоциации водяного пара уменьшилась вдвое, если исходное давление было равно 0,5 бар [c.34]

Статистическим методом рассчитайте степень диссоциации при 5000 К и давлении 1 бар а) водорода б) кислорода [c.63]

Чему равна энергия диссоциации молекулы А2, если при давлении 1 бар и 1000 К степень диссоциации составляет [c.63]

Растворы едкого натра и едкого кали, аммиак, а также гидроокиси кальция и бария гораздо сильнее разрушают алюминий, чем кислоты, имеющие такую же степень диссоциации. [c.125]

Рис. 32. Влияние температуры на степень диссоциации а двухатомных молекул фтора, хлора, водорода и кислорода на свободные атомы (а) и влияние давления и температуры на степень диссоциации а водорода при давлениях от 0,005 до 100 бар (б).

Рис. 80. Влияние температуры и давления на степень диссоциации а двухатомных молекул Ыв2 на атомы при давлениях от 0,001 до 100 бар и степень диссоциации молекул в насыщенном паре при разных температурах.

Барий, несмотря на низкий потенциал возбуждения 2,24 эв, относительно трудно возбуждается в пламени смеси ацетилена с воздухом, что, по-видимому, связано с большой величиной константы образования ВаОН (степень диссоциации в пламени ацетилена всего 0,21%). С другой стороны, резонансная линия бария 553,5 ммк совпадает с молекулярной полосой СаОН с максимумом при 554 ммк и мало пригодна для определения бария. Поэтому при определении бария используют либо линии ионизированного атома бария с длинами волн 455,4 мм.к 2,72 эв) и 493,4 ммк (2,51 эв), достаточно интенсивные лишь в горячих пламенах, получаемых с применением кислорода, либо молекулярные полосы газообразной гидроокиси или окиси. К числу последних относятся две системы полос первая — с длинами волн 790—890 ммк и вторая — с длинами волн 450—790 ммк. Максимумы молекулярных полос в инфракрасной части спектра находятся при длинах волн 820 и 870 ммк, причем излучение при длине волны 870 ммк более интенсивно. В видимой части спектра максимумы находятся при длинах волн 487, 512, 524 и 536 ммк. [c.250]

Наиболее устойчивы окислы бора, бария, германия, ниобия, кремния, олова, тантала, титана, вольфрама, циркония и т. п. Степень диссоциации соединения а связана с константой диссоциации /Сдисс соотношением [c.217]

Растворы едкого натра, едкого кали, аммиака, гидроокиси кальция и бария вызывают значительную коррозию алюминия. Сила воздействия щелочей во много раз превышает агрессивность кислот такой же степени диссоциации. Течение реакций особенно детально изучено для раствора едкого натра. Здесь также можно выделить три периода, однако инкубационный и индукционный периоды в щелочных средах значительно короче, чем в кислотах. [c.522]

В 1 л раствора содержится 0,01 моль хлорида натрия. Осмотическое давление этого раствора при О °С равно 0,428 бар. Во сколько раз это давление больше, чем осмотическое давление в растворе сахара при той же молярной концентрации Найти кажущуюся степень диссоциации соли. [c.72]

Раствор 2,6 г азотнокислого бария в 100 г воды кипит при 100, 122°С. Определить степень диссоциации этой соли. [c.32]

Диссоциация молекул продуктов сгорания не сказывается до температур порядка 1 500 °С и можно считать, что реакции горения на этом участке температур идут до конца. Однако при более высоких температурах в рабочем пространстве наблюдается диссоциация. Например, при парциальном давлении двуокиси углерода =0,12 бар при температуре 1 500°С степень диссоциации СОг составляет 0,5%, но при 2000°С она возрастает до 11,8%, а при 3000°С достигнет 91,7%. Для водяного пара НгО при /7j q = 0,10 бар при 1 600°С степень диссоциации 0,6% при 2000°С — 4,3% и при 3000°С — 61,6%. Степень диссоциации увеличивается при уменьшении давления. В мартеновских печах факел имеет температуру около 1800—2 000°С, и поэтому следует считаться с потерями тепла от диссоциации газов. Важно уметь определить равновесный состав продуктов сгорания при заданной температуре, а по их составу — потери тепла от диссоциации. [c.86]

Отношение концентраций ионов С1 к Ва + получаем равным двум. Этот вывод совершенно неверен активная концентрация ионов С1 , как показано выше, будет в 5,3 раза больше активной концентрации ионов Ва" так как свобода передвижения двухзарядного иона бария сильнее ограничена, чем однозарядного иона хлора. Таким образом, вычисления концентраций ионов сильных электролитов на основе величины кажущейся степени диссоциации ошибочны, так как они не соответствуют ни концентрациям, ни активностям этих ионов. [c.78]

Осмотическое давление 1 моль бромистого калия, растворенного в 8 л воды, равно 5,63 бар при 25°С. Определить кажущуюся степень диссоциации бромистого калия в растворе. [c.116]

Осмотическое давление 0,05 М раствора электролита равно 2,725 бар при 0°С. Кажущаяся степень диссоциации электролита в растворе 70%. На сколько ионов диссоциирует молекула электролита [c.116]

Как велико атмосферное давление, если 0,1 н. раствор хлористого бария кипит при 99,6°С Кажущаяся степень диссоциации соли в данном растворе составляет 75%. Давление пара чистой воды при температуре 99,6° С 99930 н/м . [c.121]

Имеются 0,1 м, растворы хлорида алюминия, сульфата, железа (III) и хлорида бария. Кажущаяся степень диссоциации солей в этих растворах приблизительно одинакова. В какой последовательности будут замерзать указанные растворы при охлаждении [c.135]

Таким образом, система уравнений для определения равновесной температуры и степеней диссоциации (х, у, г) адиабатной реакции сгорания пропана в воздухе при давлении р = бар имеет вид [c.166]

Рис. 54. Влияние температуры на степень диссоциации а двухатомных молекул а—Р2. С1г. Нг и О, прн давлении I бар б—Нг прн давлениях от 0Л5 до 100 бар.

Разные электролиты имеют разную склонность к расщеплению на ионы. Электролиты, степень диссоциации которых даже в относительно концентрированных растворах велика (близка к 1), называются сильными электролитами, а электролиты, степень диссоциации которых даже в разбавленных растворах мала,— слабыми электролитами. Таким образом, сильные электролиты те, которые легка распадаются на ионы, а слабые те, которые трудно распадаются на ионы. Из кислот к сильным относятся азотная HNO3, серная H2SO4, соляная НС1. Из оснований к сильным относятся гидроокиси щелочных металлов (NaOH, КОН и др.) и гидроокиси бария Ва(0Н)2 и кальция Са(0Н)г. За очень редкими исключениями, к числу которых принадлежит хлорид меди (II), в растворах солей нерасщеп-ленных молекул не обнаружено. Соли относятся к сильным электролитам независимо от того, образованы ли они сильными или слабыми основаниями и кислотами. [c.13]

Л-образной трубки вытесняется большая часть содержащейся в них воды (без кислоты), затем в фильтрате появляется кислота, концентрация которой быстро нарастает, достигая (в г-жв) концентрации исходного раствора соли, В некоторый момент процесса в фильтрате появляется катион исходной соли, так называемый проскок , после чего концентрация соли в фильтрате увеличивается, а кислоты — соответственно уменьпгается. При получении чистых кислот с появлением проскока) > процесс прерывается и колонка переводится на регенерацию. Поскольку до проскока используется не вся обменная емкость ионита, практически получаемое количество кислоты меньше теоретического, При прочих равных условиях выход чистой кислоты по отношению к полной емкости ионита зависит от относительной сорбируемости катиона соли. Используя соли бария, можно получить для сильных кислот выход >90%, соли кальция — 80—907о, соли калия— 70—807о, соли аммония — 60—70%, соли натрия — 50%. С другой стороны, уменьшение степени диссоциации кислоты способствует вытеснению Н+ из ионита и повышает выход чистой кислоты (в первом приближении неиспользованная емкость ионита пропорциональна степени ионизации кислоты), [c.8]

О2 и др. с повышением температуры постепенно диссоциируют на свободные атомы (термическая диссоциация молекул). В первую очередь диссоциируют молекулы, в которых энергия связи между атомами сравнительно невелика (Рг, С1г). Диссоциация молекул с более прочной связью (Нг, Ог) начинается при более высоких температурах (рис. 32, а). Повышение давления при данной температуре уменьшает степень диссоциации. На рис. 32, б показано, как влияет изменение давления в пределах от 0,05 до 100 бар на степень диссоциации водорода в области температур от 2000 до бООО К. Сложные молекулы соединеций в основном разлагаются на более простые, причем последние часто отвечают низшей валентности данного элемента. Так, уже при умеренно высоких температурах (до 1000—3000 К) можно наблюдать, как постепенно СО становится более устойчивым, чем СОг, А1С1 — более-устойчивым, [c.116]

Щелочноземельные металлы 21-25 образуют в пламени молекулы типа МеО и МеОН. Величины констант диссоциации окислов составляют от 10 до 10 в воздушно-ацетиленовом пламени степень диссоциации соединений кальция равна 4,7%, стронция—11%, бария — всего 0,21%. РавновесиеМе-ЬО МеО в случае магния сдвигается влево при использовании слабо светящегося восстановительного пламени смеси ацетилена с кислородом, что приводит к увеличению чувствительности определения магния по атомной линии [c.40]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Прижр 14. Подсчитать температуру кипения раствора хлористого бария, содержащего 34 г/л ВаС12, если кажущаяся степень диссоциации его равна 75 о, удельная теплота испарения воды 538,9 кал. [c.339]

Гексафторокремниевая кислота — одна из сильных кислот (степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе 75%). Она существует и в кристаллическом состоянии Н2[51Рв] 2НаО. Соли ее, называемые кремнефто-ридами (или фторосиликатами), очень ядовиты. Кремнефториды натрия Ма2[51Рв] и бария Ва[5 р8] применяют как инсектициды и дефолианты, получаются они как побочные продукты переработки апатитов на суперфосфат. [c.311]

Найдено, что в растворах с ионной силой менее 0,1 влияние электролита не зависит от природы ионов, а определяется лишь ионной силой. Поэтому степень диссоциации уксусной кислоты одинакова в присутствии хлорида натрия, нитрата калия или иодида бария при условии, что концентрация этих электролитов обеспечи- [c.126]

Степень диссоциации была измерена и оказалась значительно выше, чем для свободного HjS. Тот же результат дало сравнение HjSiOs и золя [SiOj] Н2510з. Замещение водорода барием в мицелле изменяет степень диссоциации и произведение растворимости (см. о последнем 103, т. II), что способствует коагуляции. [c.404]

Исходя из величин степени диссоциации, все электролиты подразделяют на сильные, слабые и средней силы. Сильные электролиты легко ионизируются даже в концентрированных растворах они диссоциируют практически полностью. К ним относят а) некоторые кислоты — соляную НС1, азотную HNO3, серную H2SO4 б) щелочи — едкий натр NaOH, едкое кали КОН, едкую известь Са(0Н)2, едкий барит Ва(0Н)2, в) почти все растворимые соли. Наоборот, слабые электролиты ионизируются плохо. Полная диссоциация их может быть достигнута только в очень разбавленных растворах. Обычно же растворы слабых электролитов содержат ионов очень мало, в них преобладают молекулы. [c.134]

Пример 2. Осмотическое давление 0,1 н. раствора ZnSOi при 0°С равно 1,59 бар. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе. [c.113]

Пример 2. Определить стандартное изменение свободной энтальпии (стандартное химическое сродство) для реакции 2СО + О = 2С0г, V = — 1 при температуре Т= 1273 К, если степень диссоциации СОа при той температуре и давлении р = 1 бар равна а= 3.10 %. [c.236]

Поскольку аналитические пробы, выполняемые мокрым путем, представляют собой реакции между ионами, степень диссоциации характеризует химическую активность электролитов. Например, сильная соляная кислота хорошо взаимодействует с металлическим цинком и быстро разлагает мрамор, тогда как со слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее. Такие соли, как сульфид цинка ZnS, хромат бария Ba rOi, оксалат кальция СаС204, легко растворяются в соляной, но вовсе не растворимы в уксусной кислоте. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология