Реакции с потерей воды и водорода (с окислением)

Можно было бы одновременно проводить конверсию части метана по реакции (1) и неполное окисление его по реакции (3) таким образом, чтобы избыток тепла покрывал потери в окружающую среду. Однако, как показывают теоретические расчеты, при подаче кислорода в сложную смесь практически реакция (3) не идет, а весь кислород взаимодействует с выделившимся по реакциям (1) и (4) водородом, образуя пары воды. Тепло этой реакции используется для поддержания теплового режима процесса. [c.6]

Возвращаясь к реакциям при более высоких температурах, мы должны считать, что сперва катодная и анодная реакции могут начаться в различных точках металлической поверхности, но по мере образования равномерной окисной пленки по всей поверхности реакция (I) должна протекать на внутренней поверхности этой пленки, причем ионы двухвалентного железа двигаются наружу сквозь пленку, как это имеет место при высокотемпературном окислении реакция (2), вероятно, протекает на внешней поверхности раздела (окалина — вода). Реакции (3) и (4) также протекают на внешней поверхности таким образом выделяется водород, а толщина пленки увеличивается. По-существу, здесь действует тот же механизм, что и предложенный Вагнером и др. (глава П) для окисления металлов при нагревании в сухом воздухе. Однако в данном случае поставщиком ионов кислорода, вступающих во взаимодействие с ионами (прибывающими через пленку) и образующих на внешней поверхности пленки свежие слон окисла, являются не молекулы кислорода воздуха, а адсорбированные молекулы воды, которые потеряли свой водород при катодной реакции. [c.404]

Электронейтральные атомы водорода Н° превратились в ионы Н+, т. е. потеряли по одному электрону. Произошло перемещение электронов от атомов водорода к ионам меди. Это — главное и существенное в данной реакции. Все остальное — следствия. Утратив заряд, атомы меди перестали притягиваться ионами кислорода, и медь выделилась в свободном виде. Получив положительный заряд, ионы водорода притянулись к отрицательно заряженным ионам кислорода, и образовались молекулы воды. Так как решающее значение в реакциях окисления-восстановления имеет перемещение электронов, окислительно-восстановительными мы назвали все реакции, обусловленные перемещением электронов от какого-либо одного элемента к другому об элементе, отдающем электроны, условились говорить, что он окисляется, а об элементе, получающем электроны, что он восстанавливается. [c.24]

Процесс окисления сырья до битума представляет собой гетерогенную реакцию между газовой (воздух, воздух + кислород или озон, воздух + углекислый газ, воздух -Н водяной пар и т. д.) и жидкой (нефтяной остаток) фазами. При этом протекают реакции четырех типов ведущие к уменьшению молекулярного веса с образованием дистиллята, воды и углекислого газа лишь незначительно изменяющие молекулярный вес с образованием воды ведущие к увеличению молекулярного веса с образованием воды, углекислого газа и асфальтенов концентрации (отгон дистиллята и концентрация асфальтенов). Кислород воздуха реагирует с водородом, содержащимся в сырье, образуя водяные пары. Возрастающая потеря водорода сопровождается процессами уплотнения с образованием высокомолекулярных продуктов большой степени ароматичности — асфальтенов. В результате изменяется консистенция битума. Основная часть кислорода воздуха идет на образование воды, [c.106]

При расщеплениях в качестве продукта реакции всегда образуется углекислота, при окислениях — вода углекислота никогда не получается прямым окислением. При окислении кислород всегда соединяется с водородом и никогда не соединяется с углеродом. Ферменты, вызывающие гидролиз, дают, таким образом, возможность получать легкоокисляемые вещества и освобождать организм от углерода без значительной потери энергии. Наибольшая часть энергии получается при прямом окислении водорода кислородом воздуха. [c.376]

Те количества водорода, которые адсорбируются губками рутения, родия и иридия, не влияют на результаты определения этих элементов. В момент прекращения тока водорода, когда восстановленный металл приходит в соприкосновение с воздухом, часто можно наблюдать кратковременную вспышку, являющуюся следствием каталитического окисления водорода. Развивающейся в процессе реакции теплоты достаточно для испарения образующейся при этом на металле воды. Однако в случае определения осмия каталитическое окисление приводит к заметной потере металла в виде четырехокиси, и поэтому, прежде чем металл прийдет в соприкосновение с воздухом, водород следует вытеснить струей какого-нибудь инертного газа, например углекислого газа или азота. Палладий же поглощает значительные количества водорода, и поэтому результаты определения будут вообще неправильны, если не удалить водород, лучше всего, кратковременным прокаливанием металла в атмосфере инертного газа. [c.382]

Чем больше кислорода в рабочей смеси, тем полнее связывается выделившийся водород, при этом повышается температура и возрастает степень превращения метилового спирта в формальдегид (конверсия) Но с повышением температуры начинаются реакции частичного распада и окисления СН2О и СН3ОН, что увеличивает химические потери (рис 6 2) Эти реакции можно затормозить присадкой водяных паров к спиртовоздушной смеси (добавкой воды в исходный метанол), что [c.146]

Вследствие такой побочной реакции происходит бесполезная потеря восстановителя и соответственно снижается фарадеевский к. п. д. ХИТ. Взаимодействие восстановителя и воды обычно протекает по электрохимическому механизму, т. е. через анодное окисление восстановителя и катодное выделение водорода. На электроде устанавливается смешанный потенциал, лежащий между потенциалами восстановителя и водорода, что приводит к снижению разности потенциалов электродов разомкну- чгого ХИТ по сравнению с его э. д. с. Скорость взаимо-% ействия восстановителя с водой определяется раз- ностью электродных потенциалов восстановителя и Л одорода, поляризацией анодного окисления восстанови-< теля и перенапряжением водорода. Для восстановителей относительно небольшой разностью потенциалов по сравнению с потеницалом водорода и высоким перенапряжением водорода скорость выделения невелика. К таким восстановителям относятся свинец, кадмий и амальгамированный цинк. Для восстановителей, потенциал которых значительно отрицательнее потенциала водородного электрода, скорость взаимодействия с водой может быть весьма велика. К таким восстановителям относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий. Реакция взаимодействия воды с щелочными металлами происходит с такими высокими скоростями, что приводит к взрыву, поэтому щелочные металлы в чистом виде могут применяться лишь в ХИТ с неводными или расплавленными электролитами. [c.17]

При термоокислении ПДМС образуются формальдегид и параформ, окись и двуокись углерода, вода, метанол, муравьиная кислота и обычные продукты термодеструкции — циклосилоксаны, метан, водород. В окисленном полимере появляются боковые си-ланольные группы, в состав которых входит часть атомов водорода отщепившихся метильных групп, но в нем отсутствуют перекисные, карбонильные, карбоксильные и кремнийгидридные группы [66]. Накопление боковых силанольных групп приводит к ускорению как структурирования полимера в результате их конденсации, так и термодеструкции с выделением циклосилоксанов и метана по реакциям (34) и (35) [66, 67]. Потери массы очи щенного ПДМС за одинаковое время при 300 °С на воздухе в 2—3 раза выше, чем в вакууме. Термоокисление ингибируется различными антиоксидантами [66—68. Все имеющиеся данные [c.487]

Получение газа с повышенным содержанием водорода может быть осуществлено термовоздушной, паровой или термокаталитической конверсией. При термовоздушной конверсии происходит неполное окисление углеводородного сырья и в продуктах реакции наряду с Н2 и СО содержится довольно много паров воды, диоксида углерода, метана и других углеводородов. Теоретически возможный выход водорода может достигать 25—287о (об.) при а 0,1, однако обычно он не превышает 20% (об.). Кроме того, отмечается интенсивное коксообразование и выпадание сажи. Поэтому на практике, как правило, используется режим с а = 0,25—0,35. Основные недостатки рассматриваемого процесса те же, что и ранее энергетические потери и склонность к коксообразованию. Для устранения их используют подачу водяного пара, что обеспечивает выход газа без твердой фазы при ос = 0,20—0,26. [c.184]

Гопкалит представляет собой смесь 60% активной двуокиси марганца и 40% окиси меди и является очень мощным катализатором для реакщ1и окисления окиси углерода. Гопкалит очень легко отравляется парами воды, которая сорбируется нй его поверхности молекулярно и обратимо. Лэмб и Вейль , изучавшие отравление гопкалита парами поды при реакциях окисления окиси углерода и водорода, показали, что полная потеря активности катализатора наступает при определенном количестве адсорбированной влаги, которое не зависит от температуры проведения реакции. [c.442]

Очевидно, что в этих реакциях изменяется степень окисления кислорода, а не водорода. В молекулярном кислороде степень окисления равна нулю, и, поскольку каждое изменение степени окисления на единицу означает потерю или присоединение одного электрона, степени окисления кислорода в перекиси водорода и воде должны быть соответственно —1 и —2. К тому же выводу можно было бы прийти, если бы перекись водорода и вода могли быть изображены как 2Н 20" или 2П (0П и 2Н 0 . Если бы эти молекулы были полностью электровалент-ными, их формулы имели бы именно такой вид, так как кислород более электроотрицателен, чем водород. Конечно, в действительности эти соединения — ковалентные, но с неравным обобществлением электронов и очень небольшой истинной степенью ионизации на НзО и ООП или ОН". [c.191]

Все эти данные показывают [74], что антиокислительное действие аминов является результатом обратимого образования комплекса фенолов — образования комплекса и отнятия атома водорода. Результаты изучения антиокислительной активности триалкиламинов при окислении кумола привели к выводу, что в области низких концентраций механизм их действия основывается на эффекте Бузера — Хаммонда [152] при высоких концентрациях амина скорость аутоокисления в присутствии антиокислителя не зависит от концентрации амина. Это указывает на то, что комплексы кумильного пероксирадикала с триалкиламином, наряду с реакциями Бузера — Хаммонда, характерными для активных антиокислителей типа дифениламина, вступают в реакции распространения и обрыва цепи. Рассмотренные выше вьшоды вполне допустимы, так как при взаимодействии с алифатическими аминами гидроперекиси арилалкилов превращаются в спирты. При этом выделяется кислород и образуется вода в количестве, эквивалентном потере кислорода [17]. Последнее указывает на расходование части амина. Исследования окисления первичных, вторичных и третичных алифатических аминов гидроперекисью трет-бутила при 60—110 °С показали, что первичные и вторичные амины, содержащие [c.316]

Атомы водорода в молекуле водорода можно рассматривать как электронейтральпые атомы (так же как и атомы, входящие в состав молекул других простых веществ, например, Og, Nj и др.). В молекуле окиси меди СиО медь является двухзарядной положительной Си++, а кислород — двухзарядным отрицательным О , В результате реакции атомы водорода, прежде электронейтраль-ные, потеряли свои валентные электроны, превратились в положительные Н+, соединились с отрицательным О"" и образовали молекулу воды HgO. Таким образом, в этой реакции водород окислился. Одновременно с этим первоначально положительная медь Си+" (т. е. атом меди, у которого нехватает 2 валентных электронов) в результате реакции превратилась в нейтральный атом меди Си, что могло произойти лишь при получении ею двух недостающих электронов, которые она и получила от атомов водорода. Медь в этой реакции восстановилась. Обратим внимание на то, что в этой реакции водород был окислен не кислородом, а положительно заряженной медью. В ранее описанной реакции горения натрия в хлоре натрий был окислен хлором. [c.80]

В качестве катализатора для снижения температуры замораживания можно пользоваться платиной граница замораживания спускается при этом до 120° С. Дикон нашел дешевый катализатор — хлорную медь. Применение этого вещества он обосновал тем, что медь соединяется как с кислородом, так и с хлором не особенно прочно, и потому полагал, что при нагревании хлорной меди [ u lal в присутствии кислорода соль может потерять часть хлора, переходя в хлористую медь [СиС1]. Это вещество присоединит к себе кислород, образуя хлорокись. При действии хлористого водорода получится снова хлорная медь и вода, а затем процесс повторится в описанном порядке многократно, и, таким образом, небольшое количество хлорной меди может превратить значительное количество водорода в воду и хлор. Кроме соединений меди, можно употреблять еще и соединения марганца и свинца, но медь оказалась наиболее удобной, так как действует при более низкой температуре (правда, не столь низкой, как в случае платины). Снижение температуры сдвигает равновесие в сторону большего выхода хлора, т. е. к более полному протеканию экзотермической реакции окисления H l. Если позволить реакционной смеси перегреться, выход хлора, т. е. отношение полученного хлора к взятому первоначально количеству хлористого водорода, падает, а, кроме того, хлорная медь из-за хорошей летучести начинает сама испаряться из реакционной смеси, что также невыгодно. Наиболее благоприятной для проведения каталитического окисления хлористого водорода кислородом воздуха оказалась область температур, более высоких, чем те, при которых каталитический процесс вообще возможен, а именно около 370° С. [c.202]

Окисление субстрата АНа (реакция П ферментом — акцептором электронов происходит на левой впешней поверхности мембраны. В результате электро1И >1 присоединяются к ферменту ЭТЦ, а протоны перемещаются в воду. Затем электроны переносятся на правую (внутреннюю) сторону мембраны и там восстанавливают молекулярный кислород или какой-либо другой акцептор водорода (обозначен буквой В) Вещество В, присоединив электроны, связывает ноны Н+ справа от мембраны, превращаясь в ВН2. Синтез АТФ (реакция П) осуществляется таким образом, что два иона Н+ отщепляются от АДФ н фосфата (Р) с правой стороны мембраны, компенсируя потерю двух И " при восстановлении вещества В. Один из атомов кислорода фос- [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология