Калий степень диссоциации

Нри 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе. [c.131]

Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 и. растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17 °С [c.132]

Пример 4. Определить температуру кипения раствора едкого кали, содержащего в 100 г воды 14 г КОН. Кажущаяся степень диссоциации КОН в растворе равна 60%- [c.91]

Осмотическое давление 1 моль бромида калия, растворенного в 8 л воды, равно 5,63-105 Па при 25° С. Определить кажущуюся степень диссоциации бромида калия в растворе. [c.86]

Имеется I л раствора, содержащего 1 моль нитрата калия. Степень диссоциации соли в этом растворе равно 70%. Сколько граммов электролита диссоциировано на ионы [c.79]

Кажущиеся степени диссоциации водных 0,01 М растворов хлорида калия, нитрата меди, сульфата алюминия и трихлорида лантана одинаковы. Расположите растворы этих вещестн в порядке увеличения температуры кипения при атмосферном давлеипи. [c.35]

Сколько граммов едкого кали содержится в 1 мл раствора, если концентрация гидроксильных ионов в таком растворе составляет 2 г-иона/л, а степень диссоциации щелочи 96 % [c.35]

Неприменимость закона действия масс к сильным электролитам. В соответствии с законом действия масс константа диссоциации 1—1 валентного электролита, определяемая уравнением (Х1У.13), для данной температуры должна быть постоянной. Проверку этой закономерности на сильном электролите можно произвести на основании опытных значений степени диссоциации а. В табл. 5 содержатся значения а и для раствора хлорида калия в воде при IS . [c.380]

Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (со = 0,5%) при 50°С. Давление пара воды при этой температуре равно 12 334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87%. [c.143]

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

Вычислить степень диссоциации 4%-ного раствора хлорида калия, если этот раствор начинает замерзать прн —2° С. [c.98]

Подставив указанные значения, а также значения А.и1 = = 2940 кал/моль в выражение (X, 47) при =448 °С (7 =721 °К), получим а ,21 = 2,93-10 . Отсюда степень диссоциации Ш а=0,098 опытное значение а=0,191. [c.342]

Под нормальным атмосферным давлением 101 325 Па водный раствор хлорида калия, концентрация которого 0,075 (7,5%) масс, доли КС1 кипит при 101° С. Давление пара воды при 101° С 104 974 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.89]

Не надо упускать из вида, однако, что эта характеристика нейтральности относится только к температуре около 25° С. Для всех температур справедливо, что в нейтральной среде а + =. Но реакция (ХП, 15) эндотермическая = 3337 кал/моль при бесконечном разбавлении), поэтому с повышением температуры равновесие в ней смещается вправо, т. е. степень диссоциации воды возрастает. Следовательно, в любом данном растворе концентрации и активности ионов водорода и гидроксила при более [c.402]

Определение кажущейся степени диссоциации хлористого калия [c.386]

Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в растворе [c.60]

Как изменится pH и степень диссоциации муравьиной кислоты в растворе с массовой долей 1%, если к 230 мл этого раствора прибавить 540 мл раствора формиата калия с массовой долей 0,5% [c.13]

Определите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия. Эксперимент проводится по той же самой методике и с тем же прибором. Отвесьте с точностью 0,01 г около 0,25 г хлорида калия. Определите положение нуля на шкале термометра (если это не было сделано) н определите температуру замерзания раствора. Рассчитайте степень диссоциации. [c.158]

Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия в растворе, содержащем 4,47 г КС в 100 г воды, если этот раствор замерзает при -2°С. [c.142]

В отсутствие внешнего электрического поля ионная атмосфера симметрична и силы, действующие на центральный ион, взаимно уравновешиваются. Если же приложить к раствору постоянное электрическое поле, то разноименно заряженные ионы будут перемещаться в противоположных направлениях. При этом каждый ион стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в противоположную, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше концентрация раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электрическую проводимость раствора. Значения степени диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электрической проводимости его растворов, показывают, что с ростом концентрации а падает [c.240]

Определите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия в растворах других концентраций, взяв, предположим, навески 2 1,5 1 0,5 0,1 г. Договоритесь, кто и какие навески будет брать. После проведения всех экспериментов, соберите данные и сделайте вывод о влиянии концентрации электролита на величину кажущейся степени диссоциации. [c.158]

В теории сильных электролитов принимается, что сильные электролиты нацело диссоциируют на ионы, но из-за электростатических сил притяжения между противоположно заряженными ионами каждый ион окружен оболочкой из ионов другого заряда, уменьшающей его подвижность в растворе. Вследствие этого ионы в растворе ведут себя так, будто их концентрация в растворе меньше действительной, определяемой химическим анализом. Поэтому при криоскопическом определении степени диссоциации хлорида калия получается величина меньше 100%. [c.226]

Если считать степень диссоциации электролита равной 1, то при какой температуре должны замерзать и кипеть водные растворы глюкозы, хлоридов калия и магния, фосфата натрия и сульфата алюминия, если их моляльность равна 1 моль/кг Ответ. 4 "С (—1,86 —3,72 —5,58 —7,44 —9,30) С (100,52 101,04 101,56 102,08 102,6). [c.208]

Общее изменение энергии онределяется суммой работ Ai + ц. При учете этих величин удалось получить совпадение с экснериментальными данными. Для подсчета степеней диссоциации Викке и Эйген пользовались константами в воде для сульфата магния — 5 10 для хлористого натрия — 6,0, для бромистого калия — 2,5, бромистого цезия — 0,9. [c.214]

По полученным данным вычислить степень диссоциации хлорида калия и осмотическое давление раствора. [c.96]

Каково должно быть осмотическое давление 0,1 н. раствора хлористого калия, если кажущаяся степень диссоциации КС1 в этом растворе равна 80% [c.140]

Экспериментальная часть Определение кажущейся степени диссоциации хлористого калия [c.91]

Водный раствор 5.95 г бромида калия в 500 г воды замерзает при -0,338° С. Какова степень диссоциации соли [c.288]

Осмотическое давление 0,1 н. раствора углекис лого калия К2СО3 равно 2,69 атм при 0°С. Определите кажущуюся степень диссоциации этого вещества в рас творе. [c.139]

Пример 2. Степень диссоциации 7,5%-ного раствора хлорида калия равна 75,6%. При какой температуре закипит раствор, если атмосферное давление равно 755 мм рт. ст., а температурная зависимость давления пара воды представлена следующими данными [c.142]

Нитрат калия количеством вещества 1 моль растворен в воде объемом 1 л. Температура замерзания при этом понизилась на 3,01 С. Какую степень диссоциации соли определяют эти данные. Ответ 61,8%. [c.208]

ВОДИТ к уменьшению растворимости соединений или к уменьшению степени диссоциации комплексов, в виде которых проводят определение. Так, при определении кобальта в виде синего роданидного комплекса необходимо создать очень высоку о концентрацию роданида. Несмотря на хорошую растворимость роданида калия, не удается полностью перевести кобальт в комплексное соединение. Тем не менее прибавление ацетона, который хорошо смешивается с водой, приводит к резкому снижению предела обнаружения кобальта из-за возрастания константы устойчивости комплекса. Все эти проблемы детально рассмотрены в разделе фотометрических методов анализа. [c.526]

Растворы едкого натра и едкого кали, аммиак, а также гидроокиси кальция и бария гораздо сильнее разрушают алюминий, чем кислоты, имеющие такую же степень диссоциации. [c.125]

Определите кажущуюся степень диссоциации сернокислого калия K2SO4 в растворе, содержащем 8,7 г этой соли в 100 г воды, зная, что этот раствор замерзает при—1,83° С. [c.140]

Как иэменится степень диссоциации уксуной кислоты и гидроксида калия в водных растворах при нагревании и добавлении воды [c.123]

Доказано существование только первых трех кислот (1—3), из них наиболее простая — метакремневая или просто кремневая кислота НгЗЮз. Это очень слабая двухосновная кислота с очень малой степенью диссоциации. Получается она при действии соляной кислоты на кремнекислый натрий или кремнекислый калий [c.179]

Выше уже отмечались причины недостаточной популярности в России кокосовых мыл. В 1905 г., чтобы выяснить условия получения втолие нейтральных мыл даже в водных растворах , в лаборатории изучали диссоциацию кокосовых и сально-кокосовых-.мыл в водном растворе и возможность подавить ее добавлением некоторых кислот (борной, салициловой, нефтяных и др.) или солей (хлорида калия (3%), нитрата висмута, хлорида цинка, ацетата алюминия и др.). Делались и заводские опыты. Насколько этим пользовались, сведений нет, а привилегию на добавление к мылу легко гидролизующихся солей Жуков получил В 1910 г. изучали влияние поваренной соли на гидролиз мыла, а в 1911 г. уточняли метод измерения степени диссоциаций мыл в растворах. Это вызвало интерес к кислым мылам — был синтезирован и изучен ряд кислых стеаратов и пальмитатов натрия. Публикация появилась лишь в 1926 г. [c.436]

Л-образной трубки вытесняется большая часть содержащейся в них воды (без кислоты), затем в фильтрате появляется кислота, концентрация которой быстро нарастает, достигая (в г-жв) концентрации исходного раствора соли, В некоторый момент процесса в фильтрате появляется катион исходной соли, так называемый проскок , после чего концентрация соли в фильтрате увеличивается, а кислоты — соответственно уменьпгается. При получении чистых кислот с появлением проскока) > процесс прерывается и колонка переводится на регенерацию. Поскольку до проскока используется не вся обменная емкость ионита, практически получаемое количество кислоты меньше теоретического, При прочих равных условиях выход чистой кислоты по отношению к полной емкости ионита зависит от относительной сорбируемости катиона соли. Используя соли бария, можно получить для сильных кислот выход >90%, соли кальция — 80—907о, соли калия— 70—807о, соли аммония — 60—70%, соли натрия — 50%. С другой стороны, уменьшение степени диссоциации кислоты способствует вытеснению Н+ из ионита и повышает выход чистой кислоты (в первом приближении неиспользованная емкость ионита пропорциональна степени ионизации кислоты), [c.8]

Безводные молибдаты щелочных металлов можно получить, спекая или сплавляя соответствующие окислы, гидраты или карбонаты с молибденовым ангидридом в условиях, исключающих улетучивание последнего. При 1000—1200° безводные молибдаты в различной степени испаряются и диссоциируют на М0О3 и щелочной окисел. Степень диссоциации солей уменьшается от лития к натрию, а затем увеличивается в ряду калий—рубидий—цезий. Скорость испарения солей возрастает от лития к цезию. [c.173]

Интенсивность катион-анионного взаимодействия, повидимому, зависит от природы ионов в основном таким же образом, как и любой вид взаимодействия ионов с растворителем, т. е. для симметричных ионов интенсивность тем больше, чем меньше ион. Это приводит к интересным обращениям порядка реакционной способности. В ацетоне относительные удельные скорости реакции галогенидов тетрабутиламмония с изобутнловым эфиром толуолсуль- фокислоты равны для иодида 1, для бромида 4,9, для хлорида 18, однако в реакции галогенидов лития соответствующие величины составляют для иодида 1, для бромида 0,92, для хлорида 0,16 [51]. Различие можно полностью объяснить, приняв, что в переходном состоянии не происходит образования ионных пар с ионом лития, и вычислив степень диссоциации галогенида лития на ионные пары по данным электропроводности. Эта диссоциация уменьшается с уменьшением размера аниона. В растворителе, сольватирующем анионы, сольватация аниона тем сильнее, чем меньше ион. В смесях вода — диоксан относительные скорости реакции этилового эфира толуолсульфокислоты с галогенидами натрия или калия равны для иодида 1, для бромида 0,32, для хлорида 0,14 [52] В диметилформамиде, который сольватирует катионы зна чительно лучше, чем ацетон, относительные удельные ско рости реакции метилового эфира толуолсуль юкислоты с галогенидами лития составляют для иодида 1, для бромида 3,4, для хлорида 9,1 (при экстраполяции на нулевую ионную силу) 53]. Присутствие воды в концентрации 5 М снижает удельную скорость реакции с хлоридом в 24 раза, а реакции с иодидом — только в 2 раза. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология