Натрий ренит

Минералы, содержащие рений, растворяют в азотной кислоте или, если это требуется, в смеси азотной и соляной кислот. Нерастворимые в этих кислотах минералы сплавляют с карбонатом натрия или со смесью карбоната и нитрата натрия. Рений придает карбонатному плаву желтую окраску. В тех случаях, когда рений находится в виде металла, применяют окислительную обработку, в результате которой он переходит в семивалентное состояние. [c.373]

Основную часть рения, возогнанного при обжиге молибденита, как мы уже говорили, улавливают в скрубберах и мокрых электрофильтрах. Для извлечения рения из получаемых сернокислых растворов предложены технологические схемы с использованием экстракции и ионного обмена [33, 34]. По одной из таких схем [37] кислые растворы после отстаивания нейтрализуют щелочью с добавлением окислителя (хлорной извести). Осадок гидроокисей железа и других металлов отфильтровывают. Из раствора на ионообменных колонках адсорбируют рений. Смолу сначала отмывают от молибдена раствором едкого натра. Рений затем элюируют хлорной кислотой. Из элюата, пропуская сероводород, осаждают сульфид рения. Действием на сульфид рения аммиаком и пергидролем в качестве окислителя получают смесь перрената и сульфата аммония, которые разделяют кристаллизацией [37]. [c.626]

Однако применение метода однотипных реакций в этом случае ограничивается тем, что такие реакции всегда связаны с изменением валентного состояния элементов, а аналогия в свойствах элементов может не распространяться на разные валентные состояния. Так, ионы натрия и калия, содержащиеся в их хлоридах (не будем усложнять вопроса рассмотрением величины их эффективного заряда), обладая устойчивой конфигурацией электронной оболочки, переходят в возбужденные состояния только при очень высоких температурах. А свободные атомы натрия и калия вследствие на личия в них слабо связанного электрона возбуждаются при уме ренно высоких и довольно различных температурах (см. рис. V, 4) [c.183]

Кислород Кобальт Кремний Криптон Ксенон. Кюрий. Лантан. Литий. Лютеций Магний. Марганец Медь. . . Менделевий Молибден Мышьяк Натрий. Неодим Неон. . Нептуний Никель. Ниобий Нобелий Олово. Осмий. Палладий Платина Плутоний Полоний. Празеодим Прометий Протактиний Радий Радон Рений [c.19]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

Известны многочисленные производные карбонилов марганца и рения. Осуществляемый тем или иным путем разрыв связей Э—Э в карбонилах Э2(С0)ю ведет к возникновению соединений типа ХЭ(С0)5, где X — одновалентный атом или радикал, занимающий один из углов октаэдра около атома Э. Так, взаимодействием Эг (СО) ю с амальгамой натрия могут быть получены желтоватые, энергично окисляющиеся на воздухе соли ЫаЭ(С0)5, а из них легко идущим гидролизом — г и д р о к а р б о н и л ы НЭ(С0)5. ч [c.516]

Ha растворение одного моля гидроксида цинка (99,41 г) расходуются два моля гидроксида натрия (2-39,997 = 79,99 г ). Следовательно, для раство рения 9,94 г гидроксида цинка потребуется [c.217]

Теллур и селен выделяются в свободном виде в кислой среде. Сульфид рения (УП) растворим в растворе сульфида натрия. [c.31]

Щелочные металлы, в частности натрий, взаимодействуют с органическими галогенидами . Эта реакция называется реакцией Вюрца, она будет )подробно рассмот рена в ч. Ilf Органическая химия . [c.287]

Для решеток с металлической структурой характерно наличие в узлах кроме атомов также и ионов, которые образуются за счет отрыва электронов. Атомы и ионы находятся в состоянии непрерывного обмена электронами, причем процесс этот происходит без затраты или освобождения энергии (в единицу времени число атомов, потерявших электроны, и присоединивших их ионов равно). В процессе такого непрерывного обмена электронами часть их стационарно остается в свободном состоянии, образуя так называемый электронный газ . Наличие свободно перемещающихся электронов и динамически обменивающихся ими нонов и атомов сообщает металлическим кристаллам специфические свойства пластичность, электронную проводимость, высокую теплопроводность, металлический блеск, непрозрачность. Специфика структуры металлических кристаллов создает условия для большого разнообразия их свойств. Так, например, температура затвердевания ртути —38,9° С, в то время как вольфрам плавится лишь при 3380° С натрий мягок, как воск, а рений с трудом можно обработать инструментом, изготовленным из специальных сортов стали. [c.321]

При щелочном сплавлении чаще всего исполь. уют смесь карбонатов калия и натрия, тетраборат натрия, щелочь и другие щелочные смеси. В некоторых случаях проводят не сплавление, а спекание пробы образца с оксидом или карбонатом кальция (особенно при определении щелочных металлов, разложении молибденовых руд для определения рения и в других случаях). [c.644]

К еще горячему раствору добавляют концентрированную соляную кислоту (объем которой должен составлять /з объема реакционной смеси) и охлаждают в смеси льда с пова ренной солью ниже —5 °С. Выпавшие розоватые кристаллы хлоргидрата фенилгидразина отсасывают. Свободное основание получают при добавлении к хлоргидрату 100 мл 25%-иого раствора едкого натра, после чего фенилгидразин извлекают двумя порциями по 50 мл бензола. Бензольный с ст-рант хорошо высушивают едким кали, отгоняют растворитель и фракционируют фенилгидразин. Т. кип. 120°С (12 мм рт. ст.) т. пл. 19°С, 1,6084 выход 60%. [c.237]

В — при 350°С в расплавах едкого натра при доступе воздуха (платина и ее сплавы с золотом, рением и цирконием). [c.341]

ГQ рение натрия в реальных условиях. Пожароопасные свойства натрия [c.86]

К горячему раствору 90 г перрената калия в 1 л 12%-ной соляной кислоты медленно, при постоянном перемешивании и нагревании, приливают раствор 230 г гипосульфита натрия в 1 л горячей дистиллированной воды. Смесь кипятят в течение 2 часов. Затем для растворения свободной серы отфильтрованный осадок кипятят в течение 3 часов с 0,4 л толуола. Гептасульфид рения отфильтровывают на воронке Бюхнера и сушат на фильтре в токе воздуха. Затем осадок промывают дистиллированной водой до полного удаления хлор-иона и сушат np i температуре не выше 120 . Промывные воды собирают и после подкисления выделяют из них рений действием гипосульфита натрия. [c.181]

В систематическом ходе качественного анализа марганец попадает в третью группу—группу сульфида аммония — и отделяется от сопутствующих ему элементов путем осаждения гидроокиси с последующим ее растворением в азотной кислоте в присутствии нитрита калия обнаруживается маргапец но реакциям, например, с висмутатом натрия. Рений в систематическом ходе анализа, по-видимому, можно отнести к четвертой группе, поскольку он образует растворимые тиосоли. [c.210]

Рений(УП) не осаждается аммиаком, однако его можно соосадить с осадком гидроокиси, образующейся в слабощелочном растворе. Так, рений количественно соосаждается с гидроокисью железа(1П). Рений(У11) можно отделить от некоторых элементов, включая медь, никель, марганец и хром(1И), осаждая последние в присутствии избытка едкого натра Рений, по-видимому, обладает небольшой тенденцией соосаждаться с нерастворимыми гидроокисями. [c.677]

Парсонс и Вильсон [13] изучали обращение эмульсий М/В, пс лученных из минерального (вазелинового) масла высокой степек очистки. Эмульсии пропускались 5 раз через гомогенизат Бриггса [14]. Объемы масляной и водной фаз были одинаковым -Изучалось влияние одновременно присутствующих эмульгаторов противоположных 00 своему действию, — олеата натрия, ренного в водной фазе, и олеата магния, растворенного в Был приготовлен ряд эмульсий с различным соотношением эквивалентных концентраций олеата магния и олеата натрия —от 25 ло 0,54. Можно было ожидать существования истинного равновесия в присутствии этих противоположно действующих эмульгаторов. так же как и существования критического соотношения реагентов, при котором вообще не получалось бы эмульсий. Результаты работы показали, что чистое минеральное масло неодинаково по своему поведению с оливковым маслом (примененным Клоусом), поскольку не наблюдалось критического соотношения количеств олеата магния и олеата натрия, при котором происходило [c.385]

Впервые реакция гидроформилирования была осуществлена в присутствии кобальтового катализатора процесса Фишера—Тропша. Впоследствии были исследованы и запатентованы в качестве катализатора многие другие металлы. В литературе сообщается о каталитической активности родия, кобальта, хрома, иридия, железа, марганца, натрия, магния, кальция, платины, рения, осмия и рутения. Однако в промышленности до настоящего времени преимущественно используются кобальтовые катализаторы. [c.255]

При изготовлении катализаторов содержание натрия снижают до минимума, так как в его присутствии при высоких температурах в средах, содержащих водяной пар, резко снижается активность и стабильность катализатора. При замене в цеолите одновалентного металла (Na) на двухвалентный и более, например на кальций, рений, церий н др., его структурная характеристика изменяется (увеличивается размер пор) прн этом благодаря наличию на внутренней поверхности кристаллов цеолитов кислотных центров активность катализатора возрастает. Чем больше окнслов кремния и чем меньше окислов алюминия в решетке цеолита, тем больше расстояние между атомами алюминия. Следовательно, валентные связи между атомами алюминия -и других трехвалентных металлов все больше ослабевают, и образуются сильно выраженные диполи. Прн этом активность кислотных центров возрастает. Применяя цеолиты с различными типами решеток и различными катионами металлов, можно регулировать каталитические свойств а цеолитов и получать катализаторы различного назначения. [c.54]

РЕН ЕЯ НИКЕЛЬ (скелетный никель) — никелевый катализатор, изготовленный по способу Ренея в 1925 г. Получается сплавлением никеля с 20— 50% Л1 при 1200° С, затем А1 удаляют растворением его в концентрированном растворе едкого натра, после чего промывают водой и спиртом. Р. н.— серочерный или черный порошок, очень пористый. Применяют как активный катализатор гидрирования и восстановления органических соединений. Р. н. очень огнеопасен, содержит значительное количество водорода, поэтому его нужно хранить под водой или спиртом, как взрывоопасный, [c.213]

Затем смолу промывает 500 ил воды,не содержащей хлорид-ио>1, и использует для получения обесхлорениой воды, путем пропускания 5-6 литров химически обессоленного конденсата. После чаго производят регенерацию смолы раствором 5/1-ного азотнокислого натрия и отмывает обесхло-ренной водой. [c.27]

Если гидроксид натрия взят в избытке, происходит ]заство-рение образующегося гидроксида алюминия [c.176]

Уксусвый ангидрид [768]. К 8 г порошкообразного безводного ацетат натрия при охлаждении по каплям прибавляют 5 г ацетилхлорида, смесь уме ренно нагревают и отгоняют образовавшийся ангидрид. Для удаления остатке- ацетплхлорпда ангидрид перегоняют над ацетатом натрия. Выход ангидрида 3—6 г (80—90% от теоретического) т. кип.Л36,5° С. [c.359]

Бензоил-Ь-( + )-аланин из бензоил-Ь-(—)-цистина (7]. К суспензии 25—35 S катализатора никеля Ренеи в 125 Л1л этилового спирта и 10 Л1Л воды прибавляют 2,0 г бензоил-Ь-(-)-цистина. т. пл. 178—180°. Смесь кипятят с обратным холодильником 1,25 час, а затем охлаждают. После этого смесь переносят в склянку для центрифугирования, никель отделяют и промывают шесть раз. для чего готовят суспензию в разбавленном растворе едкого натра и подвергают ту суспензию цегирифугироватшю. Объединенные вытяжки выпаривают досуха при 40—50 при пониженном давлении и остаток растворяют в воде. Водный раствор подкисляют по конго красному и подвергают его не-прерывному экстрагированию хлороформом. Хлороформный раствор выпаривают и препарат кристаллизуют из воды до достижения постоянной температуры плавления. Выход бензоил -Ь-( + )-аланина 1,40 г (81%). т. п.ч, 144—145 [afo-J-9,7"-- [c.431]

В зависимости от добавки щелочи, природы глины и содержания ее в суспензии щелочь может загущать или разжижать буровые растворы. Концентрированные суспензии каолина и других малоколлоидальных глин щелочными добавками (каустика, кальциниро ванной соды, пирофосфата натрия, жидкого стекла и др.) обычнс коагуляционно разжижаются. Такого рода обработки давно применяются в керамике при обогащении каолинов и улучшении литьевых свойств шликеров. У глин с высокой коллоидальностью уже небольшие добавки каустика вызывают коагуляционное загустевание Щелочные катионы активно вступают в ионный обмен с глино и усиливают ее набухание и пептизацию. Как показывают наши изме рения (табл. 6), сама щелочь необменно поглощается глиной и вызывает ее разложение. Такое действие щелочи активирует поверхность глинистых минералов и усиливает стабилизацию, производимую другими реагентами. В результате взаимодействия со щелочьк глинистое вещество может полностью разложиться до исходны окислов. [c.98]

Растворяют очищенный гидрохлорид (72,5—73 г) п 200 ai.i горячей воды, слегка охлаждают и подщелачивают до pH 8—9 добавлением 150 - 170 мл 10%-ного раствора едкого натра (х. ч.). Охладив образовавшуюся суспензию до 25—30 . приливают к ней 200 мл бензола и размешивают до растпо-рения большей части твердого вещества. Затем прибавляют 20%-пыи раствор уксусной кислоты до pH 7 и перемешивают слои до полного растворения осадка. Бензольный слой отделяют, а водный (pH 7) экстрагируют двумя порциями бензола по 50 мл. Бензольные экстракты соединяют, фильтруют и бензол отгоняют досуха. Остаток (60,5—61 г) перекристаллизовывают из 100—105 мл перегнанного этанола без применения активированного угля. При охлаждении и стоянии выделяются бесцветные кристаллы, которые собирают и высушивают в вакуум-эксикаторе. [c.117]

Поведение сухих гигроскопических частиц при постепенном увеличении ваажности проходит через следующие стадии I) частицы адсорбируют несколько молекулярных слоев в таги 2) частицы растворяются, превращаясь в капельки насыщенного раствора, и одновременно резко увеличивается их размер, 3) капельки раство ра растут, становясь все более разбав пенными Если теперь постепенно снижать влажность то размер капеггек сначала умень шается, и затем, при влажности значительно более низкой, чем та, при которой произошло растворение, они рекристаллизуются, резко уменьшаясь в размере С негигроскопичными частицами ни растворения, ни рекристаллизации не происходит Орр Херд и Корбетт рассчитали прирост и потерю влаги для субмикронных частиц хлоридов натрия, калия и кальция сульфата аммония и иодидов серебра и свинца при изменении влажности Они показали, что расчеты роста и высыхания частиц, основанные на термодина мике и теории адсорбции, удовлетворительно согласуются с экспе риментальными данными Некоторые микрогравиметрические изме рения скорости регидратации частиц хлорида натрия при различной влажности, а также теория испарения и регидратации капелек водных растворов приведены в работе Крайдера и др [c.109]

Удовлетворительные результаты получают при определении около 20 мг хлорида калия в присутствии 20—100 мг хлорида натрия и 40 мг хлорида магния. К положительным сторонам-метода по сравнении с перхлоратным методом следует отнести довольно большой молекулярный вес KRe04 Из остатков после анализа можно регенерировать рений восстановлением водородом [2736]. [c.33]

Перевод рения в раствор. В пылях и возгонах рений в основном находится в составе НегОу, очень хорошо растворимого в воде. По этому, чтобы перевести рений в раствор, в большинстве случаев доста точно водного выщелачивания. Но так как в пылях могут присутстЕО вать малорастворимые низшие окислы рения, при выщелачивании до бавляют какой-нибудь окислитель — хлор, гипохлорит натрия, пиро люзит и т. п. Окислителем может служить и барботируемый воздух Целесообразно пыли от обжига молибденита предварительно спекать с известью для связывания молибдена в молибдат кальция [1 ]. В некоторых случаях при переработке пылей медной плавки рекомендуют содовое или сернокислотное выщелачивание. [c.297]

Фосфорорганические экстрагенты [89, с. 58] экстрагируют рений в составе комплексов вида [Ме S (H20)y ]Re04, где Ме — щелочной металл или гидроксоний, S — молекула экстрагента х растет с увеличением концентрации экстракта в органической фазе и уменьшается с возрастанием кислотности в водной фазе у возрастает с уменьшением кислотности раствора. При экстракции ТБФ извлечение рения уменьшается с переходом от солянокислых к сернокислым и азотнокислым растворам. В случае экстракции из сильнокислых сред в аммиачный реэкстракт переходит большое число анионов, загрязняющих перренат аммония при его кристаллизации. Поэтому предпочитают экстрагировать из слабокислых растворов ( 0,3 н. НС1). В качестве высаливателей могут использоваться хлориды или ацетаты натрия и калия. Триалкилфосфиноксиды — более сильные экстрагенты рения, чем ТБФ и вообще триалкилфосфаты, тогда как ди-2-этил-гексилфосфорная кислота практически рений не экстрагирует. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология