Уравнения окислительных реакци

Таким же способом составляются и уравнения окислительных реакций, в этом случае два условных уравнения имеют вид [c.141]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций рекомендуется придерживаться следующего порядка [c.167]

Л. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 267 [c.267]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 369 3 второе на 3 [c.269]

Составление уравнений реакций в трех рассмотренных примерах проведено в определенном порядке. Его можно придерживаться и в других случаях при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Последовательность действий при этом следующая [c.269]

Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, для которых заведомо известны их начальные и конечные продукты, представляет собой лишь первый этап их изучения. [c.146]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод учета изменений степеней окисления. Метод составления полуреакций. [c.415]

Для составления полных уравнений окислительно-восстановительных реакций разработаны два стандартных метода. В методе учета изменений степеней окисления используется тот факт, что в химической реакции суммарное число единичных окислительных процессов должно быть равно суммарному числу единичных восстановительных процессов. В методе составления полуреакций окислительно-восстановительная реакция формально рассматривается как сумма двух полуреакций, в одной из которых электроны высвобождаются, а в другой они поглощаются. [c.424]

Степень окисления-удобное понятие для подсчета переноса электронов между атомами им можно пользоваться даже в тех случаях, когда реакция в действительности не приводит к полному удалению электрона от одного атома и полному переносу его на другой атом. При составлении полных уравнений окислительно-восстановительных реакций должен соблюдаться закон сохранения зарядов в химической реакции электроны не создаются и не исчезают. Поясните, каким образом из этого закона следует 8-е правило, сформулированное в разд. 10-1, согласно которому в химических реакциях должна сохраняться сумма степеней окисления всех атомов. [c.457]

Уравнения окислительно-восстановительных реакций [c.459]

Чтобы вычислить напряжение гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция, прежде всего представляют эту реакцию в виде двух полуреакций. Одну из них выбирают так, чтобы она представляла собой восстановительную реакцию на катоде, а другая должна быть окислительной реакцией на аноде. Уравнение второй реакции для этого записывают в обратном порядке, чтобы при чтении слева направо она выглядела как реакция окисления. Затем находят стандартные восстановительные потенциалы для обеих полуреакций и записывают с обратным знаком потенциал реакции, рассматриваемой как процесс окисления. Теперь складывают эти две нол> реакции, чтобы убедиться, что пол чится исходное полное уравнение одновременно складывают потенциалы двух полуреакций. Если в результате получается положительный полный потенциал, рассматриваемая реакция, в том виде, как она записана, является самопроизвольной. Если же полный потенциал получается отрицательным, [c.178]

Ионно-электронный метод. Ионно-электронный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций применяется для ионных окислительно-восстановительных процессов и основан на составлении частных уравнений реакций восстановления иона (молекулы) — окислителя и окисления иона (молекулы) — восстановителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Для этого необходимо составить ионную схему реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений, т. е. записать сильные электролиты в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электро- [c.246]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода электронный и электронно-ионный. Электронный метод рекомендуется для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, протекающих в газовой или твердой фазах. Здесь будет разобран электронно-ионный метод, применяемый для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах. [c.130]

Составление уравнений окислительных реакций. Как известно из курса общей химии, составление стехиометрических уравнений окислительно-восстановительных реакций невозможно без учета зарядов реагирующих атомов и количества перемещаюи ихся электронов. При этом количественная сторона понятий окисление и восстановление определяется тем, что атом кислорода, присоединяясь к тому или иному атому молекулы исходного вещества, принимает от него два электрона, вследствие чего этот атом приобретает двойной положительный заряд (+2). [c.73]

Составление уравнений оккслнтельно-восстановительных реакций. В 94 мы рассмотрели простейший пример окислительно-восстановительной реакции — образование соединения из двух простых веществ. Обычно уравнения окислительно-восстановительных реакций носят более сложный характер и расстановка ко->ффициентов в них часто представляет довольно трудную задачу приведем несколько примеров. [c.266]

В химических реакциях должно выполняться правило сохранения алгебраической суммы степеней окисления всех атомов. Именно это правило делает понятие степени окисления столь важным в современной химии. Если в ходе химической реакции степень окисления атома повышается, говорят, что он окисляется, если же степень окисления атома понижается, говорят, что он восстанавливается. В полном уравнении химической реакции окислительные и восстановите. ьные процессы должны точно компенсировать друг друга. [c.417]

Описанный процесс составления полного уравнения окислительно-восстановительной реакции можно схематически представить таким образом по-луреакции - полная реакция - ионы-наблюдатели. [c.426]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Чтобы сопоставить экспериментальные кинетические данные с гипотезой о механизме реакции, необходима последовательная работа всех трех комплексов программ, причем программы ССА и ПП работают только один раз для каждого варианта механизма. Следует подчеркнуть, что число операций по расчету функций отклонений и их производных в полученных по изложенному алгоритму программах близко к числу операций, полученных при ручном программировании. САКР была использована для исследования кинетики и механизмов и получения кинетических уравнений в реакциях окислительного дегидрирования бутенов в дивинил на оксидном Bi—Мо-катализаторе, окисления этилена на серебре, синтеза карбонила никеля, окисления хлороводорода, на катализаторе u la—КС1 (1 1), окислительного хлорирования этилена на солевых хлормедных катализаторах, синтеза метанола на катализаторе ZnO/ rgOg, хлорирования метана и др. Для большинства из этих реакций число рассмотренных вариантов механизмов составляло от 10 до 20. Число найденных параметров для этих реакций составляло 15—25 [13]. [c.204]

Для определения порядка окислительно-восстановительной реакции в водном растворе между ионами ЗгОз н I" (офазуются Ь и 504 ) изучались скорости процесса при различных концентрациях. Результаты представлены в табл. 40. Составьте выражение зависимости скорости от концентраций реагирующих веществ. Каковы порядки процесса по реагентам и общий Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и сравните сте-хиометрические коэффициенты с порядками реакции. [c.128]

Концентрированная ННОз — сильный окислитель. Из металлов в ней устойчивы лишь Аи, Р1, КН 1г, И, Та металлы А1. Ре, Со, N II Сг (а также нержавеющие стали) она пассивирует (по-види мому,- в результате образоваиня малорастворимой оксидной плен ки). При окислении веществ азотной кислотой как правило полу чается смесь продуктов ее восстановления. Оии зависят от приро ды восстановителя, температуры и концентрации кислоты (рис. 3.51). Обы-чио среди продуктов восстановления преобладают 1ЧЮ и N02. Активные металлы (М , 2п и др.) восстанавливают разбавленную HN0з до NH4N0з. Запись уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием НГ Оз обычно условна — указывают только один продукт восстановления, который образуется в большем количестве. [c.410]

Окислительно-восстановительные электроды. Все электроды, которым соответствует потенциалопределяющие реакции с участием электронов, представляют собой окислительно-восстановительные системы. Однако принято в особую группу выделять электроды, в потенциалопределяющих реакциях которых не участвуют простые вещества — газы, металлы. Эти электроды называются окислительновосстановительными редокси-электроды). Они, как правило, состоят из инертного вещества с электронной проводимостью (например, платина), погруженного в раствор, содержащий вещества с различной степенью окисления Red и Ох. В общем виде схема электрода -и уравнение потенциалопределяющей реакции записываются так [c.483]

Следуя тем же принципам, легко составить уравнение окислительно-восстановительной реакции для тех же реагентов (КМПО4 и КЫОг), взаимодействующих в щелочной среде (КОН) [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология