Кадмий восстановительные свойства

Восстановительные свойства металлов, а) В трех отдельных пробах изучить действие воды, соляной кислоты и концентрированного раствора щелочи на металлический цинк. Составить уравнения реакций. Как будет относиться кадмий к действию тех же реактивов [c.216]

Моногалогениды индия, кроме фторида, устойчивы как в конденсированном состоянии, так и в парах. Все они — сильные восстановители. Не восстанавливаются ими только галогениды щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, а из металлов, являющихся обычными спутниками индия, — галогениды цинка, кадмия, свинца, алюминия, марганца и таллия. Если отвлечься от нх восстановительных свойств, моногалогениды индия ведут себя подобно галогенидам щелочных металлов и таллия (I), образуя аналогичные им двойные галогениды. [c.289]

Одно из преимуществ таких колонок заключается в том, что отпадает необходимость в последующем отделении избытка восстановителя. Удаление восстановителя не является также проблемой в случае, когда вместо колонок используется жидкая амальгама. В этом случае в ртути растворяют 3—4% металла и встряхивают амальгаму с кислым раствором, содержащим восстанавливаемый компонент. Перед титрованием амальгаму удаляют. Восстановительные свойства амальгамы можно регулировать, изменяя природу металла (можно использовать амальгамы, содержащие цинк, кадмий, свинец, висмут, олово и другие металлы), изменяя кислотность и температуру раствора. [c.369]

Растворение цинка в кислотах и щелочах. 2. Восстановительные свойства цинка. 3. Гидроксиды цинка и кадмия и их свойства. 4. Сульфиды цинка и кадмия. 5. Гидролиз солей цинка и кадмия. 6. Комплексные соединения цинка и кадмия [c.8]

Много примеров применения амальгам известно в органической химии (особенно амальгамы натрия) и в аналитической химии. Наибольшее применение имеют амальгамы с сильными восстановительными свойствами амальгама натрия ( о= —2,7 в), амальгама цинка ( 0 = —0,8 в), амальгама кадмия (е о =—0,4 в), амальгама свинца Во = —0,1 в), амальгама висмута е о= -f 0,3 в). Все они принадлежат к быстрым или достаточно быстрым си- [c.230]

Боргидриды могут найти широкое применение в неорганическом и органическом анализе. Восстановительные свойства боргидридов используются, в частности, для разделения сходных элементов. Так, для разделения бария и свинца соль последнего восстанавливают боргидридом иатрия до металла, который и отделяют от раствора [629]. Аналогичным образом разделяют цинк и свинец. Кадмий и ртуть восстанавливают боргидридом натрия в щелочной среде до металлов [533], Затем при подкислении до pH 6 кадмий переходит в раствор, а ртуть остается в осадке. [c.477]

Восстановительные свойства кадмия слабее, чем у цинка кадмий взаимодействует только с водородом и азотом. [c.805]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы d +Z d равен —0,40 в. поэтому кадмий растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах. [c.475]

Много примеров применения амальгам известно в органической химии (особенно амальгамы натрия) и в аналитической химии. Наибольшее применение имеют амальгамы с сильными восстановительными свойствами амальгама натрия ( о= —2,7 в), амальгама цинка ( о=—0,8 б), амальгама кадмия ( о= —0,4 в), амальгама свинца ( о= —0,1 в), амальгама висмута ( о=+0,Зв). Все они принадлежат к быстрым или достаточно быстрым системам. К медленным системам относятся амальгамы марганца и хрома, а железо и никель совсем не образуют амальгам. [c.193]

Свойства. Серебристо-белый металл. Пл. 8,64. На воздухе кадмий тускнеет, покрываясь пленкой окислов, которые и предохраняют металл от дальнейшего окисления. Кадмий легко растворяется в азотной кислоте, медленно в разбавленной серной и соляной кислотах. Восстановительный потенциал = —0,402 в. [c.305]

Определение веществ, не обладающих окислительновосстановительными свойствами, проводят косвенным способом, например титрованием по замещению. Для этого определяемый компонент переводят в форму соединения, обладающего восстановительными или окислительными свойствами, а затем проводят титрование. Например, ионы кальция, цинка, кадмия, никеля, кобальта осаждают в виде малорастворимых оксалатов [c.301]

Различия в химических свойствах между элементами подгрупп во П группе периодической системы менее резки, чем в I, но все же они довольно существенны. Вместе с тем, такие свойства этих элементов, как относительная непрочность окислов, их полупроводниковые свойства, высокий ионизационный потенциал, способность изменять степень окисления, приближают эти элементы к элементам VHI группы и подгруппы меди. Это отражается в способности некоторых соединений цинка, кадмия и ртути катализировать окислительно-восстановительные реакции — процессы окисления, гидрирования, дегидрирования и др. При переходе от кадмия к ртути каталитическая активность металла резко падает. [c.173]

Атомы цинка, кадмия и ртути, как и атомы остальных элементов второй группы, имеют на внешнем электронном слое два электрона в этом отношении они проявляют структурные сходства с атомами щелочноземельных металлов. Однако у атомов других металлов П группы в предпоследнем электронном слое находится 8 электронов, а у цинка, кадмия и ртути 18 электронов. Этим обусловливается некоторое различие в свойствах ослабление восстановительной активности, склонность к комплексообра-зованию и др. [c.124]

Этот процесс, однако, можно в значительной степени подавить подбором окислительно-восстановительной системы с соответствующими свойствами. Лучшие в этом отношении следующие системы 5 /5Г, 8е /5е2 и Те /ТеГ. Для изготовления п-полупроводниковых электродов используют сульфиды, селениды и теллуриды кадмия, а также ОаАз, 1пР и ОаР. Эффективность преобразования световой энергии составляет от 1—2% в системе п-С(15 + до 9—10% в системе [c.167]

Уменьшение погрешностей, обусловленных нестабильностью потенциала анода, достигается правильным выбором типа и конструкции электрода. Основным требованием, которому должен удовлетворять анод, является постоянство его потенциала в условиях длительной непрерывной поляризации током изменяющейся силы. Такими свойствами, в частности, обладают многие электроды первого рода цинк, медь, кадмий в растворах своих солей, платина в контакте с окислительно-восстановительной смесью и некоторые электроды второго рода, например каломельный Л. 116]. [c.57]

Восстановительные свойства элементарных металлов группы цинка усиливаются от ртути к цинку. Атомы цинка, кадмия и ртути могут терять по два электрона, переходя в двухзарядные положительные ионы. При определенных условиях два атома ртути, теряя два электрона, образуют HOHfHgj] . [c.330]

С увеличением атомной массы в ряду Zn, d, Hg активность металлов уменьшается и ртуть в электрохимиче-с1<ом ряду напряжений металлов стоит после водорода. Атомы цинка и кадмия — хорошие восстановители, атомы ртути восстановительные свойства проявляют в очень малой степени. Поэтому ртуть не окисляется ионами водорода кислот, а также кислородом воздуха в обучных t условиях. [c.105]

Комм. Укажите окислитель и восстановитель в каждой изученной реакции. Дайте оценку окислительно-восстановительным свойствам цинка и кадмия с учетом значений (р°. Почему цинк реагирует с водой в присутствии аммиака (П4) Сравните восстановительные свойства цинка в кислотной и щелочной среде. Используя результаты опытов и справочные данные, сравните окислительно-восстановительные свойства ртути и амальгам (сплавов ртути) с натрием, оловом, цинком и медью. Как меняются окислительно-восстацови-тельные свойства простых веществ по ряду цинк — кадмий — ртуть [c.201]

Хлопок легко абсорбирует воду. Однако он не растворяется даже в растворах реагентов, энергично разрушающих водородные связи, таких, как бромистый литий, хлористый цинк и мочевина. Вместе с тем хлопок растворим в медноаммиачном растворе, в водных растворах комплексов этилендиамина с двухвалентной медью (куоксен) (т. 4, стр. 93) или кадмием (кадоксен) и тому подобных реагентах. Хлопок химически устойчив к действию водных растворов щелочей [если не считать того, что небольшое число концевых групп с восстановительными свойствами под действием щелочи превращается по довольно сложному механизму в карбоксильные группы (т. 4, стр. 42)]. Однако растворы едкого натра с концентрацией 5 М и выше вызывают изменения в морфологической структуре хлопкового волокна (приплюснутое и извитое волокно выпрямляется и. становится более круглым, а полый внутренний канал почти исчезает) и в его кристаллической структуре (превращение целлюлозы I в целлюлозу II). Этот процесс, получивший название мерсеризация , имеет важное практическое значение, так как он сопровождается повыщением разрывной прочности, блеска и накра-шиваемости хлопка. Аналогичные изменения (за исключением того, что целлюлоза I переходит не в целлюлозу II, а в другую структурную модификацию) происходят при кратковременной обработке хлопка безводным жидким аммиаком, в котором хлопок очень легко набухает ( прогрейд-процесс ). [c.303]

Для изменения кислотно-основных свойств ГАС с целью облегчения их извлечения из смесей применяются и восстановительные реакции. Восстановление цинком в ледяной уксусной кислоте — обычный способ перевода дисульфидов в меркаптаны, использовавшийся в распространенных схемах систематического группового анализа сернистых соединений нефти по методам У. Фарагера и др. [182], Дж. Болла [84], Р. Д. Обо Лнцева и др. [183]. Образующиеся тиолы легко отделяются в форме мерканти-дов серебра или кадмия. [c.23]

Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH < 7,7 ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Относительно высокое значение потенциалов систем Э/Н2ЗО3 в кислой среде позволяет проводить выделение селена и теллура в элементарной форме под действием различных восстановителей металлических цинка и кадмия, двухлористого олова, сернистого газа, солянокислого гидразина. Необходимо, однако, подчеркнуть, что следует очень осторожно опираться на приведенные значения потенциалов при оценке возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции, участниками которой являются анионы кислородных кислот селена и теллура. Имеется не мало примеров того, когда нормальные потенциалы не увязываются с химическими свойствами кислородных кислот селена и теллура. Показательным является то, что Н23е04 не восстанавливается таким восстановителем, как сернистый газ, и восстанавливается соляной кислотой. [c.517]

Цинк и кадмий близки друг другу, в то же время ртуть заметно отличается от них как по своему агрегатному состоянию, так и но химическому поведению. Например, она образует ион Ндз, где формально ее степень окисления +1 имеет аномально высокий потенциал ионизации и отличается от цинка и кадмия положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала, Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, а ртуть нет. Радиусы атомов в подгруппе незначительно возрастают от цинка к ртути, а радиусы ионов увеличиваются довольно резко. Соответствеино этому увеличивается доля ковалентной составляющей в связи с электроотрицательными элементами и падает растворимость оксидов и сульфидов. Гидроксид цинка 2п(ОН)2 амфотерен, Сс1(0Н) проявляет более основные свойства, а Н (0Н)2 — соединение неустойчивое и представляет собой слабое основание. Аномалии в свойствах ртути объясняются так называемым эффектом инертной пары . Известно, что Л5 -электроны способны проникать к ядру сквозь экран из предшествующих электронов. Поэтому б5-электронная пара, несмотря на то, что расположена после полностью занятых 4/ - и 5й °-подуровней, очень З стойчи-ва к воздействиям. Этот эффект сказывается далее по периоду на свойствах таллия, свинца, висмута. Вероятно поэтому ртуть относится к благородным металлам, не вытесняющим водород из кислот. [c.300]

В производстве нужно внимательно относиться к качеству восстановительного агента, так как и цинк и железо (чугун) обладают различной активностью в зависимости как от состава, так и от свойств поверхности. В германской красочной промышленности применялась цинковая пыль, получающаяся в качестве отхода при выплавке цинка, обычно содержавшая около 2% свинца, 1,5% кадмия и ряд других примесей. У цинка констатирована возможность проявления пассивного состояния, задерживающего дальнейшее течение восстановительного процесса.- Наблюдают иногда и явление неожиданных температурных толчков , — внезапного повышения температуры (особенно часто при применении цинка, содержащего примесь серы). При накоплении значительных количеств непрореагировавшего цинка внезапно начавшаяся реакция может происходить со взрывом и повести к тяжелым последствиям. По В. А. Измаильскому и В. Н. Колпенскому эти явления можно успешно предупредить предварительной обработкой цинковой пыли водой или водным раствором щелочи и подачей цинка в виде пасты с этим раствором [c.282]

Чтобы диметилнафтидин мог быть использован в качестве окислительно-восстановительно индикатора, в растворе должен присутствовать также феррицианид, содержащий следы ферроцианида. В таком растворе индикатор бесцветен. Однако если связать следы ферроцианида, например, добавлением ионов цинка, то окислительно-восстановительный потенциал системы значительно увеличится и индикатор окрасится в красно-фиолетовый цвет. Принимая во внимание эти свойства индикатора, Белчер, Паттен и Стефен применили его для определения цинка [110], кадмия, кальция и индия [111]. Для проведения титрования к раствору исследуемого катиона прибавляют в небольшом количестве феррицианид и индикатор и титруют установленным раствором ферроцианида калия до исчезновения фиолетовой окраски. Можно также проводить обратное титрование. [c.351]

Один из основных классов фотоэлектрохимических элементов регенеративного типа построен на использовании фотоанодов -типа из халькогенидов кадмия в растворах, содержащих окислительно-восстановительную систему халькогенид/полихалькогенид, т.е. СёХ Х — Х , где X = 8, 8е, Те, обычно 2. Основное достоинство этих полупроводниковых материалов заключается в возможности приготовления относительно эффективных фотоэлектродов простыми и дешевыми способами. Эти способы в принципе пригодны для получения электродов большой площади со стандартизированными свойствами. [c.140]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.187 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.195 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.200 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.200 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.216 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология