Ртуть восстановительные свойства

Простые вещества по свойствам составляющих их элементов делятся на металлы и неметаллы. Металлы имеют ряд общих свойств. Это - металлический блеск, высокая теплопроводность и электропроводность. Бее металлы, кроме ртути, при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атм.) являются твердыми веществами, прочными и пластичными. Металлы обладают более высокими восстановительными свойствами, чем неметаллы. Подробнее о металлах и неметаллах разговор пойдет в главе 2 и в главе 7, В приведенной на форзаце Периодической системе элементов разными цветами выделены типичные металлы и неметаллы. [c.10]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Характеристика элементов подгруппы галлия. Подобно типическим элементам, металлы подгруппы галлия являются 5/7-элементами. Несмотря на то что элементы подгруппы галлия — типовые аналоги, наблюдаются особенности в свойствах отдельных ее представителей. Элемент галлий непосредственно следует за первой десяткой кайносимметричных переходных 3 -металлов, для которых особенно сильна -контракция. Поэтому атомный радиус галлия меньше таковых не только его более тяжелых аналогов, но и алюминия. Вследствие этого ионизационные потенциалы галлия более высокие и связанные с ними энергетические характеристики отличаются от его аналогов. Уже у элементов ИВ-группы заметна тенденция к уменьшению степени окисления сверху вниз, в частности для ртути. Такое понижение положительной степени окисления еще более заметно и подгруппе галлия, В этом в определенной мере проявляется горизонтальная аналогия. Уже для таллия степень окисления +1 более стабильна, чем характеристическая степень окисления +3. Вследствие с1- и особенно /-контракции переход от индия к таллию сопровождается только незначительным увеличением атомного радиуса. В то же время ионизационные потенциалы таллия заметно больше, чем индия. Дело в том, что оба бз -электрона атома таллия подвержены сильному эффекту проникновения через двойной экран и /-электронных облаков. В результате 5-электроны с трудом участвуют в образовании химических связей. Этот факт получил наименование концепции инертной электронной пары. Поэтому у таллия часто валентным является бр-электрон, который, переходя к окислителю, превращает таллий в устойчивый ион Т1(+1). По этой причине производные Т1(+1) почти не проявляют восстановительных свойств и, наоборот, производные Т1(+3) являются сильными окислителями. [c.156]

Реакции, подтверждающие подлинность стрептомицина сульфата, определяются его химическими свойствами и отдельными функциональными группами молекулы. Так, например, альдегидная группа в молекуле обусловливает восстановительные свойства препарата и дает реакции с реактивом Несслера— бурое окрашивание вследствие выделения металлической ртути, с жидкостью Феллинга —красное окрашивание в результате образования оксида меди (I). [c.427]

Комм. Назовите все вещества, содержащие ртуть, в опыте П Что находится в осадке в П2 — иодид ртути(П) или ртути(1) Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений ртути(П) и ртути(1), используя значения ф°. В чем причина дисмутации дииодида диртути в присутствии избытка иодид-ионов [c.205]

Самым низким потенциалом ионизации обладает первый элемент каждого периода (щелочные металлы) убывают они от лития к францию, что определяет и нарастание восстановительной активности металлов в том же направлении. Эти закономерности характерны для всех элементов главных подгрупп. В побочных подгруппах ( -элементы), наоборот, возрастает потенциал ионизации у нижних элементов, стоящих за лантаноидами (от гафния к ртути). В связи с этим они весьма пассивные металлы, обладающие очень слабыми восстановительными свойствами, более слабыми, чем у вышестоящих элементов в той же подгруппе. Это — следствие так называемого лантаноидного сжатия. Оно заключается в том, что 14 электронов, застраивающих 4/-подуровень, не могут полностью экранировать действие возрастающего заряда ядра на внешние валентные 6з-электроны. Поэтому прочность связи б5-электронов с ядром постепенно возрастает, радиусы [c.80]

Восстановительные свойства цинка и ртути [c.162]

Химические свойства. Металлы группы цинка обладают восстановительными свойствами, усиливающимися от ртути к цинку. Атомы этих металлов могут терять по два электрона, переходя в двухзарядные положительные ионы. При определенных условиях два атома ртути, теряя два электрона, образуют ион [c.162]

На восстановительных свойствах сахаров основано их определение при помощи щелочных растворов висмута, иодида ртути, тартрата никеля и т. п. Очень чувствительными являются также методы, основанные на образовании интенсивно окрашенных соединений при восстановлении сахарами ароматических нитросоединений нитрофенола, пикриновой кислоты, о-динитробензола и др. [c.178]

Одно из преимуществ таких колонок заключается в том, что отпадает необходимость в последующем отделении избытка восстановителя. Удаление восстановителя не является также проблемой в случае, когда вместо колонок используется жидкая амальгама. В этом случае в ртути растворяют 3—4% металла и встряхивают амальгаму с кислым раствором, содержащим восстанавливаемый компонент. Перед титрованием амальгаму удаляют. Восстановительные свойства амальгамы можно регулировать, изменяя природу металла (можно использовать амальгамы, содержащие цинк, кадмий, свинец, висмут, олово и другие металлы), изменяя кислотность и температуру раствора. [c.369]

На восстановительных свойствах сахаров основано их определение при по.мощи щелочных растворов висмута, йодистой ртути, тартрата никеля и т. п. Очень чувствительными являются также методы, основанные на образовании интенсивно окрашенных соедн- [c.105]

Отметим, что неудачный выбор ионообменника при исследовании состояния вещества в растворе может привести к ошибочным результатам. Поэтому необходимо учитывать, например, что иониты, содержащие фенольные группы, обладают восстановительными свойствами и, следовательно, непригодны при изучении таких легко восстанавливаемых ионов, как ионы серебра, ртути и т. п. Смолы фенолформаль-дегидного типа неустойчивы по отношению к окислителям. Карбоксильные, фосфатные группы, аминогруппы и тем более хелатообразующие группировки в ионообменных смолах могут образовать прочные комплексы с ионами некоторых металлов, что приводит к существенным осложнениям при исследовании состояния этих ионов. [c.163]

Соединения двухвалентного олова обладают резко выраженными восстановительными свойствами. Они восстанавливают не только соединения мышьяка, но и соединения платины, золота, серебра, ртути, меди, а также свинца, висмута и др. В результате таких реакций выделяется металл. [c.295]

Подобным же образом ионизированные соединения ртути восстанавливаются катионитами — синтетическими фенольно-формальдегидными смолами — до металла только после того, как катионы ртути будут сорбированы катионитом. При этом чем сильнее восстановительные свойства того вещества, из которого приготовлен катионит, тем скорее протекает процесс восстановления и тем большее количество ионов ртути будет извлечено из раствора. Так, нанример, пирогаллоловый катионит извлекает большее количество ионов ртути из раствора ее азотнокислой соли, чем сульфофенольный катионит. [c.492]

Опыт 5. Восстановительные свойства солей ртути(1) [c.249]

Все силаны отличаются ясно выраженными восстановительными свойствами. Они восстанавливают ионы серебра, ртути, меди, золота и других металлов, а также двуокиси марганца и свинца, перманганат, бихромат и другие окислители [c.23]

Боргидриды могут найти широкое применение в неорганическом и органическом анализе. Восстановительные свойства боргидридов используются, в частности, для разделения сходных элементов. Так, для разделения бария и свинца соль последнего восстанавливают боргидридом иатрия до металла, который и отделяют от раствора [629]. Аналогичным образом разделяют цинк и свинец. Кадмий и ртуть восстанавливают боргидридом натрия в щелочной среде до металлов [533], Затем при подкислении до pH 6 кадмий переходит в раствор, а ртуть остается в осадке. [c.477]

В щелочной среде, вследствие увеличения восстановительных свойств ионов олова(II), ртуть(II) восстанавливается сразу до металлической ртути [c.128]

Соединения низшей степени окисления (степень окисления чаш,е всего +2 +1 — медь, ее электронные аналоги и ртуть) образуют молекулы или кристаллы ионного типа с большой степенью ионности. Например, оксид титана TiO образует ионные кристаллы типа Na l. В химических реакциях соединения низшей степени окисления обычно проявляют восстановительные свойства, за исключением непрочных соединений благородных металлов, вызывающих реакции окисления, что используется, например, в серебряно-цинковых аккумуляторах. [c.318]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

Ртуть. Большое число соединений ртути, как, например, хлорид ртути (II) и окись ртути (II), может быть восстановлено гидразином как в кислом, так и в аммиачном растворе. При этом гидразин, повидимому, количественно окисляется до азота. Восстановительные свойства гидразина были использованы для приготовления металлической ртути в виде порошка [62, 63]. Если растворы солей одно- и двухвалентной ртути, содержащие небольшое количе- [c.131]

С увеличением атомной массы в ряду Zn, d, Hg активность металлов уменьшается и ртуть в электрохимиче-с1<ом ряду напряжений металлов стоит после водорода. Атомы цинка и кадмия — хорошие восстановители, атомы ртути восстановительные свойства проявляют в очень малой степени. Поэтому ртуть не окисляется ионами водорода кислот, а также кислородом воздуха в обучных t условиях. [c.105]

Оксид ртути [Hgal O — черный порошок плотность его 9,80. [HgjlO — термически очень непрочное соединение и даже при обыкновенной температуре частично разлагается на металлическую ртуть и на оксид двухвалентной ртути. Этот процесс идет быстрее на свету и при слабом подогревании. [HgalO в воде практически не растворима. Комплексная группа [Hg + Hg] " в соединении является хорошим восстановителем, хотя в ряде случаев может играть и роль окислителя. Но восстановительные свойства выражены довольно ярко. Получается [Hg lO взаимодействием растворимых солей ртути [Hga] + с гидроксидами щелочных металлов [c.429]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

Комм. Укажите окислитель и восстановитель в каждой изученной реакции. Дайте оценку окислительно-восстановительным свойствам цинка и кадмия с учетом значений (р°. Почему цинк реагирует с водой в присутствии аммиака (П4) Сравните восстановительные свойства цинка в кислотной и щелочной среде. Используя результаты опытов и справочные данные, сравните окислительно-восстановительные свойства ртути и амальгам (сплавов ртути) с натрием, оловом, цинком и медью. Как меняются окислительно-восстацови-тельные свойства простых веществ по ряду цинк — кадмий — ртуть [c.201]

Окись ртути имеет ограниченное при1менение, а именно, для окисления обладающих восстановительными свойствами сахаров, [c.214]

Поверхность гидридполиси-локсана обладает хорошими восстановительными свойствами [374]. На этой поверхности очень хорошо восстанавливается, даже из сильно кислых растворов, палладий, платина, серебро, ртуть. Никель, свинец и медь могут восстанавливаться из растворов их солей при определенном значении pH раствора. Покрытие поверхности адсорбента различными металлами в виде металлического монослоя представляет значительный интерес для получения катализаторов. [c.171]

Положение в периодической системе Д. И. Менделеева, электронное строение и валентность атомов металлов подгруппы цинка. Место нх в ряду напряжений и восстановительные свойства. Соединения закисной и окисной ртути. Окиси и гидраты окисей. Их амфотерность. Соли и их гидролиз. Комплексные соединения. Меркураммонисвые соединения. Амальгамы. [c.160]

Связь между окислительно-восстановительными свойствами ряда ионов и их хромофорным действием несомненна. Способность иона быть акцеттором электронов симбатна его способности быть окислителем. В связи с этим можно сформулировать общее положение если элемент не способен легко изменять свое валентное состояние в растворе, то он не имеет хромофорных свойств. Это положение объясняет, в частности, почему отсутствуют хромофорные свойства у скандия (П1), а также у циркония (IV) и подобных ему элементов. Необходимо иметь в виду, что обратное правило не имеет силы. Так, ионы серебра, ртути, олова, сурьмы и ряда других легко изменяют свое валентное состояние в растворах, однако они не имеют хромофорных свойств их комплексы с полифенолами, роданид-ионами и другими бесцветны. [c.77]

Лосев и Тевлина [208] при исследовании восстановительных свойств катионообменных смол установили, что возникновение этих свойств обусловлено нарушением структуры макромолекул в процессе синтеза с образованием по месту разрыва цепи альдегидных групп. Описано [209] получение фенолформальдегидной смолы, содержащей соединения ртути и применяемой для количественного извлечения меркаптанов. [c.582]

Действием амальгамы натрия (т. е. сплава натрия с ртутью) на растворы соединений америция последний может быть восстановлен до двухвалентного состояния. Ни для какого другого актинида такое восстановление осуществить не удается. Растворы Ат обладают очень сильными восстановительными свойствами и быстро окисляются кислородом воздуха. Однако путем осаждения груднорастворимого Ат504 окисление может быть сильно замедлено. [c.351]

В твердом состоянии ртуть мягка и тягуча. Из нее в обычных условиях можно получить эмульсии как в неполярных, так и в полярных средах. Сплавы с ртутью — амальгамы — легко образуют очень многие металлы (кроме железа и платины). Способность золота амальгамироваться используется при добывании этого металла (стр. 223). Амальгама натрия, получаемая при электролизе водного раствора КаС1 с ртутным катодом, обладает сильными восстановительными свойствами. [c.236]

Соляная кислота—сильная, одноосновная обладает за счет иона 1 восстановительными свойствами. Большинство солей ее растворимо в воде нерастворимыми являются соли серебра, одновалентной ртути и свинца, а также соли SbO l, BiO l и др. [c.143]

Взаимодействие солей ртути со щелочью. 2. Получение малораство-римых солей ртути. 3. Комплексные соединения ртути. 4. Окислитель ные свойства солей ртути, 5. Восстановительные свойства солей ртут [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология