Молекулярный вес, определение кислорода

Опыт 2. Определение молекулярной массы кислорода. При [c.14]

Рис. 7. Прибор для определения молекулярной массы кислорода

Пример 1. Для определения молекулярного веса кислорода была взята смесь КСЮз и МпОз. Кислород, выделяющийся по уравнению реакции [c.41]

Определение молекулярного веса кислорода. Работа проводится так же, как в опыте 1. Необходимый для работы кислород, получаемый в аппарате Киппа, осушить, пропуская через склянку с концентрированной серной кислотой. [c.33]

Количество вещества (а молях) не пропорционально массе, но в то же время очевидно, что масса моля вещества пропорциональна массе соответствующих составных частиц вещества. Масса моля углерода, имеющего атомную массу 12 а.е. м. (точно, по определению атомной единицы массы), по определению моля равна 12 г. Масса моля кислорода (О2), имеющего среднюю молекулярную массу 31,9988 а.е. м., будет во столько же раз больше массы моля углерода, во сколько раз молекулярная масса кислорода больше атомной массы углерода, т. е. составит, очевидно, 31,9988 г. Таким образом, масса моля любого вещества, выраженная в граммах, численно равна средней массе соответствующей структурной единицы системы, выраженной в атомных единицах массы. [c.32]

Опыт 5.1. Определение молекулярной массы кислорода проводится в приборе, изображенном на рис. 63. [c.51]

Определение молекулярного веса кислорода, работа 25, опыт 65. [c.63]

Работа 2 5 ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА КИСЛОРОДА [c.310]

Б. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЕСА ГАЗОВ И ЖИДКОСТЕЙ Опыт 4. Определение молекулярного веса кислорода [c.28]

Определение молекулярного веса кислорода [c.29]

После вычисления (при помощи таблицы логарифмов ) Уо кислорода, пользуясь формулой (7), определите молекулярный вес кислорода и найдите относительную погрешность определения. Результаты сдайте преподавателю. [c.30]

Повышение (до определенных пределов) концентрации хлора в серебре уменьшает подвижность кислорода, что приводит к снижению степени превращения этилена в двуокись углерода при сохранении той же степени его превращения в окись этилена. Увеличение количества добавки сверх оптимального может еще более упрочнить связь серебра с атомарным и молекулярным ионами кислорода, что вызовет уменьшение скорости окисления этилена и отравление катализатора. Введение незначительных количеств металлоида (сера, селен), степень заполнения поверхности которыми равна 0 = 10" —10" снижает энергию адсорбции кислорода, что увеличивает активность катализатора. При большем покрытии поверхности (0 — 0,2) активность катализатора уменьшается вследствие блокирования части его поверхности металлоидом. [c.220]

В дальнейшем, в схемах окисления этилена на серебре рассматривали участие в реакции и атомарного и молекулярного адсорбированного кислорода. Эти формы представляют собой анион-радикалы. Адсорбированные этилен и окись этилена являются донорами электронов. Промежуточные комплексы, образовавшиеся в результате взаимодействия этилена с различными формами кислорода, заряжены, а знак заряда экспериментально не определен и зависит от состава этих комплексов. Отдельные стадии окисления этилена на серебре по этой схеме такие [c.77]

Точность и воспроизводимость метода проверялась путем анализа искусственных смесей и технических газов. Полученные экспериментальные данные, представленные в табл. 6 и 7, свидетельствуют о пригодности молекулярных сит типа 13х для определения кислорода и окиси углерода при содержании их в анализируемом газе от 0,01% и выше. [c.194]

С), где С — количество вещества в единице объема стандартного раствора или газа. После разделения вещество определяют любыми хим., физико-хим. или физ. методами. Различают X. а. газов и жидкостей. Кроме того, в зависимости от механизма разделения X. а. бывает молекулярный (адсорбционный и распределительный), ионообменный, осадочный, адсорбционно-комплексообразовательный, окислительно-восстановительный по форме проведения анализа — колоночный, капиллярный, на бумаге, тонкослойный и в гелях. Г азо-адсорбцион-н ы й X. а. основан на различной адсорбции компонентов газовой смеси твердым сорбентом (активированным углем, силикагелем, цеолитами и др.). Для продвижения пробы через колонку служит инертный газ-носитель (напр., азот, гелий, аргон). Анализ применяется для количественного определения кислорода, азота, водорода, окиси и двуокиси углерода, сернистого газа и др. В газожидкостном X. а. применяют установки (рис.), где используют различие в распределении анализируемых газообразных соединений между неподвижной жидкой фазой (нанр., силиконовым или вазелиновым маслом, дибутилфталатом), нанесенной на твердый сорбент, и газом-носителем, не взаимодействующим химически с жидкой фазой и с компонентами анализируемой смеси. При капиллярном газожидкостном [c.696]

Вторичное окисление окиси этилена также является каталитическим процессом, хотя не исключено, что он протекает по гетерогенно-гомогенному механизму [38]. Последний может играть более важную роль в промышленных реакторах, работающих при высокой температуре и большой скорости тепловыделения, когда определенная часть катализатора перегревается и появляются источники свободных радикалов. Некоторое различие в селективности, наблюдаемое при окислении воздухом и кислородом, можно связать с различной способностью газообразных азота и углеводорода адсорбировать свободные радикалы [39], т. е. обрывать радикальные цепи. Хотя свободнорадикальный механизм не доказан, с ним может быть связан, по мнению автора, резкий рост температуры, начинающийся при перегреве катализатора. Можно предположить, что на перегретом катализаторе свободные радикалы образуются при разложении соединений пероксидного типа. К ним относится молекулярно-адсорбированный кислород, который десорбируется в реакционноспособной форме, подобной синглетному кислороду [40], как и кислород, образующийся при разложении пероксидов [c.231]

Определение молекулярного веса Кислорода [c.33]

При необходимости раздельного определения кислорода и азота в качестве наполнителей колонок применяют молекулярные [c.245]

Увеличение числа гидроксильных групп в ядре повыщает его активность в реакциях электрофильного замещения. Наличие нескольких гидроксильных групп в ядре, особенно в орто- и пара-положениях друг к другу вызывает особую чувствительность к действию окислителей. Такие фенолы чрезвычайно легко окисляются и являются хорошими восстановителями. Особо следует отметить сильные восстановительные свойства гидрохинона (1,4-диоксибензол) и пирогаллола (1,2,3-триоксибензол), которые используются в качестве проявителей в фотографии. Гидрохинон применяется также в качестве антиоксиданта — вещества, предотвращающего окислительные процессы. Многие алкилфенолы служат ингибиторами полимеризации при хранении мономеров и др. Пирогаллол в щелочном растворе очень легко поглощает молекулярный кислород (из воздуха или других газовых смесей), что используется при анализе газовых смесей для количественного определения кислорода. [c.180]

С экзотермическим характером реакции разложения бертолетовой соли приходится считаться и в повседневной лабораторной практике. При проведении опытов разложения бертолетовой соли, например при опыте определения молекулярного веса кислорода, [c.341]

Опыт 3.1. Определение молекулярного веса кислорода проводится в приборе, изображенном на рис. 63. Здесь 1 — колба емкостью 250 мл, 2 — химический стакан на 200 мл, 3 — сифон с зажимом (4), 5 — стеклянная трубка, 6 — тугоплавкая пробирка. Пробки в пробирке и колбе каучуковые. [c.54]

Рис. 63. Прибор для определения молекулярного веса кислорода

Для определения кислорода в ацетилене использовали хроматограф типа ХЛ-4. Хроматографическую колонку длиной 2 м и внутренним диаметром 6 мм заполняли молекулярными ситами (0,5 нм) с зернами размером 0,5—0,25 мм. В колонку загружали 40 г цеолита газом-носителем служил водород (расход 3 л/ч) температура термостатирования колонки была равна 30 С объем подаваемой пробы составлял 50 мл сила тока детектора была равна 100 мА. Ацетилен удерживался молекулярными ситами неограниченное время кислород удерживался 2,5 мин, азот [c.228]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

Иногда для полного анализа продуктов горения используют два или три хроматографа для определения горючих — хроматогрЗ ф с термохимическим детектором, а для определения кислорода и двуокиси углерода — хроматограф с детектором по теплопроводности. При этом разделение О2 и СО2 требует использования различных сорбентов, поскольку молекулярные сита, хорошо разделяющие 0 и N2, для определения двуокиси углерода не годятся, так как они ее необратимо сорбируют. [c.151]

Предполагается, что при оккслительных процессах кислород постепенно претерпевает ряд изменений и может находиться в различных формах — ив молекулярной, и в атомарной. Связь кислорода с поверхностью катализатора постепенно упрочняется первоначальная форма, сохраняющая еще молекулярную структуру кислорода — поверхностная перекигь,— в определенных условиях превращается в поверхностные окислы, и этот процесс является началом целой серии дальнейших превращений, играющих существенную роль при окислении . [c.273]

На основании анализа большого экспериментального материала А. Н. Фрумкин [92] пришел к следующему заключению. Ряд постепенно упрочняющихся форм связи кислорода на поверхности в определенных случаях начинается нервоначальной формой, сохраняющей еще молекулярную структуру кислорода, — поверхностной перекисью ее превращение в поверхностные окислы является началом целой серии дальнейших превращений кислорода, играющих существенную роль в ряде процессов окисления . [c.45]

Применение метода для определения углерода, азота, кислорода и серы в органических соединениях было детально рассмотрено Гроссе, Гиндиным и Киршенбаумом [794—796, 798, И17, 1118]. Для того чтобь создать равномерное распределение изотопов каждого из этих элементов в различных присутствующих соединениях, необходимо нагревать компоненты до температуры красного каления в течение часа, иногда в присутствии катализатора. Предварительные опыты со смесями двуокиси углерода, воды и обогащенного кислорода показали, что. в условиях эксперимента достигается равновесие для кислорода. Кислород, обогащенный 0, использовали в качестве изотопного индикатора при определениях кислорода [1119]. Добавлять достаточное количество кислорода для полного превращения органического материала в двуокись углерода и воду нет необходимости. Даже в том случае, когда присутствует окись углерода, кислород полностью распределяется среди различных кислородных соединений. Для измерения распространенности 0 в различных образцах лучше всего использовать молекулярные ионы в масс-спектре двуокиси углерода. Для определения углерода использовалась смесь СОг и кислорода в количестве, обеспечивающем полное сжигание. В этом случае, ввиду количественного образования двуокиси углерода при сжигании, нет необходимости в установлении равновесия, и СОг нужно лишь смешать с образцом газа. [c.113]

С экзотермическим характером реакции разложения бе ртояетовой соли лриходится считаться и в Повседневной лабораторной практике. При проведени и опытов разложения бертолетовой соли, например при опыте определения молекулярного веса кислорода, студентов всегда предупреждают, что они не должны примешивать к бертолетовой соли слишком много катализатора—двуокиси марганца, чтобы не выпустить из рук управления реакцией. Иначе неизбежна авария горелка уже отставлена, а бурное разложение соли продолжается, усиливается, вода из принимающего кислород сосуда выбрасывается через сифон настоящим фонтаном, если только напором киморода из сосуда не 6v-дет выброшена пробка. [c.248]

На выходе реакционные трубки соединены с разделительными хроматографическими колонками, заполненными полимерным сорбентом для определения С, Н, N и молекулярными ситами для определения кислорода. Независимые потаки газа, выходя из колонок. [c.77]

Описан [29—31] метод количественного определения кислорода в окислах металлов и металлоидов, в твердых растворах некоторых окислов, смешанных окисных фазах, тройных окислах, кислородсодержащих анионах, а также определения смешанных кислородных примесей в некоторых солях металлов. Содержание кислорода (от 25 до 100 мг) может быть установлено с точностью 0,4%. Метод основан на реакции кислородсодержащих соединений с жидким трифторидом брома. В результате окисляющего действия этого реагента связанный кислород выделяется в молекулярной форме и его количество может быть измерено тензиметри-чески [c.313]

Пример 2. Продукт содержал, согласно анализу (по прямому определению кислорода и ультрафиолетовому спектру), 29,6% стирола и 70,4% метилметакрилата. Фракционное осаждение из растворов бензол — хлорбензол (1 1) и бензол — ацетон (1 1) при помощи соответственно метанола и петролейного эфира (температура кипения 60—80°), дало три фракции (рис. 75,6). Анализ показал, что первая и третья фракции являются гомополимерами, чистота которых превышает 97%. Средняя фракция содержала 30,3% стирола и 69,7% метилметакрилата. Повторное осаждение этой фракции из каждой из примененных систем растворитель — осадитель позволило разделить ее на две фракции, отличающиеся по содержанию стирола только на 2%. Форма кривых фракционного осаждения указывает на наличие в качестве компонентов привитых или блок-сополимеров [21 ]. Циклизация методом, применявшимся в примере 1, не привела к измеримым изменениям инфракрасного спектра. Среднечисловой молекулярный вес сополимера, определенный при помощи осмометрии, составляет 260 ООО при х=0,44. Предельное число вязкости в бензоле равно 2Ъмл-г" при 1=0,35 (гл. 6, стр. 255). Значения х и указывают, что продукт является скорее линейным, чем разветвленным (однако наличие связи между величинами х и и разветвленностью еще не доказано [12]). [c.327]

Разработан способ хроматографического определения кислорода в ацетилене [14.12], основанный на фронтально-вытеснительном методе концентрирования малосодержащихся примесей с использованием в качестве адсорбента молекулярных сит. Особым свойством молекулярных сит, отличающим их от других изве- [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология