Церий карбонатный

Согласно этому патенту, катионы удаляют из водных растворов, приводя последние в соприкосновение с твердым анионообменным веществом. Это вещество должно быть нерастворимо в воде и должно иметь в качестве противоионов анионы, образующие нерастворимые осадки с извлекаемыми катионами. На поверхности анионообменного вещества образуется осадок, который можно удалить промывкой водной кислотой или раствором комплексообразователя. Так, например, через анионообменную смолу в гидроксильной форме пропускают водный раствор нитратов цезия, стронция, железа, урана, церия и меди. Вытекающий раствор, содержащий только церий и стронций, пропускают через анионит в карбонатной форме для осаждения стронция. Цезий выделяют из оставшегося раствора осаждением фосфорновольфрамовой кислотой. [c.72]

Интересно титрование церия (III) феррицианидом калия в растворе, насыщенном карбонатом калия В такой среде окислительный потенциал системы Се +/Се + настолько сдвигается в отрицательную сторону, что феррицианид калия оказывается окислителем по отношению к церию (III). Если титровать с платиновым электродом без наложения напряжения (Нас. КЭ), то получается смешанная катодно-анодная кривая сперва наблюдается анодный ток окисления карбонатного комплекса церия (III),,убывающий по мере титрования, а после конечной точки — катодный ток восстановления феррицианида. [c.343]

Определение индивидуальных р. з. э. при их совместном присутствии, естественно, невозможное без использования комплексных соединений, может производиться методом распределительной хроматографии на бумаге, принцип которого был рассмотрен выше. Отметим лишь, что этим методом были проанализированы сотни содержащих р. з. э. минералов и многие образцы индивидуальных р. з. э. высокой чистоты. С помощью комплексных соединений могут быть определены в смеси и некоторые отдельные р. з. э., обладающие свойством переменной валентности. Упомянем в качестве примеров разработанные при участии авторов методы определения церия, основанные на образовании окрашенного соединения при добавлении к цитрат-ным растворам р. з. э. аммиачного раствора перекиси водорода [56], на образовании труднорастворимой двуокиси церия при прокаливании тиосуль-фатных соединений р. з. э. [57], на окислении воздухом церия из карбонатных комплексных растворов с последующим потенциометрическим титрованием [58] и пр. С помощью этих и ряда других реакций были разработаны [c.291]

Перекись водорода образует желтую окраску с солями урана (VI) в растворе карбоната натрия или аммония. Реакция не особенно чувствительна, однако иногда ее можно применить к фильтрату после осаждения карбонатом натрия или же после сплавления с ним. На этой реакции основан метод определения урана в силикатных породах 1. Предел чувствительности такого метода лежит приблизительно при 0,01% урана. Влияние солей хрома (VI) можно компенсировать, помещая аликвотную часть анализируемого раствора в контрольную кювету фотоколориметра. Соединения молибдена (VI) и ванадия (V) также дают с перекисью водорода желтоватую окраску, однако последняя значительно менее интенсивна, чем образуемая ураном. Соли церия (III, IV) образуют интенсивную желтую окраску с перекисью водорода в карбонатном растворе (стр. 511). Фториды и фосфаты в малых количествах не влияют, однако в больших количествах (около 0,1 г аммониевой соли в 50 мл раствора) уменьшают интенсивность окраски. Силикаты практически не влияют. [c.493]

В сборнике представлены также работы, рассматривающие определение алюминия, общей, карбонатной и каустической щелочности в производственных алюминатных растворах с применением трилона Б окислительно-восстановительные свойства некоторых комплексометрических индикаторов, окисление трилона Б четырехвалентным церием и др. Подробно описаны условия получения и методы анализа, а также некоторые свойства 12 внутрикомплексных соединений этилендиаминотетрауксусной кислоты с катионами различных металлов. Принято обозначение аниона этилендиаминотетрауксусной кислоты [c.3]

Фторид четырехвалентного урана соосаждают с солями кальция. По-видимому, фторид кальция образует с фторидом урана изоморфное соединение, труднорастворимое в кислых растворах, содержащих фтористоводородную кислоту. Фториды осаждают в присутствии натриевых солеи, чтобы подавить растворяющее действие алюминия. Определеиие заканчивают колориметрическим путем по желтому окрашиванию перекисного соединения урана в карбонатном растворе. Определению не мешают железо (1П), железо (II), А1, V, Мо, Т1, N1, Со, Мп и Си. При осаждении фторида четырехвалентного урана все упомянутые элементы остаются в растворе, за исключением железа (III), которое осаждается частично в виде двойного фторида натрия и А1, выделяющегося практически полностью в виде криолита. Церий мешает определению, потому что в условиях осаждения урана фторид церия также осаждается и может быть причиной ошибок при колориметрическом определении урана с перекисью водорода. Метод пригоден для определения содерл ания урана от тысячных долей процента до 1—2%. [c.356]

Влияние небольших количеств хрома(У1) в некоторых случаях (например, после сплавления с карбонатом) можно компенсировать, помещая аликвотную часть анализируемого раствора в кювету сравнения спектрофотометра. Молибден(У1) и ванадий(У) также дают желтоватую окраску с перекисью водорода в щелочных растворах, однако последняя менее интенсивна, чем образуемая ураном. Очень небольшие количества железа(П1) и других элементов, осаждающихся в этих условиях, не мешают, если карбонатный раствор отфильтровать от осадка (при необходимости перед добавлением перекиси раствор можно прокипятить для коагуляции осадка). Небольшие количества церия в растворе едкого натра не мешают, если его желтый осадок отфильтровать после введения перекиси. Фториды и фосфаты в количествах вплоть до 0,1 г и более в 25 мл раствора влияют мало. Сульфаты в подобных количествах также не мешают. Силикаты практически не мешают. Органические вещества могут давать окраску в щелочных растворах и поэтому должны отсутствовать. [c.819]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Для определения Се в присутствии рзэ предложено множество методик, в которых используются в основном реакции окисления-восстановления при титровании или колориметрических измерениях (см. стр. 155, 192). Все они применимы для анализа смесей рзэ, однако нет надобности использовать, например, слишком чувствительные цветные реагенты для определения сравнительно больших количеств церия. Для этого удобно использовать реакцию образования пероксидного соединения в щелочной среде (карбонатный буфер, pH 10,5). При концентрации рзэ в растворе не более 2 мг1мл методика дает возможность с точностью до +2—3% определять от 0,01 до 0,6% Се в смеси по измерению поглощения при 304жл с с кюветой I 10 мм [142]. После окисления персульфатом в 0,Ш Н2504 подобная же спектрофотометрическая методика (Л, = [c.231]

Очень большое влияние на процесс распределения церия и иттрия во фторидных системах имеет газовая среда. Коэффициенты кристаллизации в атмосфере кислорода и углекислого газа меньшие, чем в атмосфере азота воздуха и аргона (рис. 177) Уменьшение значений коэффициентов кристаллизации в кислороде и углекислом газе может быть объяснено химическим взаимодействием этих газов с микрокомнонентами, приводящим к образованию фторокисей церия и иттрия в кислороде и карбонатных комплексных соединений в углекислом газе. [c.381]

Церий (III) может быть оттитрован любым из реактивов, предложенных для определения лантаноидов, либо в отдельности, если другие лантаноиды не присутствуют в растворе, либо суммарно с ними. Однако методы окислениявосстановления для церия более характерны и это выгодно отличает его от остальных лантаноидов. Обычно используют восстановление церия (IV), вследствие высокого стандартного потенциала системы e V e но можно и окислять церий(III), снижая потенциал тем или иным способом. Например, предложено титровать церий (III) феррицианидом калия в растворе, насыщенном карбонатом калия [I, 2]. В такой среде потенциал системы Се /Се настолько сдвигается в отрицательную сторону, что феррицианид калия оказывается окислителем по отношению к церию(III). Если титровать с платиновым электродом без наложения напряжения (Нас. КЭ), то получается смешанная катодно-анодная кривая сначала наблюдается анодный ток окисления карбонатного комплекса церия(П1), убывающий по мере титрования, а после конечной точки — катодный ток восстановления феррицианида. [c.295]

Известен также карбонатный комплекс четырехвалентного церия-КааСе(СОз)5] 12И2О [21 ]. [c.159]

Ряд методов определения церия основан на использовании желтой окраски церия в щелочных карбонатных или перекисно-карбонатных растворах. В описанном ниже методе церий(1У) обрабатывают избытком карбоната калия и определяют светопоглощение в ультрафиолете. Чувствительность метода составляет 0,056у Се/сж для g /о//= 0,001 при 305 м[1. [c.343]

Показано, что применение смеси карбонатов натрия и калия обеспечивает удовлетворительное отделение микрограммовых количеств урана примерно от 0,01 г металлов, обычно сопутствующих урану Раствор анализируемого образца (5 мл) подкисляют серной кислотой и обрабатывают равным объемом раствора карбонатов (10%-ный по каждому из карбонатов калия и натрия), смесь в течение получаса нагревают при 80°, а затем в течение часа охлаждают до комнатной температуры и фильтруют. Соосаждение урана невелико. При осаждении из раствора, содержащего примерно 2 у и, в осадке, состоящем из 15 мг РезОз, СаО, MgO и МпО или 10 мг 2гОз, СоО, N 0 и ЬагОз, находят менее 0,01у и. Иттрий, 2г, V, Аз, 5т и 0(1 в миллиграммовых количествах, присутствуя порознь, не соосаждаются. В присутствии сульфатов увеличивается растворимость некоторых металлов, так, например, большая часть циркония и кобальта осаждается в отсутствие сульфатов. Кобальт, Се, N(1, Рг и А1 осаждаются карбонатом неполностью. Полное осаждение меди может произойти в том случае, если ее восстановить гидроксиламином до СигО уран при этом не осаждается. Среди элементов, осаждающихся неполностью, только церий и кобальт сильно гасят флуоресценцию урана при определении с использованием фторида натрия. Все другие упомянутые металлы, а также небольшие количества хрома после проведения карбонатного осаждения серьезно не мешают определению урана флуориметрическим методом (окислы V, Рг, N(1, 5т и 0(1 в количествах 5—10 мг дают немного заниженные результаты вследствие некоторого ослабления флуоресценции). [c.810]

Для 30 eO2-ZЮ2 до прокаливания в спектре образца наблюдалась две широкие полосы поглощения (п.п.) 1800-1200 и 1200-800 см (рис. 1а). Данные п.п. представляют собой суперпозицию полос, соответствующих целому набору различных карбонатно/карбоксилатньЕх соединений. Термовакуумная обработка приводит к появлению п.п. газообразного (2141 м" ) и адсорбированного СО (2061 СМ ), одновременно существенно понижается интенсивность широкой полосы, соответствующей различным карбонатно-карбоксилатным соединениям, остаются сильные п.п., соответствующие оксалатам (бидентатным карбонатам), адсорбированным на катионах циркония (1519,1357 см 0, и (1495 см ) [6] (очень мало), монодентатные карбонаты, адсорбированные на церии (1452, 1357, 1036 см ) [7] (рис. 16). [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология