Калий реакция с комплексным соединением

При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке K N. Какое комплексное соединение при этом получается Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. [c.410]

Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой КЬВ(1з, написать его координационную формулу. Написать уравнения реакций образования иодида висмута, взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. [c.122]

Получение иодида и комплексного тетраиодида висмута. К раствору соли висмута добавлять по каплям раствор иодида калия образуется черный осадок иодида висмута. Последний в избытке иодида калия растворяется с образованием растворимого желто-оранжевого комплексного соединения, в котором висмут проявляет координационное число, равное 4. Составить уравнения реакций. [c.273]

Очень распространенный тип реакций, используемых при потенциометрическом анализе, — реакции комплексообразования. Так, например, цианистый калий образует с серебром комплексное соединение, константа нестойкости которого [c.193]

При выполнении лабораторных работ часто приходится пользоваться тиоцианатом калия (роданидом калия) KN S. Тиоцианат-ион в присутствии ионов Fe + образует нестойкое комплексное соединение, формулу которого условно записывают в виде Fe(N S)3 и считают, что оно окрашено в кроваво-красный цвет. Разрушение иона N S в окислительновосстановительной реакции приводит к разрушению соединения и изменению окраски раствора, что позволяет судить о наличии тиоцианат-ионов. [c.288]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, учитывая, что нитрит калия в присутствии серной кислоты окисляет кобальт (II) до кобальта (III), в результате чего образуется нерастворимое комплексное соединение Кз[Со(М02)в]. Записать название полученного комплексного соединения. [c.219]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Фторид ванадия (1П) взаимодействует с фторидом калия, образуя комплексное соединение. Написать уравнение реакции, дать название комплексного соединения. [c.90]

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, происходящих между а) гексациано-(П)ферратом калия и сульфатом меди б) гексациано-(1П)кобальтатом натрия и сульфатом железа в) гексациано-(1П)ферратом калия и нитратом серебра г) гекса-хлоро-(1У)платинатом нйтрия и хлоридом калия. Образующиеся в результате реакций комплексные соединения нёрастворимы в воде. [c.164]

Комплексные соединения в реакциях окисления-восстановления. а) Смешать в пробирке по 2 мл растворов перекиси водорода и едкого кали, прилить 2 мл раствора Кз[Ре(СЫ)в]. Происходит выделение кислорода (испытать тлеющей лучиной). Составить уравнение реакции. [c.203]

При избытке хлора реакция осложняется образованием йодноватой кислоты НЮз, а при избытке иодида калия — хорошо растворимого комплексного соединения [1(1)2], так что в этих условиях осадок Ь отсутствует. [c.220]

При реакции хлорида кобальта(П) с пероксидом водорода в присутствии гидрокарбоната калия получается комплексное соединение зеленого цвета, в состав которого входят три катиона калия, три карбо- [c.112]

Восстановление пятивалентного ниобия. К 2 мл раетвора ниобата калия прилить равный объем роданида калия и концентрированной соляной кислоты. Добавить несколько гранул металлического цинка. Через некоторое время возникает золотисто-желтая окраска комплексного соединения трехвалентного ниобия с ионами роданида. Составить уравнения реакции. Провести анало- [c.266]

Эта побочная реакция приводит к искажению результатов анализа. Поэтому этот метод неприменим в щелочной среде. Для того чтобы реакция (2) протекала в сторону выделения свободного иода, необходимо проводить ее в кислой среде и прибавлять значительный избыток иодида калия. Это способствует переводу образующегося при реакции свободного иода в растворимое соединение, так как выделившийся иод дает с иодидом калия нестойкое комплексное соединение [c.386]

Метод основан на цветной реакции между пятивалентным молибденом и роданистым калием в кислой среде. Трехвалентное железо, которое также образует с роданистым калием окрашенное комплексное соединение, предварительно восстанавливают тиомочевиной в присутствии катализатора сернокислой меди [1, 2]. [c.557]

Почти все нерастворимые в воде соединения меди легко растворяются в водном аммиаке и растворах цианистых солей щелочных металлов вследствие образования комплексных соединений. Выразите ионными уравнениями реакции растворения СиС и Сыз(Р04)2 в аммиаке и в растворе цианистого калия, имея в виду, что [c.235]

Для синтеза некоторого продукта (комплексного соединения Со ", называемого солью Фишера) смешивают 50 мл раствора хлорида кобальта (II) и достаточное (для полной реакции) количество нитрита калия в уксуснокислой среде. Весь кобальт переходит в осадок продукта массой 2,2613 г. Определите молярную концентрацию (моль/л) соли кобальта (II) в ее исходном растворе. [c.275]

Напишите уравнение реакции. Докажите образование комплексного соединения железа (П1), используя его окислительные свойства добавив в полученный раствор 2—3 капли 0,1 н раствора иодида калия. [c.83]

Взаимодействие иодида калия с солями ртути (I). К небольшому количеству раствора Hg2(NOз)2 добавьте по каплям раствор иодида калия, наблюдая за образованием жел-то-зеленого осадка Hg2I2 Образующийся осадок неустойчив и диспропорционирует со временем на свободную ртуть и НдЬ, образующий с избытком раствора К1 комплексное соединение — тетраиодомеркурат (II) калия K2[HgI4]. Напишите уравнения реакций. [c.260]

К 3 каплям раствора соли висмута добавьте 2—3 капли раствора иодида калия выпадает черный осадок. Прибавляйте по каплям избыток раствора иодида калия до растворения осадка и получения растворимого комплексного соединения желто-оранжевого цвета. Составьте уравнения реакций. Добавляйте к полученному раствору воду и наблюдайте, что происходит. Дайте объяснение. [c.190]

Опыт 34.7. В коническую пробирку налить 3—5 капель раствора нитрата ртути (И). Каплями добавлять в него раствор соли иодида калия до образования осадка. Отметить цвет осадка. Затем продолжать приливать по каплям иодид калия до полного растворения осадка. Написать уравнения реакций. Координационное число ртути в комплексном соединении также равно четырем. [c.270]

Опыт 8, Восстановление молибдена (VI) до молибдена (V). В пробирку с 3—4 каплями раствора молибдата аммония прибавить равный объем ра,створа роданида калия KS N и 2 3 капли раствора ЗпСЬ. Наблюдать образование комплексного соединения Мо (V), имеющего красный цвет. Составить уравнения реакций [c.99]

Исследование комплексной солн KalHgliJ. 1. Определить наличие ионов калия в растворе КС1 и в растворе полученной комплексной соли микрокристаллоскопической реакцией с получением кристаллов K2Pb[ u(N02)e]- Эта соль выпадает в виде черных кубических кристаллов, хорошо видимых в микроскоп. Для ее получения нанести на предметное стекло одну каплю раствора КагРЬ [Си(Н02)б] и палочкой внести крупинку иодида калия. Рассмотреть образование кристаллов под микроскопом. То же проделать с полученным комплексным соединением. Получаются ли одинаковые кристаллы в обоих случаях Какой вывод можно сделать о положении иона калия в комплексном соединении Входят йоды калия во внешнюю или внутреннюю сферу комплексного соединения [c.162]

Метод определения 2п в сплавах основан на осаждении 2п в составе нерастворимого комплексного соединения K2Znз[Fe( N)6]2. Написать реакцию сульфата цинка с гексацианоферратом калия в молекулярном и ионном виде. [c.173]

В настоящей работе приводятся результаты изучения реакций комплексного соединения трихлорметилтетрахлорфосфина и хлористого алюминия (I) с этилмеркаптаном (II) и этиленсульфидом (III). Так, при взаимодействии комплекса (I) с (II) или (III) в присутствии прокаленного хлористого калия образуется дихлорангидрид трихлорметилтиофосфи-новой кислоты (IV) с выходом 75%. Реакция, по-видимому, протекает в две стадии. Вначале образуются продукты присоединения (И) или (III) к комплексу (I) с выделением хлористого водорода. Дальнейшее нагревание приводит к выделению хлористого этила и (IV). [c.155]

Растворы солен образуют со щелочью осадок Сс1(0Н)2, а с сероводородом осадок dS. Ианншито уравнення реакции тетрациа)юкадыата (И) калия с КОН и с ЫагЗ, объясните, почему образуется осадок в результате реакции комплексного соединения с сульфидом натрия и не образуется осадка при реакции со щелочью [c.78]

Опыт 7. Комплексные соединения железа, а. Получение берлинской лазури. К 2—3 каплям раствора соли железа (П1) добавьте каплю кислоты, несколько капель воды и каплю заствора гексациано-(П)феррата калия (желтой кровяной соли). 1аблюдайте появление осадка берлинской лазури. Составьте уравнение реакции. Эта реакция используется для обнаружения ионов Ре . Если К4ре(СЫ)в взят в избытке, то вместо осадка берлинской лазури может образоваться ее коллоидная растворимая форма. [c.255]

При взаимодействии комплексного соединения алкилтет-рахлорфосфина и хлористого алюминия с алкиленоксидами в присутствии хлористого калия, вводимого в реакцию для связывания хлористого алюминия, образуются алкилдихлорфосфиноксиды с выходом до 75% и 1,2-дихлоралканы с выходом до 98% РЮ]. [c.9]

Ионы палладия и платины, как ионы благородных металлов, обладают сильными окислительными свойствами. Так, Р(1 на холоду окисляет СО до двуокиси углерода (чувствительная реакция открытия СО). Из растворов Р1С14 при действии избытка восстановителей выделяется платина. Ионы благородных металлов характеризуются исключительно выраженной способностью к комплексообразованию. Из большого числа комплексных соединений платины в лабораторной практике находит применение, как реактив на ион калия, платинохлористоводородная кислота. Образующийся при этой реакции хлороплатинат калия — малорастворимое вещество, кристаллизующееся в виде микроскопических желтых октаэдров. Этой реакцией пользуются в микрокристаллоскопии — методе определения вещества по форме кристаллов, наблюдаемых в микроскоп. [c.329]

Реакцию необходимо вести в отсутствие СЫ -ионов, образующих с Си+ -ионами осадок Си(СЫ)а, быстро разлагающийся на цианид меди (I) и дициан (СЫ)2- Цианид меди с избыткам цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз1Си(СЫ)41. Ни едкий натр, ни тем более гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устой- [c.308]

В колбу Кляйзена емкостью 0,75 л с прямым холодильником, термометром и присоединенной к горловине колбочкой помещают 100 г (0,3 М) комплексного соединения этилтетрахлорфосфина с хлористым алюминием (см. примечание 1) и к слегка расплавленному комплексному соединению из присоединенной колбочки постепенно небольшими порциями (см. примечание 2) присыпают смесь, состоящую из 5,4 г (0,2 М) алюминиевой пыли и 45 г (0,6 М) прокаленного хлористого калия с одновременным осторожным нагреванием (см. примечание 3) реакционной массы и постоянным встряхиванием содержимого колбы. Реакция протекает со значительным выделением тепла. После внесения всего количества смеси проводят отгонку образовавшегося продукта. [c.6]

Первый способ. В колбу Кляйзена емкостью 0,5 л загружают хорощо перемешанную смесь, состоящую из 100 г (0,32 М) комплексного соединения этилтетрахлорфосфина с хлористым алюминием, 9,6 г (0,3 М) ссры и 22,2 г (0,32 М) свежепрокаленного хлористого калия. Колбу помещают в глицериновую баню, которую медленно, в течение 3 часов, нагревают до 170° (см. примечание). Образовавшийся продукт реакции отгоняют в вакууме 15—20 мм. [c.21]

В колбу Кляйзена емкостью 0,75 л с прямым холодильником помещают 98,7 г (0,3 М) комплексного соединения ди-этилтрихлорфосфина с хлористым алюминием (см. примечание 1). Затем к слаборасплавленному комплексному соединению из присоединенной к горловине колбы Кляйзена колбочки постепенно небольшими порциями (см. примечание 2) присыпают смесь, состоящую из 5,4 s (0,2 М) алюминиевой пыли и 37,2 г (0,5 М) свежепрокаленного хлористого калия. Реакционную массу при этом осторожно нагревают (см. примечание 3) и постоянно встряхивают. Реакция протекает со значительным выделением тепла. [c.55]

Нами разработан [3] способ получения диалкилхлорфос-финсульфидов с хорошим выходом из доступных реагентов— комплексных соединений диалкилтрихлорфосфинов с хлористым алюминием и серы или роданистого калия. Метод основан на нагревании указанных реагентов в присутстоии свеже-прокаленного хлористого калия для связывания хлористого алюминия. (При нагревании комплексного соединения с роданистым калием хлористый калий для связывания хлористого алюминия не используется, так как он образуется в процессе реакции). [c.57]

В колбу Кляйзена емкостью 0,5 л загружают хорошо перемешанную смесь, состоящую из 98,7 г (0,3 М) комплексного соединения диэтилтрихлорфосфина с хлористым алюминием, 9,6 г (0,3 М) серы и 22,3 г (0,3 М) прокаленного хлористого калия. Колбу помещают в глицериновую баню, которую медленно, в течение 3 часов, нагревают до 200° (см. примечание 1). Затем образовавшиеся продукты реакции отгоняют в вакууме 10 мм. При повторной перегонке получают 22,9 г ди-этилхлорфосфинсульфида, что составляет 48,9% от теоретического выхода т. кип. 99—100° при 11 мм —1,1542, <-1,5325. [c.58]

Люминол (гидразид о-аминофталевой кислоты) окисляется перекисью водорода в ш елочной среде в присутствии о-фенантролина и цитрата калия при pH 9,6. Реакция катализируется Мп(П). Предложен чувствительный метод определения марганца (5-10 мкг мл) в химически чистых реактивах и полупроводниковых материалах [258]. Комплексные соединения Mn(II) с о-фенантролином резко ускоряют окисление индигокармина перекисью водорода [619], в то время как ион Мп(И) слабо катализирует эту реакцию [291]. На рис. 20—22 показаны зависимости скорости окисления индигокармина перекисью водорода от концентраций фенан-тролина, Н гОг и марганца. Ионы Na(T), К(1), NH4, Li(I), Sr(II), Ba(II), NO3, GHg OO, F, S N не влияют на скорость реакции. Чувствительность метода 2-10 мкг Шп мл, точность 2 — 6% [619]. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология