Карбонат кальция равновесие

Для того чтобы нарушить установившееся равновесие и вы-звать образование нового количества оксида кальция, нужно или повысить температуру, или удалить часть образовавшегося диоксида углерода, уменьшив тем самым его парциальное давление. Если при некоторой температуре парциальное давление диоксида углерода поддерживается более низким, чем давление диссоциации, то разложение карбоната кальция идет непрерывно. Поэтому при обжигании извести важную роль играет хорошая вентиляция печи, способствующая удалению СОа и позволяющая вести разложение при более низкой температуре. [c.615]

Укажите путь вычисления константы равновесия. Эта реакция имеет большое значение в природе для образования карбоната кальция неорганического и биологического происхождения. Так, концентрация Са + в крови курицы равна примерно ЫО- М, рН = 7,5 концентрация СО2 в выдыхаемом воздухе составляет [c.112]

Примером реакции, равновесие которой при нагревании смещается вправо, является разложение карбоната кальция [c.199]

Введение. Агрегатные состояния веществ. В большинстве случаев каждое вещество может, в зависимости от внешних условий (температуры и давления), находиться в газообразном, жидком и твердом состояниях, т. е. в том или ином агрегатном состоянии. Однако для некоторых веществ не все три агрегатных состояния достижимы. Так, карбонат кальция при легко доступных давлениях практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступит его плавление или испарение, а окись кальция практически нелетуча. С другой стороны, возможны такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или даже в трех состояниях. Так, вода при 0,010°С и давлении мм рт. ст. находится в устойчивом равновесии в трех состояниях — льда, жидкой воды и водяного пара. [c.91]

Строго говоря, изотопный эффект, хотя и в очень слабой степени, проявляется и в обычных химических реакциях Так, в реакции термической диссоциации карбоната кальция при равновесии изотопный состав кислорода (и углерода) не вполне одинаков для разных компонентов. Это различие влияет и на Д5° реакции. Однако такие изменения проявляются только при высокой точности данных. [c.52]

Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]

В качестве примера может быть рассмотрено установление равновесия в обратимом процессе термической диссоциации карбоната кальция [c.102]

Для этого модели пластовой воды вводились в контакт при нормальной температуре и периодическом перемешивании с мелкораздробленным карбонатом кальция, приготовленным по ГОСТ 3313-46. Так как растворение связано с поглощением углекислоты из воздуха, то достижение состояния равновесия требует весьма длительного времени. Для выбранных условий эксперимента оно составляет 3,5 месяца (рис. 1) и находится в хорошем соответствии с исследованиями, проведенными в аналогичных условиях 5]. [c.92]

Следовательно, после смешения ее со сточной водой хлоркальциевого типа будет нарушаться карбонатное равновесие, в результате чего при длительном отстое произойдет выпадение карбоната кальция. [c.124]

Как основание гидроксид натрия сильнее, чем гидроксид кальция. Однако равновесие реакции сдвинуто вправо из-за образования нерастворимого карбоната кальция. Щелочи идут на приготовление электролитов щелочных аккумуляторов, на производство мыла, красок, целлюлозы. [c.145]

Природные соединения кальция находят широчайшее применение (производство строительных материалов, извести, карбида, удобрений и т. д.). Особую роль играют кальций и магний при эксплуатации водных ресурсов. От содержания в воде ионов Са + и + зависит жесткость воды. Если концентрация этих ионов велика, воду назьшают жесткой, если мала — мягкой. Карбонатная жесткость связана с присутствием гидрокарбонат-иона НСОГ. При кипячении такой воды равновесие реакции сдвигается в сторону образования нерастворимого карбоната кальция или магния [c.149]

Константа равновесия. Рассмотрим процессы, в которых наряду с реагентами в газовом состоянии участвуют реагенты в твердом или жидком состоянии, не образующие друг с другом твердых растворов. Концентрации насыщенных паров жидких и твердых веществ (газовая фаза) при данной температуре — величины постоянные. Вследствие этого их концентрации можио включить в константу равновесия. Так, для реакции термической диссоциации карбоната кальция [c.146]

Отсюда видно, что при равновесии концентрация диоксида углерода при каждой данной температуре — величина постоянная, не зависящая от содержания СаСО, и СаО. Следовательно, в замкнутой системе при данной температуре карбонат кальция будет разлагаться до тех пор, пока д не достигнет определенного значения. [c.146]

На весах уравновешены два стакана. В одном из них содержится крепкий раствор едкого кали, а в другом — раствор соляной кислоты. В первый стакан добавили 8 г азотнокислого аммония. Сколько граммов карбоната кальция необходимо добавить во второй стакан, чтобы равновесие не нарушилось [c.29]

При разложении карбоната кальция в замкнутом сосуде устанавливается равновесие [c.63]

Следовательно, i( = j0 5000, т. е, с=5000 1. Равновесие сильно сдвинуто в сторону образования осадка карбоната кальция. [c.375]

Во многих важных равновесных системах, как, например, в рассмотренной выше системе водород-азот-аммиак, все вещества находятся в одинаковом фазовом состоянии. Такие равновесные системы называются гомогенными. Но равновесие может устанавливаться и между веществами, которые находятся в разных фазовых состояниях, и в таком случае говорят о гетерогенном равновесии. В качестве примера рассмотрим разложение карбоната кальция [c.48]

Следовательно, содержание агрессивной углекислоты измеряется величиной, на которую снижается концентрация свободной углекислоты в воде, соприкасающейся с твердой фазой карбоната кальция, при достижении углекислотного равновесия. [c.170]

В зависимости от температуры и давления большинство веш,еств может находиться в газообразном, жидком или твердом состояниях, называемых агрегатными состояниями веш,ества . Для некоторых веш,еств не все три состояния при нормальном атмосферном давлении могут быть реализованы. Так, например, нафталин, иод, мышьяк при нагревании под атмосферным давлением переходят непосредственно в пар. Карбонат кальция практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступает его плавление или испарение. Наряду с этим возможны и такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или трех агрегатных состояниях. Например, вода при 0,0075° С и давлении 4,579 мм рт. ст. (6,14-10 н/м ) находится в устойчивом равновесии в трех состояниях льда, жидкой воды и водяного пара. [c.33]

Следовательно, в процессе реакции происходит увеличение энталь ПИИ и энергии Гиббса. Если использовать в качестве критерия направления процесса и равновесия любую из этих функций, то нетрудно видеть, что рассматриваемая реакция при данных условиях невозможна. Другими словами, при температуре 298 К не протекает реакция взаимодействия карбоната кальция с кварцем, в результате которой могли бы образоваться волластонит и диоксид углерода. [c.53]

Заменяя [ Oj] ее давлением (Рсо,), можно уравнение константы записать так Рсог = Из уравнения следует, что каждой температуре отвечает определенное давление двуокиси углерода. Это давление называют давлением диссоциации (разложения). Процесс разложения карбоната кальция начинает протекать интенсивно при той температуре, при которой давление диссоциации достигает 760 мм рт. ст. Эта температура составляет 880° С. Для смещения равновесия в указанной системе слева направо следует уменьшать концентрацию СО2, что достигается при обжиге известняка применением вентиляторов, выводящих двуокись углерода из обжиговых печей. [c.163]

Равновесные условия образования канкрннитов изучались Эйтелем в бинарной системе нефелин—карбонат кальция. Равновесия плавкости были определены в атмосфере углекислоты под давлением 10 кг1см . На фиг. 650 показано инконгруентное плавление соединения [c.592]

Если в насыщенном растворе малорастворимого электролита, например карбоната кальция, увеличить концентрацию ионов Са +, добавив к раствору некоторое количество хорошо растворимого a l2, то это вызовет уменьшение концентрации ионов СОд-вследствие сдвига равновесия влево и образования некоторого дополнительного количества твердой фазы. Того же эффекта можно добиться, если добавить к такому раствору какой-либо хорошо растворимый карбонат, например Naj Oj. Увеличение концентрации одного вида гонов в насыщенном растворе малорастворимого электролита приводит к уменьшению концентрации другого вида ионов. Величина же ПР остается постоянной при данной температуре. [c.120]

Если в равновесной системе присутствует какое-либо чистое твердое либо жидкое вещество, то его количество не должно влиять на равновесие. Концентрацию чистого твердого или жидкого вещества можно считать постоянной, поэтому в выражении для константы равновесия все такие постоянные члены удобно перенести в левую часть и включить в саму константу равновесия. В качестве примера рассмотрим разложение известняка (карбоната кальция, a Oj) на негашеную известь (оксид кальция, СаО) и диоксид углерода, Oj [c.185]

Этот процесс обратим. Условия равновесия определяются соотношением между растворимостями гидроокиси и карбоната кальция. Степень каустификации возрастает с уменьшением концентрации оды в исходном растворе (рис. 68) и с понижением температуры. Однако на практике процесс осуществляют нри 80—100° С с целью увеличения скорости взаимодействия реагентов и получения крупнокристаллического осадка карбоната кальция. Обычно применяют 10—15% раствор Naa Og. При этом достигают превращения Naa Og в NaOH па 90—95% и получают щелок, содержащий 100— [c.580]

К аппарату Киппа присоедините последовательно две промывные склянки, в первой из которых находится раствор КаНСОз или ЫагСОз, а в другой — раствор Са(0Н)2. Открыв кран, пропустите через склянку сильный ток H2S. Объясните образование во второй склянке белого осадка карбоната кальция. Напишите уравнение реакции. От чего зависит смещение равновесия этой реакции [c.207]

Объяснение. Температура нагрева карбоната в нашем опыте составляет от 500 до 600° С. При этой температуре заметного разложения СаСОз не происходит, упругость диссоциации Рсо, составляет всего лишь несколько миллиметров ртутного столба. Если не удалять образовавшуюся СОг, дальнейшего разложения карбоната кальция не будет. Поэтому без просасывания через систему воздуха известковая вода не мутнеет. При просасывании воздуха через систему вместе с воздухом удаляется и двуокись углерода. Для восстановления равновесия должно продиссоциировать новое количество СаСОз с образованием Oj и т.. д. В результате происходит непрерывный процесс разложения карбоната кальция при температуре, лежащей значительно ниже температуры разложения. Это явление мы, собственно, и наблюдаем в данном опыте. [c.109]

Двуокись углерода удалялась из сферы реакции и химическое равновесие нарушалось. Для восстановления равновесия реакция самопроизвольно сдвигалась в сторону дальнейшего разложения карбоната кальция. Таким образом, основная причина более быстрого разложения СаСОз в присутствии углерода — это удаление из сферы реакции образующегося СОг. Причем в отличие от предыдущего опыта, где удаление СОг из сферы реакции достигалось пропусканием через систему воздуха, в данном опыте СОг удаляется за счет реакции превращения его в СО. [c.111]

Не все вещества могут находиться во всех трех агрегатных состояниях. Для некоторых веществ возможны только одно или два агрегатных состояния. Так, карбонат кальция СаСОз практически невозможно получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, поскольку при нагревании он разлагается на нелетучую окись кальция и газообразную двуокись углерода. Другие вещества при определенных условиях могут находиться одновременно в двух или даже трех агрегатных состояниях. Так, вода при давлении 6,14-102 Па н температуре 273,1675 К находится в устойчивом равновесии в трех сосгояьиях твердом (лед), жидком (жидкая вода) и газообразном (водяной пар). [c.11]

В природных водах ионы НСОз и СОз - связаны с ионами кальция. Карбонат кальция всегда присутствует в растворах гидрокарбоната кальция в количествах, не превышающих его растворимости в воде (произведение растворимости СаСОз для 15° С составляет 9,9-10-8 г-ион/л, или растворимость СаСОз 9,95 мг/л). Прн наличии ионов кальция углекислотное равновесие выражается уравнением [c.169]

Точки на кривой ОК характеризуют количество СО2, находящееся в равновесии с ионом НСОз. Точки выше этой равновесной кривой соответствуют агрессивным водам, точки ниже кривой — водам, пересыщенным карбонатом кальция. [c.171]

Концентрацию газа можно выражать его парциальным давлением. Поэтому последнее соотношение означает, что равновесие в рассматриваемой системе устанавливается при определенном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получаюь егося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных темпера турах имеет следующие значения [c.392]

Величина рсо, представляет собой равновесное давление диоксида углерода над карбонатом кальция. Если давление СОа выше равное веского давления, то произведение реакции ниже константы равновесия и отсюда, совершенно так же, как это следовало для гомогенных реакций, процесс будет идти в сторону возрастания произведения, реакции, т. е. в сторону уменьшения парциального давления СОа-Это значит что СОа будет поглощаться оксидом кальция. Наоборот, если равновесное давление окажется выше, чем реальное давление СО а (в случае этой реакции равновесное давление растет с ростом температуры, т. е. такого положения можно достигнуть при достаточно высокой температуре), произведение реакции окажется меньше, чем константа равновесия, и процесс пойдет в направлении уменьшения произведения реакции, т. е. в сторону увеличения парциального давления СОа, т. е. начнется разложение. СаСОз ДО СаО и Oj. [c.177]

При повышении pH равновесие сдвигается в сторону образования карбонат-ионов, которые доминируют при рН> 10. При понижении pH равновесие сдвигается в сторону образования Н2СО3, которая превалирует при рНС 6. Вода, у которой угольная кислота, бикарбонат- и карбонат-ионы находятся в равновесии, называется стабильной водой. При сдвиге равновесия в сторону образования угольной кислоты вода становится агрессивной, при этом повышается ее коррозионная активность. При сдвиге равновесия в сторону образования карбонат-ионов из воды выпадает малорастворимый карбонат кальция. [c.344]

Растворение осадков в кислотах происходит в том случае, если ион водорода и кислотный остаток образуют малодиссо-цинрованное или летучее соединение. Например, в насыщенном растворе СаСОз карбонат кальция находится в равновесии с ионами Са и Oj [c.103]

В результате ассоциации ионов Н и СОГ концентрация ионов СОГ понижается, произведение концентраций ионоз и СОГ становится меньше произведения растворимости карбоната кальция, т. е. [Са ] [СО ] < ПРсасоз и равновесие (3) смещается вправо, т. е. в сторону растворения осадка. Если концентрация Н+ в растворе достаточна для дальнейшего связывания Ot, то процесс перехода СаСОз в раствор будет продолжаться до полного растворения осадка. [c.103]

СО2]. Следовательно, добавление в систему дополнительного количества карбоната кальция a Oj или оксида кальция СаО не повлияет на состояние равновесия этой реакции. [c.32]

Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

Карбонат кальция в равновесии с продуктами распада (СаСОз- СаО + СОз) составляет систему, имеющую. .. компонент (-ов),. .. фаз (-ы) и. .. степень (-и) свободы. [c.260]