Энергия активации молекулы

Скорость распространения пламени зависит от давления, при котором происходит процесс горения. При снижении давления ниже атмосферного скорость горения вначале несколько возрастает, а затем падает. Нормальная скорость распространения пламени зависит также от температуры горючей смеси, по которой распространяется пламя. На рис. 51 приведена зависимость нормальной скорости распространения пламени от температуры горючей смеси н-гептана. Как видно, скорость распространения пламени увеличивается с повышением температуры по линейному закону. Этот характер зависимости сохраняется и для других классов углеводородов, при этом изменяется лишь угол наклона прямой относительно оси абсцисс. Большое влияние на нормальную скорость распространения пламени оказывает энергия активации молекул топлива чем меньше энергия активации, тем выше скорость нормального распространения пламени (табл. 15). [c.80]

Руководствуясь кинетической теорией газов, можно провести вывод закона действующих масс. Кинетическая теория газов объясняет протекание химических реакций, исходя из энергии движения — кинетической энергии молекул. При непрерывном перемещении молекул постоянно происходят их попарные соударения. Если энергия сталкивающихся молекул достаточно боль-щая, то их столкновение приведет к химическому взаимодействию. Избыточная энергия по сравнению со средней энергией, которой обладают молекулы, вступающие в химическое взаимодействие при столкновении, называется энергией активации. Молекулы, обладающие энергией активации, называются активными. Поскольку одновременные столкновения трех и большего числа молекул весьма редки и поэтому маловероятны как причина химического взаимодействия, то можно считать, что элементарный акт химической реакции отвечает уравнению [c.248]

Скорость процесса. Даже при сравнительно высоких температурах энергия активации молекул азота велика и процесс синтеза аммиака в гомогенной газовой фазе практически неосуществим. Для снижения энергии активации используются катализаторы, позволяющие значительно уменьшить температуру процесса. [c.198]

Для ускорения медленно протекающих химических реакций добавляют вещества — катализаторы, способные понижать энергию активации молекул, ослабляя [c.83]

Одна группа исследователей [86], используя метод диэлектрических потерь, нашла величину 13,2 ккал/моль для энергии активации молекул [c.185]

Избыточная энергия по сравнению со средней энергией, которой должны обладать молекулы, чтобы их столкновение привело к химической реакции, называется энергией активации. Молекулы, обладающие такой энергией, считаются активными. [c.90]

Самое малое количество локализованной энергии, необходимое для возникновения микроцепей, предопределяется тем, что энергия, передаваемая молекуле реагирующего вещества молекулой продукта разложения, должна превышать энергию активации молекулы. Предложены различные теории, объясняющие действие антидетонаторов в процессе детонации. Каждая теория представляет особую точку зрения на значение ингибитора и его влияние на детонацию. Одна из них заключается в образовании ингибирующих оболочек [208] газа вокруг металла, в присутствии которого происходит горение взрывчатых топливных смесей при этом металл изолируется от взрывчатой смеси. [c.349]

Е — энергия активации молекул [c.103]

Из всего сказанного следует, что повысить скорость химической реакции можно и без внесения в систему энергии извне, например без нагревания, если тем или иным путем снизить энергетический барьер реакции или, другими словами, понизить энергию активации молекул. [c.117]

Полученные ряды свидетельствуют о том, что сорбционная способность определяется прежде всего зарядом ионов, а в ряду ионов одинаковой валентности повышается по мере уменьшения энергии активации молекул воды в ближнем окружении ионов. [c.218]

О высокой активности катализатора в начале его-работы можно судить по небольшой величине энергии активации процесса (рис. 47). Известно, что чем выше активность катализатора, тем меньше тепловой энергии затрачивается на образование получаемых продуктов. Больше всего тепловой энергии затрачивается в процессе термического крекинга, где катализатор не применяют. В присутствии высокоактивных катализаторов затраты тепла существенно снижаются. Из рис. 47 видно, что наименьшая энергия активации молекул сырья требуется при длительности работы катализатора до 15 мин. Затем энергия активации значительно повышается, так как поверхность катализатора дезактивируется коксом. [c.156]

В теоретическом плане возникают задачи расчета энергии активации молекул, обмена энергией между поступательными и колебательными степенями свободы и распределения энергии по колебательным степеням свободы. Обычно теория строится для некоторых предельных случаев (например, гипотезы сильных столкновений и гипотезы многоступенчатой активации и дезактивации) и с использованием определенных модельных представлений о самом процессе диссоциации. [c.32]

Уравнение (117) является основным при подсчетах энергии активации молекул. [c.263]

Такую небольшую энергию активации молекула легко может приобрести даже при комнатной температуре, а следовательно, при 490° диспропорционирование должно быть практически, если не полностью, спонтанным. Реакция Via будет, таким образом, приводить к еще большему количеству этилена. [c.340]

Чтобы определить количество активных столкновений, необходимо знать энергию активации молекул. Элементарный химический акт состоит из трех стадий активирование молекул путем столкновения двух частиц химическое превращение активных молекул и дезактивирование активной молекулы путем отдачи ею части энергии неактивной молекуле. Последнее также осуществляется при бинарном соударении активных и неактивных молекул. [c.55]

По уравнению (19) подсчитывается энергия активации молекул. [c.56]

О)гласно современным взглядам катализатор создает такие условия для протекания химических реакций, при которых взаимодействие веществ требует меньшей энергии активации, меньшего избытка энергии. Если энергия активации молекул велика, то при низких температурах скорость реакции без катализатора будет мала. Например, содержание в нашем организме таких катализаторов, как ферменты, позволит завершить окисление пищевых веществ через несколько часов при температуре около 37° С, тогда как без катализатора быстрое окисление белков, жиров и других составных частей пищи требует нагревания на сотни градусов. Если уголь содержит примесь соединений железа, он заметно окисляется уже при комнатной температуре. [c.304]

Энергия активации молекул может быть снижена под воздействием внешних факторов повышение температуры, лучистой энергии, катализаторов и др. Энергия активации проявляется в активных молекулах по-разному активные молекулы могут обладать большей скоростью движения, повышенной энергией колебания атомов в молекуле и др. [c.189]

Рассматривая диффузию в растворах, Френкель обратил внимание на то, что энергия активации молекул растворенного вещества И р мало отличается от энергии активации растворителя И о- Хотя, казалось бы, энергия активации 1Ур, определяемая взаимодействием молекулы растворенного вещества с окружающими ее молекулами растворителя, должна существенно отличаться от И о- Объяснение этому Френкель дает на основе предположения о коллективности молекулярного движения. Однако не следует считать, что движение молекул растворенного вещества осуществляется в виде сольватных комплексов как целого. Скорее имеет место увлечение молекул растворителя молекулой растворенного вещества так же, как и в случае чистого растворителя. Он пишет "При таких условиях энергия активации Н р, относясь не к одной лишь центральной частице (своей или чужой), а ко всему комплексу частиц, так или иначе участвующих в элементарном перемещении, не может полностью определяться взаимодействием растворенной частицы с частицами растворителя, но должна существенным образом зависеть от взаимодействия последних друг с другом. Ясно, что при таких условиях не может существенно отличаться от Жо" [19]. [c.316]

Температура (мера кинетической энергии молекул) Чтобы реакция прошла необходимо раэру шить связи в исходной молекуле Для этого требуется энергия (энергия активации) Молекулы должны столкнуться с определенной энергией Так как доля молекул обладающих необходимой энергией быстро увеличивается с ростом температу ры скорость реакции резко возрастает с ростом температуры [c.9]

Температура (мера кинетической энергии молекул). Чтобы реакция прошла, необходимо раэру-шить свяэи в исходной молекуле. Для этого требуется энергия (энергия активации). Молекулы должны столкнуться с определенной энергией. [c.9]

Для изучения и расчета многокомпонентной диффузии в пол-шостью растворимых и неассоциированных жидкостях Каллинен ([22, 23] предложил рассматривать диффузионную кинетику по аналогии с химической. Рассмотрим кратко основные предпосылки и содержание предложенного им метода расчета. Основываясь на представлениях об активных молекулах и наличии энергетического барьера при диффузии молекул в жидкостях из одного состояния в другое в соответствии с теорией абсолютных скоростей реакций, коэффициенты трения Рц были выражены через энергию активации молекул следующим образом [c.58]

Возможно, что такой "переход" не является исключительным свойством растворов КС1 (хотя убедительные доказательства этого предположения отсутствуют), а связан с температурами инверсии следующим образом. При пониженных температурах диффузионный процесс определяется замедленными перескоками или переориентацией отдельных молекул. При повышенных температурах может начаться диффузия свободных частиц, включающая кооперативное движение молекул Н О. В растворах в такое коррелированное движение вовлекаются молекулы Н О внутренних гидратных оболочек ионов. Число молекул Н О в гидратной оболочке (и, следовательно, эффективная корреляционная масса М), а также общая подвижность такой "группы" зависит от степени первичной координации ион-вода и электрострикции растворителя полями ионов. Увеличение М или связанного с эффективной массой коэффициента диффуши D щмводит к увем-чению параметра K D M/k T и вызывает переход замедленной диффузии в диффузию свободных частиц. Температура начала этого процесса тем выше, чем больше отношение радиус/заряд и чем легче ионы увеличивают среднюю энергию активации молекул Н О. При дальнейшем росте температуры число коррелированных молекул (и, следовательно, М и К Ьм/к Т) может быстро уменьшиться и величина Г как функция WK /kgT опять начнет возрастать. Таким образом, возможно, что КС1 разрушает структуру воды с образованием гидратированных комплексов. Связь иона К " с молекулами воды в первом гидратном слое несколько прочнее, чем 0-0- связь в чистой воде, однако значительно слабее, чем в случае небольших или многозарядных ионов (например, и La ). Однако во внешних [c.297]

Примером сложной реакции рассматриваемого типа может служить образование этилена G2H4 при взаимодействии атомов натрия с дихлорэтаном (СН2С1)2. Принимая для простоты, что активной молекулой А здесь является обладаюш,ая избыточной энергией (энергией активации) молекула (СН2С1)2, механизм этой реакции представим следующей схемой [c.393]

Попытки построения более точной теории мономолекулярных реакций предпринимались в различное время Райсом и Рамспергером [1068] (1927—1928), Касселем [817, 106] (1928—1932), Л. Д. Ландау [167] (1936), Слетером [1143, 1144, 1145] (1939—1953), И. В. Обреимовым [215, 196] (1949) и другими. Во всех этих теориях принимается, что в активации молекулы участвуют только ее колебательные степени свободы, т. е. что энергия активации молекул имеет форму колебательной энергии. В применении к многоатомным молекулам, содержащим большое число атомов, это положение нужно считать в достаточной мере обоснованным. Действительно, ввиду того, что число колебательных степеней свободы молекулы, состоящей из п атомов, выражается числом Зп—6, уже при сравнительно небольшом п число колебательных стеиеней свободы может значительно превысить число вращательных степеней свободы, которое всегда равно 3 или 2. Так, например, в случае рассмотренного выше азометана имеем п =10, что дает 24 колебательных степени свободы, по сравнению с которыми 3 вращательных степени свободы могут быть не приняты во внимание. Однако в случае реакций распада молекул с небольшим числом атомов вращательная энергия может составить некоторую часть энергии активной молекулы. Эта часть, но-видимому, невелика, так как для значительного растяжения молекулы под влиянием центробежной силы ее [c.246]

Исследования адсорбции различных веществ показали частые нарушения закономерностей этого процесса. Эти наруще- 1ия были объяснены существованием двух видов адсорбции --химической и физической. Физическая адсорбция заключается. в связывании адсорбированного вещества межмолекулярны ми сила.ми взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). Этот процесс возникает главным образом при низких температурах, протекает с большой скоростью и требует небольшой энергии активации молекул. В процессе химической адсорбции, или хелюсорбции, принимают участие свободные ненасыщенные химические связи атомов, находящихся на поверхности твердого тела. [c.495]

По Тейлору , химическая адсорбция иринципиально е отличается от химической реакции. Тейлор называет этот процесс активированной адсорбцией, так как она требует относительно большой энергии активации молекул (15 000—30 000 кал/жоль), мало отличающейся от величины энергии активации химиче- [c.495]

В отличие от гидродинамической теории диффузии, кинетическая теория стремится объяснить молекулярный механизм этого процесса, а представление о коэффициенте молекулярной диффузии складывается на основе относительно простой модели жидкого состояния, исходя из теории абсолютных скоростей реакций [9]. Согласно этой теории предполагается, что механизм активации в процессе диффузии аналогичен механизму активадаи в процессе внутреннего трения, при этом устанавливается связь между энергией активации молекул и внутренней энергией испарения. [c.791]

Несмотря на то, что разъединение атомов азота, связанных в молекулу N3, требует весьма значительной затраты энергии, соединение молекулярного азота с водородом в аммиак является реакцией экзотермической, сопровождающейся выделением сравнительно большого количества тепла (11 ккал1мол). Лишь отсутствие достаточно сильных катализаторов, снижающих энергию активации молекул азота, вынуждает нас прибегать при синтезе аммиака к более или менее высоким температурам. [c.418]

Процесс диффузии несорбирующихся газов протекает без затраты энергии активации. Молекулы газа, совершая беспорядочное движение, диффундируют в пористом теле подобно тому, как это имеет место в газах. Характер температурной зависимости определяется видом переноса для нормальной диффузии [c.105]

Однако в других случаях мономолекулярных реакций, как, например, при распаде бромистого триэтилсульфония или 2,4,6-тринитробензойной кислоты, вычисленные константы скорости меньше наблюдаемых в 10 —10 раз, какой бы из способов ни употреблялся для вычисления числа столкновений. Поэтому необходимо предположить, как и для мономолекулярных реакций в газовой фазе (см. стр. 187), что в энергии активации молекул принимают участие внутренние степени свободы. В табл. 44 приведены некоторые результаты вычислений Мельвин-Юза [c.208]

Химические реакции в поверхностных пленках. При изучении реакций в поверхностных плёнках наибольший интерес представляет вопрос, изменяется ли химическая активность молекул в результате их нахождения на поверхности. На твёрдых поверхностях, как и на поверхности сложных коллоидных частиц, известных под названием энзимов, наблюдается определённое повышение хими-ческой активности тех соединений, реакции которых катализ ются поверхностью энзима. Вообще говоря, самый факт нахождения молекул в монослое на поверхности жидкости не изменяет присущей им химической активности, которую удобнее всего оценивать по энергии активации молекул. Тем не менее, работы Райдила п его сотрудников показали, что доступность молекул плёнки для реагирующих с ними молекул или ионов подкладки в значительной мере зависит от ориентации и плотности упаковки молекул в плёнке, вследствие чего скорость реакцял вещества плёнки сильно зависит от её структуры. До сего времени, однако, нет никаких данных, позволяющих заключить, что поверхность жидкости обладгет достаточной жёсткость для создания напряжений, способных изменить состояние активации молекулы на поверхности, если толысо плёнка не сжата. С другой стороны, твёрдые поверхности и энзимы способны создавать напряжения, изменяющие химическую активность адсорбированных молекул (гл. VII). , [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология