Перхлорат фторид

Соединения лантаноидов. Соли Ьп + — галиды, сульфаты, нитраты и перхлораты растворимы в воде, тогда как фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты нерастворимы. [c.359]

Рассмотрите проявление диагональной периодичности литий->магний на примерах получения и химических свойств оксидов, нитридов, гидридов, гидроксидов, карбонатов, фторидов, ортофосфатов, перхлоратов. [c.255]

Соли лантаноидов (III). Из наиболее важных солей, растворимых в воде, следует отметить галиды, сульфаты, нитраты и перхлораты, а из нерастворимых — карбонаты, фториды, оксалаты, фосфаты и циано-(И1) ферраты. Растворимые соли образуются обычно растворением оксидов, гидроксидов или карбонатов в соответствующих кислотах. Из растворимых солей обменными реакциями могут быть получены нерастворимые соли. [c.69]

Растворением оксидов или гидроксидов лантаноидов (III) в кислотах получают соли. Галогениды, нитраты, сульфаты и перхлораты лантаноидов (III) растворимы в воде, а карбонаты, фосфаты и фториды — малорастворимы. Галиды типа ЭГз получают также при непосредственном взаимодействии лантаноидов с галогенами. [c.448]

В приложении 1 на рис. 2—5 приведены спектры расплавленных гидратов окисей металлов, на рис. 6—20— фторидов, на рис. 21—32 — нитратов и нитридов, на рис. 33—35 — сульфатов, на рис. 36—55 — хлоридов, на рис. 56—61 —хлоратов и перхлоратов, а на рис. 62—75— металлов в расплавах и растворах и других веществ. [c.82]

Из анионов определению алюминия не мешают значительные количества СГ-иона (до 3 г), нитраты, перхлораты, до 0,3 г сульфат-иона, 50-кратные количества фосфат-иона, ионы СОз , 50з , ЗгОз , ацетаты. Мешают фториды, тартраты, цитраты, перекись водорода. [c.107]

Как указывалось ранее, при любом из перечисленных выше механизмов окисления хлората до перхлората получению высоких выходов по току должна способствовать высокая концентрация хлората в электролите. По мере уменьшения концентрации хлората в электролите выход по току должен снижаться, особенно после достижения предельной критической концентрации хлората. Зависимость выхода по току от концентрации хлората при проведении электролиза на платиновых анодах и на анодах из перекиси свинца без добавок фторидов приведена на рис. 8-6 [68]. При введении добавок фторидов выхода по току на анодах из РЬОа значительно возрастают. В табл. 8-8 приведены данные о зависимости выхода по току от концентрации хлората на различных анодах. [c.441]

Подготовка электролита. Она осуществляется путем растворения хлората натрия в маточнике, полученном после кристаллизации перхлората, с получением в электролите 600—700 г/л хлората. В электролит добавляют соли хрома 2—5 г/л или фториды (при работе на анодах из РЬОг) 0,2—2,0 г/л NaF. [c.161]

Определению Р1(1 /) не мешают даже при больших содержаниях щелочные и щелочноземельные элементы, 2п, Сс1, 5с, V, Се(111), N(1(111), Са, 1п, Т1(111), ТН(1У), и(У1), Т (1У), 2г(У1), Зп(11), РЬ, 8Ь(111), В (111), Сг( 1), Мп(11), 1г(У1), а также арсенаты, молибдаты, ацетаты, хлориды, сульфаты, фосфаты, оксалаты, тартраты, цитраты, перхлораты, фториды. В присутствии ЭДТА определению не мешают 200-кратные количества Си(11), N (11), Со(11), Сг( /1) 9-кратные количества РИ(111), Ри(111). [c.20]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Бромат-, хлорат- и иодат-ионы в миллимолярных концентрациях могут быть разделены методом ионного обмена [1]. С помощью тонкослойной или бумажной хроматографии бромат можно отделить от хлората, иодата, хлорита, бромита, перхлората, фторида, бромида, хлорида и иодида (см. табл. 19, разд. Хлораты ). Кроме того, броматы можно отделить [2] от иодатов, пергодатов и хроматов с помощью тонкослойной хроматографии на АЦОз- [c.256]

Соли свинца наиболее распространенных кислот (сульфаты, хлориды и пр.) мало или практически нерастворимы в воде свинец в таких растворах пассивируется. Поэтому главная проблема электролитического рафинирования свинца — выбор электролита. Легкорастворимыми солями свинца являются нитрат, ацетат, перхлорат, фториды и соли сульфоновых кислот. С точки зрения устойчивости этих соединений в условиях электролиза, качества катодного осадка и экономичности приемлемыми оказываются кремне- и борофторидный и сульфаминовый электролиты. [c.103]

Взаимодействие дифенилдиазометана в метиленхлориде с водным раствором дифторида калия КНЕг в присутствии перхлората тетрабутиламмония за 48 ч в темноте дало 50% дифе-нил метилфторида, 10% бензгидрола и 35% полимера. Аналогично ведут себя и другие диарилдиазометаны, однако 9-диазо-флуорен оказался более стабильным в этой реакции и образовалось только 14% фторида [59]. Другим методом превращения спиртов в хлориды в щелочной среде является реакция с ди-хлоркарбеном, ставшая доступной благодаря МФК. Этот -метод будет обсужден в разд. 3.20.2. [c.117]

Алмаз химически чрезвычайно стоек. На него действуют лии1ь фтор и кислород, в атмосфере которых он сгорает при температуре свыше 800°С с образованием фторида и оксида углерода (IV). Окисление алмаза происходит при высоких температурах, а также ири действии иа него таких сильных окислителей, как хлораты, перхлораты, нитраты, перманганаты и др. Металлы, кислоты, тце-лочи на алмаз ие действуют. [c.352]

В отлнчие от других галогенидов ВГ] фторид бора образует с фторид-ионами прочный комплекс - тетрафторборную кислоту М Вр4 . Она существует только в растворе. Это очень сильная кислота (сильнее НгЗО и HNOз), известны многие ее соли, МВР4 изоморфны перхлоратам МСЮ4 [c.348]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

А подгруппа. Образует анноны — фторид, хлорид, бромид, иодид, перхлорат, хлорат, хлорит, гипохлорит, бромат, перйодат, иодат, астатид, гнпоастатит. [c.150]

Гидроксиды Э(ОН)з малорастворимы в воде и имеют основной характер. Соли актиноидных металлов, в которых последние находятся в степени окисления +3, сходны по свойствам с аналогичными солями лантаноидов. Например, фториды ЭРз и оксалаты Э2(С204)з малорастворимы даже в кислых водных растворах, а нитраты Э(Н0з)з, сульфаты Э2(504)з и перхлораты Э(С104)з хорошо растворимы в воде. [c.451]

ДМСО - очень полярная, ассоциированная жидкость, которая сильно сольватирует многие неорганические ионы. Находится в жидком состоянии в области температур от 18 до 189 °С. В целом в нем очень хорошо растворяются иодиды, бромиды, хлориды, перхлораты и нитраты. Фториды, сульфаты и карбонаты не растворяются. Как это обычно бывает в неводных растворах, из солей щелочных металлов лучше всего растворяются соли лития, а хуже - соли калия. Однако КСЮ4 достаточно растворим, чтобы использовать его в качестве [c.39]

Уменьшить потери вследствие можно путем изготовления его из нержавеющей стали. Прн использованни анодов из диоксида свинца в раствор рекомендуют вводить небольшие количества фторида натрия (2 г/л). Благодаря адсорбции ионов фтора на аноде его потенциал сдвигается в сторону более положительных значений и выход перхлората по току повышается. [c.188]

Напишите графическую формулу а) нитрита магния б) сульфата бериллия в) нитрата натрия г) сульфита кальция д) бромида алюминия е). перхлората. пития ж) селената алюминия з) бромида стронция и) ди-)сромата калия к) манганата натрия л) перманганата лития м) алюмината калия н) фосфата калия о) фторида кальция п) нитрата гидроксомагния р) гидроксо- [c.24]

Типичные металлы серебристо-белого цвета. Характерная степень окисл. -ьЗ. По хим. св-вам близки к щел.-зем. э.пементам. Раств. в неорг. к-тах и взаимод. с водой, выделяя Hj и образуя нерастворимые гидроксиды. Обратимо по-нощают Нг, взаимод. с О2, выше 2()()°С — с галогенами, галогеноводородами, углеводородами, В и S. Оксиды, фториды, оксифториды, сульфиды и оксисульфиды Л.— нерастворимые в поде тугоплавкие в-ва. Галогениды (кроме оридов), нитраты и перхлораты хорошо раств. в воде, су.тьфаты — умеренно, фосфаты, карбонаты и оксалаты — ве растворяются, Оксалаты и карбонаты Л. при 800—900 °С разлаг. до оксидов. [c.297]

Способность Б. г. к образованию хим. соед понижается от Хе к Аг (самым активным должен быть Кп, однако из-за высокой радиоактивности его св-ва изучены мало известны лищь фториды). Наиб, число соед. получено для Хе (фториды, хлориды, оксиды, оксофториды, фосфаты, перхлораты, фторсульфонаты, ксенаты, перксенаты и др.). В присут. катализаторов (к-т Льюиса) Хе энергично взаимод. уже при нормальньк условиях с Р . Криптон реагирует только с элементарным фтором при низких т-рах. Различная реакционная способность Б. г. по отнощению к р2 и нек-рым фторсодержащим окислителям м. б. использована для их разделения, утилизации радиоактивных изотопов и очистки. Напр., Хе с взаимод с образованием [c.297]

Водорастворимые соли И -хлорид, нитрат, перхлорат, сульфат, ацетат, формиат и др при упаривании р-ра выделяются в форме кристаллогидратов, напр Y(N03)3 oHjO, Y2(S04)3 8Н2О В разб водных р-рах соли И гидролизуются с образованием основных солей При прокаливании солей кислородсодержащих к т они переходят в оксид Важнейшие комплексные соед И -нитраты, сульфаты, хлориды, фториды, 3-ДИКетонаты и др Соед с монодентатными лигандами малоустойчивы и в р-рах обычно полностью диссоциируют Однако полидентатные лиганды (комплексоны, гидроксикислоты, Р-дикетоны и др) образуют с И комплексные соед высокой устойчивости Коор- [c.278]

Гидроксид Lu(OH)з получают гидролизом водораст воримых солей Л щелочами (pH начала осаждения 6) Водорастворимые соли Л - хлорид, нитрат, ацетат, перхлорат, сульфат-при упаривании их р-ров выделяются в форме кристаллогидратов Соли Л по сравнению с солями др лантаноидов наиб склонны к гидролизу Плохорастворимые соли Л оксалат, фосфат, фторид, карбонат Для выделения Lu(III) из р-ра обычно используют осаждение оксалата (pH 3 4) Л-наиб сильный после 5с комплексо-образователь среди РЗЭ Образует гидроксокомплексы состава Mз[Lu(OH)6], известные еще только для Ь и 5с При переработке смеси РЗЭ, выделенной из минералов, Л выделяется с фракцией тяжелых РЗЭ Отделяют Л от др РЗЭ методами экстракции и ионного обмена Металлич Л получают восстановлением LuFз кальцием Л открыл в 1907 Ж Урбен [c.619]

Хлориды, сульфаты, нитраты н перхлораты не мешают определению алюминия оксихинолиновым методом. Фториды мешают даже в малых количествах [77, 644]. Добавление I—5 г Н3ВО3 уменьшает ошибку, но этим путем можно маскировать лишь до 2 жгР -иона [644]. Добавление бериллия (Ве А1> 1) устраняет мешающее влияние фторидов вследствие образования его фторидного комплекса [398]. Тартраты не мешают, но в их присутствии образуется болеемелкий осадок. В присутствии цитратов и оксалатов осаждение полное ЗДько при pH > 7—8. [c.37]

Влияние анионов. Большие количества хлоридов, нитратов и сульфатов не мешают определению алюминия [750]. Не мешают бромиды и иодиды [646]. Перхлораты не мешают до 1 М концентрации. Если ЗЮа находится в истинном молекулярном растворе, то не мешает при соотношении А12О3 ЗЮз = 1 4. В присутствии полимеризованной ЗЮг при соотношении больше 1 4 результаты завышаются на 10°/о и выше. Перед определением алюминия целесообразно обрабатывать анализируемый раствор едким натром для перевода ЗЮа в молекулярную форму [109]. Фториды уже в количестве 10 мкг мешают экстракции оксихинолината алюминия, введение борной кислоты не устраняет их влияния [646]. При определении алюминия в тории небольшие количества фторидов (до 500 мкг) не мешают, так как торий связывает фторид в прочный комплекс [957]. Согласно Джентри и Шеррингтону [750], до 0,15 г фосфатов мало влияет на определение алюминия, но > 200 л/сг фосфорной кислоты мешает восстановлению железа [646]. До 0,2 г тартрата в 50 мл раствора мешает мало [750] по другим данным, допустимо 0,3 г винной кислоты в 80 мл раствора [869]. Поэтому винную кислоту используют для маскирования небольших количеств железа [869]. 0,3 г винной кислоты маскирует 5,6 мкг железа. Некоторые авторы вводят винную кислоту для удержания алюминия в растворе в щелочной среде. В стандартные растворы в этом случае также вводят такие же количества винной кислоты. [c.121]

Некоторые анионы и катионы [4, 12, 45, 46] тормозят радикальный путь реакции и благоприятствуют образованию продуктов, происходящих из иона карбения. Как уже упоминалось, к таким ионам относятся гидроксид-ион, так же влияют бикарбонат-, сульфат-, перхлорат-, дигндрофосфат- и фторид ноны. Некоторые катионы (например, РЬ , Мп +, Си +, Fe + и Со +) вредны дпя процесса сочетания просто потому, что анод быстро покрывается слоем оксида соответствующего металла, на котором процесс ие протекает (однако диоксид свинца, по-видимому, можно использовать для окистения ацетата в ацетонитриле [c.428]

В случае необх одимости получения соли высокой чистоты применяют перекристаллизацию технического продукта. При этом, как указывалось ранее, маточные растворы возвращаются на приготовление исходного электролита. При такой схеме в исходном электролите возможно значительное содержание перхлората. В процессе электролиза не обязательно добиваться высокой степени конверсии хлората в перхлорат, так как остаточный хлорат вновь возвращается на электролиз с маточником после кристаллизации. Аналогично нет необходимости очищать растворы от хроматов или фторидов, поскольку они также возвращаются с маточными растворами на стадию приготовления электролита. [c.443]

Комплексные соединения. Рений, подобно плат-иновым металлам, проявляет большую склонность к комплексообразованию. В то же время рениезая кислота и перренаты, подобно перхлоратам, почти не дают комплексных соединений. Их пример — комплекс Н [ReO 2(804)2] ЗН2О, выделяющ,ийся в осадок из концентрированных сернокислых растворов [65]. С другой стороны, сам перренат-ион может выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях [66]. Из прочих комплексов рения (Vn) наибольший интерес представляют рениогидриды, где его координационное число равно 9. Для рения (VI) комплексо-образование малохарактерно. Оно проявляется почти исключительно в образовании комплексных фторидов и оксифторидов. [c.290]

Навеску 0,7—1,0 г тщательно измельченного силиката в платиновой чашке смачивают несколькими каплями воды, прибавляют 5—10 мл H IO4, 15—20 мл HF и выпаривают до появления паров хлорной кислоты. Если необходимо, повторяют выпаривание с 5—10 мл HF. После разложения пробы удаляют фторид, добавлением нескольких капель воды и H IO4 и упариванием смеси досуха дважды. Сухие остатки перхлоратов прокаливают в течение часа при 500—550° С, дважды обрабатывают при нагревании 50 мл 2 М НС1, а затем водой, каждый раз. собирая раствор в стакан. Незначительную часть железа и алюминия, перешедших в раствор, осаждают аммиаком, раствор после фильтрования и промывания осадка упаривают и переносят в мерную колбу вместимостью 50 мп. Для определения натрия раствор разбавляют до концентрации 5—50 мкг/мл, стандартные растворы должны содержать калий и кальций в количествах, соответствующих содержанию их в анализируемой породе. Погрешность определения не более 5-6%. [c.157]

Получение перхлората с применением РЬОг в качестве анода ведут при анодной плотности тока 0,15 aj M и катодной — 0,07 а/см" при напряжении 4,7—5,7 в. К раствору добавляют 0,5 г л NaF и не вводят Na2 r207. Добавка фторида позволяет завершить процесс при конечной концентрации Na lOs в растворе такой же, какая достигается на платиновых анодах без резкого уменьшения выхода по току, который составляет в среднем 90%. [c.724]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология