Теплота испарения, эмпирические

Однако уравнение (IV, 60) не охватывает зависимости давления насыщенного пара от температуры во всем интервале температур— от температуры плавления до критической. С одной стороны, теплота испарения зависит от температуры, и интегрирование должно производиться с учетом этой зависимости. С другой стороны, насыщенный пар при высоких температурах нельзя считать идеальным газом. Поэтому уравнение, охватывающее зависимость р= = ДГ) в широком интервале температур, неизбежно становится эмпирическим. [c.146]

В этом случае, когда зависимость упругости пара вещества дана в виде эмпирического уравнения, вроде уравнения (13), вычисление величины скрытой теплоты испарения может быть осуществлено более простым путем. [c.10]

Вычислить теплоту испарения жидкости но эмпирическому уравнению прямой. [c.171]

Книга содержит подробную классификацию растворителей эмпирические и теоретические уравнения, выражающие температурную зависимость плотности, показателя преломления поверхностного натяжения, вязкости и теплоты испарения, й также данные по критическим температурам и критическим давлениям, температурам замерзания, электрическим и оптическим свойствам таблицы физических констант и отдельные таблицы температур кипения и замерзания, диэлектрических постоянных и дипольных моментов для 254 растворителей. Кроме того, в книге приведены критерии чистоты, методы сушки и способы определения влажности растворителей и собраны наиболее надежные из описанных в литературе методов очистки растворителей книга снабжена обширной библиографией, состоящей из ссылок более чем на 2000 книг и журнальных статей. [c.4]

Вычислить теплоту испарения жидкости по эмпирическому уравнеш-гю прямой. [c.173]

Для расчета теплот образования соединений из простых веществ, теплот сгорания, атомных теплот, теплот испарения, возгонки и других разработано большое число эмпирических методов, с которыми можно познакомиться в учебниках (М. X. Карапетьянц) или монографиях (В. А. Киреев) и в периодических изданиях и справочниках по химической термодинамике. [c.73]

В тех случаях, когда отсутствуют данные о теплотах испарения жидкостей, для приближенной оценки этой величины может быть использовано эмпирическое правило Трутона. Согласно этому правилу, для многих жидкостей отношение теплоты испарения к абсолютной температуре кипения есть величина постоянная, Я. [c.46]

На основании полученных данных 1) построить график зависимости давления паров исследуемой жидкости от температуры в координатах р — t, °С и lgp—1/7" К 2) вывести эмпирическое уравнение прямой lgp = a- -b/T и, используя метод наименьших квадратов, определить значения коэффициентов а и Ь 3) определить температуру кипения жидкости при атмосферном давлении по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 4) вычислить теплоту испарения жидкости по эмпирическому уравнению прямой 5) рассчитать теплоты испарения для трех интервалов температуры по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 6) определить изменение энтропии в процессе испарения 1 моль вещества. [c.162]

Опыт экспериментальных исследований в химии свидетельствует о том, что для классификации взаимодействий растворенных веществ с самыми разнообразными органическими растворителями. может оказаться необходимым разделить пх не на три группы, как предлагал Паркер [73] (см. разд. 3.4 и рис. 3.3), а на большее число групп. В связи с этим для классификации и подбора органических растворителей недавно применили методы многомерного статистического анализа [102, 138—143] с использованием в качестве базы данных множества физикохимических параметров (например, температур кипения, молярных объемов, теплот испарения, дипольных моментов, диэлектрических проницаемостей, молярной рефракции и т. п.), а в некоторых случаях также эмпирические параметры полярности растворителя (см. гл. 7). Извлечь содержащуюся в таком набо- [c.116]

В расчетной практике обычно используют тепловые эффекты, теплоты испарения, теплоты плавления, теплоты растворения, теп.лоты сгорания. Эти величины обычно приводятся в справочных таблицах или вычисляют, используя соответствующие теоретические положения и эмпирические формулы. [c.206]

В настоящее время еще невозможно точно установить связь между природой растворителя и его способностью растворять данное высокомолекулярное вещество." Обычно ограничиваются эмпирическим правилом — подобное растворяется в подобном. Иными словами, неполярные полимеры растворяются в неполярных растворителях, а полярные — в полярных. Джи установил связь между способностью растворителей вызывать набухание и растворение полимера и значениями плотностей когезионных энергий этих растворителей. Удельная плотность когезионной энергии /б мол (где — когезионная энергия или скрытая теплота испарения, мол — мольный объем) представляет собой энергию, которую необходимо затратить для того, чтобы раздвинуть молекулы, содержащиеся в 1 см полимера, на расстояние, превышающее сферу их действия. На ряде примеров было показано, что максимальное набухание наблюдается, когда удельные плотности когезионной энергии растворителя и полимера равны или близки. [c.445]

Эта формула согласуется с эмпирическими соотношениями (32) и (33) и может быть использована для определения константы испарения из формулы (36). Формула (58) показывает, что зависимость величины т от свойств жидкости в основном проявляется в виде т — Л/ср, что величина т логарифмически зависит от теплоты реакции и теплоты испарения, нечувствительна к давлению и слабо зависит от температуры. Эти результаты согласуются с экспериментом. Теоретические и экспериментальные значения константы испарения К по порядку величины равны 10 см ]сек. [c.86]

Существует эмпирически установленная закономерность, называемая правилом Трутона, согласно которой теплота иснарения неполярной жидкости (в калориях на моль) должна в 22 раза превышать ее температуру кипения в градусах Кельвина. Определите теплоту испарения ртути, зная, что ее нормальная температура кипения равна 357°С. Вычислите также давление паров ртути при 25°С. [c.199]

Теплота испарения с некоторым приближением может быть вычислена по эмпирической формуле Грагоэ [c.235]

Сформулируйте эмпирическое правило Трутона и выразите его в математическом виде. Пользуясь этим правилом, рассчитайте температуру кипения четыреххлористого углерода, если известно, что молярная теплота испарения СС1 составляет 30 кДж/моль. [c.65]

На основании полученной эмпирической зависимости между средними молекулярными весами нефтяных фракций и их средними температурами кипения Воинов и Хмельников [34] дали кривую зависимости скрытой теплоты испарения от температур кипения. С. Н. Обрядчиков [35] составил другую зависимость на основании обширных работ Саханова и Васильева [36] по определению средних молекулярных весов нефтяных фракций и их температур кипения. Эту зависимость он считает для нефтей СССР наиболее точной. [c.132]

Эмпирические формулы для определения теплоты испарения жидкости................167 [c.162]

Эмпирические формулы для определения теплоты испарения [c.167]

ЭМПИРИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ [c.167]

Установлена приближенная зависимость между поверхностным натяжением и теплотой испарения, критическими и другими параметрами жидкостей. Эмпирические приближенные зависимости (по Вальдену) [c.290]

Помимо уравнений (1), (2) и (3) предложено большое число полу-эмпирических и эмпирических зависимостей (см., например, [55]). Обилие их объясняется, с одной стороны, необходимостью располагать значениями L, а с другой стороны, затруднительностью и недостаточной надежностью непосредственного их определения в широком интервале температур. Погрешность калориметрических данных по теплотам испарения определяется величиной порядка 1% (в то время как, например, погрешность температурной зависимости давления насыщенного пара составляет величину порядка 0,01 —0,1%) лишь вблизи нормальной точки кипения она достигает 0,1%, понижаясь в единичных случаях до 1 кал. Поэтому большинство имеющихся данных по зависимости Ь от Т найдено не в результате опытов, а расчетным путем. Следует отметить, что многие закономерности либо мало удовлетворительны, так как охватывают узкий температурный интервал, либо, будучи сравнительно точными в широком пределе температур, неудобны для применения, так как содержат много переменных, что требует дополнительных сведений (иной раз отсутствующих) и трудоемких вычислений. [c.10]

Нормальные молярные теплоты испарения неполярных веществ могут быть рассчитаны с помощью эмпирического уравнения, предложенного ирландским физиком Ф. Т. Троутоном (1863— 1922) [c.29]

Однако исследования показали, что вещества с высокими и низкими температурами кипения, а также вещества, склонные к ассоциации молекул, обнаруживают отклонение от правила Трутона. Так, если молекулы ассоциированы только в жидком состоянии, то отношение теплоты испарения к температуре кипения больше константы Трутона, но если молекулы ассоциированы и в парообразном состоянии, тогда это отношение меньше константы Трутона. Поэтому для замены формулы Трутона был предложен целый ряд эмпирических выражений (Нернстом, Грю-найзеном, Кистяковским, Мортимером и др.). Более точное правило предложено Гильденбрандом. В соответствии с этим правилом [c.124]

Установлено, что для большого числа жидкостей, молекулы которых не образуют ассоциатов ни в жидкой, ни в паровой фазе, справедливо эмпирическое правило Трутона энтропия испарения жидкости при нормальной температуре кипения составляет 21—22 э. е. Для веществ, ассоциированных в жидкой фазе, Д 5 > Д5трутона (например, для воды Дг,5=26 э. е.). Ес ЛИ же вещество образует ассоциаты в паре, то для него Дг)5< <А5трутона- Примером может служить уксусная кислота (До5 15 э. е.). Тем не менее правило Трутона может быть полезным для оценки теплоты испарения по известной температуре кипения. [c.69]

Три вышеупомянутых уравнения используются в примере 11.13, и полученные результаты сравниваются с результатами расчета по уравнению Соава и с экспериментальными данными. Результаты, полученные при применении всех этих уравнений, за исключением уравнения Клаузиуса — Клапейрона — Антуана, отличаются от вышеупомянутых величин в пределах 2%, что является практически максимальной степенью соответствия, полученной с помощью эмпирических методов. В книге [585], а также [129] дано описание ряда других эмпирических выражений. Метод групповых вкладов, разработанный Шастри и др. [610], несколько отличен от эмпирических методов. В книге Тамира и Стефана (1983) [18] содержится подробный обзор литературы по проблеме теплоты испарения. [c.535]

Боде и Клеспер" при изучении действия фтора на хлорат калия в области температур от —40 до -f20 °С получили новое соединение с эмпирической формулой IO3F плавилось оно примерно при —110 °С и имело температуру кипения —46 °С. Теплота испарения этого соединения равнялась 4,6 ккал/моль, а константа Трутона составляла 20,2. Эти авторы предложили для него наименование хлорилоксиф1 орид и структурную формулу [c.67]

Молярная скрытая теплота испарения по найденному Троутоном эмпирическому правилу прямо пропорциональна абсолютной температуре кипения жидкости [c.131]

Для вычисления величин скрытых теплот испарения фракций смол коксования в техническом справочнике коксохимической промышленности [29] рекомендована формула Крэга. Однако она находится в непримиримом противоречии с цифро-вьш материалом, по-лаещенном в таблицах этого же справочника. Эмпирическая формула Крэга выведена для теплот [c.136]

Вальден [31] сформулировал несколько приближенных эмпирических зависимостей между мольной теплотой испарения L n, мольной теплотой плавления пл, мольным объемом Км, плотностями ркип и рпл при температурах кипения Гкип и плавления Гдл и поверхностным натяжением СТкип при Гкип и 0ПЛ при ГплГ [c.213]

Томас опубликовал интересную работу [2021] о влиянии Н-связи на вязкость автор подчеркивает, что его трактовка носит приближенный характер. Он скомбинировал видоизмененное уравнение Андраде для зависимости вязкости от температуры с соотношением между давлением пара и скрытой теплотой испарения, а также с функцией, устанавливающей зависимость между теплотой образования Н-связи и степенью ассоциации. Отсюда он вычислил приближенную величину скрытой теплоты испарения и сравнил ее с соответствующим значением для неассоциированной жидкости, воспользовавшись модифицированным математическим выражением для правила Троутона. Можно допустить, что разность между этими величинами равна теплоте образования Н-связи при температуре кипения . Ясно, что такая комбинация эмпирических соотношений позволяет сделать только оценку, Томас и не претендует на большее. Интересно, что он получил в среднем значение 5 ккал/моль для нормальных спиртов от метанола до октанола и 3,8 ккал/моль для спиртов с разветвленной цепью. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология