Двуокись углерода скорость образования

Процессу фотохимической деструкции сопутствует как понижение молекулярного веса, так и образование в полимере поперечных связей, т. е. сшитых структур. Одновременно наблюдается падение механической прочности и эластичности пленок полиарилатов особенно заметное в начальный период облучения. Фотохимическая деструкция сопровождается также потерей массы полимера вследствие выделения газообразных продуктов распада. В состав этих продуктов входит главным образом двуокись и окись углерода, скорость образования которых различна. На начальной стадии процесса интенсивнее выделяется СОг, чем СО, но после 50 ч облучения выделение СОг практически [c.172]

Показано [159], что при температурах ниже 950 °С реакция СОг + С идет через образование промежуточного комплекса лимитирующей стадией скорости процесса является его разлол<ение. В этой же работе установлено, что при повышенных температурах и атмосферном давлении происходит более интенсивное разложение промежуточного комплекса, чем под вакуумом. В вакууме двуокись углерода восстанавливается с заметной скоростью лишь при очень высоких температурах (выше 1350 °С), что объясняется трудностью разрушения комплекса. [c.125]

Приведенные уравнения говорят о том, что в процессе образования метана существенную роль играет двуокись углерода, которая служит акцептором электронов. Скорость поглощения СО2 в первой реакции зависит от ее концентрации и достигает половины максимума при 7-10- М. При неизменном парциальном давлении СО2 скорость реакции почти ие зависит от pH в пределах от 5,8 до 7,4. [c.315]

Был сделан вывод [240], что при температуре ниже 950 °С реакция СО2+С идет через образование промежуточного комплекса, разложение которого лимитирует скорость процесса в целом. Но при повышенных температурах распад идет быстро, причем при атмосферных давлениях интенсивнее, чем под вакуумом. В вакууме двуокись углерода восстанавливается с заметной скоростью лишь при очень высоких температурах (выше 1350 °С), что связано с трудностями разрушения комплекса. [c.169]

Фтор, бром, хлористый и фтористый водород не вызывают коррозионного разрущения латуней в отсутствие влаги при обычной температуре. Двуокись серы при концентрации выше 0,9% и относительной влажности воздуха выше 70% приводит к образованию окиси меди. Латуни с повышенным содержанием цинка более устойчивы к сероводороду, чем чистая медь и красная латунь влага уменьшает скорость коррозии, а высокая температура ее повышает. Во влажном сероводороде при 100°С мунц-металл и адмиралтейская латунь корродируют со скоростью 29—37 г/м -24 ч. При обычной температуре двуокись углерода только в присутствии влаги вызывает незначительную коррозию с образованием основных карбонатов меди, в то время как при высоких температурах образуется окись.цинка. Азот не вызывает коррозию, а аммиак действует как в жидкой, так и в газовой фазе в присутствии влаги, способствуя возникновению коррозионной усталости. [c.121]

По мнению этих авторов, реакция разложения окиси этилена в указанном температурном интервале является чисто гомогенной и кинетика ее подчиняется мономолекулярному закону. Реакция имеет явно выраженный индукционный период, протекает через промежуточное образование ацетальдегида. Скорость ее уменьшается в присутствии инертных газов (окись и двуокись углерода, азот, аргон, неон, гелий, метан, этан, пропан ). Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается следующим уравнением- [c.58]

Механизм восстановления железа (III) отличается некоторой сложностью — восстановление сопровождается образованием промежуточного продукта красного цвета, по-видимому, сульфитного комплекса Fe . Скорость реакции в присутствии избытка серной кислоты очень невысока. Она значительно повышается в присутствии тиоцианата, который, по-видимому, частично вытесняет присоединенный к промежуточному продукту сульфит. При этом условии восстановление проходит количественно даже в 2 н. серной кислоте для этого надо лишь пропускать двуокись серы в холодный раствор и затем медленно нагревать до кипения. Для удаления избытка восстановителя через раствор пропускают двуокись углерода. [c.383]

Конуэй и Ви использовали стационарные и нестационарные электрохимические методы для изучения кинетики окисления уксуснокислого калия на платиновых анодах в безводной уксусной кислоте [18] и воде [19]. Они пришли к выводу, что при тщательном удалении воды разряд ацетат-иона с образованием адсорбированных ацилокси-радикалов [см. уравнение (4.2)] является стадией, определяющей скорость реакции. Затем быстро отщепляется двуокись углерода и происходит димеризация адсорбированных метальных радикалов, за которой следует десорбция димера. Они рассчитали стандартный обратимый электродный потенциал для всей реакции, который оказался равным —0,396 В отн. нас. к. э. в воде или в уксусной кислоте [c.135]

В литературе появилось большое количество статей, посвященных реакции кислорода с углеродом. В большей части этих работ изучается реакция окисления угля, кокса, древесного угля и других подобных им веществ. Анализ реакций таких сложных веществ чрезвычайно труден, особенно имея в виду значительный недостаток сведений о реакциях чистого графита. В литературе можно встретить значения энергии активации от 15 до 90 ккал/моль, а для зависимости скорости реакции от давления — нулевой и более чем первый порядок. В данном исследовании показано, что не только загрязнения, которые, несомненно, являются причиной значительного расхождения результатов разных авторов, но также и размер частиц и их пористость влияют на кинетику окисления графита. До сих пор остается нерешенным вопрос о том, что является первичным продуктом окисления окись углерода, двуокись углерода или оба эти окисла одновременно. Для печи, используемой ниже, при 900°, независимо ог того, какой окисел является первичным продуктом, гомогенное и гетерогенное окисление окиси углерода до двуокиси, по-видимому, неизбежно будет приводить к образованию больших количеств двуокиси углерода. В работах [1—7] изучалось влияние ингибиторов на гомогенное окисление окиси в двуокись углерода. Использование замедляющих реакцию соединений приводит к тому, что в продуктах реакции окисления графита оказывается около 90% окиси углерода. Однако недавно Викке [8] показал, что ингибиторы оказывают на реакцию существенное влия- [c.182]

Хотя раньше считали, что двуокись углерода инертна по отношению к метилену, в действительности она реагирует с ним. При этом образуются окись углерода и, возможно, формальдегид (ник с массовым числом 29 в масс-спектре продуктов) [37]. Скорость этой реакции, определенная методом превращения С Ог в С 0, в 60 раз меньше скорости, с которой взаимодействуют метилен и кетен. Взаимодействие метилена с двуокисью углерода формально представляет собой реакцию перемещения кислорода и может проходить через стадию образования а-лактона [c.31]

Цинковые покрытия широко употребляются для защиты стали в водных средах. В присутствии кислорода из продуктов анодной и катодной реакций осаждается гидроокись цинка, которая служит барьером, тормозящим реакцию восстановления кислорода. Двуокись углерода в воде реагирует с гидроокисью с образованием несколько более растворимых карбонатов цинка и, следовательно, повышает скорость коррозии. Поэтому для достижения такой же защиты в мягких водах требуются более толстые цинковые покрытия, чем в жестких, поскольку в первых пленкообразующее действие значительно слабее. С повышением температуры скорость коррозии увеличивается, однако выше 60° С тип продуктов коррозии изменяется — из рыхлых и студенистых они становятся очень плотными,— и скорость коррозии резко уменьшается. Иногда происходит обращение потенциалов и значительно усиливается разъедание обнаженных участков железа. [c.151]

Битуминозные и антрацитовые угли, а также низкотемпературный кокс могут быть полностью окислены до образования двуоки-си углерода и воды или до любой желаемой промежуточной стадии. Кокс, полученный при 700°, высокотемпературный кокс, графит и пек были окислены неполностью при этом количество углерода, соответствующее 50—60%, выделяется в виде двуокиси углерода органические кислоты образуются в значительно меньших количествах. При окислении графита были получены лишь незначительные количества органических кислот, так как меллитовая кислота, обычно образующаяся при окислении графита в наибольших количествах, оказалась нестабильной в условиях данного метода окисления. Интересно отметить, что при тех же условиях окисления нереакционноспособного графита количество выделившейся двуокиси углерода приблизительно на одну треть превышало количество двуокиси углерода, выделившейся из реакционноспособного иллинойского угля низкой степени обуглероживания, несмотря на то что здесь имело место почти полное превращение угля в растворимые продукты, в то время как воздействие на графит было неполным. Это обстоятельство указывает на то, что течение процесса окисления в случае различных углеродистых веществ может быть очень различным и подчеркивает необходимость осторожности цри изучении реакционной способности, зависящей только от измерения скорости образования двуокиси углерода. [c.360]

Ацетилен в смеси с инертными газами, такими, как азот, гелий, неон, аргон, криптон или ксенон, облучали а-частицами. В каждом случае скорость полимеризации пропорциональна общему числу ионов, образующихся из ацетилена и инертного газа [L38]. Аналогичный эффект наблюдается и при облучении рентгеновскими лучами [РЗ]. Все инертные газы имеют ионизационный потенциал более высокий, чем потенциал ацетилена, а поэтому перенос положительного заряда к ацетилену является вполне вероятной стадией. Бензол, у которого ионизационный потенциал ниже, чем у ацетилена, замедляет полимеризацию [L45]. Первоначально полагали, что эти факты указывают на то, что полимеризация обусловлена только ионизацией [L34, L35]. Однако отношение энергии, необходимой для образования пары ионов, к ионизационному потенциалу постоянно, по крайней мере для инертных газов, и составляет 1,7. Таким образом, возможно, что возбужденные состояния могут принимать участие в полимеризации ацетилена, при условии, что доля их участия постоянна по отношению к доле участия ионов [L36], Двуокись углерода ведет себя аналогично инертным газам, однако она, по-видимому, менее эффективна в отношении переноса ионизации (или, может [c.108]

Малое значение константы скорости разложения карбамата по сравнению с Гнкнг-сОг показывает, что равновесие реакции (j[V, 20) устанавливается сравнительно медленно следовательно, также медленно достигается и конечное равновесие суммарного поглощения СОа водным раствором МЭА, особенно при пониженных температурах. С. Фаурхольт [45] предложил следующий механизм разложения карбамат распадается на МЭА и СО 2 в соответствии с обратной реакцией (IV, 11) при этом на 1 моль СО2 регенерируется 2 моля МЭА. Двуокись углерода взаимодействует с ионами 0Н с образованием НСО [реакция (IV, 15)]. [c.126]

В отсутствие восстановителя хлорирование ильменита практически приводит к образованию Fe ls и чистой Т Ог В присутствии угля хлорирование ТЮг наблюдается уже при 400—450°, а при 600—800° протекает со скоростью, достаточной для практического его использования. При этом в зависимости от условий осуществления процесса (главным образом, от температуры) образуется окись углерода или двуокись углерода, или фосген бе-7ь [c.737]

Схема последовательного окисления сначала этилена в окись этилена, а затем окиси этилена в двуокись углерода и воду была выдвинута " в результате изучения кинетики окисления этилена на посеребренной пемзе в интервале температур 252—297 °С при времени контакта 4,5—360 сек. Уравнения скоростей образования окиси этилена ( 1) и двуокири углерода из этилена, а также двуокиси углерода из окиси этилена (а з) имели следующий вид [c.281]

Твигг установил, что двуокись углерода может образоваться и из окиси этилена, и из этилена, т. е. окисление этилена идет но параллельно-последовательной схеме. Кинетические уравнения для скоростей образования окйси этилена и двуокиси углерода (Ш2) были даны в следующем виде [c.281]

Многие кислоты сравнительно легко отщепляют двуокись углерода при нагревании их или их солей в водном растворе. йс-Нитроуксз сная кислота очень чувствительна даже к следам влаги и расщепляется во влажно.м состоянии с образованием питро.метана н двуокиси углерода, приче.м скорость разложения увеличивается при нагревании. Легкое отщепление двуокиси углерода, несомненно, лежит а основе реакции получения нитро-.метака по способу Кольбе, который заключается во взаимодейстаии водного раствора соли хлор- или бромуксусной кислоты с раствором азотистокислого натрия для замещения галоида на нитрогруппу [c.273]

В координатах 1/ о" — 1/[СНзСН0] зависимость, описывающая экспериментальныр данные, линейна. Вычисленная константа равновесия образования каталитического комплекса по реакции 9 составляет л/моль, а копстанта скорости взаимодействия этого комплекса с пропиленом при 70°С, в результате чего образуется окись лропилена (реакция 10), равна ю=20 л/()моль-1с). Высокая константа равновесия указывает на большую вероятность реакции 10, и эта реакция становится основным путем превращения ацильных перекисных радикалов, конкурируя с соответствующими реакциями в гомогенных условиях. Невысокие концентрации СО2 (табл. 111) указывают, что реакция 10 протекает главным образом гетерогенно, без выхода радикалов в объеме раствора, так как в противном случае, согласно реакции 5, образовывалась бы двуокись углерода. [c.280]

Способность урана(У1) значительно усиливать фотохимическое разложение щавелевой кислоты в растворах с образованием только одного газообразного продукта — двуокиси углерода — использована Тейлором, Хеккле-ром и Персивалем [398] для разработки фотокинетического метода определения урана. Скорость образования двуокиси углерода при прочих равных условиях пропорциональна концентрации урана(У1). Поэтому при одинаковой продолжительности облучения объем выделившейся двуокиси углерода будет тем больше, чем выше концентрация урана(У1) в облучаемом растворе. Если же выделяющуюся двуокись углерода собирать в одном и том же закрытом объеме, то давление газа в нем после облучения в течение одинакового промежутка времени будет тем больше, чем выше содержание урана(У1) в реакционной смеси. [c.102]

Таким образом, в процессе электролиза получаются распл ленный алюминий, окись и двуокись углерода. Первичный г образующийся при электролизе и состоящий преимущественна, из двуокиси углерода, в результате реакций (14), (57) разбавляется окисью углерода. Степень разбавления отходящих газов окисью углерода зависит, главным образом, от реакционной способности анода по отношению к двуокиси углерода и кислороду. Чем ниже реакционная способность анода, тем меньше его удельный расход. Если анод недостаточно прочен, он осыпается и его расход интенсивно возрастает. Осыпаемость увеличивается, если кокс прокален неравномерно. В этом случае различные частички кокса сгорают с разной скоростью. В результате неравномерного сгорания углерода анода также увеличивается его удельный расход. Осыпавшийся кокс при определенных обстоятельствах вызывает науглероживание электролита и образование карбидов (А12С3), отрицательно влияющих на нормальный ход электролиза и вызывающих перерасход электроэнергии. Расход анодной массы Р при электролизе (в кг на 1 кг алюминия) складывается из расхода углерода (p ) по реакции (56), потерь рз по реакции (57) и механических потерь р [c.148]

Известно, что в организме имеются катализаторы, которые вызывают реакцию между кислородом и углеводами (сахарами), нанример СЕ,Н120е, с образованием двуокиси углерода и воды. В растениях благодаря присутствию хлорофилла двуокись углерода и вода превращаются прн фотохпмческой реакции в сахар и кислород. Согласуются ли эти факты с представлением о том, что катализатор может лишь влиять на скорость реакции, но ие может влиять на состояние равновесия Если не согласуются, то почему [c.336]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

В аппаратах, работающих при повышенных температурах, например в реакторе аммонолиза, все вышеуказанные компоненты находятся в парообразном состоянии, и, хотя коррозия углеродистой стали незначительна, применять ее как конструкционный материал нельзя. В этих условиях вследствие термического разложения аммиака при 400—450 °С металл наводороживается и азотируется [6], а это приводит к охрупчиванию и образованию микро-и макротрещин. Кроме того, агрессивное воздействие среды в реакторе аммонолиза усугубляется присутствием небольших количеств побочных продуктов. Так, присутствие 1—2% СОг резко увеличивает скорость коррозии сталей. В производственных средах, которые включают двуокись углерода, например при получении гликолей из непредельных углеводородов и двуокиси углерода при 120—200 °С, углеродистая сталь корродирует со скоростью 0,1—0,2 мм/год (характер коррозии точечный и язвенный). В этих же условиях скорость коррозии стали 1X13 составляет 0,01 мм/год [c.499]

Однако специфическим действием мономеров не органичнвается опасность продуктов пиролиза фторполимеров. При смешении мономеров с воздухом в течение короткого времени нацело происходит окисление мономеров с образованием весьма нестойких перекисных соединений, которые разлагаются и дают фторфосгены. Чем выше температура, тем быстрее протекает реакция окисления мономеров и других ненасыщенных продуктов пиролиза полимеров. При пиролизе фторполимеров, если он происходит в присутствии воздуха (как это всегда имеет место при переработке полимеров в изделия), сразу образуются фторфосгены [68]. Последние, взаимодействуя с влагой воздуха, гидролизуются и дают двуокись углерода и фтористый водород, который также весьма ядовит [91]. Ниже приведены данные, характеризующие скорость образования HF при нагревании политетрафторэтилена в потоке влажного воздуха [92]. [c.188]

Двуокись углерода в течение нескольких часов пропускалась в виде пузырьков через освещенные сосуды, содержащие эти порошки в виде водных суспензий. Затем раствор отделялся от порошков и выпаривался. Получался смолистый осадок, дававший некоторые реакции на альдегиды и сахара (восстановление раствора Бенедикта, проба Молиша, проба Рубнера и образование оза-зонов). Карбонаты быстро теряли свою каталитическую активность Бэли объясняет это окислением кислородом, образованным при фотосинтезе (ни разу не делалось попытки прямого определения образования кислорода). Выход искусственных углеводов , полученных Бэли и Дэвисом [130], доходил до 75 лг за 2 часа в сосуде с поверхностью около 300 т. е. был приблизительно равен выходу естественного фотосинтеза равной площади, покрытой растительностью . Бэли и Худ [136] обнаружили, что скорость искусственного фотосинтеза возрастает между 5 — 31° и уменьшается между 31—41°, подобно скорости естественного фотосинтеза. [c.91]

Описанные выше эксперименты не обнаруживают какой-либо связи между обратимой абсорбцией двуокиси углерода у растений в темноте и восстановлением двуокиси углерода на свету. Теперь мы опишем опыты, которые указывают, что иная (хотя тоже обратимая и нефотохимическая) абсорбция двуокиси углерода тесно связана с фотосинтезом предположительно в качестве предварительной стадии этого процесса (как принималось в главе VII). Количество двуокиси углерода, участвующей в этой абсорбции, в 20—50 раз меньше, чем количество, учитываемое из равновесий двуокись углерода — бикарбонат, т. е. около 2 10- моль1л клеточного объема, или 5 10- % СОд на сухой вес клеток, или 0,5 мл углекислого газа на 10 г свежих клеток. С другой стороны, сродство к двуокиси углерода акцептора, обусловливающего эту абсорбцию, должно быть выше, чем у фосфатных или карбонатных буферов, так как его насыщение происходит при давлениях двуокиси углерода порядка 1 мм. Эта цифра получается из кривых зависимости фотосинтеза от концентрации двуокиси углерода. Эти кривые показывают полунасыщение при значениях [СОз] около 0,03°/о в воздухе. Одно из объяснений этого насыщения заключается в том, что кривые двуокиси углерода являются изотермами равновесия комплекса акцептор — двуокись углерода. Эти кривые могут быть искажены ограничениями притока и передачи, которые мешают равновесию карбоксилирования во время интенсивного фотосинтеза йли заставляют скорость процесса стать нечувствительной к концентрации двуокиси углерода задолго до полного насыщения комплекса СОд . Однако это искажение не меняет порядка величины концентрации двуокиси углерода, потребной для насыщения. Если комплекс СОд полунасыщен при концентрациях СОа в воздухе порядка 10- моль л, или 0,03%. то свободная энергия его образования должна быть порядка — 6 ккал при комнатной температуре (Рубен [119] определяет Д = — 2 ккал), т. е. это значительно более отрицательная величина, чем свободные энергии карбаминирования и карбоксилирования, приведенные в первой части настоящей главы, и даже бодее отрицательная, чем свободная энергия ассоциации двуокиси углерода с карбоангидразой. [c.209]

Как всегда, в фотосинтезе с окислителями-заменителями возникает вопрос, используется ли бензальдегид как таковой, или он сперва окисляется до двуокиси углерода. Последнее авторы считают невероятным, так как им не удалось обнаружить двуокись углерода при помощи щедочи. На количество выделяемого кислорода не влияет присутствие едкого калия. Максимальная наблюдаемая скорость образования кислорода из формальдегида равняется приблизительно Vio нормального фотосинтеза. Таким образом, фотосинтез с окислителями-заменителями так же эффективен, как фотосинтез с восстановителями-заменителями, имеющий место у адаптированных к водороду водорослей (см. главу VH). [c.550]

Если бы даже все градиенты активности двуокиси углерода между внешней средой и местом локализации фотосинтеза можно было устранить, то все же мы должны, по теоретическим соображениям, предвидеть, что концентрация двуокиси углерода и в этом случае оказала бы влияние на скорость фотосинтеза во-первых, вследствие диссоциации при низком парциальном давлении O.j комплекса двуокись углерода—акцептор, который, как мы предполагаем, образуется в качестве промежуточного продукта фотосинтеза (см. гл. VIII, т. I) во-вторых, вследствие зависимости скорости образования этого комплекса (карбоксилирования) от фактора [СОд]. Оба эти соотношения будут обсуждаться теоретически ниже однако до тех пор, пока не будут произведены более точные измерения, нет никакой уверенности в том, что любые наблюдаемые кривые зависимости фотосинтеза от концентрации двуокиси углерода в действительности отражают одно или оба эти существенные кинетические соотношения в большей мере, чем случайные явления диффузии. Во всех тех случаях, когда влияние концентрации СО.2 путем усиленного размешивания можно свести к нулю, следует считать, что это влияние связано с явлениями внешней диффузии однако когда этим путем достигнуть дальнейшего увеличения скорости не удается, это все еще может лишь означать, что остаточный эффект вызывается диффузией в тех частях газового пути, где внешнее размешивание не оказывает влияния. [c.326]

Можно задать себе вопрос почему же стимулирующее действие недостатка восстановителей на флуоресценцию сохраняется также и в отсутствие двуокиси углерода Ведь при этих условиях фотоперекиси не образуются. Франк объясняет этот парадокс тем, что в экспериментах неполностью удаляется СО , образующаяся путем ферментации. Он указывает, что некоторое количество водорода поглощается пурпурными бактериями на свету даже в том случае, если в среде отсутствует двуокись углерода. (В отдельных случаях ферментация может привести, к образованию наркотизирующих кислот также и непосредственно, а не через восстановление на свету двуокиси углерода, появившейся в результате ферментации.) Удаление внешней СОд может совершенно не влиять на флуоресценцию в отсутствие восстановителей, потому что посредством ферментации производится вполне достаточно СОд, чтобы фотохимический процесс не был лимитирован недостатком СОд вместо этого он остается лимитированным недостатком восстановителя (т. е. скорость этого процесса, концентрация наркотика и, следовательно, также интенсивность флуоресценции остаются лимитированными скоростью реакции между фотоперекисями и восстановителями). [c.364]

Под действием двуокиси углерода технически чистое железо корродирует на первых порах несколько слабее, чем в атмосфере паров воды, а затем через 20 ч приблизительно с такой же скоростью, что и в атмосфере водяного пара. В опытах Хейн-длхофера и Ларсена [343] двуокись углерода была с небольшой примесью влаги, так что гораздо более медленное корродирование в атмосфере двуокиси углерода, наблюдавшееся Марсо-ном, Ангусом и Коббом [865], по-видимому, объяснялось отсутствием примеси паров воды в использовавшемся ими газе весьма высокой степени чистоты. Труднее поддаются правильной трактовке экспериментальные результаты Эптегроува и Мэрфи [345], поскольку в опытах, проводившихся в атмосфере воздуха, должно было происходить образование пузырей, а это делает [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология