Электрон энергетические подуровни, уровн

Седьмой период. Заполнение электронами энергетических уровней в атомах элементов седьмого периода происходит в той же последовательности, как и в атомах элементов шестого периода. У франция (№ 87) и радия (№ 88) заполняется электронами 5-под-уровень. Далее, 89-й электрон поступает на 6 -подуровень атома актиния (№ 89). В атомах элементов № 90 — 103, стоящих за актинием и называемых актиноидами, заполняется 5/-подуровень. Заполнение электронами энергетических уровней и подуровней происходит в порядке, показанном в следующей шкале энергии [c.54]

Пятый период. Заполнение электронами энергетических уровней в атомах элементов пятого периода происходит в той же последовательности, как и в атомах четвертого периода. В атоме рубидия (№ 37) начинает формироваться пятый энергетический уровень на s-подуровне находится один электрон. В атоме стронция (№ 38) на 5 -подуровне имеются два электрона с противоположными спинами. Начиная с иттрия (№ 39), заполняется -подуровень четвертого энергетического уровня, после этого заполняется 5р-подуровень. [c.53]

У цезия (№ 55) появляется один электрон в подуровне шестого энергетического уровня (и=6, /=0), хотя у него не только не достроен пятый уровень, но и еще не заполнен 14-электронный /-подуровень четвертого уровня. Второй -электрон в шестом уровне появляется у бария. [c.41]

В связи со сказанным энергию можно рассматривать на основе квантовых чисел, согласно которым п характеризует энергетический уровень, I — энергетический подуровень данного уровня, гп1 — число квантовых ячеек подуровня, — число состояний электрона в квантовой ячейке. [c.57]

У рубидия НЬ (№ 37) — первого элемента пятого периода — последний электрон занимает энергетический -подуровень пятого уровня, который расположен ниже -подуровня четвертого уровня (см. рис. 9). Затем -подуровень насыщается у атомов стронция 8г (№ 38) (Кг)5 , после чего образуются электронные оболочки последующих десяти -элементов с иттрия V (№ 39) по кадмий С(1 (№ 48) — (Kr )5 Ч . Начиная с индия 1п (№ 49), электроны занимают три р-орбитали пятого уровня. Пятый период завершается шестым после индия р-элементом — благородным газом ксеноном Хе (№ 54) — (Kг )5 Ч °5p — и включает, та1 им образом, 18 элементов. [c.44]

В том случае, когда для двух подуровней суммы значений п и I равны, сначала идет заполнение подуровня с меньшим значением п. Например, на подуровнях Зё. Ар, 5 сумма значений п и I равна 5. В этом случае происходит сначала заполнение подуровней с меньшими значениями п т. е. Зй - 4р->55. В периодической системе элементов Менделеева последовательность заполнения электронами уровней и подуровней (рис. 11). Следовательно, согласно принципу наименьшей энергии во многих случаях электрону энергетически выгоднее занять подуровень вышележащего уровня, хотя подуровень нижележащего уровня не заполнен [c.54]

Коэффициенты при буквенных обозначениях подуровней указывают на главные квантовые числа соответствующих уровней, прочеркнутые графы — на отсутствие соответствующих подуровней на данном уровне. Очередные номера позиций ( шагов ) на рисунке 4-2 те же, что и на рисунке 4-1. Они приведены в верхней части каждой клетки, символизирующей энергетический подуровень. Подуровни, постепенно формирующие данный период, соединены стрелками. Кроме того, они и маркированы одинаково. Электронная емкость подуровней указана в верхней части таблицы в квадратных скобках при их буквенных обозначениях (т. е. при 5, р, й и /). [c.54]

Заполнение подуровней электронами происходит определенным образом. До элемента с атомным номером 20 (кальций) при увеличении заряда-ядра растет количество электронов на внешних 5- и р-подуровнях. После того, как у кальция заполняется 4 8 -подуровень, дальнейшее пополнение более тяжелых атомов электронами происходит другим способом. У атома скандия (атомный номер 24) новый электрон не становится на 4 р-подуровень новому электрону энергетически выгоднее поместиться на уровне с меньшим главным квантовым числом. Так начинает формироваться Зб -подуровень. Аналогично в пятом периоде у атома иттрия (атомный номер 39) начинает формироваться 4 -подуровень, у лантана— 5 -подуровень, а у актиния — 6й-подуровень. На каждом -подуровне может быть не более 10 электронов, которые располагаются на пяти орбиталях. Еще более сложно формирование 4/-подуровня у группы редкоземельных элементов. Не рассматривая здесь подробнее этих вопросов, приводим данные о распределении электронов в атомах с атомным номером выше 19 (табл. 4). [c.69]

Атомы элементов имеют на наружном энергетическом уровне по два или одному 5-электрону, Преднаружный энергетический уровень у них не заполнен и состоит из 8+3 или из 8 + 4 электронов. У ниобия в отличие от ванадия и тантала вследствие провала электрона с наружного уровня на -подуровень преднаружного уровня распределение электронов несколько иное [c.197]

Группу VIA составляют О, S, Se, Те и Ро. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится шесть электронов s p. Из них непарные только два р-электрона, что и объясняет их окислительное число —2 в нормальном состоянии. Элементы S — Ро, атомы которых содержат энергетический -подуровень, могут быть и четырех- и шестивалентными. Размеры атомов О — Ро соответственно меньше, чем в группе N — Bi. Поэтому атомы О — Ро не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Сродство же к электрону высоко и высока склонность к присоединению электронов. Однако ионы установлены только у простых соединений этих элементов с активными металлами в кристаллическом состоянии и в расплавах. В водных же растворах ионы Э неустойчивы и подвергаются гидролизу [c.226]

Побочное квантовое число I. Оно называется азимутальным (или орбитальным) и определяет изменение орбитального момента количества движения (или момента импульса) электрона в пределах одного и того же квантового уровня. Физический его смысл состоит в том, что электроны одного энергетического слоя-уровня взаимно отталкиваются и стремятся занять такое положение, при котором их приближение минимально. Наиболее стабильному состоянию будет отвечать их расположение на разных подуровнях. Азимутальное квантовое число может принимать любое целочисленное значение, но не может быть больше главного или равно ему, т. е. I меняется от О до (п—1). Оно определяет форму области наиболее вероятного пребывания электрона. При я>1 возможны несколько состояний с одинаковым значением п, но различным значением I. Количество подуровней в уровне равно его номеру. Например, с п= 1 связан всего один подуровень, с л=2 —два (s и р), с га=3 —три (s, р, d) и т. д. Получается, что каждому энергетическому уровню п соответствует несколько состояний. Энергия системы в таком случае определяется значением главного квантового числа п. Когда существует несколько состояний с одинаковой энергией, то это называется вырождением. Так, энергетическое состояние при л—2 дважды вырожденное, при п=3 трижды вырожденное и т. д. Число таких состояний называется степенью или кратностью вырождения. Энергетические состояния с различным значением орбитального квантового числа обозначаются буквами латинского алфавита [c.56]

Электронная конфигурация атома записывается в виде формулы, содержащей данные о квантовых числах занятых энергетических уровней, подуровней и орбиталей и число относящихся к ним электронов. Например, электронная конфигурация атома бора 15 2х 2р указывает, что самый низкий уровень 15 (п = 1, 1 = т = 0) и следующий за ним энергетический подуровень 25 (п = 2, 1 = т = 0) второго слоя заняты каждый двумя электронами (отмечается цифрой в показателе степени), а еще более высокий подуровень 2р второго слоя содержит один электрон. [c.24]

В атомах этих элементов в нормальном состоянии отсутствуют непарные электроны. Возбуждение атомов переводит один s-электрон на / -подуровень при этом электронная группировка наружного энергетического уровня превращается в и становится способной к образованию двух химических связей. [c.263]

Электронные структуры атомов. Как известно, к р-элементам относят элементы, в атомах которых заполняется электронами р-подуровень (от р до р ). В атомах таких элементов валентными являются з- и р-электроны одного энергетического уровня, которые могут быть использованы при образовании химической связи. [c.116]

Наличие трех неспаренных электронов на наружном уровне говорит о том, что в нормальном, невозбужденном, состоянии атомы элементов главной подгруппы имеют валентность 3. Наружный уровень азота состоит только из двух подуровней — 2s и 2р. У атомов же остальных элементов этой подгруппы на наружных энергетических уровнях имеются вакантные ячейки -подуровня. Следовательно, один из 5-электронов наружного уровня может при возбуждении перейти на -подуровень того же уровня, что приводит к образованию 5 неспаренных электронов [c.194]

У рубидия КЬ (№ 37) — первого элемента пятого периода — последний электрон занимает энергетический подуровень пятого уровня, который расположен ниже ( -подуровня чет- [c.52]

ИХ десяти очередным электронам энергетически более выгоден З -подуровень, чем 4р. Хотя сумма п+1 для обоих подуровней одинакова и равна 5, преимущество, по Клечковскому, имеет подуровень более близкого к ядру уровня с меньшим значением главного квантового числа п. [c.91]

Элементы — это элементы, у которых электронами заполняется. ..-подуровень высшего энергетического уровня (рис. 7.1). [c.334]

Легко объяснимо деление элементов на А- и В-подгруппы, основанное на различии в заполнении электронами энергетических уровней. Как следует из табл. 3, у элементов А-подгрупп заполняются или 8-подуровни (это 5-элементы), или р-подуровни (это р-элементы) внешних уровней. У элементов В-подгрупп заполняется -подуровень второго снаружи уровня (это -элементы). У лантаноидов и актиноидов заполняются соответственно 4/- и 5/-подуровни (это /-элементы). Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. При этом атомы элементов А-подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. В-подгруппы включают элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по два или по одному электрону. [c.54]

Оболочка Энергети- ческий уровень л Энергетический подуровень 1 Орбиталь т Суммарное число Предельное число орбиталей электронов на энергетических подуровнях Предельное число электронов на энергетических уровнях 2п [c.79]

Элементарные анионы, т. е. ноны, у которых полностью заполнен электронами /7-подуровень внешнего энергетического уровня, проявляют только восстановительные свойства восстановительная способность таких анионов зависит от величины электроотрицательности их элементов. Чем меньше электроотрицательность элемента, тем сильнее у его аниона проявляются восстановительные свойства. Например, у анионов F , СГ, Вг , 1 восстановительная функция усиливается от фторид-иона к. нодид-иону в соответствии с уменьшением значений [c.249]

В атомах следующего элемента — кальция (№ 20) — 4 -под-уровень заполняют два электрона с различными спинами. В атоме следующего после кальция элемента — скандия (№ 21) — двадцать электронов занимают те же подуровни, что и в атоме кальция, а двадцать первый электрон занимает -подуровень третьего энергетического уровня [c.52]

Расхождение в свойствах элементов (по их металличности или неметалличности) между подгруппами в УИ группе выражено еще более резко, чем в VI. Причина этого в следующем. В атомах элементов побочных подгрупп III VII групп очередной электрон пополняет -подуровень предвнешнего энергетического уровня, влияющего на свойства элемента значительно слабее внешнего. Во внешнем же слое у атомов -элементов устойчиво сохраняется конфигурация п , где п главное квантовое число внешнего энергетического уровня, отвечающее номеру периода. Поэтому -элементы III VII групп проявляют именно металлические свойства и притом довольно близкие между собой (переходные металлы). В главных подгруппах очередной электрон включается в р-подуровень внешнего энергетического уровня, тем самым обусловливая проявление у р-элементов указанных групп все усиливающуюся тенденцию к нарастанию неметаллических свойств. [c.480]

После заполнения электронами подуровня р второго уровня электроны размещаются на подуровне х третьего энергетического уровня, для которого сумма (ге+/) также равна 3. Этот подуровень заполняется электронами в атомах элементов третьего периода — натрия и магния. Сумме (ге+/)=4 соответствует подуровень р третьего энергетического уровня (га=3, 1= ) и подуровень з четвертого энергетического уровня (га=4, /=0). У следующих шести элементов алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и аргона — электронами заполняется подуровень р третьего энергетического уровня. Затем электроны размещаются в подуровне в четвертого энергетического уровня у элементов четвертого периода — калия и кальция. [c.41]

Сумма (ге+/)=5 характеризует подуровни й третьего (ге=3, 1=2), р четвертого (ге=4, 1=1) и я пятого (ге=5, /=0) энергетических уровней. В таком порядке и заполняются электронами уровни и подуровни атомов следующих элементов. Так, начиная со скандия (№ 21), при наличии двух электронов в -подуровне четвертого уровня (кроме Сг и Си, у которых в -подуровне по одному электрону) постепенно заполняется подуровень й третьего энергетического уровня — до 10 электронов у меди (№ 29) и цинка (№ 30). И лишь начиная с галлия (№ 31) заполняется подуровень р четвертого энергетического уровня со значением и=4 и =1.,Заполнение идет до тех пор, пока число и р-электронов в этом уровне не станет равным 8 у криптона (№ 36). Таким образом, в четвертом периоде оказывается 18 элементов. [c.41]

Согласно принципу наименьшей энергии электрону энергетически выгоднее занять подуровень вышележащего уровня, хотя подуровень нижележащего уровня не заполнен [c.67]

Седьмой период — незавершенный. Заполнение электронами энергетических уровней аналогично шестому периоду. После заполнения 75-подуровня францием (2=87) и радием (2=88) электрон актиния поступает на 6й-подуровень, после которого начинает заполняться 5/-подуровень 14 электронами. Это происходит у атомов элементов актиноидов с 2=90—103. После 103-го элемента идет заполнение бс -подуровня у курчатовия (2=104) и у элемента с 2=105. Актиноиды, как и лантаноиды, обладают многими сходными химическими свойствами. [c.90]

Третий период. В атоме натрия (№ 11) десять электронов заполняют первый и второй энергетические уровни, а одиннадцатый является -электроном третьего энергетического уровня. В атоме магния на 3 -подуровне появляется второй электрон (с противоположным спином). В атомах следующих за магнием элементов — алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора, аргона — заполняется электронами р-подуровень третьего энергетического уровня. Заполнение происходит так же, как в атомах элементов второго периода [c.52]

Элементы, стоящие в одном вертикальном столбце, проявляют сходство в строении атомов и составляют группу. Каждая группа периодической системы делится на главную и побочную. Это деление основано на различии в заполнении электронами энергетических уровней. У всех элементов главных подгрупп заполняются или внешние s-подуровни (I и II группы, эти элементы называются s- или А-элементами), или внешние р-подуровни (III—VII группы, такие элементы называют р- или А-элементами). У элементов побочных подгрупп заполняется внутренний ( -подуровень, это d- или В-элементы. [c.115]

Квантовое число I 1 = 0.....п—1) описывает форму электронного облака и называется орбитальным квантовым числом. Орбитали с одинаковым числом I образуют энергетический подуровень. На энергетическом уровне с номером п находится п подуровней. Эти подуровни (в порядке возрастания энергии) называют с помощью букв в, р, йъ т. д. Число орбиталей на энергетическом подуровне определяется квантовым числом т т — —I,..., О,..., /), следовательно, при переходе к следующему подуровню число орбиталей возрастает на 2 (на -подуровне — 1, на р — 3, на с — бит. д.). [c.54]

Энергия состояний в атоме на данном энергетическом уровне, которая отвечает определенному значению I, составляет энергетический подуровень. Энергетические подуровни в атоме соответствуют электронным оболочкам и обозначаются так же, как оболочки. Энергетический подуровень с 1=0 обозначают как -подуровень, с — р-подуровень и т. д. [c.61]

У большей части -элементов ковалентность переменная. Минимальная ковалентность у всех -элементов с переменной валентностью равна двум за счет двух -электронов на внешнем уровне, которые легко распариваются, занимая свободный р-подуровень на этом же уровне. Исключение составляют лишь элементы IВ-группы медь Си, серебро Ag и, золото Ли. Минимальная ковалентность этих элементов за счет провала электронов равна единице. (По одному электрону на -подуровне за счет провала электронов содержат также элементы хром Сг и молибден Мо из У1В-группы. Однако энергетические состояния электрона гs и одного из пяти электронов п—1) так близки между собой, что оба эти электрона участвуют в образовании химических связей. Отсюда минимальная ковалентность хрома Сг и молибдена Мо, так же как и других -элементов с переменной ковалентностью, кроме -элементов Ш-груп-пы, равна двум). [c.137]

Если форма электронных облаков описывается одинаковыми уравнениями, то говорят, что соответствующие орбитали образуют энергетический подуровень. На энергетическом уровне с номером п находится п подуровней. Эти подуровни называют с помощью букв 8, р, (1 и т. д. Энергия 8-подуровня ниже энергии р-подуровня и т. д. На 8-подуровне находится одна орбиталь, на р - три, на 1 - пять. При наличии внешнего элек-фомагнитного поля энергии орбита-лей, относящихся к одному энергетическому подуровню, оказываются различными. [c.35]

Следовательно, энергетические уровни представляют собой совокупность некоторых энергетических подуровней (или подоболо-чек). Число возможных подуровней для данного энергетического уровня равно номеру уровня или значению п. Так, например, при п 1 (в первом, энергетическом уровне) только 1 подуровень х, максимальное чисЛо электронов, размещающихся на нем, 2 (5 ). В данном случае уровень и подуровень совпадают. При га —2 (во втором энергетическом уровне) имеется два подуровня 5-подуро-вень — 2 электрона и р-подуровень — 6 электронов (5 р ). При п=3 (в третьем энергетическом уровне) три подуровня 5-подуро-вень—2 электрона, р-подуровень — 6 электронов, -подуровень — 10 электронов (всего 18 электронов — р ). При п—4 (в четвертом энергетическом уровне) четыре подуровня х-подуровень— [c.66]

Наличие в атомах галогенов одного неспаренного электрона на внешнем энергет1 ческом уровне обусловливает проявление ими одновалентного состояния. Для проявления более высоких значений валентности необходимо возбуждение атомов, т. е. распаривание электронных пар и переведение одного из р- или 5-электро-нов на следующий энергетический подуровень. [c.194]

Элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий составляют IIIA группу периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по 2s- и 1 р-электрону, что выражается формулой s p . В нормальном состоянии атомы этих элементов содержат только по одному непарному р-электрону, но так как при очень незначительной затрате энергии один из s-электронов возбуждается и переходит на энергетический подуровень р, то энергетическое состояние возбужденных атомов можно выразить формулой s p . В этом состоянии все три электрона наружного энергетического уровня являются непарными. Поэтому все эдементы И1А группы образуют соединения, в которых их степени окисления равны -fl и +3. Однако соединения элементов с окислительным числом +1 устойчивы только у таллия, а у всех остальных элементов группы И1А неустойчивы. [c.198]

У атомов лантаноидов (за исключением лантана) электроны заполняют /-подуровень 4-го энергетического уровня. Например, электронная формула агома церпя выглядит следующим образом [c.258]

Перейдем теперь к более глубокому рассмотрению природы химической связи в координационных комплексах, основанному на представлениях теории поля лигандов, которая позволяет объяснить окраску, магнитные свойства и другие особенности поведения этих соединений. Обсудим влияние электрического поля, создаваемого несколькими заряженными лигандами, на валентные электроны центрального иона. Отрицательно заряженные лиганды отталкивают электроны центрального иона, причем максимальное влияние они оказывают на самые внешние электроны. В частности, наиболее сильное воздействие со стороны лигандов испытывает диффузное облако валентных -электронов центрального иона, т. е. электронов, находящихся на самом внешнем /-подуровне. У свободного (или, как говорят, изолированного) иона все пять d-op6ma-лей имеют одинаковую энергию. Если на й(-под-уровне находится один электрон, он может занимать любую из пяти /-орбиталей с равной вероятностью. Представим себе теперь, что мы приближаем к катиону шесть одинаковых лигандов, образующих вместе с ним октаэдрический комплекс типа А1Рб . Из рис. 23.10 видно, что при этом /,2- и с1 2 , ,2-орбитали центрального иона окажутся сконцентрированными вдоль координатных осей, в направлении к приближающимся лигандам, тогда как с1 - и ,,-орбитали концентрируются в областях между координатными осями. Если на /-уровне центрального иона имеется один электрон, он будет предпочтительно располагаться на с1 -, - или / -орбиталях, избегая отталкивания электрическим полем лигандов. Другими словами, энергетический -подуровень расщепляется на два новых подуровня, одному из которых отвечают три орбитали, а другому — [c.414]

Рассмотрим в качестве примера два октаэдрических комплекса двухвалентного железа — Ре(Н20)й и Ге(СК)й . У свободного иона Ре " имеется шесть -электронов, другими словами, он представляет собой ион с -конфигурацией. В основном состоянии октаэдрического комплекса эти электроны можно разместить по имеющимся молекулярным орбиталям двумя различными способами, как это показано на рис. 23.15. Если энергетический интервал Л между несвязывающим и первым разрыхляющим энергетическими уровнями невелик, электроны распределятся по ним подобно тому, как это было в свободном катионе. Это означает, что электроны займут все пять орбиталей, располагаясь на них, насколько это возможно, поодиночке (см. рис. 23.15,й). При таком распределении электронов возникает всего одна электронная пара, которая занимает более низкий энергетический подуровень. В рассматриваемом случае энергия, необходимая для образования дополнительных электронных пар (т. е. для локализации двух электронов в одной и той же области пространства) на орбиталях нижнего электронного подуровня, превышает величину Д, и по этой причине образующийся комплекс чаще всего оказывается спин-свободным, или, что то же самое, высокоспиновым. Если же энергетический интервал Д превышает энергию спаривания электронов, минимальной энергии комплекса соответствует такое распределение электронов ио орбиталям, при котором они оказываются спаренными на нижнем энергетическом подуровне, что приводит к воз- [c.416]

Электрон, находящийся на орбите, для которой п=2 и 1=0, называют 25-электроном, а электрон на орбите, для которой п=3 и /—1, называют 3 р-электроном и т.д. Движение электрона при данном числе п, если I отличается от нуля, происходит по эллипсам с различной вытя-нутостью (в зависимости от величины I). Продолжая сравнение со стадионом, можно представить, что несколько рядов скамей отделены двумя сравнительно широкими круговыми проходами от других верхних и нижних рядов, составляют как бы отдельную группу и характеризуют энергетический подуровень. Таким же образом- все остальные ряды собраны в кольцеобразные группы. Стоимость билета для каждой группы рядов играет роль главного квантового числа п, которое определяет высоту энергетического уровня. Номер ряда внутри такой группы подобен числу I. Отличие этой картины от модели атома водорода заключается в том, что группы не состоят из одинакового числа орбит и что по мере удаления от ядра увеличиваются и расстояния между группами орбит с одинаковым главным квантовым числом. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология